1、2012年人教版高中化学必修二 4.1 开发利用金属矿物和海水资源练习卷与答案（带解析） 选择题 常言 “真金不怕火炼 ”从化学的角度对这句话的理解正确的是 ( ) A金的熔点高，难于熔化 B金的化学性质稳定，不易变质 C金越炼越纯 D金的硬度大，高温下难于变形 答案： B 从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 下列说法不正确的是 ( ) A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤 电解 MgCl2时阴极产生氯气 C步骤 可将晶体置于 HCl气体氛围中脱水 D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 答案： B 海水提溴过程中将 Br-氧化成 Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是 ( )
2、A酸性 KMnO4溶液 B氯水 C FeCl3溶液 D碘水 答案： B 广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 ( ) A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B往淡水中加入 NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、 Co、 K、 Au、 Mg等金属 答案： D 下列说法不正确的是 ( ) A海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B海水中金的储存量约为陆地的 170倍，但它的富集程度却很低 C从海水中可以提取铀和重水等核原料 D海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取
3、的价值 答案： D NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以 NaCl为原料的产品 (或物质 )是 ( ) 烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸 A B C D 答案： A 水资源非常重要，联合国确定 2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 ( ) A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度 C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D 0 以上，温度越高，水的密度越小 答案： D 下列各组元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的微量元素的是( ) A Cl、 Na、 C、 F B S、 Ca、 U、 I C B、 F、 H、 Sr
4、D Cl、 Na、 Li 答案： BD 铜在自然界多以 1价矿石存在，因为在固态特别是高温下 1价铜的化合物比 2 价稳定。从辉铜矿 (Cu2S)炼铜的方法之一是： 将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。 将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温燃烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式。 答案： 2Cu2S 3O2 2Cu2O 2SO2 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2 在含有 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( ) A Mg B Cu C Ag D H2 答案：
5、 C 已知工业上真空炼铷的反应方程式如下： 2RbCl Mg MgCl2 2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是 ( ) A铷比镁的金属性强 B铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动 C MgCl2的热稳定性比 RbCl弱 D高温下 Mg2 得电子能力比 Rb 弱 答案： B 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是 ( ) A电解法 B热还原法 C热分解法 D铝热法 答案： A 实验室将 9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属
6、单质为 18 g，则该氧化物粉末可能是 ( ) A Fe2O3和 MnO2 B MnO2和 V2O5 C Cr2O3和 V2O5 D Fe3O4和 FeO 答案： AD 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是 ( ) A加热分解氧化铝 B高温下分解碳酸钙 C电解氯化钠溶液 D三氧化钨与铝粉高温反应 答案： D 下列说法中正确的是 ( ) A有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂 B用电解 NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 答案： AD 热还原法冶炼金属的反应一定是 ( ) A氧化还原反应 B置换反应 C复分
7、解反应 D分解反应 答案： A 实验题 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘： 试回答： (1)乙、丁中溶质的化学式：乙 _，丁 _。 (2)第 步操作中用稀硫酸浸洗的目的是 _(填字母编号 )。 A除去未反应的 NO3 B除去未反应的 I- C除去未反应的 Fe D除去碱性物质 (3)第 步操作可供提纯 I2的两种方法是 _和 _(不要求写具体步骤 )。 (4)实验室检验 I2的方法是_。 (5)甲物质见光易变黑，其原因是 (用化学方程式表示 )_ 答案： (1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)升华 萃取 (4)用淀粉溶液 (5)2AgI2A
8、g I2 假如你是一位企业家，在众多开发海水资源的项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求完成相关问题： 背景材料 1：下面所示为海水中各元素含量情况 (mg/L) 元素 浓度 (mg/L) 元素 浓度 (mg/L) 钠 10 770 氯 19 350 镁 1 290 硫 885 钾 380 溴 67 钙 400 碘 0.06 背景材料 2：部分化学试剂的市场价格 试剂 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氧化钙 价格 (元 /吨 ) 5 238.00 2 300.00 1 200.00 700.00 请完成下列问题： (1)在海水提镁的过程中要实现对镁
9、离子的富集、分离，有以下三个方案： 方案一：直接往海水中加入沉淀剂； 方案二：加热蒸发海水再加入沉淀剂； 方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。 你认为方案 _最合理。 不选方案 _的理由是_ 不选方案 _的理由是_ (2)应该选择 _试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为 _。 (3)为了节省成本，考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由_ 答案： (1)三 一 海水中镁离子浓度太低，要沉淀必须加入大量的沉淀剂，浪费原料 二 要加热海水需耗费很多的能源 (2)CaO 230 49 (3)贝壳中含碳酸钙，加热 分解生成的氧化钙可用沉淀剂，节省了成本
10、 填空题 在灰黑色粉末 A和白色粉末 B组成的混合物中加水，先看到蓝色溶液，过一段时间溶液变为浅绿色，并同时析出红色沉淀 C。将沉淀 C过滤出来，加入浓硫酸共热，有气体放出，将溶液浓缩，结果得到晶体 D，把晶体 D 继续加热，又得到白色粉末 B。试推断 A、 B、 C、 D的化学式： A： _， B： _C： _D： _。 答案： Fe CuSO4 Cu CuSO4 5H2O 关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成。 (1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得的纯净的 Al2O3，然后电解 Al2O3/Na3AlF6得到铝。也可用电解 NaClKClAlCl 3共熔体方法制铝，且比电解
11、Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约 30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是 _(填字母序号 )。 A AlCl3是共价化合物，其熔融体不导电 B电解 AlCl3生成的 Cl2会污染大气 C自然界不存在富含 AlCl3的矿石 D生产无水 AlCl3较困难，成本又较高 (2)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 _(填字母序号 ) A 1 2 3 B 3 2 1 C 6 3 1 D 6 3 2 (3)有些同学查到了有关几种物质的熔、沸点的资料，并对第 (2)小题进行评价。 物质 K2O MgO Al2O3
12、KCl MgCl2 AlCl3 熔点 ( ) 881 2 852 2 015 711 714 190(259 kPa) 沸点 ( ) 3 600 2 980 1 437 1 412 181 有的认为第 (2)小题的题干与选项有矛盾，若选项正确，则可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是 _。 有的认为第 (2)小题的题干正确，只要补一个正确的选项即可，这个选项是_(填序号 )。 .0 0 0 .6 3 0 .1 3 6 也有的认为只要把第 (2)小题中三种物质中的某一种改为表格中的另一种物质也符合题意。请写出电解这种物质的化学方程式：_。 (4)讨论含有活泼金 属元素的化合物一定是离子化合物吗？并设计简单实验证明你的结论。 答案： (1)CD (2)D (3) 氯化铝 2Al2O3 4Al 3O2 (4)不一定。将 AlCl3固体加热使之熔化，测其导电性；结果不导电，即证明AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
