1、2014年高一化学人教版必修 2 4.1.1 金属矿物的开发利用练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法错误的是 ( )。 A对废旧金属的最好处理方法是回收、再用 B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液 D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等 答案： C 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是 ( )。 A电解法 B热还原法 C热分解法 D铝热法 答案： A 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 ( )。 A Na， Mg
2、， Al B Na， K， Zn， Fe C Zn， Fe， Cu， Ag D Mg， Al， Zn， Fe 答案： A 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为 2MoS2 7O2 2MoO3 4SO2 MoO3 2NH3 H2O=(NH4)2MoO4 H2O (NH4)2MoO4 2HCl=H2MoO4 2NH4Cl H2MoO4 MoO3 H2O 用还原剂将 MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 ( )。 A MoS2煅烧产生的尾气可直接排放 B MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C H2MoO4是一种强酸
3、 D利用 H2、 CO和 Al分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为 3 3 2 答案： D 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 ( )。 A加热 Al2O3 B加热 HgO C电解熔融 NaCl D铝粉和 Fe2O3共热 答案： A 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是 ( )。 A Fe B Cu C Ag D Hg 答案： B 用铝热法还原下列氧化物，制得金属各 1 mol，消耗铝最少的是 ( )。 A MnO2 B WO3 C Cr2O3 D Co3O4 答案： D 铝用来焊接钢轨是利用 ( )。 A铝
4、同氧气反应生成稳定的保护层 B铝是热的良导体 C铝是强还原剂，铝热反应放热 D铝合金强度大 答案： C 下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是 ( )。 A活动性强的金属 B活动性弱的金属 C人类较早使用的金属 D明代作货币的金属 答案： A 下列化工生产原理错误的是 ( )。 可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A B C D 答案： D 实验题 实验室中用含少量 CO2杂质的 CO来还原铁的氧化物 FexOy并证明 CO能够还原 FexOy，且本身被氧化为 CO2，实验所提供的
5、各种仪器和药品如下： (1)实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是 (填写各接口的代号 )。混合气体_， _接 (F)， (E)接 _， _接 _，_接 _。 (2)在装置乙中发生反应的化学方程式是 _。 (3)在装置甲中发生反应的化学方程式是 _。 (4)丙装置中澄清石灰水的作用是 _。 (5)经定量测定， 0.4 g FexOy与 CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成 0.75 g白色沉淀，则 FexOy中 x值是 _， y值是 _。 (6)实验过程中，能说明 CO能够还原 FexOy的实验现象是 _。能够说明 CO被氧化成 CO2的实验现象是 _。 答案： (1)D C A B
6、H G I (2)2NaOH CO2=Na2CO3 H2O (3)FexOy yCO xFe yCO2 (4)检验 CO2是否除净 (5)2 3 (6)固体粉末从红色变黑色 丁中澄清石灰水变浑浊 填空题 铁是地 壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。 (1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式： _。 (2)写出赤铁矿被 CO还原成铁的化学方程式： _。 (3)实验室中可用 CO还原 Fe2O3，在加热 Fe2O3前应 _，直到无 _现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生 _现象，未反应完全的CO_(填 “能 ”或 “不能 ”)排放到大气中，应做
7、 _处理。 答案： (1)C O2 CO2， C CO2 2CO (2)3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 (3)验纯 爆鸣 爆炸 不能 点燃 如图所示： 用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把 5 g干燥的氧化铁粉末和 2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式： _， 在该反应中 _是氧化剂， _是还原剂，该反应称为 _反应。 (2)选
8、出该实验的实验现象 (填写在横线上 )： _。 镁条剧烈燃烧； 放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射； 纸漏斗的下部被烧穿； 有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。 (3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔： _；蒸发皿盛沙： _；镁条： _；氯酸钾： _。 答案： (1)2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 Fe2O3 Al 铝热 (2) (3)使熔融物易于落下 防止溅落物炸裂蒸发皿 引起氯酸钾分解 引发铝热反应 钛 (Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、
9、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石 (TiO2)目前大规模生产钛的方法是： 第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得 TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是 _，该反应的还原剂是_。 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。 (1)此反应的化学方程式是 _。 (2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤 _。 答案：第一步： TiO2 2C 2Cl2 TiCl4 2CO 碳粉 第二步： (1)TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2 (2)加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛 钛是一种活泼金属，具有密度
10、小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应： FeTiO3 2H2SO4=TiOSO4 FeSO4 2H2O TiOSO4 2H2O=H2TiO3 H2SO4 H2TiO3 TiO2 H2O TiO2 2C 2Cl2 TiCl4 2CO TiCl4 2Mg 2MgCl2 Ti (1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是 _。 A反应 是非氧化还原反应 B反应 生成了两种酸 C反应 中的 TiO2是氧化剂 D反应 表现了金属镁比金属钛的还原性强 (2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是 _。 A钛是像金、铂一样的不活泼金属 B金属钛的表面易形成致密的氧化膜 C钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应 D钛有很高的强度 答案： (1)C (2)B
