1、2013-2014北京市朝阳区高三二模理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A食物放在冰箱中 B塑料制品中添加抑制剂 C在糕点包装内放置小包除氧剂 D燃煤发电时用煤粉代替煤块 答案： D 试题分析： A、冰箱内温度低，反应速率减慢，食物存放时间长，错误； B、塑料制品中添加抑制剂，减慢塑料的老化，错误； C、在糕点包装内放置小包除氧剂，防止糕点被氧化变质，错误； D、燃煤发电时用煤粉代替煤块，增大煤与氧气的接触面积，反应速率加快，正确，答案：选 D。 考点：考查影响反应速率的条件 关于下图所示转化关系（ X代表卤素），说法不正确的是 A 2H(
2、g) +2X(g) = 2HX(g) H3 0 B途径 生成 HX的反应热与途径无关，所以 H1 = H2 + H3 C Cl、 Br、 I的非金属性依次减弱，所以途径 吸收的热量依次增多 D途径 生成 HCl放出的热量比生成 HBr的多，说明 HCl比 HBr稳定 答案： C 试题分析： A、根据盖斯定律， H1=H2+H3，氢气在卤素单质中燃烧是放热反应， H10， H3=H1-H20，正确； B、根据盖斯定律，途径 生成 HX的反应热与途径无关，所以 H1 = H2 + H3，正确； C、 Cl、 Br、 I的非金属性依次减弱，单质的稳定性逐渐减弱，途径 吸收的热量依次减弱，错误； D、
3、途径 生成 HCl放出的热量比生成HBr的多，说明 HCl能量低，比 HBr稳定，正确，答案：选 C。 考点：考查盖斯定律的理解应用，物质稳定性的比较 已知： 3CH4(g) + 2N2(g) 3C(s) + 4NH3(g) H 0，在 700 ， CH4与 N2在不同物质的量 之比 n(CH4)/n(N2)时 CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是 A n(CH4)/n(N2)越大， CH4的转化率越高 B n(CH4)/n(N2)不变时，若升温， NH3的体积分数会增大 C b点对应的平衡常数比 a点的大 D a点对应的 NH3的体积分数约为 26% 答案： B 试题分析： A、从
4、图中可看出， n(CH4)/n(N2)越大， CH4 的转化率越低，错误； B、n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，有利于平衡正向移动， NH3的体积分数会增大，正确； C、 a与 b点对应的都是 700 CH4与 N2在不同物质的量之比时 CH4的平衡转化率，所以平衡常数相同，错误； D、 a点对应的 n(CH4)/n(N2)=0.75， CH4的转化率是 22%，设甲烷的物质的量是 0.75mol，则氮气的物质的量是 1mol，根据题意可得，氨气的体积分数是 13%，错误，答案：选 B。 考点：考查对图像的分析能力，化学平衡中气体体积分数的计算，平衡常数的比较，转化率的判断 铜板上铁铆
5、钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是 A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B若水膜中溶解了 SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C铜极上的反应是 2H+ + 2e- = H2， O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 答案： B 试题分析： A、因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀，正确； B、若水膜中溶解了 SO2，使溶液酸性增强，氢离子浓度增大，则铁铆钉腐蚀的速率变大，错误； C、从图中可看出，铁同时发生析氢和吸氧腐蚀，铜极是正极，发生的反应是 2H+ + 2e- = H2，
6、O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O ，正确； D、在金属表面涂一层油脂，隔绝氧气，能防止铁铆钉被腐蚀，正确，答案：选 B。 考点：考查金属腐蚀原理及防护 粗制的 CuSO4 5H2O晶体中含有 Fe2+。提纯时，为了除去 Fe2+，常加入少量 H2O2， 然后再加入少量碱至溶液 pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是 A溶解 CuSO4 5H2O晶体时要加入少量稀 H2SO4 B加入 H2O2，将 Fe2+氧化， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C由于 CuSO4的催化作用，会使部分 H2O2分解而损失 D调溶液 pH=
7、4的依据是 Cu(OH)2比 Fe(OH)3更难溶 答案： D 试题分析： A、溶解 CuSO4 5H2O晶体时要加入少量稀 H2SO4，防止铜离子水解，正确； B、加入 H2O2，将 Fe2+氧化，离子方程式正确； C、由于 CuSO4的催化作用，会使部分 H2O2分解而损失，正确； D、调溶液 pH=4的依据是 Fe3+沉淀完全时而 Cu2+不沉淀，错误，答案：选 D。 考点：考查除去粗制 CuSO4 5H2O晶体中 Fe2+的实验分析 下列解释事实的方程式不准确的是 A铝热法炼铁： Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe B工业上用 NH3制备 NO： 4NH3 + 5O2
8、高温 4NO + 6H2O C向受酸雨影响的湖泊中喷洒 CaCO3粉末： CO32- + 2H+催化剂 H2O + CO2 D过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源： 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 答案： C 试题分析： A、铝与氧化铁高温下发生反应生成铁和氧化铝，正确； B、氨气催化氧化可制得 NO，正确； C、碳酸钙与二氧化硫、空气中的氧气反应最终生成硫酸钙，错误； D、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具中氧气的来源，正确，答案：选 C。 考点：考查铝热法炼铁、工业上用 NH3制备 NO、酸雨的处理、过氧化钠的用途的化学原理 将装满气体 X的试管倒置于装有
9、液体 Y的水槽中，下列说法合理的是 气体 X 液体 Y 试管内现象 A NH3 滴有酚酞的水溶液 充满红色溶液 B NO2 水 充满无色溶液 C SO2 滴有品红的水溶液 无明显现象 D C2H4 酸性 KMnO4溶液 无明显现象 答案： A 试题分析： A、氨气溶于水显碱性，溶液变红；且氨气极易溶于水，所以试管内充满红色溶液，正确； B、二氧化氮与水反应生成硝酸，同时还有 NO气体生成，所以溶液不会充满试管，错误； C、二氧化硫能使品红溶液褪色，所以试管内有部分无色溶液，错误； D、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以试管内充满无色溶液，错误，答案：选 A。 考点：考查氨气、二氧化氮、二氧化硫
10、、乙烯的性质 简答题 （ 16分） 高分子化合物 PPTA树脂、 PF树脂、脲醛树脂合成路线如下。 已知： I. RNH 2 + RNHCOCH 3 + CH3COOH （ R为烃基） （乙酸酐） II. （尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。 （ 1） 由苯合成 A 的化学方程式是 。 （ 2） B的反应类型是 。 （ 3）条件 a选择的化学试剂是 。 （ 4） E中有两种不同化学环境的氢原子， PPTA树脂的结构简式是 。 （ 5）高分子化合物 PF树脂的单体是苯酚和 。 （ 6） W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是 。 a. Y分子中只
11、有一种官能团 b. M与 HCHO互为同系物 c. W的沸点高于 C2H6 （ 7） YW时，条件 、 转化的官 能团分别是 、 。 （ 8）合成脲醛树脂的化学方程式是 。 答案：（ 16分） （ 1） （ 2）取代反应 （ 3）浓硝酸、浓硫酸 （ 4） （ 5） CH3CHO （ 6） c （ 7）醛基、氯原子 （ 8） 试题分析：（ 1）苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热反应生成硝基苯，化学方程式为（ 2） B发生类似已知： I的反应，所以反应类型是取代反应； （ 3） B在条件 a存在下发生反应后生成的产物增加了 1个硝基，所以 B发生了硝化反应，所以条件 a的化学试剂是浓硝酸、浓硫酸； （ 4
12、） E中有两种不同化学环境的氢原子，所以 E是对苯二胺，与对苯二甲酸发生缩聚反应，生成 PPTA，则 PPTA的结构简式为 ； （ 5）高分子化合物 PF树脂的单体类似于酚醛树脂，所以 PF的单体是苯酚和乙醛； （ 6） a、 X是乙醛，则 Y是乙醛甲基上的氯代产物，所以 Y中含有醛基、氯原子，错误； b、 M是乙二醛，与甲醛不是同系物，错误； c、 W是乙二醇，常温下为 液体，而乙烷为气体，所以 W的沸点高于乙烷，正确，答案：选 c； （ 7） YW时， Y中含有醛基、氯原子，条件 转化的官能团是醛基，转化为羟基； 转化的官能团是氯原子，转化为羟基； （ 8）乙二醛与尿素发生类似酚醛树 脂的
13、反应，化学方程式为考点：考查有机推断，结构简式、化学方程式的判断与书写，反应类型的判断，官能团的性质，单体的判断 （ 1分） Cl2是一种重要的化工原料。 （ 1）电解饱和 NaCl溶液获得 Cl2的化学方程式是 _。 （ 2）为便于储存，要将氯气液化 Cl2(g) Cl2(l) ，应采取的措施是 _（写出一条即可）。 （ 3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）： 危险性 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、 NaHSO3溶液吸收 包装 钢瓶 用离子方程式表示 “泄漏处理 ”中 NaHSO3溶液的作用 _。 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应
14、明显加快，原因是 。 氯气含量检测仪工作原理示意图如下： Cl2在 Pt电极放电的电极反应式是 _。 （ 4）质量标准要求液氯含水量（以 1 g氯气含水的质量计） 0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示： （已知： P2O5 + 3H2O = 2H3PO4； Cl2与 P2O5不反应。） 用离子方程式说明 c装置的作用 _。 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是 _。 答案：（ 1分） （ 1） 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+ Cl2 （ 2）降温 （或加压） （ 3） HSO3- + Cl2 +H2O = SO42- + 2C
15、l- + 3H+ 铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用 Cl2 + 2e- + 2Ag+ = 2AgCl （ 4） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 分别测定通液氯样品前后 a、 c 的质量 试题分析：（ 1）电解饱和 NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，化学方程式为 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+ Cl2 （ 2）将氯气液化，使 Cl2(g) Cl2(l)平衡正向移动，可以加压；气体液化是放热过程，所以还可以降低温度； （ 3） NaHSO3溶液与氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化氢，离子方程式为 HSO3- + Cl2 +
16、H2O = SO42- + 2Cl- + 3H+； 钢瓶中含有铁，与氯气反应生成氯化铁，对苯和氯气的反应起催化作用； Cl2 在 Pt 电极放电生成氯离子，与银离子结合成氯化银沉淀，从而检测氯气，电极反应式为 Cl2 + 2e- + 2Ag+ = 2AgCl （ 4） c装置用于吸收氯气，测定氯气的质量，离子方程式为 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 该装置是检测液氯的含水量，所以需要知道氯气和水的质量， a 装置吸收水，c装置吸收氯气，因此需要分别测定通液氯样品前后 a、 c 的质量。 考点：考查电解饱和食盐水的化学方程式，平衡的移动，离子方程式的书写，装置作用的判
17、断，电化学原理的应用 （ 1分） 制烧碱所用 盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中 Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-等离子，过程如下： . 向粗盐水中加入过量 BaCl2溶液，过滤； . 向所得滤液中加入过量 Na2CO3溶液，过滤； . 滤液用盐酸调节 pH，获得一次精制盐水。 （ 1）过程 除去的离子是 _。 （ 2）过程 、 生成的部分沉淀及其溶解度（ 20 /g）如下表： CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 2.610-2 2.510-4 7.810-4 2.410-4 1.710-3 检测 Fe3+是否除尽的方法是 _。
18、 过程 选用 BaCl2而不选用 CaCl2，运用表中数据解释原因 _。 除去 Mg2+的离子方程式是 _。 检测 Ca2+、 Mg2+、 Ba2+是否除尽时，只需检测 Ba2+即可，原因是 _。 （ 3）第二次精制要除去微量的 I-、 IO3-、 NH4+、 Ca2+、 Mg2+，流程示意如下： 过程 除去的离子是 _。 盐水 b中含有 SO42-。 Na2S2O3将 IO3- 还原为 I2的离子方程式是 _。 过程 VI中，在电解槽的阴极区生成 NaOH，结合化学平衡原理解释：_。 答案：（ 15分） （ 1） SO42- （ 2） 取少量过程 II后的滤液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶
19、液，若溶液不变红，说明 Fe 3+已除尽；反之没除尽 BaSO4的溶解度比 CaSO4的小，可将 SO42-沉淀更完全 2Mg2+ + 2CO32- + H2O = Mg2(OH)2CO3+ CO2 在 BaCO3、 CaCO3、 Mg2(OH)2CO3中， BaCO3的溶解度最大，若 Ba2+沉淀完全，则说明 Mg2+和 Ca2+也沉淀完全 （ 3） NH4+、 I- 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- = 4I2 + 10SO42- + H2O H+在阴极上得电子变成 H2逸出，使 H2O H+ +OH-电离平衡向右移动， OH-在阴极区浓度增大， Na+向阴极区移动，最后 Na
20、OH在阴极区生成 试题分析：（ 1） BaCl2溶液与粗盐水中的 SO42-离子反应生成硫酸钡沉淀，所以过程 除去的离子是 SO42-离子； （ 2） 检测 Fe3+是否除尽的方法是取少量过程 II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明 Fe 3+已除尽；反之没除尽； 从表中数据可知， BaSO4的溶解度比 CaSO4的小，可将 SO42-沉淀更完全 溶液中的 Mg2+与 CO32-发生水解而生成沉淀，除去镁离子的离子方程式为2Mg2+ + 2CO32- + H2O = Mg2(OH)2CO3+ CO2 检测沉淀是否完全，只需检测溶解度较大的沉淀即可。在 BaCO3、 C
21、aCO3、Mg2(OH)2CO3中， BaCO3的溶解度最大，若 Ba2+沉淀完全，则说明 Mg2+和 Ca2+也沉淀完全； （ 3） 过程 加入 NaClO，有 N2放出，说明过程 除去的离子是 NH4+； Na2S2O3将 IO3- 还原为 I2，本身被还原成 SO42- +，离子方程式为 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- = 4I2 + 10SO42- + H2O； H+在阴极上放电变成 H2逸出，使 H2O H+ +OH-电离平衡向右移动，使阴极区 OH-离子浓度增大， Na+向阴极区移动，最后 NaOH在阴极区生成。 考点：考查粗盐的精制，离子检验及除杂，沉淀完全的判断，
22、电解原理的应用，离子方程式的书写 （ 1分） 一位同学在复习时遇到这 样一道习题：某无色溶液中可能含有 “H+、 OH-、 Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。 （ 1）加入铝粉产生 H2，说明铝具有 _（填 “氧化性 ”或 “还原性 ”）。 （ 2）该同学分析：若 H+大量存在，则 NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下： 装 置 现 象 . 实验初始，未见明显现象 . 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解 Al2O3薄膜的离子方程式是 _。 根据现象 ，推测溶液中产生了 NO，为进一步确认，进行如下实验：
23、实 验 内 容 现 象 实验 1 将湿润 KI 淀粉试纸置于空气中 未变蓝 实验 2 用湿润 KI 淀粉试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝 a. 浅棕色气体是 _。 b. 实验 1的目的是 _。 c. 实验 1、 2说明反应生成了 NO，将生成 NO的离子方程式补充完整： （ 3）再假设：若 OH-大量存在， NO3-也可能不能大量存在。 重新设计实验证实如下： 装 置 现 象 . 实验初始，未见明显现象 . 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 为确认 “刺激性气味 ”气体，进行如下实验：用湿润 KI 淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是 _。 产生该气体的离子
24、方程式是 _。 （ 4）在 NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有 H2生成，其化学方程式是_。 （ 5）实验结果证实： NO3 在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是 Na+和 OH-。 答案：（ 1分） （ 1）还原性 （ 2） 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O a.NO2 b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉 KI试纸变蓝的可能 c. 1， 1， 4H+， 1， 1， 2H2O （ 3） NH3 8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O = 3NH3+ 8AlO2- （ 4） 2Al +2NaOH +
25、2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 试题分析：（ 1）加入铝粉产生 H2，说明铝具有还原性； （ 2） 盐酸溶解 Al2O3薄膜，生成氯化铝和水，离子方程式为 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O a.、浅棕色气体是 NO2 b、实验 1的目的是与实验 2作对比，排除实验 2中氧气使湿润的淀粉 KI试纸变蓝的可能； c、根据所学知识， Al与硝酸反应生成 NO，所以反应物的空白应填写 “H+”，所以产物中应有水存在，再根据得失电子守恒法、观察法配平方程式即可。配平后的离子方程式为： Al+NO3-+4H+=Al3+NO+2H2O （ 3） 用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。则使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3； 该反应有氨气产生，说明 Al与氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液发生了氧化还原反应，离子方程式为： 8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O = 3NH3+ 8AlO2-； （ 4） Al与单一氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。 考点：考查铝与酸、碱溶液反应的产物的判断， NO3-的氧化性的判断，氨气的检验，化学方程式、离子方程式的书写
