1、2013-2014浙江省湖州市高三二模理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是 A太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分也是硅 B分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 C核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构 D绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能 答案： A 试题分析： A. 太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅。错误。 B. 分类方法可以为我们的化学学习节约大量的时间；统计方法可以使我们掌握物质的反应规律；定量研究可以使我们掌握物
2、质的性质与反应物的量的关系；实验方法是我们学习掌握第一手资料，提高学习化学的兴趣，加深对知识的理解和掌握；模型化方法可以使我们在在物质的分子结构的认识上有直观、形象的认识。因此这些方法都是化学研究的常用方法。正确。 C.在有机物中通常存在同分异构体现象。为了认识物质的结构，通常采用 核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用的方法。正确。 D. 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，蛋白质在 酸性或碱性条件下会发生水解反应最终得到氨基酸，因此可能会失去发光功能。正确。 考点：考查物质的性质及应用和研究方法的知识。 由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有 Na 、 K
3、、 Al3 、CO32-、 HCO3-、 SO42-、 NO2-中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验： 以下说法正确的是 A白色沉淀甲是 Al(OH)3，气体甲是 CO2，所以混合物一定含 Al3 和 HCO3- B气体乙一定是 NO和 NO2的混合气体 C白色沉淀乙是 BaSO4，所以原混合物一定含有 SO42- D白色粉末中一定含有 Na 、 Al3 、 NO2- 答案： D 试题分析：因为在白色粉末中加入足量的水，会产生气体、白色沉淀，说明含有能够双水解的微粒。因此一定含有 Al3 ，与它双水解的离子是 HCO3-还是CO32-不能确定，气体甲是 CO2，沉淀甲是 Al(OH)3。
4、由于在白色粉末中加入的物质中不含 Na元素，而溶液乙的焰色反应为黄色，说明在原来的溶液中含有Na ；向溶液甲中加入足量的稀硫酸产生的气体是红棕色，说明原溶液中含有NO2-离子。由于加入了稀硫酸，因此无论原来的溶液中是否含有 SO42-离子，溶液乙中一 定含有 SO42-，向该溶液中加入 BaCl2溶液时会产生 BaSO4沉淀。综上所述。该混合物一定含有的离子是 Na 、 Al3 、 NO2-。选项为 D。 考点：考查离子的鉴定、盐的水解的知识。 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图 1所示。电解过程中的实验数据如图 2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中
5、产生气体的总体积（标况）。则下列说法中正确的是 A电解过程中， b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生 B从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为 17 C曲线 OP 段表示 H2和 O2混合气体的体积变化，曲线 PQ段表示 O2的体积变化 D a电极上发生反应的方程式为： 2H+ + 2e- = H2和 4OH-4 e-=2H2O+ O2 答案： B 试题分析： A.根据电解装置示意图可知 b是阳极， a是阴极。所以在电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生 .错误。 B从开始到 P点， b电极发生反应： 4OH-4e-=2H2O+O2; V(O2)=1.
6、12L,在阴极发生反应： Cu2+2e-=Cu,后来电解实质是电解水： 2H2O 2H2 +O2。从 P到 Q 点，在 3.36L气体中， V（ H2） =2.24L； V(O2)=1.12L 所以到 Q 点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为（ 2+32） 2=17。正确。 C根据 B选项的分析可知：曲线 OP 段表示 O2的体积变化，曲线 PQ段表示 H2和 O2混合气体的体积变化。错误。D a电极上发生反应的方程式为： 0 P： Cu2+2e-=Cu ； P Q： 2H+ + 2e- = H2。错误。 考点：考查电解一定的电解质溶液，在两极发生的反应及气体的成分及气体密度的计算的知识。
7、 下列有关实验的说法不正确的是 A纸层析法进行 Cu2+和 Fe3+混合液分离时， Fe3+在固定相中分配比例较低 B用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量 C在铝与过量 3mol L-1硫酸溶液反应的试管中加入少量 NaCl固体，反应速率会加快 D吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 答案： B 试题分析： A.纸层析法进行 Cu2+和 Fe3+混合液分离时， Fe3+在固定相中分配比例较低 ,正确。用电子天平称量化学药品时，由于在其面板上有去皮按钮，所以将盛装药品的小烧杯放上，去皮后就可以直接称量得到药品的质量
8、。错误。 C. 在铝与过量 3mol L-1硫酸溶液反应的试管中加入少量 NaCl固体，由于 Cl-会破坏Al表面的氧化膜，从而使反应速率会加快。正确。 D. 吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，符合实验室毒气解毒方法。正确。 考点：考查有关实验的说法的知识。 下列说法不正确的是 A纤维素和乙酸酐作用可生成纤维素三乙酸酯和乙酸 B环戊二烯（ ）分子中所有碳原子共平面 C七叶内酯（ ）和东莨菪内酯（ ）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物 D 该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应 答案： C 试题分析： A. 在纤维素
9、分子中含有多个羟基，每个纤维素分子和 2个乙酸酐作用可生成纤维素三乙酸酯和乙酸。正确。 B. 由于乙烯分子是平面分子，在环戊二烯（ ）分子中含有 2和乙烯分子的结构。饱和 C原子取代乙烯分子中的H原子的位置，与 C连接，所以也在这个平面内。两个平面共平面。因此所有碳原子有可能共平面。正确。 C. 在七叶内酯中含有 酚羟基、酯基、 C=C双键；而在东莨菪内酯中含有酚羟基、酯基、 C=C及醚基。官能团不同，它们不是同系物。错误。 D.该化合物是多羟基醛，属于单糖，由于有羟基，而且在羟基的C原子邻位 C原子上有 H原子，因此可发生取代反应、消去反应；含有醛基，能够发生加成反应、氧化反应，若是与氢气发
10、生加成反应，则该反应液就是还原反应。正确。 考点：考查有机物的结构、性质的知识。 元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，且原子序数之和为 22，最外层电子数之和为 16，在化合物 Y2X2、 Z2X4、 X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是 A X、 Y、 Z、 W的原子半径的大小关系为： W Y Z X B在化合物 Y2X2、 Z2X4、 X2W2中，分子所含的共用电子对数相等 C与元素 Y、 Z相比，元素 W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 D X、 Y、 Z、 W四种元素可形成化学式为 X7Y2ZW2的化合物 答案： D 试题分析：
11、根据题意可推知这几种元素分别是： X是 H； Y是 C； Z是 N； W是 O；它们形成的化合物分别是： C2H2、 N2H4、 H2O2。 A.同一周期是元素，原子序 数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此 X、 Y、 Z、 W的原子半径的大小关系为 Y Z W X 。错误。 B. 在化合物 C2H2中共用 5对电子对；在 N2H4中共用 5对电子对；H2O2中共用 3对电子对；，分子所含的共用电子对数不相等。错误。 C. 与元素Y、 Z相比，元素 W形成的简单氢化物最稳定是因为其非金属性最强，原子半径最小，形成的共用电子对结合的最牢固。错误
12、。 D. X、 Y、 Z、 W四种元素可形成化学式为 H7C2NO2的物质，其结构可能是 HOCH2OCH 2 NH2或。 考点：考查元素的推断、原子半径的比较、化合物的结构与性质的知识。 某二元酸（ H2A）在水中的电离方程式为： H2A = H+ + HA- HA- H+ + A2- （ Ka=1.010-2），下列说法正确的是 A在 0.1 mol L-1的 H2A溶液中， c（ H+） 0.12 mol L-1 B在 0.1 mol L-1的 Na2A溶液中， c（ A2-） + c（ HA-） + c（ Na+） = 0.2 mol L-1 C分别将同浓度（ 0.1 mol L-1）
13、的 NaHA和 Na2A溶液等体积混合，其 pH一定小于 7 D 0.1 mol L-1的 NaHA溶液中离子浓度为： c（ Na+） c（ H+） c（ HA-）c（ A2-） c（ OH-） 答案： C 试题分析： A. 在 0.1 mol L-1的 H2A溶液中，首先发生电离： H2A = H+ + HA- ，这步是完全的、彻底的，然后发生电离： HA- H+ + A2-。由于第一步的电离对第二步的电离起抑制作用，所以 c（ H+） P3 P2 P1； 0.032mol L-1 min-1 ； 1.64 ；（ 3） AC 逆 试题分析：（ 1） - - ，整理可得 CH4(g)+CO2(
14、g) 2CO(g)+2H2(g) H +248KJ/mol。（ 2） 据图可知，甲烷在 P1、 P2、 P3、 P4的转化率的关系是P1 P2 P3 P4。由于反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的正反应是气体体积增大的反应，根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的反应方向即向正反应方向移动。所以这几种条件下的压强由大到小的顺序 P4 P3 P2 P1。 在压强为 P4、 1100 的条件下，该反应 5min时达到平衡点 X，此时甲烷的转化率为 80%，所以 c(CO)=20.08=0.16mol/L则 v(CO)= 0.016mol/L5min=0.032mo
15、l/(L min). 该温度下，反应的平衡常数为.(3) A由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，若反应未达到平衡，则容器的压 强就要发生变化，所以体系压强不再变化，能证明反应达到平衡。正确。 B在任何时刻都存在关系：H2与 CO的物质的量之比为 1 ： 1，因此不能作为判断平衡的标志。错误。C由于反应物有固体参加，若反应未达到平衡，则气体的密度就要增大或减小，若达到平衡，气体的密度就不会发生变化。因此混合气体的密度保持不变可以证明反应达到平衡的标志。正确。 D. 若气体完全是 CO与氢气，由于生成的二者的物质的量的比为 1:1，气体平均相对分子质量为 15，若气体完全是水蒸气，则气体的相对
16、分子质量为 18，由于可逆反应达到平衡状态时是三者的共同 体，所以气体的平均相对分子质量应该在 15 18，且保持不变。错误。 对于 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)，若增大压强，根据平衡移动原理，应该向气体体积减小的方向就是向逆反应方向移动。在第 2分钟时混合气体的平均相对分子质量为： 。第 5min时达到新的平衡，假如生成物完全转化为反应物，则混合气体的物质的量减小 1mol,质量减轻 12g,所以混合气体的相对分子质量不变，的平均相对分子质量仍然是 12。 2 5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线如图： 。 考点：考查盖斯定律的应用、化学反应速 率的计算、化学平
17、衡常数的表达式、化学平衡状态的判断、影响化学平衡的因素、相对分子质量与压强的关系的知识。 推断题 （ 15分）丙烯可用于合成应用广泛的 DAP 树脂单体。下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略。 已知： RCOOR ROHRCOOR ROH（ R、 R、 R代表烃基） （ 1） DAP 树脂单体的分子式为 。 （ 2） B中所含官能团的名称是 ， BC的反应类型 。 （ 3） E 的相对分子质量为 162， 1H 核磁共振有 3 个信号。写出 E 的结构简式 。 （ 4）请写出反应 的化学方程式 。 （ 5） D有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 A能与 NaOH
18、溶液反应 B苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （ 6）以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂和 条件。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图： CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 答案：（ 1） C14H14O4 ；（ 2）碳碳双键 酯基 取代 （ 3） ; （ 4） （ 5） ； ； （ 6） CH2=CHCH3 ClCH2-CH=CH2 或 CH2=CHCH3 CH3COOCH2CH=CH2 。 试题分析：（ 1）由 DAP 的单体的结构简式 可知：其分子式是 C14H14O4 ；（ 2） CH3CH=CH 2与 C
19、H3COOH和 O2发生反应得到 B：CH3COOCH2CH=CH2；所以 B中的官能团是碳碳双键 、酯基； B与 CH3OH发生酯交换反应得到 C： CH2=CHCH2OH和 CH3COOCH3；（ 3） 与CH3CH=CH 2发生反应得到 A： ；和 E： ； A与酸性购买时刻反应得到 ； 与 CH3OH发生反应得到 D：;D与 C： CH2=CHCH2OH发生酯交换反应得到 CH3OH和 DAP 树脂的单体： ；（ 4）反应 的化学方程式为；（ 5）请符合条件的 D的同分异构体的结构简式为 ； ；（ 6）以丙烯为原料制备硝化甘油的合理流程图是 CH2=CHCH3ClCH2-CH=CH2 ； 或 CH2=CHCH3 CH3COOCH2CH=CH2 。 考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、制取、化学方程式、同分异构体的书写及实验方案的设计。
