1、2013-2014吉林松原市扶余县第一中学高一下学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 “化学使生活更美好 ”，炒菜时，加点酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（ ） A有多糖物质生成 B有盐类物质生成 C有油脂物质生成 D有酯类物质生成 答案： D 试题分析：酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，在一定条件下，二者发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，答案：选 D。 考点：考查乙醇与乙酸的化学性质 .现有三组混合液： 乙酸乙酯和乙酸钠水溶液 ; 乙醇和丁醇 ; 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏 、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸
2、馏、萃取、分液 答案： C 试题分析： 乙酸乙酯和乙酸钠水溶液互不相溶，用分液的方法分离； 乙醇和丁醇是互溶的液体，用蒸馏的方法分离； 溴化钠和单质溴的水溶液，溴易溶于有机溶剂，所以才有萃取的方法分离，所以答案：选 C。 考点：考查物质分离方法的判断 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离 除去乙酸乙醋中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镏 A B C D 答案： C 试题分析： 乙烷和乙烯均为气体，通入氯气后又增加氯气杂质，错误；
3、乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，而乙酸与碳酸钠溶液反应，所以可用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的乙酸，正确； 二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应且溶解度较小，而二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确； 乙酸与生石灰反应，乙醇不反应， 二者是互溶的液体，用蒸馏法分离，正确，答案：选 C。 考点：考查有机物的除杂，物质的分离的判断 测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为 7.8，则此混合物中含氧元素的质量分数为（ ） A 56.4 B 49.8 C 45.4 D 15.6 答案： C 试题分析：乙酸乙酯和乙酸的分子式中 C与 H的个数比是固定的， C： H=1:2，则质量比是 12:2=6:1，
4、所以该混合物中 C的质量分数是 H的 6倍，为 7.86=46.8%，所以 O元素的质量分数是 1-7.8%-46.8%=45.4%，答案：选 C。 考点：考查混合物中元素质量分数的计算 主链含 5个碳原子，有甲基、乙基 2个支链的烷烃有 （ ） A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： A 试题分析：主链有 5个 C原子，则乙基的位置只能是在 3号 C原子上，则甲基的位置有 2种，与 2号 C原子或 3号 C原子相连，所以符合题意的烷烃的结构有 2种，答案：选 A。 考点：考查烷烃同分异构体的判断 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是 （ ） A只须验证它完全燃烧后产物只
5、有 H2O和 CO2 B只须测定其燃烧产物中 H2O 和 CO2物质的量的比值 C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的 H2O 、 CO2的物质的量之比 D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成 H2O 和 CO2的质量 答案： D 试题分析： A、烃的燃烧产物也是只有二氧化碳和水，不能证明含有氧元素，错误； B、测定其燃烧产物中 H2O 和 CO2物质的量的比值，只能判断该有机物分子中的 C、 H的原子个数比，错误； C、测定完全燃烧时消耗有机物与生成的H2O 、 CO2的物质的量之比，只能确定该有机物分子中 C、 H原子的个数，不能判断是否含有氧元素，错误； D、知道该有机物的质量以及燃烧后二氧
6、化碳和水的质量，根 据二氧化碳和水的质量可计算该有机物中的 C、 H元素的质量，与已知有机物的质量做比较可判断该有机物是否含有氧元素，正确，答案：选D。 考点：考查有机物分子式计算实验的设计 下列各实验，不可能成功的是（ ） 蒸馏普通酒精制无水乙醇； 苯与浓硫酸混合加热至 60 制硝基苯； 用苯和溴水混合制溴苯； 用裂化汽油从碘水中提取碘 A只有 和 B只有 和 C只有 和 D 答案： D 试题分析： 普通酒精中含有水分，蒸馏法不能完全除去水而生成无水乙醇，应加入生石灰再蒸馏，错误； 苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物水浴加热可制取硝基苯，只有浓硫酸无法制取硝基苯，错误； 溴苯的制取应用液溴及铁粉，不
7、是溴水，错误； 裂化汽油中含有不饱和键，与碘发生加成反应，无法萃取碘，错误，答案：选 D。 考点：考查对实验方案的判断 CH2 = CHCH 2OH的性质可能有： 加成反应 氧化反应 酯化反应 中和反应 ( )。 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： B 试题分析： CH2 = CHCH 2OH中含有碳碳双键和醇羟基，所以可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应，不能发生中和反应，答案：选 B。 考点：考查官能团的判断及化学性质 某元素的一种同位素 X的原子质量数为 A，含 N个中子，它与 1H原子组成1HmX分子，在 a g 1HmX中所含质子的物质的量是 A (A-N m)mol B (A-
8、N)mol C (A-N)mol D (A-N m)mol 答案： D 试题分析： X的原子质量数为 A，含 N个中子，则 X的质子数是 A-N， agHmX的物质的量是 a/(m+A)mol，所以其分子中含有的质子的物质的量是 a/(m+A) （ m+A-N） mol= (A-N m)mol，答案：选 D。 考点：考查质量数、质子数、中子数的关系，物质的量的有关计算 有反应 mA(g) nB(g) wC(g)，测得在同一时间 内 A每分钟减少 0.15 mol L- 1， B每分钟减少 0.05 mol L-1， C每分钟增加 0.1 mol L- 1，则下列叙述不正确的是 ( ) A m
9、n w 3 1 2 B体积和温度不变时，若在前 10s内 A减少了 x mol，则在前 20s内减少小于2x mol C体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变 D单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加 答案： D 试题分析： A、单位时间内物质的浓度的改变量即是该反应的反应速率，而用不同物质表示同一反应的反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的系数之比，所以 m:n:w=0.15:0.05:0.1=3:1:2，正确； B、体积和温度不变时，若在前10s内 A减少了 x mol，随着反应的进行，物质的浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，所以在前 20s内减少小
10、于 2x mol，正确； C、体积和温度不 变时，随反应进行压强逐渐下降，达到平衡时压强不再变化，保持恒定，正确； D、达到平衡时，对于同一物质而言，单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加，不同物质应满足化学方程式中的系数比，错误，答案：选 D。 考点：考查化学反应速率与化学方程式系数的关系，平衡的判断，反应速率的变化 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的 化学式为 ( ) A HX B H 2X C XH3 D XH4 答案： B 试题分析：元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，说明该元素的最高价是 +6价，所以其最低负价是
11、6-8=-2价，所以该元素的氢化物的化学式为 H2X，答案：选 B。 考点：考查元素周期律中化合价规律的应用 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 ( ) A LiI B NaBr C KCl D CsF 答案： D 试题分析：四种物质中，阳离子和阴离子分别位于第一主族和第七主族，根据半径的比较，阳离子半径最大的是 Cs+，阴离子半径最小的是 F-，所以阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 CsF，答案：选 D。 考点：考查离子半径的比较 “金属冶炼技术改变了世界 ”；下列各项中 “能用热分解法制得的金属 ”是 （ ） A Na B Mg C Ag D Fe 答案： C 试题分析： A
12、、 Na的化学性质很活泼，常用电解法得到，错误； B、 Mg常用电解法得到，错误； C、 Ag的化学性质不活泼，常用热分解法得到，正确； D、Fe的化学性质较活泼，常用热还原法得到，错误，答案：选 C。 考点：考查金属的冶炼方法 关于化学键的各种叙述中正确的是（ ） A在离子化合物里，只存在离子键 B非极性键只存在于双原子的单质分子里 C共价化合物里，一定不存在离子键 D不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键 答案： C 试题分析： A、离子化合物中可能含有共价键，错误； B、非极性键不只存在于双原子分子里，还可能存在于其他分子中，如 H2O2分子中的 O与 O之间的共价键是非极性键，错误；
13、 C、共价化合物里只存在共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，正确； D、不同元素组成的多原子分子里，不只存在极性键，还可能存在非极性键，如 H2O2，错误，答案：选 C。 考点：考查化合物的分类，化学键的判断 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 （ ） A (CH3)2CHCH(CH3)2 B (CH3CH2)2CHCH3 C (CH3)2CHCH2CH2CH3 D (CH3)3CCH2CH3 答案： A 试题分析： A、该分子中的等效氢只有一种，所以一氯代物只有一种，正确； B、该有机物中的等效氢有 4种，则一氯代物有 4种，错误； C、该分子中的等效氢有 5种，则一氯代物有 5
14、种，错误； D、该分子中的等效氢有 3种，则一氯代物有 3种，错误，答案：选 A。 考点：考查有机物分子中的等效氢的判断 下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A碘升华 B HCl气体溶于水 C酒精溶于水 D溴蒸气被木炭吸附 答案： B 试题分析： A、碘的升华破坏的是分子间作用力，错误； B、 HCl溶于水时， H-Cl键断裂，共价键被破坏，正确； C、酒精溶于水，破坏的是分之间作用力，错误； D、溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力，错误，答案：选 B。 考点：考查物质的变化过程中破坏的作用力的判断 下列气态氢化物最不稳定的是（ ） A SiH4 B PH3 C H2S D HF 答案：
15、A 试题分析：气态氢化物最不稳定，意味着该元素的非金属性最弱，在 4种氢化物中非金属性最弱的是 Si，所以气态氢化物最不稳定的是 SiH4，答案：选 A。 考点： 考查元素非金属性的判断 保持相同的温度，可逆反应 2A (g) + B（ g） 2C（ g） 在 1105 Pa和 1106 Pa条件下分 别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（ ） A大于 B小于 C等于 D无法确定 答案： A 试题分析：压强增大，正逆反应速率加快，所以达到平衡时后者的逆反应速率大于前者，答案：选 A。 考点：考查压强对反应速率的影响 糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质 .以下叙述正确的是（
16、 ） A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 . B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D蚕丝、羊毛、棉花的成分都是蛋白质 答案： B 试题分析： A、植物油中含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，正确； C、葡萄糖是单糖，不能再发生水解反应，可以发生氧化反应，错误； D、棉花的成分是纤维素，蚕丝、羊毛的成分是蛋白质，错误，答案：选 B。 考点：考查物质的 结构、成分、化学性质的判断 下列反应，属于取代反应的是 A B C D 答案： D 试题分析：根据取代反应的特点， “有上有下 ”， 是取代反应， 是消去反应， 是加成反应，答
17、案：选 D。 考点：考查有机反应类型的判断 .只用水不能鉴别的一组物质是 ( ) A乙醇和乙酸 B乙酸乙酯和乙醇 C苯和四氯化碳 D苯和溴苯 2 答案： A 试题分析： A、乙醇与乙酸都易溶于水，不能鉴别，正确； B、乙酸乙酯不溶于水，而乙醇易溶于水，可以鉴别，错误； C、苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度小于水，在水的上层，四氯化碳的密度大于水，在水的下层，可以鉴别，错误； D、苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度小于水，在水的上层，溴苯的密度大于水，在水的下层，可以鉴别 ，错误，答案：选 A。 考点：考查有机物的水溶性以及与水的密度的大小比较 实验题 （ 8分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯并
18、探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器 A（ A下端活塞关闭）中。 （ 1）写出 A中反应的化学方程式：_ 。 （ 2）实验结束时，打开 A下端的活塞，让反应液流入 B中，充分振荡，目的是 _。 （ 3） C中盛放 CCl4的作用是 _。 （ 4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不 是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。 向试管 D中加入的试剂 能证明苯与液溴发生取代反应的现象 方法一 方法二 答案： (8分 )（ 10分）（ 1） Br2 HBr （ 2）除去溶于溴苯中的溴 （ 3）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （ 4）方法一： AgNO3溶液 产生（淡黄
19、色）沉淀 方法二：石蕊试液 溶液变红色（或其他合理答案：） 试题分析：（ 1）苯与溴在铁作催化剂时发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式为 Br2 HBr （ 2） B中盛有 NaOH溶液，溴苯中混有的溴可与 NaOH反应，从而出去溴； （ 3）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴易溶于有机溶剂，所以溴化氢中混有的溴蒸汽可以溶于 CCl4中，从而除去，以防干扰检验 H+和 Br-； （ 4）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化 湟兹苡谒 缋氤 +和 Br-，只要检验产物中含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊
20、试液变红，就证明含有氢离子。 考点：考查学生的分析能力，苯的取代反应的实验的设计 填空题 （ 16分） （ 1）下列五种物质中， Ar CO2 SiO2 Ba(OH)2 K2S， 含有共价键的物质有 _ （填序号） 分别写出 CO2 、 Ba(OH)2的电子式 _ （ 2）在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，稀硫酸的作用_ 向上述溶液中加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热未见砖红色沉淀，其原因是_ （ 3）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。 溶解 裂解 分馏 裂化 干馏 蒸馏 电解 过滤 萃取 把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 _ 从原油 中分离出汽油、煤油、柴油等
21、_ 将重油转化为汽油 _ 将海水淡化 _ 从海水得到的无水 MgC12中提取金属镁 （ 4）乙烯和丙烯（ C3H6）既可以分别发生加聚反应形成聚合物，也可以按一定比例相互发生加聚反应形成聚合物。 请写出三种有关聚合物的结构简式 、 、 （ 5）形成该聚合物 的单体有 _ 答案：（ 1） ； ； ； （ 2）催化剂； Cu（ OH） 2浊液可与硫酸反应，该反应必须在碱性条件下进行，未用 NaOH溶液中和硫酸见不到红色沉淀； （ 3） ； ； ； ； （ 4） 、 、 或（ 5） ClCH=CH2、 CHCH、 CH2-=CH-CH3 试题分析： (1) Ar中不含任何化学键，二氧化碳分子中含有共
22、价键，二氧化硅中含有共价键，氢氧化钡中既含共价键又含离子键，硫化钾中只含有离子键，所以含有共价键的物质有 ；二氧化碳的电子式为 ， 氢氧化钡是离子化合物，电子式为 （ 2）蔗糖中加入稀硫酸的作用是加快蔗糖的水解，作催化剂；由于水解完生成还原性糖葡萄糖，与新制的 Cu（ OH） 2试剂发生氧化反应，须在碱性条件下，所以，在冷却后的溶液中加入新制的 Cu（ OH） 2试剂前，需用 NaOH溶液中和硫酸至碱性，才能看到砖红色沉淀； （ 3）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等，用干馏的方法；从原油中分离出汽油、煤油、柴油等，可利用分馏的方法，利用物质的沸点不同进行分离；将重油转化为汽油，可通过裂化，而裂
23、解主要是得到烯烃；将海水淡化，可用蒸馏的方法；工业用电解氯化 镁制取镁。 （ 4）乙烯和丙烯中都双键，发生加聚反应时，可以是乙烯和乙烯之间发生加聚反应，可以是丙烯和丙烯之间发生加聚反应，也可以是乙烯和丙烯之间发生加聚反应；如果是乙烯和乙烯之间发生加聚反应生成聚乙烯就是 ，如果是丙烯和丙烯之间发生加聚反应生成聚丙烯： ，如果可以是乙烯和丙烯之间发生加聚反应就是 或； （ 5）利用 “弯键法 ”，该聚合物的单体有 3种，分别是 ClCH=CH2、 CHCH、CH2-=CH-CH3 考点：考查物质中化学键的判断，电子式的书写，化学反应中物质的作用，实验现象的分析，物质分离提纯方法的判 断，单体的确定
24、 （ 10分）体内的葡萄糖代谢有如下过程： 请填空： (1)过程 是 _反应，过程 是 _ 反应，过程 是 _反应（填写反应类型的名称）。 (2)过程 的另一生成物是 _（填写化学式）。 (3)上述物质中 _和 _互为同分异构体 （填代表物质的字母） 答案： (1)消去 ；加成 ；氧化 (2)CO2 (3)A ； C 试题分析：（ 1） B与 A相比，多了 1个碳碳双键，少了 1个羟基，所以发生的是消去反应； C 与 B 比碳碳双键少了，多了 1 个羟基，所以发生的是加成反应；D与 C比 H原子数目减少，所以发生的是去氢的氧化反应； （ 2） E与 D比，少了 1个 CO2，所以过程 的另一生
25、成物是 CO2； （ 3）根据同分异构体的定义，具有相同的分子式结构不同的化合物的互称为同分异构体，所以 A与 C是同分异构体。 考点：考查物质之间的转化反应类型的判断，产物的判断，同分异构体的判断 （ 10分） X、 Y、 Z三种元素常见单质在常温下都是气体，在适当条件下可发生如下图所示变化， X、 Y、 Z为三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16. 已知一个 B分子中含有的 Z元素的原子个数比 C分子中的少一个。 请回答下列问题： （ 1） X元素在周期表中的位置是 _。 （ 2） X 的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源（ KOH 溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通
26、入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 _（填物质名称）；负极电极反应式为_。 （ 3） C在一定条件下反应生成 A的化学方程式是_。 （ 4）已知 Y的单质与 Z的单质生成 C的反应是可逆反应， H 0。将等物质的量的 Y、 Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 _（填写下列各项的序号）。 a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 b达到化学平衡时， Y、 Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1:1 c达到化学平衡时， Y的单质的体积分数仍为 50% d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小 答案：（ 1）第二周
27、期、 VIA族（ 2分） （ 2）氧气（ 2分） H2+2OH-=2H2O+2e-（ 2分） （ 3） 4NH3+5O2 4NO+6 H2O（ 2分） （ 4） ac(2分 ) 试题分析：（ 1）常温下是无色气体的单质有 H2、 N2、 O2，且三种元素的原子序数之和是 16，氢气与氧气反应生成 H2O，氢气与氮气反应生成 NH3，氮气与氧气反应生成 NO，根据一个 B分子中含有的 Z元素的原子个数比 C分子中的少一个，判断 B是 H2O， C是 NH3， Z元素是 H。所以 X是 O元素， Y是 N元素， A是 NO。 X在元素周期表中的位置是第二周期、 VIA族； （ 2）氧气与氢气形成的
28、氢氧燃料电池中，正极发生还原反应，所以正极通入氧气，负极是氢气，氢气发生氧化反应，结合电解质 溶液判断，负极的电极反应式为 H2+2OH-=2H2O+2e- （ 3） C是 NH3，在高温、催化剂的条件下与氧气反应生成 NO，化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6 H2O； （ 4）氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应， a、达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，符合化学平衡的定义，正确； b、 Y、 Z以 1： 3的体积比转化，达到化学平衡时， Y、 Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比一定不是1:1，错误； c、达到化学平衡时，等物质的量的 Y、 Z两种单质反应，设均为 n则 N2+3H2 2NH3， 开始 n n 0 转 化 x 3x 2x 平衡 n-x n-3x 2x 则 Y单质的体积分数为（ n-x） /(n-x+n-3x+2x)100%=50%,正确； d、该反应是气体的物质的量减小的反应，质量不变时，混合气体的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时不再增大，错误，答案：选 a、 c。 考点：考查元素的推断，电化学原理的应用，化学平衡的判断，化学方程式的书写
