2013-2014四川省仁寿县高中高三5月冲刺卷理综化学试卷与答案(带解析).doc

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资源描述

1、2013-2014四川省仁寿县高中高三 5月冲刺卷理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 化学无处不在,下面说法正确的是 A “地沟油 ”禁止食用,但可用于制造生物柴油 B “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 m( 1 m=110-6m)的颗粒,“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体 C红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品 D分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 答案: A 试题分析: A、 “地沟油 ”有毒,禁止食用,但可用于制造生物柴油, A 正确; B、“PM2.5”的直径并不介于 10-9m 10-7m之间,与空气不能形成胶体, B不正确;C、红宝

2、石、水晶的主要成分分别是氧化铝和二氧化硅,不是硅酸盐, C 不正确;D、分馏是物理变化, D不正确,答案:选 A。 考点:考查化学与生活、生产、环境保护以及物质成分和物质变化的判断 在 3种不同条件下,分别向容积为 2L的恒容密闭容器中充入 2molA和1molB,发生反应如下: 2A(g)+B(g) 2D(g) H=-QKJ mol-1。相关条件和数据见下表: 实验编号 实验 实验 实验 反应温度 / 800 800 850 达平衡时间 /min 40 10 30 c(D)平衡 /mol L-1 0.5 0.5 0.15 反应的能量变化 /KJ Q1 Q2 Q3 下列说法正确的是 A可用压强

3、或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡 B实验 可能隐含的条件是使用催化剂,实验 达平衡时 (D)为 0.01mol L-1 min-1 C由表中信息可知 Q O,并显有 Q3 Q2 Q1 Q D实验 达平衡后,恒温下再向容器中通入 1molA和 1molD,达平衡时 c(D)为 1.0mol L-1。 答案: D 试题分析: A、密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此密度始终不变,不能用密度来判断反应是否达到平衡状态, A不正确; B、实验 中到达平衡的水解缩短,且平衡状态不变,因此可能隐含的条件是使用催化剂。实验 达平衡时 D的浓度是 0.15mo

4、l/L,因此反应速率 (D) 0.15mol/L30min 0.005mol L-1 min-1, B不正确; C、升高温度 D的浓度减小,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正方应是放热反应,即 Q O。该反应是可逆反应,则 Q3 Q2 Q1 Q, C不正确; D、实验 平衡时 A、 D的浓度相同,加入 1molA和 1molD,二者的浓度仍然相等,平衡常数不变,达到与之前相同的平衡状态,所以 D的浓度为 1mol/L,故 D正确。 考点:考查可逆反应计算以及外界条件对平衡状态的影响 下列有关实验操作,现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量 CO2通入 CaCl2溶

5、液中 无白色沉淀 生成 Ca(HCO3)2溶于水 B 常温下将 Al片插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 将 SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 答案: C 试题分析: A、碳酸的酸性弱于盐酸,因此二氧化碳与氯化钙溶液不反应, A不正确; B、常温下将 Al片插入浓硫酸中发生钝化,钝化是化学变化, B不正确; C、氨水显碱性,因此用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色, C增强; D、 SO2具有还原性,能被溴水氧化二使溴水褪色, D不正确,答案:选 D。 考点:考查实验方案设计与评价 已知

6、 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的 5种元素, A在反应中既不容易得电子也不容易失电子,元素 B 的最外层电子数是电子层数的 3 倍,元素 D与 A为同族元素,元素 C和 E形成的化合物 CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是 A离子半径: r(E) r(B) r(C) B熔点: CE DE4 C C与 B形成的两种化合物中化学键类型不同 D A、 D、 E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 答案: D 试题分析: A在反应中既不容易得电子也不容易失电子,因此 A是第 A族元素,元素 D与 A为同族元素,所以根据原子序数 A小于 D可知, A应该是碳元素,则 D是

7、硅元素。元素 B的最外层电子数是电子层数的 3倍,原子序数大于碳元素而小于硅元素,则 B是氧元素。元素 C和 E形成的化合物 CE是海水中的主要成分,因此 C 是钠元素, E 是氯元素。 A、离子的核外电子层数越多,离子半径越大。核外电子排布相同的微粒离子半径随原子序数的增大而减小,因此离子半径: r(E) r(B) r(C), A正确; B、氯化钠形成的晶体是离子晶体,四氯化硅形成的晶体是分子晶体,因此熔点 CE DE4, B正确; C、 C与 B形成的两种化合物是氧化钠和过氧化钠,前者含有离子键,后者含有离子键和非极性键,中化学键类型不同, C正确; D、非金属性越强,最高价氧化物对应水化

8、物的酸性逐渐增强,非金属是 Cl C Si,所以 D、 A、 E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强, D不正确,答案:选 D。 考点:考查位置、结构与性质的应用 下列解释实验事实的化学方程式正确的是 A 5molFe和 4molCl2反应: 5Cl2+4Fe点燃 2FeCl2+2FeCl3 B 2molKMnO4和 3molH2O2在酸性条件下反应: 2MnO4-+3H2O2+6H+ Mn2+4O2+6H2O C在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中,阳极的电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH- CO32-+6H2O D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2: CO2+3H2O+2A

9、lO2- 2Al(OH)3+CO32- 答案: C 试题分析: A、铁与氯气反应只能生成氯化铁, A不正确; B、酸性高锰酸钾氧化双氧水的离子方程为 2MnO4-+5H2O2+6H+ Mn2 +5O2+5H2O, B不正确;原电池中负极失去电子,则甲醇在负极通入,与氢氧根结合生成碳酸根和水, C正确; D、向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠, D 不正确,答案:选 C。 考点:考查方程式的正误判断 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) A反应 均属于氧化反应和离子反应 B反应 说明该条件下铝的还原性强于锰 C相同条件下生成等量的 O2,反应 和 转

10、移的电子数之比为 1:1 D反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4 答案: B 试题分析: A、氯酸钾分解、铝热反应不是离子反应, A不正确; B、金属铝的还原性强于锰,与二氧化锰发生铝热反应, B正确; C、反应 中每生成 1mol氧气转移 2mol电子,而反应 中每生成 1mol氧气转移 4mol电子, C不正确;D、实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化,因此根据电子得失守恒可知反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2, D不正确,答案:选 B。 考点:考查离子反应、氧化还原反应的有关判断与计算以及铝热反应等 设 NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是 A 0.2

11、mol/LNa2S溶液中含有 S2-数目为 0.2NA B含 1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应,转移的电子数为 2NA C某密闭容器盛有 0.1molN2, 0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移的电子数为 0.6NA D常温常压下 5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为 0.4NA 答案: D 试题分析: A、硫化钠溶于水硫离子水解,且不能确定硫化钠溶液的体积,无法计算硫离子数目, A不正确; B、浓硫酸与足量的铜反应生成 SO2,当浓度变稀后,稀硫酸与铜不反应,转移电子数小于 2NA, B不正确; C、合成氨反应是可逆反应,则 0.1molN2, 0.3molH2

12、,在一定条件下充分反应,转移的电子数小于 0.6NA, C不正确; D、乙烯和环丙烷的最简式均是 CH2,则常温常压下 5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为 N A 0.4NA, D正确,答案:选 D。 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算 简答题 ( 14分)现有 5种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E,原子序数依次增大。 A的同位素中有一种核素无中子, B最外层上电子数是次外层电子数的两倍, C元素最简单的氢化物 Y的水溶液呈碱性, E是短周期中电负性最小的元素。 D与可与 A、 B、 C、 E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题: ( 1)写出 A、 E两元

13、素形成的原子个数比为 1:1的化合物的电子式 。 ( 2) CS2和 B、 D元素形成的一种化合物为等电子体,则 CS2的分子结构为 ,1molCS2中含有的 键为 个。 ( 3) Y的中心原子的杂化轨道类型为 ,分子的立体构型为 。 ( 4)由 A、 B、 D、 E形成的化合物 W、 Z,其中 W由三种元素组成, Z由四种元素组成,水溶液物显碱性,用离子方程式表示 Z溶液显碱性的原因 。等浓度,等体积的 W, Z的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 。 ( 5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,钛原子的电子排布式为 ,该氮化钛的化学式为 ,氮原子的配位数为 。晶胞中 N、 Ti之间的最近距离

14、为 apm,则氮化钛的密度为 g.cm3( NA为阿佛加德罗常数值,只列式计算)。 答案:( 1) Na+:H-( 1分) ( 2) S C S( 1分), 26.021023个( 1分) ( 3) sp3( 1分),三角锥形( 1分) ( 4) HCO3-+H2O H2CO3+OH-( 2分) c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-)c(H+)( 2分) ( 5) 1S22S22p63S23d24S2( 1分) TiN( 1分) 6( 1分) 624/(2a10-10)NA( 2分) 试题分析:现有 5种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E,原子序数依次增大。 A的同

15、位素中有一种核素无中子,则 A是氢元素; B最外层上电子数是次外层电子数的两倍,因此 B是碳元素; C元素最简单的氢化物 Y的水溶液呈碱性,则 C是氮元素, Y是氨气。 E是短周期中电负性最小的元素,则 E的金属性最强,因此是钠元素。 D与可与 A、 B、 C、 E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物,这说明 D是氧元素。 ( 1) A、 E两元素形成的原子个数比为 1:1的化合物是氢化钠,含有离子键,电子式为 。 ( 2) CS2和 B、 D元素形成的一种化合物为等电子体,该化合物是 CO2,二氧化碳是直线形结构,因此则 CS2的分子结构为直线形,结构式为 S C S。双键是由 1个

16、 键和 1个 键构成的, 1molCS2分子中含有 2个碳硫双键,因此含有的 键为 26.021023个个。 ( 3)氨气分子中氮原子含有 1对孤对电子,价层电子对数是 4,速中心原子的杂化轨道类型为 sp3,分子的立体构型为三角锥形。 ( 4)由 A、 B、 D、 E形成的化合物 W、 Z,其中 W由三种元素组成, Z由四种元素组成,水溶液物显碱性,则该化合物分别是碳酸钠和碳酸氢钠,二者均强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,因此 Z溶液显碱性的原因是 HCO3-+H2OH2CO3+OH-。由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度,因此等浓度,等体积的W, Z的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 c(Na

17、+) c(HCO3-) c(CO32-)c(OH-) c(H+)。 ( 5)钛是 22号元素,依据核外电子排布规律可知钛原子的电子排布式为1S22S22p63S23d24S2。根据晶胞结构可知钛原子个数是 1+12 4,氮原子个数是 8 +6 4,因此化学式为 TiN。氮原子周围离氮原子最近的钛原子个数6个(上下左右前后各 1个),因此氮原子的配位数为 6。晶胞中 N、 Ti之间的最近距离为 apm,则晶胞的边长是 2a10-10 cm,则有 N A 4,即则氮化钛的密度为 624/(2a10-10)NAg.cm3。 考点:考查元素推断、核外电子排布、等电子体、共价键、杂化轨道、空间构型、水解

18、以及晶胞计算 ( 16分) .硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意图如下: ( 1)焦炭在过程 中做 剂。 ( 2)过程 中 Cl2用电解饱和食盐水制备,制备 Cl2的化学方程式为 。 ( 3)整过生产过程必须严格控制无水。 SiCl4遇水剧烈水解生成 SiO2和一种酸,反应方程式为 。 干燥 Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约 90 的潮湿氯气先冷却至 12 ,然后再通入浓 H2SO4中。冷却的作用是 。 ( 4) Zn还原 SiCl4的反应如下: 反应 : 400 756 , SiCl4(g)+2Z

19、n(l) Si(S)+2ZnCl2(l) H1 0 反应 : 756 907 , SiCl4(g)+2Zn(l) Si(S)+2ZnCl2(g) H2 0 反应 : 907 1410 , SiCl4(g)+2Zn(g) Si(S)+2ZnCl2(g) H3 0 i. 反应 的平衡常数表达式为 。 ii. 对于上述三个反应,下列说明合理的是 。 a.升高温度会提高 SiCl4的转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行 c.增大压强能提高反应速率 d.Na、 Mg可以代替 Zn还原 SiCl4 ( 5)用硅制作太阳能电池时,为减弱光在硅表面的反射,可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常

20、用稀 HNO3和 HF的混合液。硅表面首先形成 SiO2,最后转化成 H2SiF6。用化学方程式表示 SiO2转化为 H2SiF6的过程 。 .( 1)甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为 akJ mol-1, bkJ mol-1, ckJmol-1,工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气( CO、 H2),其热化学反应方程式为 。 ( 2)已知 Ksp(AgCl) 1.810-10, Ksp(AgI) 1.510-16, Ksp(Ag2CrO4) 2.010-12,三种难溶盐的饱和溶液中, Ag+浓度大小的顺序为 。 答案: .( 1)还原剂( 1分) ( 2) 2NaCl+H2O电解 2N

21、aOH+Cl2+H2( 2分) ( 3) SiCl4+2H2O SiO2+4HCl( 2分) 使水蒸气冷凝,减少进入浓硫酸的水,保持浓硫酸持续的吸水性( 1分),同时降低放出的热量( 1分)。 i. K ( 1分) ii. b c d(完全正确 2分,选一个正确 1分,有错为零分) ( 5) SiO2+6HF H2SiF6+2H2O( 2分) .( 1) CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H -(a-2b-2c)KJ/mol( 2分) ( 2) Ag2CrO4 AgCl AgI( 2分) 试题分析:( 1)碳在高温下与二氧化硅反应生成 CO 和硅,碳元素化合价升高,被氧化

22、,作还原剂,因此焦炭在过程 中做还原剂。 ( 2)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和 Cl2,反应的化学方程式为2NaCl+H2O电解 2NaOH+Cl2+H2。 ( 3) SiCl4遇水剧烈水解生成 SiO2和一种酸,根据原子守恒可知该酸应该是盐酸,则反应的化学方程式为 SiCl4+2H2O SiO2+4HCl。 如果不降低温度,则水蒸气会被浓硫酸稀释,降低浓硫酸的性能,所以冷却的作用是使水蒸气冷凝,减少进入浓硫酸的水,保持浓硫酸持续的吸水性,同时降低放出的热量。 ( 4) i. 化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,又因为固体或

23、纯液体不 能表示平衡常数,因此反应 的平衡常数表达式为 K 。 ii.a.正方应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,则会降低 SiCl4的转化率, a不正确; b.由于锌是活泼的金属,即使存在氧气,也不会与硅反应,而是与锌反应,因此还原过程需在无氧的气氛中进行, b正确; c.正方应是体积减小的可逆反应,则增大压强平衡向正反应方向移动,能提高反应速率, c 正确;d.Na、 Mg的活泼性均强于锌,可以代替 Zn还原 SiCl4, d 正确,答案:选 bcd。 ( 5)根据原子守恒可知,反应中还有水生成,则反应的化学方程式为SiO2+6HF H2SiF6+2H2O。 .( 1)燃烧热是在一

24、定条件下, 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以甲烷、氢气、一氧化碳完全燃烧的热化学方程式分别为 CH4(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H -a kJ/mol、 2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) H -2b kJ/mol、 O2 (g)+2H2(g) 2H2O(l) H -2c kJ/mol,所以根据盖斯定律可知 -( )即得到 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H -(a-2b-2c)KJ/mol。 ( 2)由 ksp表达式可知 AgCl中 c(Ag+) , AgI中 c(Ag+), Ag2CrO4中 Ag+为 x,则

25、 ,解得 ,所以Ag+浓度大小的顺序为 Ag2CrO4 AgCl AgI。 考点:考查二氧化硅提纯反应条件可知、外界条件对反应速率和平衡状态的影响、热化学方程式书写以及溶解平衡应用等 推断题 ( 13分)硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称海波,它可看成是用一个 S原子取代了 Na2SO4中的一个 O 原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想,并通过实验探究 Na2S2O3的化学性质。 【提出问题】 Na2S2O3与 Na2SO4结构相似,化学性质是否也相似呢? 【实验探究】取适量 Na2S2O3晶体,溶于水制成 Na2S2O3溶液,进行如表所示的探究,完成表中有关内容。 实验操作 实

26、验现象 现象解释(用离子方程式表示) 探究 A. B.向 pH 2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 a.溶液 pH 8 b. i. ii. S2O32-+2H S +SO2 +H2O 探究 C.向新制氯水( pH2)中滴加少量 Na2S2O3溶液 c.氯水颜色变浅 iii. 【实验结论】探究 探究 。 根据探究 和探究 的结论, Na2S2O3和 Na2SO4化学性质 。 【问题讨论】 ( 1)甲同学向探究 反应后的溶液中滴加 AgNO3溶液,出现白色沉淀,据此甲同学认为氯水可将 Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由: 。 ( 2)请你重新设计一个实验方案,证明 Na2S2O3能被

27、氯水氧化。你设计的方案是 。 答案: A.用玻璃棒蘸取 Na2S2O3溶液点在 pH试纸上,并与标准比色卡对照( 1分) i. S2O32-+H2O HS2O3-+OH-( 2分) B. 有淡黄色沉淀( 1分),有无色刺液性气味气体产生( 1分) iii. S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl-+10H+( 2分) 探究 : Na2S2O3溶液呈碱性( 1分),能与强酸反应( 1分)。 探究 : Na2S2O3具有还原性( 1分),不相似( 1分)。 【问题与讨论】( 1)不正确,因为氯水中含有 Cl-( 1分)。 ( 2)取少量探究 反应后的溶液,向其中滴入 BaCl2溶液

28、,若有白色沉淀,则说明 Na2S2O3被氯水氧化。( 1分) 试题分析: A.根据实验现象可知,该步操作是测定溶液 pH值的,因此正确的操作应该是用玻璃棒蘸取 Na2S2O3溶液点在 pH试纸上,并与标准比色卡对照。 i.溶液显碱性,说明酸根水解,离子方程式为 S2O32-+H2O HS2O3-+OH-。 B.根据反应的生成物有单质硫和 二氧化硫生成可知,实验现象为有淡黄色沉淀,有无色刺液性气味气体产生。 iii.氯水颜色变浅说明发生了氧化还原反应,即硫代硫酸钠被氧化,则反应的离子方程式为 S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl-+10H+。 根据实验操作以及实验现象可知探究

29、是探究 Na2S2O3溶液呈碱性,能与强酸反应。探究 是探究 Na2S2O3具有还原性。由于硫酸钠不能与强酸反应,也没有还原性,所以二者的性质不相似。 【问题与讨论】( 1)因为氯水中含有 Cl-也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,因此结论是不正确的。 ( 2)由于氧化产物是硫酸钠,因此可以通过验证硫酸根的生成即可,则实验操作为取少量探究 反应后的溶液,向其中滴入 BaCl2溶液,若有白色沉淀,则说明 Na2S2O3被氯水氧化。 考点:考查实验方案设计与探究 ( 15分)有机物 E与铜( )的配合物是一种可发光的发光材料,在发光器材方面有很好的应用前景。其合成 E的路线如下: 回答下列问题: (

30、 1) B生 C的反应类型有 。 ( 2) A有多种同分异构体,其中符合以下条件的共有 种。 分子中含有吡啶环 且环上只有 2个取代基; 只含有一种官能团,且核磁共振氢谱只有四种峰; 吡啶环上的一氯取代物只有 2种。 ( 3) C生成 D的过程中有一种温室气体生成,则 D的结构简式为 。 ( 4)写出 D生成 E的化学方程式 。 ( 5)结合题给信息,以 和 为原料合成西佛碱 N-苯基苯甲亚胺( ),请你拟出合成路线: 。 答案:( 1)取代反应(水解反应),复分解反应(共 2分) ( 2) 4( 2分) ( 3) ( 2分) ( 4) ( 3分) ( 5)试题分析:( 1) B分子中含有酯基

31、,在氢氧化钠溶液中发生水解反应,然后酸化,所以 B生 C的反应类型有取代反应(水解反应),复分解反应。 ( 2)只含有一种官能团,且核磁共振氢谱只有四种峰,因此 2个取代基应该是相同的;吡啶环上的一氯取代物只有 2种,这说明与环相连的取代基中氢原子分为 2类,则可以是 -CH2COOH或 -CH2OOCH,而位置可以是氮原子的邻位或间位,所以符合条件的有机物结构简式有 4种。 ( 3) B生成 C是酯基的水解,则 C的结构简式为。 C生成 D的过程中有一种温室气体生成,该气体是 CO2,即该反 应是脱羧反应,则根据原子守恒可知 D的结构简式为为。 ( 4)根据 E的结构简式可知, D生成 E是羰基氧的取代反应,则 D生成 E的化学方程式为。 ( 5)要合成西佛碱 N-苯基苯甲亚胺,则需要苯甲醛与苯胺反应,因此利用卤代烃的水解反应即可生成苯甲醇,氧化生成苯甲醛,所以合成路线科设计为。 考点:考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体判断、方程式书写以及合成路线设计等

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