1、2013-2014四川省仁寿县高中高三 5月冲刺卷理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学无处不在，下面说法正确的是 A “地沟油 ”禁止食用，但可用于制造生物柴油 B “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 m（ 1 m=110-6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体 C红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品 D分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 答案： A 试题分析： A、 “地沟油 ”有毒，禁止食用，但可用于制造生物柴油， A 正确； B、“PM2.5”的直径并不介于 10-9m 10-7m之间，与空气不能形成胶体， B不正确；C、红宝
2、石、水晶的主要成分分别是氧化铝和二氧化硅，不是硅酸盐， C 不正确；D、分馏是物理变化， D不正确，答案：选 A。 考点：考查化学与生活、生产、环境保护以及物质成分和物质变化的判断 在 3种不同条件下，分别向容积为 2L的恒容密闭容器中充入 2molA和1molB，发生反应如下： 2A(g)+B(g) 2D(g) H=-QKJ mol-1。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验 实验 实验 反应温度 / 800 800 850 达平衡时间 /min 40 10 30 c(D)平衡 /mol L-1 0.5 0.5 0.15 反应的能量变化 /KJ Q1 Q2 Q3 下列说法正确的是 A可用压强
3、或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡 B实验 可能隐含的条件是使用催化剂，实验 达平衡时 (D)为 0.01mol L-1 min-1 C由表中信息可知 Q O，并显有 Q3 Q2 Q1 Q D实验 达平衡后，恒温下再向容器中通入 1molA和 1molD，达平衡时 c(D)为 1.0mol L-1。 答案： D 试题分析： A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终不变，不能用密度来判断反应是否达到平衡状态， A不正确； B、实验 中到达平衡的水解缩短，且平衡状态不变，因此可能隐含的条件是使用催化剂。实验 达平衡时 D的浓度是 0.15mo
4、l/L，因此反应速率 (D) 0.15mol/L30min 0.005mol L-1 min-1， B不正确； C、升高温度 D的浓度减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即 Q O。该反应是可逆反应，则 Q3 Q2 Q1 Q， C不正确； D、实验 平衡时 A、 D的浓度相同，加入 1molA和 1molD，二者的浓度仍然相等，平衡常数不变，达到与之前相同的平衡状态，所以 D的浓度为 1mol/L，故 D正确。 考点：考查可逆反应计算以及外界条件对平衡状态的影响 下列有关实验操作，现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量 CO2通入 CaCl2溶
5、液中 无白色沉淀 生成 Ca(HCO3)2溶于水 B 常温下将 Al片插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 将 SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 答案： C 试题分析： A、碳酸的酸性弱于盐酸，因此二氧化碳与氯化钙溶液不反应， A不正确； B、常温下将 Al片插入浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化， B不正确； C、氨水显碱性，因此用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色， C增强； D、 SO2具有还原性，能被溴水氧化二使溴水褪色， D不正确，答案：选 D。 考点：考查实验方案设计与评价 已知
6、 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的 5种元素， A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素 B 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，元素 D与 A为同族元素，元素 C和 E形成的化合物 CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是 A离子半径： r(E) r(B) r(C) B熔点： CE DE4 C C与 B形成的两种化合物中化学键类型不同 D A、 D、 E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 答案： D 试题分析： A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，因此 A是第 A族元素，元素 D与 A为同族元素，所以根据原子序数 A小于 D可知， A应该是碳元素，则 D是
7、硅元素。元素 B的最外层电子数是电子层数的 3倍，原子序数大于碳元素而小于硅元素，则 B是氧元素。元素 C和 E形成的化合物 CE是海水中的主要成分，因此 C 是钠元素， E 是氯元素。 A、离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径： r(E) r(B) r(C)， A正确； B、氯化钠形成的晶体是离子晶体，四氯化硅形成的晶体是分子晶体，因此熔点 CE DE4， B正确； C、 C与 B形成的两种化合物是氧化钠和过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键和非极性键，中化学键类型不同， C正确； D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化
8、物的酸性逐渐增强，非金属是 Cl C Si，所以 D、 A、 E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强， D不正确，答案：选 D。 考点：考查位置、结构与性质的应用 下列解释实验事实的化学方程式正确的是 A 5molFe和 4molCl2反应： 5Cl2+4Fe点燃 2FeCl2+2FeCl3 B 2molKMnO4和 3molH2O2在酸性条件下反应： 2MnO4-+3H2O2+6H+ Mn2+4O2+6H2O C在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH- CO32-+6H2O D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： CO2+3H2O+2A
9、lO2- 2Al(OH)3+CO32- 答案： C 试题分析： A、铁与氯气反应只能生成氯化铁， A不正确； B、酸性高锰酸钾氧化双氧水的离子方程为 2MnO4-+5H2O2+6H+ Mn2 +5O2+5H2O， B不正确；原电池中负极失去电子，则甲醇在负极通入，与氢氧根结合生成碳酸根和水， C正确； D、向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠， D 不正确，答案：选 C。 考点：考查方程式的正误判断 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去） A反应 均属于氧化反应和离子反应 B反应 说明该条件下铝的还原性强于锰 C相同条件下生成等量的 O2，反应 和 转
10、移的电子数之比为 1:1 D反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4 答案： B 试题分析： A、氯酸钾分解、铝热反应不是离子反应， A不正确； B、金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应， B正确； C、反应 中每生成 1mol氧气转移 2mol电子，而反应 中每生成 1mol氧气转移 4mol电子， C不正确；D、实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2， D不正确，答案：选 B。 考点：考查离子反应、氧化还原反应的有关判断与计算以及铝热反应等 设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 0.2
11、mol/LNa2S溶液中含有 S2-数目为 0.2NA B含 1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应，转移的电子数为 2NA C某密闭容器盛有 0.1molN2， 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为 0.6NA D常温常压下 5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为 0.4NA 答案： D 试题分析： A、硫化钠溶于水硫离子水解，且不能确定硫化钠溶液的体积，无法计算硫离子数目， A不正确； B、浓硫酸与足量的铜反应生成 SO2，当浓度变稀后，稀硫酸与铜不反应，转移电子数小于 2NA， B不正确； C、合成氨反应是可逆反应，则 0.1molN2， 0.3molH2
12、，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于 0.6NA， C不正确； D、乙烯和环丙烷的最简式均是 CH2，则常温常压下 5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为 N A 0.4NA， D正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 简答题 （ 14分）现有 5种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E，原子序数依次增大。 A的同位素中有一种核素无中子， B最外层上电子数是次外层电子数的两倍， C元素最简单的氢化物 Y的水溶液呈碱性， E是短周期中电负性最小的元素。 D与可与 A、 B、 C、 E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： （ 1）写出 A、 E两元
13、素形成的原子个数比为 1:1的化合物的电子式 。 （ 2） CS2和 B、 D元素形成的一种化合物为等电子体，则 CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的 键为 个。 （ 3） Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。 （ 4）由 A、 B、 D、 E形成的化合物 W、 Z，其中 W由三种元素组成， Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示 Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的 W， Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。 （ 5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中 N、 Ti之间的最近距离
14、为 apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（ NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。 答案：（ 1） Na+:H-（ 1分） （ 2） S C S（ 1分）， 26.021023个（ 1分） （ 3） sp3（ 1分），三角锥形（ 1分） （ 4） HCO3-+H2O H2CO3+OH-（ 2分） c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-)c(H+)（ 2分） （ 5） 1S22S22p63S23d24S2（ 1分） TiN（ 1分） 6（ 1分） 624/(2a10-10)NA（ 2分） 试题分析：现有 5种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E，原子序数依次增大。 A的同
15、位素中有一种核素无中子，则 A是氢元素； B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，因此 B是碳元素； C元素最简单的氢化物 Y的水溶液呈碱性，则 C是氮元素， Y是氨气。 E是短周期中电负性最小的元素，则 E的金属性最强，因此是钠元素。 D与可与 A、 B、 C、 E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，这说明 D是氧元素。 （ 1） A、 E两元素形成的原子个数比为 1:1的化合物是氢化钠，含有离子键，电子式为 。 （ 2） CS2和 B、 D元素形成的一种化合物为等电子体，该化合物是 CO2，二氧化碳是直线形结构，因此则 CS2的分子结构为直线形，结构式为 S C S。双键是由 1个
16、 键和 1个 键构成的， 1molCS2分子中含有 2个碳硫双键，因此含有的 键为 26.021023个个。 （ 3）氨气分子中氮原子含有 1对孤对电子，价层电子对数是 4，速中心原子的杂化轨道类型为 sp3，分子的立体构型为三角锥形。 （ 4）由 A、 B、 D、 E形成的化合物 W、 Z，其中 W由三种元素组成， Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，则该化合物分别是碳酸钠和碳酸氢钠，二者均强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，因此 Z溶液显碱性的原因是 HCO3-+H2OH2CO3+OH-。由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，因此等浓度，等体积的W， Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 c(Na
17、+) c(HCO3-) c(CO32-)c(OH-) c(H+)。 （ 5）钛是 22号元素，依据核外电子排布规律可知钛原子的电子排布式为1S22S22p63S23d24S2。根据晶胞结构可知钛原子个数是 1+12 4，氮原子个数是 8 +6 4，因此化学式为 TiN。氮原子周围离氮原子最近的钛原子个数6个（上下左右前后各 1个），因此氮原子的配位数为 6。晶胞中 N、 Ti之间的最近距离为 apm，则晶胞的边长是 2a10-10 cm，则有 N A 4，即则氮化钛的密度为 624/(2a10-10)NAg.cm3。 考点：考查元素推断、核外电子排布、等电子体、共价键、杂化轨道、空间构型、水解
18、以及晶胞计算 （ 16分） .硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下： （ 1）焦炭在过程 中做 剂。 （ 2）过程 中 Cl2用电解饱和食盐水制备，制备 Cl2的化学方程式为 。 （ 3）整过生产过程必须严格控制无水。 SiCl4遇水剧烈水解生成 SiO2和一种酸，反应方程式为 。 干燥 Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约 90 的潮湿氯气先冷却至 12 ，然后再通入浓 H2SO4中。冷却的作用是 。 （ 4） Zn还原 SiCl4的反应如下： 反应 ： 400 756 ， SiCl4(g)+2Z
19、n(l) Si(S)+2ZnCl2(l) H1 0 反应 ： 756 907 ， SiCl4(g)+2Zn(l) Si(S)+2ZnCl2(g) H2 0 反应 ： 907 1410 ， SiCl4(g)+2Zn(g) Si(S)+2ZnCl2(g) H3 0 i. 反应 的平衡常数表达式为 。 ii. 对于上述三个反应，下列说明合理的是 。 a.升高温度会提高 SiCl4的转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行 c.增大压强能提高反应速率 d.Na、 Mg可以代替 Zn还原 SiCl4 （ 5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常
20、用稀 HNO3和 HF的混合液。硅表面首先形成 SiO2，最后转化成 H2SiF6。用化学方程式表示 SiO2转化为 H2SiF6的过程 。 .（ 1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为 akJ mol-1， bkJ mol-1， ckJmol-1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（ CO、 H2），其热化学反应方程式为 。 （ 2）已知 Ksp(AgCl) 1.810-10， Ksp(AgI) 1.510-16， Ksp(Ag2CrO4) 2.010-12，三种难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小的顺序为 。 答案： .（ 1）还原剂（ 1分） （ 2） 2NaCl+H2O电解 2N
21、aOH+Cl2+H2（ 2分） （ 3） SiCl4+2H2O SiO2+4HCl（ 2分） 使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性（ 1分），同时降低放出的热量（ 1分）。 i. K （ 1分） ii. b c d（完全正确 2分，选一个正确 1分，有错为零分） （ 5） SiO2+6HF H2SiF6+2H2O（ 2分） .（ 1） CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H -(a-2b-2c)KJ/mol（ 2分） （ 2） Ag2CrO4 AgCl AgI（ 2分） 试题分析：（ 1）碳在高温下与二氧化硅反应生成 CO 和硅，碳元素化合价升高，被氧化
22、，作还原剂，因此焦炭在过程 中做还原剂。 （ 2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和 Cl2，反应的化学方程式为2NaCl+H2O电解 2NaOH+Cl2+H2。 （ 3） SiCl4遇水剧烈水解生成 SiO2和一种酸，根据原子守恒可知该酸应该是盐酸，则反应的化学方程式为 SiCl4+2H2O SiO2+4HCl。 如果不降低温度，则水蒸气会被浓硫酸稀释，降低浓硫酸的性能，所以冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量。 （ 4） i. 化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，又因为固体或
23、纯液体不 能表示平衡常数，因此反应 的平衡常数表达式为 K 。 ii.a.正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则会降低 SiCl4的转化率， a不正确； b.由于锌是活泼的金属，即使存在氧气，也不会与硅反应，而是与锌反应，因此还原过程需在无氧的气氛中进行， b正确； c.正方应是体积减小的可逆反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，能提高反应速率， c 正确；d.Na、 Mg的活泼性均强于锌，可以代替 Zn还原 SiCl4， d 正确，答案：选 bcd。 （ 5）根据原子守恒可知，反应中还有水生成，则反应的化学方程式为SiO2+6HF H2SiF6+2H2O。 .（ 1）燃烧热是在一
24、定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以甲烷、氢气、一氧化碳完全燃烧的热化学方程式分别为 CH4(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H -a kJ/mol、 2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) H -2b kJ/mol、 O2 (g)+2H2(g) 2H2O(l) H -2c kJ/mol，所以根据盖斯定律可知 -（ ）即得到 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H -(a-2b-2c)KJ/mol。 （ 2）由 ksp表达式可知 AgCl中 c(Ag+) ， AgI中 c(Ag+)， Ag2CrO4中 Ag+为 x，则
25、 ，解得 ，所以Ag+浓度大小的顺序为 Ag2CrO4 AgCl AgI。 考点：考查二氧化硅提纯反应条件可知、外界条件对反应速率和平衡状态的影响、热化学方程式书写以及溶解平衡应用等 推断题 （ 13分）硫代硫酸钠（ Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个 S原子取代了 Na2SO4中的一个 O 原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究 Na2S2O3的化学性质。 【提出问题】 Na2S2O3与 Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？ 【实验探究】取适量 Na2S2O3晶体，溶于水制成 Na2S2O3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。 实验操作 实
26、验现象 现象解释（用离子方程式表示） 探究 A. B.向 pH 2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 a.溶液 pH 8 b. i. ii. S2O32-+2H S +SO2 +H2O 探究 C.向新制氯水（ pH2）中滴加少量 Na2S2O3溶液 c.氯水颜色变浅 iii. 【实验结论】探究 探究 。 根据探究 和探究 的结论， Na2S2O3和 Na2SO4化学性质 。 【问题讨论】 （ 1）甲同学向探究 反应后的溶液中滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将 Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由： 。 （ 2）请你重新设计一个实验方案，证明 Na2S2O3能被
27、氯水氧化。你设计的方案是 。 答案： A.用玻璃棒蘸取 Na2S2O3溶液点在 pH试纸上，并与标准比色卡对照（ 1分） i. S2O32-+H2O HS2O3-+OH-（ 2分） B. 有淡黄色沉淀（ 1分），有无色刺液性气味气体产生（ 1分） iii. S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl-+10H+（ 2分） 探究 ： Na2S2O3溶液呈碱性（ 1分），能与强酸反应（ 1分）。 探究 ： Na2S2O3具有还原性（ 1分），不相似（ 1分）。 【问题与讨论】（ 1）不正确，因为氯水中含有 Cl-（ 1分）。 （ 2）取少量探究 反应后的溶液，向其中滴入 BaCl2溶液
28、，若有白色沉淀，则说明 Na2S2O3被氯水氧化。（ 1分） 试题分析： A.根据实验现象可知，该步操作是测定溶液 pH值的，因此正确的操作应该是用玻璃棒蘸取 Na2S2O3溶液点在 pH试纸上，并与标准比色卡对照。 i.溶液显碱性，说明酸根水解，离子方程式为 S2O32-+H2O HS2O3-+OH-。 B.根据反应的生成物有单质硫和 二氧化硫生成可知，实验现象为有淡黄色沉淀，有无色刺液性气味气体产生。 iii.氯水颜色变浅说明发生了氧化还原反应，即硫代硫酸钠被氧化，则反应的离子方程式为 S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl-+10H+。 根据实验操作以及实验现象可知探究
29、是探究 Na2S2O3溶液呈碱性，能与强酸反应。探究 是探究 Na2S2O3具有还原性。由于硫酸钠不能与强酸反应，也没有还原性，所以二者的性质不相似。 【问题与讨论】（ 1）因为氯水中含有 Cl-也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，因此结论是不正确的。 （ 2）由于氧化产物是硫酸钠，因此可以通过验证硫酸根的生成即可，则实验操作为取少量探究 反应后的溶液，向其中滴入 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明 Na2S2O3被氯水氧化。 考点：考查实验方案设计与探究 （ 15分）有机物 E与铜（ ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成 E的路线如下： 回答下列问题： （
30、 1） B生 C的反应类型有 。 （ 2） A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有 种。 分子中含有吡啶环 且环上只有 2个取代基； 只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰； 吡啶环上的一氯取代物只有 2种。 （ 3） C生成 D的过程中有一种温室气体生成，则 D的结构简式为 。 （ 4）写出 D生成 E的化学方程式 。 （ 5）结合题给信息，以 和 为原料合成西佛碱 N-苯基苯甲亚胺（ ），请你拟出合成路线： 。 答案：（ 1）取代反应（水解反应），复分解反应（共 2分） （ 2） 4（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 3分） （ 5）试题分析：（ 1） B分子中含有酯基
31、，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，然后酸化，所以 B生 C的反应类型有取代反应（水解反应），复分解反应。 （ 2）只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰，因此 2个取代基应该是相同的；吡啶环上的一氯取代物只有 2种，这说明与环相连的取代基中氢原子分为 2类，则可以是 -CH2COOH或 -CH2OOCH，而位置可以是氮原子的邻位或间位，所以符合条件的有机物结构简式有 4种。 （ 3） B生成 C是酯基的水解，则 C的结构简式为。 C生成 D的过程中有一种温室气体生成，该气体是 CO2，即该反 应是脱羧反应，则根据原子守恒可知 D的结构简式为为。 （ 4）根据 E的结构简式可知， D生成 E是羰基氧的取代反应，则 D生成 E的化学方程式为。 （ 5）要合成西佛碱 N-苯基苯甲亚胺，则需要苯甲醛与苯胺反应，因此利用卤代烃的水解反应即可生成苯甲醇，氧化生成苯甲醛，所以合成路线科设计为。 考点：考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体判断、方程式书写以及合成路线设计等
