1、2013-2014学年四川省绵阳中学高一上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 我国城市环境中的大气污染物主要是 A CO、 Cl2、 N2、酸雨 B HCl、 O2、 N2、粉尘 C SO2、 NO2、 CO、粉尘 D NH3、 CO2、 NO、雾 答案： C 试题分析： A、 CO2和氮气不是大气污染物， A不正确； B、氧气、氮气不是大气污染物， B 不正确； C、 SO2、 NO2、 CO、粉尘均是大气污染物， C 正确； D、CO2不是大气污染物， D不正确，答案：选 C。 考点：考查大气污染物的判断 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿 Goethite，化学式：F
2、eO(OH)和黄钾铁矾 Jarosite，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被人民日报等媒体评为 2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾 化学式记为： KFe3(SO4)2(OH)n中 n值为 A 4 B 5 C 6 D 7 答案： C 试题分析： FeO(OH)中铁元素的化合价是 3价。由于两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾 化学式记为： KFe3(SO4)2(OH)n中铁的化合价也是 3价，所以 n1 33-22 6，答案：选 C。 考点：考查元素化合价的判断和应用 下列各组中两种物质在溶液里的反应，可用同一离子方程式表示的是 A KCl+AgNO3； AlC
3、l3+ AgNO3 B NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl C NaHCO3+NaOH； Ca（ HCO3） +KOH D BaCl2+H2SO4； Ba(OH)2+H2SO4 答案： A 试题分析： A、 KCl+AgNO3以及 AlCl3+ AgNO3反应中均生成氯化银白色沉淀，离子方程式都可表示为 Ag Cl-=AgCl， A正确； B、 NaHCO3+H2SO4与Na2CO3+HCl的离子方程式分别是 HCO3- H+ CO2 H2O、 CO32- 2H+ CO2 H2O， B不正确； C、 NaHCO3+NaOH与 Ca（ HCO3） +KOH的离子方程式分别是 HCO
4、3- OH- CO32- H2O、 HCO3- OH- Ca2 =H2O CaCO3或 2HCO3-2OH- Ca2 =2H2O CO32- CaCO3， C不正确； D、 BaCl2+H2SO4与Ba(OH)2+H2SO4反应的离子方程式为 Ba2 SO42-=BaSO4、 Ba2 2OH- 2H SO42-=2H2O BaSO4， D不正确，大啊啊想 A。 考点：考查离子方程式的书写 把 X溶液逐滴滴入 Y溶液中，与把 Y溶液逐滴滴入 X溶液中，反应现象不同的是 A B C D X NaHCO3 NaAlO2 NaHCO3 MgCl2 Y Ca(OH)2 HCl HCl NaOH 答案：
5、B 试题分析： A、由于 X溶液逐滴滴入 Y溶液中，与把 Y溶液逐滴滴入 X溶液中发生的反应不同，离子方程式分别是 HCO3- OH- Ca2 =H2O CaCO3、2HCO3- 2OH- Ca2 =2H2O CO32- CaCO3，但都有白色沉淀生成，现象相同，故 A错误； B、由于 X溶液逐滴滴入 Y溶液中发生 NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O，则没有明显现象。而 Y溶液逐滴滴入 X溶液中发生NaAlO2+HCl+H2O Al（ OH） 3+NaCl，有白色沉淀。当盐酸过量时白色沉淀又溶解，化学方程式为 Al（ OH） 3+3HCl AlCl3+3H2O，现象不同，故
6、B正确；C、由于 X溶液逐滴滴入 Y溶液中，与把 Y溶液逐滴滴入 X溶液中，都只发生NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2，都有气泡冒出，现象相同，故 C错误； D、由于 X溶液逐滴滴入 Y溶液中，与把 Y溶液逐滴滴入 X溶液中，都只发生MgCl2+2NaOH Mg（ OH） 2+2NaCl，都有白色沉淀生成，现象相同，故 D错误，答案：选 B。 考点：考查反应现象与反应原理的判断 下列叙述中不正确的是 A向氯化钙溶液中通入少量 CO2，有白色沉淀 CaCO3生成 B向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出 C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2，有白色胶状沉
7、淀析出 D等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成 CO2体积比为 53 42 答案： A 试题分析： A、向氯化钙溶液中通入少量 CO2，二者不反应，没有白色沉淀CaCO3生成， A不正确； B、由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出， B正确； C、氢氧化铝不能溶解在碳酸中，所以向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2，有白色胶状氢氧化铝沉淀析出， C正确； D、等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，则根据碳原子守恒可知，在同温同压下生成 CO2体积比 : 53 42，
8、 D正确，答案：选 A。 考点：考查化学反应原理判断以及碳酸盐与盐酸反应生成 CO2体积的计算 已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为： SO2 I H2O2 Fe2 Cl，下列反应不可能发生的是： A H2O2-+ H2SO4 SO2+ O2+2 H2O B 2I +2Fe3 I2+2 Fe2 C 2Fe3 + SO2 +2H2O 2Fe2 +SO42 +4H D SO2 +2 H2O+ I2 H2SO4+2HI 答案： A 试题分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是 SO2 I- H2O2 Fe2+ Cl-来判断反应能否发生。A、若该反应发
9、生， S元素的化合价降低， O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2 SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A选； B、碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故 B不选； C、二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子，能发生，故 C不选； D、因该反应中 S元素的化合 价升高， I元素的化合价降低，则 SO2为还原剂，还原性强弱为 SO2 I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故 D不选，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的应用 黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：
10、 S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是 A C B C和 S C KNO3 D S和 KNO3 答案： A 试题分析：根据反应的方程式可知， S元素的化合价从 0价 降低到 -2价， S是氧化剂。硝酸钾中氮元素的化合价从 5价降低到 0价，硝酸钾是氧化剂。碳元素的化合价从 0价升高到 4价，失去电子，因此还原剂是碳，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的判断 天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用 R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为： R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO
11、2，下列叙述错误的是 A此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B此反应是氧化还原反应， N2O4做还原剂 C此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂 D此反应中 R的分子式为 C2H8N2 答案： B 试题分析： A、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故 A正确； B、 N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气， N元素化合价变化，因此该反应是氧化还原反应， N2O4中 N元素化合价从 4价降低到 0价， N2O4是氧化剂，故 B错误；C、 N2O4中 N元素化合价降低， N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，
12、故偏二甲肼作还原剂，故 C正确； D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为 C2H8N2，故 D正确，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的应用与判断 FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A加入 KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2+ C溶液中一定含 Cu2+ D剩余固体中一定含 Cu 答案： C 试题分析：根据三价铁离子氧化性强于铜离子的氧化性判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，
13、三价铁离子和铜离子无剩余， 据此进行判断。 当固体为铁、铜时，溶液中的 Fe3+、 Cu2+全部参加反应生成 Fe2+和 Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe 3FeCl2、 CuCl2+Fe Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有 Fe3+、 Cu2+，一定含有 Fe2+； 当固体为铜时，溶液中一定没有 Fe3+， Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成 Fe2+和 Cu，所以溶液中一定没有 Fe3+，可能含有 Cu2+，一定含有Fe2+。 A、溶液中一定不含 Fe3+，所以加入 KSCN溶液不变红色，故 A说法正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有 Fe2+，故 B说法正确； C、通过
14、以上分析知，溶液中可能含有 Cu2+，故 C说法错误； D、通过以上分析知，剩余固体中一定含 Cu，故 D说法正确，答案：选 C。 考点：考查氯化铁、氯化铜的混合液与铁反应的判断 铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和 NaOH物质的量之比为 A 1:1 B 3:1 C 3:2 D 1:3 答案： C 试题分析：反应的有关方程式为：铝与盐酸： 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2，铝与NaOH溶液： 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2；假设生成的氢气的物质的量为 3mol，根据方程式计算 NaOH、 HCl的物
15、质的量，从而计算出氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比。设生成的氢气的物质的量为 3mol，则： 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 6mol 3mol 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 2mol 3mol 所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中 NaOH、 HCl的物质的量的之比为 2mol:6mol1:3，因此答案：选 C。 考点：考查铝与氢氧化钠溶液以及盐酸反应的计算 在一定条件下， RO3n-和氟气可发生如下反应： RO3n- F2 2OH- RO4- 2F- H2O从而可知在 RO3n-中，元素 R的化合价是 A +4 B +7 C +6 D +5 答案： D 试题分析：由离
16、子方程式 RO3n-+F2+2OH- RO4-+2F-+H2O可知，反应后 1个 RO4-离子带 1个单位的负电荷、 2个 F-离子带 2个单位的负电荷，而反应前 2个 OH-离子带 2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断 n 1，则离子 RO3n-为 RO3-；设 RO3-离子中 R元素的化合价为 x，则有 x+（ -2） 3 -1，解得 x+5，所以答案：选 D。 考点：考查元素化合价的有关计算 向含 n mol 硫酸铝的溶液中加入 m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成 Al(OH)3沉淀的物质的量是 A (8n-m)mol B (4m-n)
17、mol C (4n-m)mol D (7n-m)mol 答案： A 试题分析：根据观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则发生的反应依次为 Al3+3OH- Al(OH)3、 Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O，然后代入计算来解答即可。 解：由观察到的现象是先有 白色沉淀生成，后部分溶解，则 Al3+3OH- Al(OH)3 2n 6n 2n 设溶解的沉淀的物质的量为 x，则 Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O 1 1 x m-6n 则 x（ m-6n） mol，所以生成 Al(OH)3沉淀的物质的量为 2n-（ m-6n）（ 8n-m） mol，答案：选 A。 考点
18、：考查氢氧化铝制备的有关计算 在溶液中加入过量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A Fe2+、 NH4+、 Cl-、 NO3- B K+、 CO32-、 Cl-、 SO42- C Ca2+、 Na+、 NO3-、 HCO3- D Na+、 H+、 Cl-、 Br- 答案： B 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时过氧化钠还具有强氧化性，则 A、在碱性条件下 Fe2+、 NH4+均不能大量共存，且亚铁离子还具有还原性，极易被氧化，不能大量共存， A不正确； B、在碱性溶液中 K+、 CO32-、 Cl-、SO42-
19、均可以大量共存， B正确； C、在碱性条件下 HCO3-不能大量共存， C不正确； D、在碱性溶液中 H+不能大量共存， D不正确，答案：选 B。 考点：考查离子共存的正误判断 下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钠与盐酸反应： CO32- 2H+ CO2 H2O B氯气溶于水： Cl2 H2O 2H+ Cl- ClO- C钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+ 2Na+Cu D碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液： HCO3- OH- CO32- H2O 答案： D 试题分析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正
20、确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式，据此可以判断。 A、碳酸氢钠与盐酸反应中 HCO3-不能拆开，离子方程式应为 HCO3- H+ CO2 H2O， A不正确； B、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为 Cl2 H2O H+ Cl- HClO， B不正确； C、钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气。所以钠投入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu(OH)2+H2， C不正确； D、碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液中生成碳酸钠和水，离子方程式为： H
21、CO3- OH- CO32- H2O， D正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断 下列化合物不能由单质直接化合得到的是 A Na2O2 B Fe3O4 C NO D FeCl2 答案： D 试题分析： A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，能由单质直接化合得到， A不正确； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化生铁，能由单质直接化合得到， B不正确；C、氮气与氧气化合生成 NO, 能由单质直接化合得到， C不正确； D、铁在氯气中燃烧生成 FeCl3，得不到 FeCl2， D正确，答案：选 D。 考点：考查物质性质以及反应中生成物的判断 下列说法正确的是 A利用 SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾
22、溶液褪色 B漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂 C为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 D为增强漂白效果，可将等物质的量的 SO2和 Cl2混合使用以达到增强效果的目的 答案： B 试题分析： A、 SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与 SO2的漂白性无关系， A不正确； B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂， B正确； C、氯气没有漂白性，真正起漂白剂作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，因此液氯没有漂白性， C不正确； D、 SO2具有还原性，氯气具有强氧化性，等物质的量的 SO2
23、和 Cl2混合后发生反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl，所以失去漂白性， D不正确，答案：选 B。 考点：考查常见漂白剂的有关判断和应用 下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是 A稀盐酸 B氢氟酸 C NaOH溶液 D Na2SiO3溶液 答案 ： A 试题分析： A、盐酸与玻璃 不反应，因此可用带玻璃塞的试剂瓶储存， A 正确；B、氢氟酸能溶解玻璃，应该保存在塑料瓶中， B不正确； C、氢氧化钠溶液能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，应该用橡皮塞， C不正确； D、硅酸钠溶液碱性很强，且黏性很强，因此不能用玻璃塞， D不正确，
24、答案：选 A。 考点：考查常见试剂的保存 下列有关物质用途的叙述中，错误的是 A可用明矾或硫酸铁对水净化 B可利用 2Fe3+ + Cu Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板 C自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中 D水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料 答案： C 试题分析： A、明矾或硫酸铁溶于水均能生成胶体，可以吸附水中的悬浮物从而达到净水的目的， A正确； B、铁离子能溶解铜，反应原理是 2Fe3+ + CuCu2+ + 2Fe2+ ，所以可用来腐蚀印刷电路板， B正确； C、自然界中硅以化合态的形式大量存在，主要是以硅酸盐的形式， C不正确； D、硅酸钠的水
25、溶液是水玻璃，因此水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料， D正确，答案：选 C。 考点：考查明矾和硫酸铁净水 、铁离子的氧化性应用、硅的存在以及水玻璃的性质与用途 可以用作半导体材料的是 A二氧化硅 B水晶 C高纯硅 D硅酸盐 答案： C 试题分析：可以用作半导体材料的是单质硅，二氧化硅常用于制作光导纤维，水晶的主要成分是二氧化硅，主要用于装饰品，硅酸盐不能用作半导体材料，因此答案：选 C。 考点：考查硅及其化合物的用途 现有 MgCl2、 AlCl3、 CuCl2、 NaCl四种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是 A氨水 B AgNO3 C NaOH D BaCl2 答案： C
26、试题分析：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 A、氨水与氯化镁和氯化铝反应均生成白色沉淀，与氯化铜反应生成蓝色沉淀，与氯化钠不反应，不能鉴别， A不正确； B、硝酸银与四种溶液均反应生成白色沉淀氯化银，不能鉴别， B不正确； C、氢氧化钠与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，与氯化铝反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠溶液过量时白色沉淀又溶解。与氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧 化铜，与氯化钠不反应，可以鉴别， C正确； D、氯化钡与四种物质均不反应，不
27、能鉴别，答案：选 C。 考点：考查物质的鉴别 吸入人体 鹊难跤 %转化为氧化性极强的 “活性氧 ”，它能加速人体衰老，被称为 “生命杀手 ”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠（ Na2SeO3），能消除人体鹊幕钚匝酰 纱送贫 a2SeO3的作用是 A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂 答案： A 试题分析：氧化还原反应中；还原剂 +氧化剂 氧化产物 +还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物。 “活性氧 ”氧化性极强，服用含硒元素（ Se）的化合物亚硒酸钠（ Na2SeO3），能消除人体 鹊幕钚匝酰 砻 a2SeO3能将 “活性氧 ”还原， “活性氧
28、 ”为氧化剂， Na2SeO3为还原剂，所以答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的应用与判断 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 1 mol Na2O2跟 H2O反应转移电子的数目为 2NA B 1 mol氯气跟 NaOH反应转移电子的数目为 NA C常温常压下， 22.4 L氯气所含原子数为 2NA D标准状况下， 22.4 L蒸馏水所含分子数为 NA 答案： B 试题分析： A、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中氧元素的化合价从 -1价部分升高到 0价，部分降低到 -2价，即过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂， 1mol过氧化钠转移 1mol 电子， A 不正确； B、氯气与
29、氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸和水。其中氯元素的化合价从 0 价部分升高到 1 价，部分降低到 -1 价，氯气既是氧化剂也是还原剂， 1mol转移 1mol电子， B正确； C、常温常压下，气体的摩尔体积不是 22.4L/mol，而受 24.5L/mol，因此常温常压下， 22.4 L氯气所含原子数小于 2NA， C不正确； D、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，所以标准状况下， 22.4 L蒸馏水所含分子数一定不是 NA， D不正确，答案：选 B。 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A两种气体的压强相
30、等 B O2比 O3质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 答案： D 试题分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由 O 元素组成，则 O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合 PV nRT判断即可。则 A、氧气和臭氧的质量相等，物质的量不等，因此在温度和体积相同的条件下，压强不同。气体的物质的量之比为 n（ O2）： n（ O3） 3:2，由 PV nRT可知，两种气体的压强之比为 3:2， A不正确； B、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故 B错误； O原子个数相等时，故 A错误； C、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由 O元素组
31、成，则 O原子数目相等，分子数不同，故 C错误； D、 O原子个数相等时，所含质子数相同，故 D正确，答案：选 D。 考点：考查物质的量的有关计算和判断 胶体与溶液的 本质区别是 A是否有丁达尔现象 B分散质粒子的大小 C分散质粒子能否通过滤纸 D是否无色透明 答案： B 试题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于 1nm）、胶体（ 1nm 100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。是否有丁达尔现象、分散质粒子能否通过滤纸、是否无色透明均是物质的性质，不是本质区别，答案：选 B。
32、 考点：考查三种分散系的本质区别 下列各类物质依次表示为 X、 Y、 Z ，其中与 图 1三个圆所示的从属关系不相符的是： A置换反应、氧化还原反应、化学反应 B胶体、溶液、混合物 C NaOH、电解质、化合物 D Fe2O3、金属氧化物、氧化物 答案： B 试题分析： A、一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应。置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应都是化学反应，从属关系正确， A不符合题意； B、胶体不是溶液，二者的区别在于分散质粒子的直径大小不同，其中溶液（小于 1nm）、胶体（ 1nm 100nm），溶液和胶体都是混合物，从属关系不正确， B符合题意
33、； C、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，氢氧化钠是电解质，从属关系正确，C不符合题意； D、由两种元素组成，其中一种是氧元素的是氧化物。氧化铁是金属氧化物，金属氧化物一定是氧化物，从属关系正确， D 不符合题意，答案：选 B。 考点：考查物质分类的正误判断 实验题 实验室用 MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。 （ 1） G装置名称 _。 A装置的离子反应化学方程式是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （ 2） B装置的作用是 _。 （ 3）实验开始几分钟后， D装置红布条是否褪色 _， E装置中观察到的现象是 _ _。 （ 4）装置
34、F中发生反应的化学方程式是_。（ 5） F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入 NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为 _ _。 答案：（ 1）分液漏斗（ 1 分） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（ 2 分） 1:2 （ 1分） （ 2）除氯气中的氯化氢（ 1分） （ 3） 不褪色， （ 1分） 先变红后褪色 （ 1分） （ 4） 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO） 2+2H2O （ 2分） （ 5） Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O （ 2分） 试题分析：（ 1）根据装置的特点可知， G装置是分液漏斗； A装置是制备氯气的，反应的离子
35、反应方程式是 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。其中二氧化锰中 Mn元素的化合价从 4价降低到 2价，得到 2个电子，二氧化锰是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从 -1价升高到 0价，失去 1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1:2。 （ 2）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以 B装置的作用是除氯气中的氯化氢。 （ 3）由于生成的氯气先经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，所以实验开始几分钟后， D 装置红布条不 褪色。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液具有酸性和强氧化性，所以 E装置中观察到的现象是先变红后褪色。
36、 （ 4）氯气是酸性气体，与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO） 2+2H2O。 （ 5）氯气有毒需要尾气处理，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。 考点：考查氯气制备、除杂、氯气性质检验、氯气尾气处理以及仪器识别 填空题 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。 （ 1） G加热可分解生成 A， A的化学式为 _,写出物质 A的一种用途 。 （ 2）写出单质 B与强碱溶液反应的离子方程式_，写出由沉淀 J生成 H溶液的离子方
37、程式 _.。 （ 3）溶液 E中加入氨水时，先生成白色沉淀 L，写出生成 L的离子方程式_， 白色沉淀 L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出 L变为 G的化学反应方程式 。 （ 4）溶液 I中所含金属离子是 _。 答案：（ 1） Fe2O3（ 1分） 制红色油漆或涂料，作炼铁原料（ 1分） （ 2） 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2（ 2 分） Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O（ 2 分） （ 3） Fe2+2NH3 H2O Fe(OH)2+2NH4+（ 2分） 灰绿色（ 1分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3（ 2分） （ 4） Na+
38、、 Al3+ （ 1分） 试题分析：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，据此可以判断。红棕色固体 A为 Fe2O3，与金属单质 B反应生成氧化物 D和单质 C，则该反应是铝热反应，所以 B是 Al， C是 Fe，氧化物 D能与 NaOH反应，应为 Al2O3， H为 NaAlO2。 H和
39、过量的元素反应生成 I，则 I为 AlCl3。氯化铝与氨水反应生成白色沉淀 J， J为 Al(OH)3。则铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则 F为 H2， E为 FeCl2。氯化亚铁与氨水反应最终生成红褐色沉淀 G，则G为 Fe(OH)3。 （ 1）氢氧化铁受热分解生成氧化铁， Fe2O3常用于制红色油漆或涂料，作炼铁原料。 （ 2） Al与氢氧化钠等强碱溶液反应生成氢气，反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2； Al(OH)3具有两性，可与 NaOH反应，反应的离子方 程式为 Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O。 （ 3）氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚
40、铁，反应的离子方程式为 Fe2+2NH3H2O Fe(OH)2+2NH4+。 Fe(OH)2不稳定，在空气中被氧化，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 Fe(OH)3，反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。 （ 4）氢氧化铝是两性氢氧化物，与过量的元素反应生成氯化钠、氯化铝和水，所以溶液 I中所含金属离子是 Na+、 Al3+。 考点：考查无机框图题的判断 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含 NH4+、 K+、 Na+、 Mg2+、 H+、 Cu2+、CO32-、 I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验： 用 PH试纸检验，表明溶液呈强酸性 取部分溶液，加入
41、少量的 CCl4及数滴新制的氯水，振荡后 CCl4层显紫红色 另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成 将 得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定并回答： （ 1）在溶液中，肯定存在的有 _，肯定不存在的离子有_。 （ 2）写出实验 中的离子反应方程式 ， （ 3）不能确定是否存在的离子有 _。请设计简单实验方案证明它 (们 )是否存在 (写出实验方法、现象、结论 )_ _。 答案：（ 1） H+、 I-、 NH4+（ 1分） Cu2+、 CO32-、 Mg2+ （ 1分）
42、 （ 2） NH4+OH- NH3+H2O（ 2分） （ 3） K+、 Na+（ 1分） 做焰色反应实验，有黄色火焰则含 Na+，无黄色火焰则不含 Na+，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则含 K+，无紫色火焰则不含 K+（ 2分） 试题分析：根据实验 现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有 H+，而 H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有 CO32-；根据实验 现象：CCl4层呈紫红色，说明有 I2生成，这是由于 I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有 I-；根据实验 现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而 Mg2+、 Cu2+能与碱
43、反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有 Mg2+、 Cu2+；根据实验 现象：产生的气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气。这是由于 NH4+0H- NH3+H20，因此溶液中肯定含有 NH4+，总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为： H+、 I-、 NH4+；肯定不含有的离子为： Mg2+、 Cu2+、 CO32-，还不能确定的离子为： K+、 Na+；要确定 K+、 Na+，则需要通过焰色反应来完成，即做焰色反应实验，有黄色火焰则含 Na+，无黄色火焰则不含 Na+，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则含 K+，无紫色火焰则不含 K+。 考点：考查离子共存、离子检验的实验判断 （ 1）
44、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿 豆大小的金属钠，观察到的现象正确的是 _。 A B C D （ 2）金属钠失火时，应该用 灭火。 （ 3）过氧化钠可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为 。 （ 4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含 （填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸，发生反应的化学方程式为 。 （ 5）制取水泥和陶瓷的共同原料是 。 答案：（ 1） D （ 1分） （ 2）砂子 1分（ 3） 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （ 2分） （ 4） SiO2 （ 1分） SiO2+4HF SiF4+2H2O
45、（ 2分） （ 5）黏土 （ 1分） 试题分析：（ 1）因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层。又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间。而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选 D。 （ 2）钠着火时生成过氧化钠，钠与过氧化钠均和水反应，过氧化钠也能和 CO2反应，所以钠着火时不能用水或 CO2扑灭，应该用沙子扑灭。 （ 3）过氧化钠能吸收 是正确和 CO2生成氧气，可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2。 （
46、4）氢氧化钠溶液能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，所以不能用玻璃塞，应该用橡皮塞；氢氟酸能溶解玻璃，反应的化学方程式为 SiO2+4HF SiF4+2H2O。 （ 5）制造水泥的原料是粘土和石灰石，制造陶瓷的原料是粘土，所以制取水泥和陶瓷的共同原料是粘土。 考点：考查钠和硅及其化合物的性质、硅酸盐产品 原料的判断 KClO3和浓 HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为： KClO3+ HCl(浓 ) KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O （ 1）配平以上化学方程式 (化学计量数填入划线上 )并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 （ 2）反应中的氧化剂是 ， ClO2是反应的 (填氧化或还原 )产物。 （ 3）反应产生 0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。 （ 4） ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做
