1、2013-2014学年江苏省扬州市高一上学期期末调研测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 保护环境是我国一项基本国策。下列做法中，有利于环保的是 A推广使用清洁能源 B将硫酸工厂尾气的烟囱加高 C任意排放污水 D在田间焚烧大量秸秆 答案： A 试题分析： A、推广使用清洁能源减少污染性尾气的产生，正确； B、烟囱加高不能减少 CO 等污染性气体的产生，只是把污染物稀释转移到其他地方，错误。 考点：考查 STS中环境保护有关问题。 下列离子方程式书写正确的是 A Cu与 FeCl3溶液反应： Cu+ Fe3+= Cu2+ Fe2+ B碳酸钙溶于稀盐酸： CO32- + 2H+ = H2O + C
2、O2 C FeSO4溶液和 NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 D氯气溶于水： Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- 答案： C 试题分析： A、没有配平，错误； B、碳酸钙不溶于水，写成化学式形式，错误；C、正确； D、生成的次氯酸为弱酸，写化学式，错误。 考点：考查化学方程式正误判断有关问题。 氮化铝 (化学式为 AlN，其中 Al 为 +3 价 )广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过反应： Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 合成。下列叙述正确的是 A Al2O3是氧化剂 B N2被氧化 C AlN 的摩尔质
3、量为 41 g D生成 1 mol AlN 转移 3 mol电子 答案： D 试题分析：反应中氮元素化合价下降（ 0到 -3价），氮气为氧化剂，被还原；碳元素化合价升高（ 0到 +2价），故碳为还原剂，被氧化； C、摩尔质量的单位是 g/mol，错误； D、每生成 1 mol AlN（氮元素化合价变化 3个单位），电子转移 3 mol，正确。 考点：考查氧化还原反应基本理论有关问题。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4 L H2O 含有的分子数为 NA B 28 g N2和 N4组成的混合气体中含有的原子数为 2 NA C 1 mol L-1A1Cl3溶
4、液中含有的 Cl-数目为 3 NA D 2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为 0.2 NA 答案： B 试题分析： A、标况下水为液态，不能用摩尔体积计算，错误； B、 N2和 N4均有氮原子构成，氮原子数为 28g14g/mol=2mol，正确； C、不知溶液体积 ，无法计算离子的量，错误； D、一个钠原子失去 1个电子， 2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为 0.1NA，错误。 考点：考查阿伏伽德罗常数有关问题。 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO4
5、2- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清 石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 CO32- C 向某溶液中加入 NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 NH4+ D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 答案： C 试题分析： A、可能有银离子干扰，错误； B、该情况下溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢跟离子或亚硫酸根离子等，错误； C、正确； D、焰色反应是元素的性质，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐也可能是氢氧化钠溶液，错误。 考点：考查离子检验有关问题。 下列叙述中正确的是 A氧化还原反应中得失电子总数一定相等
6、B化学反应前后原子的总数一定不变 C电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D分解反应一定是氧化还原反应 答案： AB 试题分析： A、正确； B、质量守恒，正确； C、电解质溶液中阴阳离子的总数不一定相等，但其所带正负电荷总数相等，错误； D、部分分解反应为氧化还原反应，如碳酸钙分解、氢氧化铜分解等不是，错误； 考点：考查化学基本理论有关问题。 下列各组物质，不能按下图（ “”表示反应一步完成）关系转化的是 选项 a b c A S SO3 H2SO4 B SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 D Cu CuO Cu(OH)2 答案： AD 试题分
7、析： A、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，错误； B、正确； C、 AlCl3与强碱反应生成 NaAlO2，再与酸反应生成氢氧化铝，再与盐酸反应生成 AlCl3，正确； D、 CuO 不能一步（即不与水反应）生成 Cu(OH)2，错误。 考点：考查物质的转化有关问题。 将铁粉放入由盐酸、 MgCl2溶液、 FeCl3溶液、 CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是 A Cu2 和 Fe2 B H 和 Cu2 C Fe3 和 Fe2 D Fe2 和 Mg2 答案： D 试题分析：铁粉有剩余，则溶液中与之反应的离子均不存在，即 Fe3 、 H 、Cu2
8、 不存在，存在 Fe2 、 Mg2 。 考点：考查离子共存有关问题。 下列装置能达到实验目的是 A图 1用于放出碘的四氯化碳溶液 B图 2用于实验室收集 SO2 C图 3用于实验室制备 Fe(OH)2 D图 4用于比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性 答案： AC 试题分析： A、正确； B、密度比空气大，应长管进，短管排除空气（向上排空气法），错误； C、打开止水夹 C，反应产生的氢气排尽装置中空气，关闭止水夹后 A中产生的氢气把反应生成的硫酸亚铁溶液压入 B中与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，正确； D、内管装碳酸氢钠，外管装碳酸钠，外管温度高，错误。 考点：考查实验原理有关问题。 下列
9、有关工业生产的叙述中错误的是 A电解氯化钠溶液制金属钠 B石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 C氯气通入石灰乳中制漂白粉 D硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔 答案： A 试题分析： A、电解熔融的氯化钠制金属钠，有水则得到氢氧化钠，错误； B、正确； C、；氯气与石灰乳反应制备漂白粉，有效成分为次氯酸钙，正确； D、正确。 考点：考查化工生产中化学有关问题。 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A B C D 答案： B 试题分析： A、称量是应是左物右码，该操作物、码位置放错，错误； B、正确；C、移液时应用玻璃棒引
10、流，错误； D、胶头滴管不能插入瓶内滴加液体，错误。 考点：考查溶液的配制等有关问题。 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A K+、 Na+、 SO42-、 CO32- B NH4+、 Na+、 SO42-、 OH- C H+、 K+、 HCO3-、 Cl- D Al3+、 K+、 OH-、 NO3- 答案： A 试题分析： A、正确； B、 NH4+、 OH-反应不共存，错误； C、 H+、 HCO3-反应不共存，错误； D、 Al3+、 OH-反应不共存，错误。 考点：考查离子共存有关问题。 下列化学用语正确的是 A中子数为 20的氯原子： B硫酸的电离方程式： H2SO4=H2+SO4
11、2 C漂白粉的有效成分： CaCl2 D明矾的化学式： KAl(SO4)2 12H2O 答案： D 试题分析： A、中子数为 20的氯原子： 3717Cl，错误； B、硫酸的电离方程式：H2SO4=2H+SO42-， -错误； C、漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2，错误； D、正确。 考点：考查化学用语有关问题。 下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是 A光合作用 B海水晒盐 C铁钉生锈 D石灰岩风化 答案： B 试题分析： A、光合作用是把二氧化碳水等物质转化为葡萄糖等糖类，为化学变化，错误； B、物理变化，正确； C、铁生锈是铁与氧气水等发生缓慢氧化变为氧化铁，为化学变化，错误； D
12、、石灰岩风化主要指石灰石与二氧化碳、水作用生成碳酸氢钙溶解，为化学变化，错误。 考点：考查物质变化有关问题。 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物 答案： C 试题分析：碳酸镁属于盐类。 考点：考查物质的分类有关问题。 下列关于 和 的说法正确的是 A质量数相同 B中子数相同 C互为同位素 D核外电子数不同 答案： C 试题分析： 和 质子数相同，质量数分别为 20和 22，中子数不同，互为同位素。 考点：考查原子结构及表示方法有关问题。 下列有关物质用途的说法正确的是 A碳酸钠治疗胃酸过多 B稀硫酸除铁锈 C晶体硅用于制光导纤维 D二氧化
13、硫用于漂白滋补品银耳 答案： B 试题分析： A、碳酸钠碱性强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，错误； B、正确； C、光导纤维材料为二氧化硅，错误； D、二氧化硫有毒性，不能用来漂白食品，错误。 考点：考查物质的用途有关问题。 下列溶液中，与 100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的 Cl- 物质的量浓度相同的是 A 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D 25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 答案： D 试题分析： 0.5 mol/L NaCl溶液所含的
14、c(Cl-)= 0.5 mol/L。 A、 c(Cl-)=0.52= 1.0 mol/L，错误； B、 c(Cl-)= 0.253=0.75 mol/L，错误； C、 c(Cl-)= 1mol/L，错误； D、 c(Cl-)= 0.5 mol/L，正确。注意溶液中离子浓度与溶液的体积无关。 考点：考查溶液中离子的物质的量浓度有关问题。 下列物质属于电解质的是 A酒精 B食盐水 C铁 D氢氧化钠 答案： D 试题分析： A、酒精是非电解质，错误； B、食盐水是混合物，错误； C、铁是单质，电解质是化合物，错误； D、正确。 考点：考查电解质概念有关问题。 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物
15、质（括号内为杂质） 试剂 方法 A Cl2（ HCl ） NaOH溶液 洗气 B Fe（ Al） NaOH溶液 过滤 C CO2(CO) O2 点燃 D KNO3(KOH) FeCl3溶液 过滤 答案： B 试题分析： A、 NaOH溶液与 Cl2和 HCl 均反应，错误； B、金属铝与碱反应，溶解而除去，正确； C、不能完全除去 CO，同时会引入新杂质氧气，错误； D、会引入氯离子杂质，错误。 考点：考查化学实验中除杂试剂及方法有关问题。 实验题 下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。 请回答下列问题： （ 1）写出装置 A中发生反应的化学方程式 。 （ 2）装置
16、 A中 g管的作用是 。 干燥管 F中碱石灰的作用是 。 该组实验装置中存在的缺陷是 。 答案：（ 1） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O； （ 2）使溶液顺利滴下（ 2分） （ 3）防止空气中的水蒸气进入 h装置与四氯化硅反应（ 2分） （ 4）缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境（ 2分） 试题分析： （ 1）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气， MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O （ 2）装置 A中 g管使分液漏斗与烧瓶连通，使溶液顺利滴下；（ 3）防止空气中的水蒸气进入 h装置与四氯化硅反应；（ 4）氯气有毒，不能直接排放空气中，缺少吸收多
17、余氯气的装置，导致污染环境。 考点：考查化学实验有关问题。 填空题 完成下列填空 （ 1）向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃烧产物中 SO2的 量。 （ 2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是 。 （ 3）在少量的胆矾晶体中加入 3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有 性。 （ 4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是 实验。 答案：（ 1）生石灰或石灰石（ 2分） （ 2）表面有致密的氧化物保护膜（ 2分） （ 3）吸水性（ 2分） （ 4）丁达尔（ 2分） 试题分析：（ 1）煤的固硫技术，加入与产生的二氧化硫反应的生石灰或石灰石使之转化为稳定的硫酸钙； （ 2）铝与空气中氧气反应生成
18、致密的氧化物保护膜覆盖在铝的表面从而使铝与空气隔离保护其不易锈蚀；（ 3）浓硫酸吸收湿存水和结晶水均体现其吸水性。 考点：考查化学基本原理有关问题。 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示： （ 1）反应 中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （ 2）写出反应 的离子方程式 。 （ 3） X溶液中的主要阳离子是 Na+和 。 （ 4）粗盐中含有 Na2SO4、 MgCl2、 CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的 NaCl晶体，操作如下： 溶解； 依次加入过量的 BaCl2溶液、 NaOH溶液、 Na2CO3溶液； ； 加适量盐酸； 。（请补全缺少的实验步骤） （ 5）
19、检验纯碱样品中是否含 NaCl应选用的试剂是 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O （ 2分） （ 3） NH4+（ 2分） （ 4）过滤 （ 2分） 、蒸发结晶（其它答案：合理也给分）（ 2分） （ 5）稀硝酸、 AgNO3溶液（ 2分） 试题分析：（ 1）反应 属于复分解反应， 属于化合反应， 属于分解反应， 为氧化还原反应；（ 2）酸碱中和反应， Mg (OH)2不溶于水写成化学式， Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O；（ 3）该反应为氨水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵， X溶液中的主要阳离子是 NH
20、4+和 Na+；（ 4）加入盐酸前生成的沉淀能溶解于盐酸，故应过滤除去沉淀后再加盐酸，然后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体；（ 5）检验样品中是否含有氯离子，用硝酸酸化的硝酸银。 考点：考查化工流程中化学知识有关问题。 在下图所示的物质转化关系中， A是海水中含量最丰富的盐， B是常见的无色液体， G的水溶液是一种常用的漂白剂， F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出） （ 1）画出 A中阴离子的结构示意图 。 （ 2）反应 在点燃条件下的现象是 。 （ 3） H转化为 F的氢氧化物最好选择的试剂是 。 （ 4）反应 的离子方程式为 。 （ 5）反应 的离子方程式为 。
21、答案：（ 1） （ 2分） （ 2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（ 2分答出两点即可） （ 3） CO2（ 2分） （ 4） Cl2+2OH- Cl-+ ClO- + H2O（ 2分） （ 5） 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2（ 2分） 试题分析：根据信息分析 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 分别为 NaCl、 H2O、 H2、Cl2、 NaOH、 Al、 NaClO、 NaAlO2、 HCl。（ 2）氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，在火焰上方产生白雾；（ 3）应为氢氧化铝两性，能与强碱强酸反应，故实现由偏氯酸钠到氢氧化铝的转化应用弱酸，一般用二氧化碳
22、。 考点：考查图框题涉及物质的相互转化有关问题。 某同学对 FeCl3的氧化性以及 FeSO4的热稳定性进行如下探究： （ 1）查阅资料 FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。 用双线桥标出高温分解 FeSO4制备 Fe2O3反应中电子转移的方向和数目 。 为收集 SO3并验证 SO2，应将气体依次通过浸没在 中的 U型管、洗气瓶中的 和 NaOH溶液。 （ 2）实验探究 Fe3+的氧化性：向 FeCl3溶液中通入一定量的 SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。 浅绿色溶液中一定存在的离子有 H+、 Cl-和 ，可能存在的微粒有 (填写序号 )。 A Fe3+
23、 B Fe2+ C SO42- D H2SO3 为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是 (填写序号 )。 A稀硫酸 B NaOH溶液 C KSCN 溶液 D品红溶液 答案： （ 2分） 冰水混合物、品红溶液或其他正确答案：（各 2分）。 （ 2） BC（ 2分）， AD（ 2分）（选对一个得 1分，错选 0分） CD（ 2分）（选对一个得 1分，错选 0分） 试题分析：（ 1） FeSO4高温分解气体为 SO2和 SO3，收集 SO2需先分离出 SO3，根据 SO3溶沸点高常温下为液体，采用冰水冷却即可得到 SO3固体和纯净的SO2气体；检验 SO2一般用品红试剂；（ 2）溶液由黄色变为浅绿色，
24、说明 Fe3+与 SO2气体反应生成 Fe2+和 SO4，还可能有未与 Fe3+反应的 SO2与水反应生成H2SO3，还可能有少量为未反应完的 Fe3+，检验这两种微粒分别用品红溶液和KSCN 溶液。 考点：考查氧化还原反应基本原理有关问题。 工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下： （ 1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可） 方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。 方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。 （ 2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4 xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定： .称取 0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸
25、，加热溶解，边搅拌边滴加 BaCl2到沉淀完全； .过滤并洗涤沉淀； .将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到 BaSO4质量为 0.4660 g。 回答下列问题： 计算 CuSO4 xH2O 中的 x= （要求写出计算过程）。 步骤 中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，若其他操作均正确，则 x的测定结果将 （填 “偏低 ”、 “偏高 ”或 “不变 ”）。 答案： （ 1）无需加热、能耗低，无污染性气体 SO2，耗酸量少或硫酸利用率高（ 4分答出两点即可，每点 2分） （ 2）算出 SO42-（或 BaSO4或 C
26、uSO4 xH2O） 为 0.002 mol (2分 ) x = 4.5 (2分 ) （ 3）偏高 (2分 ) 试题分析：（ 1）方案二的优点是无需加热、能耗低，无污染性气体 SO2，耗酸量少或硫酸利用率高，形成原电池加快反应速率等； （ 2） n(BaSO4)= n(CuSO4)=0.4660233=0.002mol， n(H2O)=（ 0.4820-0.002160）18=0.009mol ， n(CuSO4)： n(H2O)=1： x x = 4.5 若有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，则沉淀的质量变少，计算出 CuSO4的量变少，水的量 偏高，结果偏高。 考点：考查用测定物质组成实验操作及结果分析有关问题。
