1、2013-2014学年江苏省淮安高中教学协作体高二上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列环保建议中，你认为不能采纳的是 A开发、使用新能源 B大量使用农药，提高粮食产量 C禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 答案： B 试题分析： A、开发、使用新能源，减少污染，正确； B、大量使用农药，给土壤、水资源带来污染，错误； C、未经处理的工业废水和生活污水直接排放会造成水体富营养化，河水被污染，所以禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放，正确； D、用天然气作燃料，产生的二氧化硫等污染物少，对空气的污染小，正确，答案：选 B。 考点：考查
2、化学与环境的联系 下列离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 4NH3 H2O= AlO2- 4NH4+ 2H2O B钠投入水中： Na H2O=Na 2OH- H2 C铁粉加入稀硫酸中： 2Fe 6H+=2Fe3+ 3H2 D氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中： Ba2+ 2OH- 2H+ SO42-=BaSO4 2H2O 答案： D 试题分析： A、氯化铝溶液中加入过量氨水生成的氢氧化铝沉淀难溶于氨水，错误； B、电荷不守恒，错误； C、铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，不符合事实，错误； D、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水均不能拆开，符合离子方程式的书写原则，正确，答
3、案：选 D。 考点：考查离子方程式的书写 在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为： 2H2SO4（浓） Cu CuSO4 SO2 2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是 A是氧化还原反应 B浓硫酸是还原剂 C H2SO4表现了氧化性和酸性 D反应中 Cu发生了氧化反应 答案： B 试题分析： A、该反应中铜、硫元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，正确； B、硫元素的化合价降低被还原，作氧化剂，错误； C、硫酸作氧化剂，表现氧化性，同时有硫酸铜和水生成又表现了酸性，正确； D、铜的化合价升高，被氧化，正确，答案：选 B。 考点：考查对氧化还原反应的特征、氧化剂、还原剂、氧化反应的判断
4、 下列实验方法正确的是 A用 CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，然后再从漏斗下口放出上层液体 B用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有 Na+ C配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可 D检验某溶液中是否含有 Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有 Fe3+ 答案： B 试题分析： A、用分液漏斗分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，错误； B、溶液的焰色反应为黄色，一定含 Na+，正确 ； C、加水超过刻度线需倒掉重配，不能用胶头滴管
5、将多余液体吸出，错误； D、检验 Fe3+时，直接加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有 Fe3+，若先滴加氯水，溶液中含亚铁离子也会有此现象，错误，答案：选 B。 考点：考查对实验操作、实验现象的分析判断 除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量 NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是 A FeCl2溶液（ FeCl3） B KNO3（ NaCl） C NaCl（ CaCO3） D CuO（ Al2O3） 答案： D 试题分析： A、二者均与氢氧化钠溶液反应，错误； B、二者均不与氢氧化钠溶液反应，错误； C、不用加氢氧化钠溶液，直接过滤即可，错误； D、 CuO不与
6、氢氧化钠溶液反应，而氧化铝与氢氧化钠溶液反应，可再过滤得 CuO，正确，答案：选 D。 考点：考查与氢氧化钠溶液反应的物质 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，一定含有 CO32 B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有 SO42 C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有 Ca2+ D取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有 Na+ 答案 ： D 试题分析： A、产生无色气体可能含有 SO32、 HCO3，错误； B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含有 Ag+,错误； C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能含有 Ba2+等，错误； D、焰色反应为黄色，则溶液中
7、一定含有 Na+，正确，答案：选 D。 考点：考查对离子鉴定的判断 下列溶液中的 Cl-浓度与 100 mL 1 mol L-1 MgCl2溶液中的 Cl-浓度相等的是 A 150 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液 B 75 mL 0 5mol L-1CaCl2溶液 C 150 mL 0 75 mol L-1 CaCl2溶液 D 75 mL 2 mol L-1NaCl溶液 答案： D 试题分析： 1 mol L-1 MgCl2溶液中的 Cl-浓度为 2 mol L-1， A、 Cl-浓度为3mol L-1，错误； B、 Cl-浓度为 1mol L-1，错误； C、 Cl-浓度为 1 5
8、mol L-1，错误； D、 Cl-浓度为 2 mol L-1，正确，答案：选 D。 考点：考查溶液中离子浓度的计算 将钠、镁、铝各 0 1 mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 A 3 1 1 B 6 3 2 C 1 2 3 D 1 1 1 答案： C 试题分析：钠镁铝的物质的量相同，但失电子数不同，分别为 0 1mol、0 2mol、 0 3mol,根据得失电子守恒定律可得 2H+ H2得到的电子数也分别为0 1mol、 0 2mol、 0 3mol,所以同温同压下产生气体的体积比也即物质的量比为 1:2:3，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应
9、用 区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是 A加热，观察是否有气体放出 B滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢 C溶于水后滴加氯化钙溶液，看有无沉淀 D观察能否溶于水 答案： D 试题分析： A、碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，碳酸钠无此现象，正确； B、碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应产生气体快，正确； C、碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀，碳酸氢钠无此现象，正确； D、二者都易溶于水，无法区别，错误，答案：选 D。 考点：考查鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是 A HCl C12 B Na Na2O C CuO Cu(OH)2 D Fe Fe3O
10、4 答案： C 试题分析： A、浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，正确； B、钠在空气中与氧气反应得氧化钠，正确； C、氧化铜不能溶于水，不能一步制得，错误； D、铁在氧气中燃烧得四氧化三铁，正确，答案：选 C。 考点：考查物质的转化 分别取两份 a L含（ NH4） 2SO4和 NH4NO3的混合液，一份用 b mol NaOH并加热刚好把 NH3全部赶出，另一份与 BaCl2溶液完全反应，消耗 c mol BaCl2。则原溶液中 NO3-的物质的量浓度（单位 mol L-1）为 A B C D 答案： A 试题分析：由题意知， b mol NaOH并加热刚好把 NH3全部赶出，说明原溶液中有
11、bmol的 NH4+，与 BaCl2溶液完全反应，消耗 c mol BaCl2，说明原溶液中有cmol的，根据电荷守恒得 n(NO3-)+2n(SO42-)=n(NH4+),所以 n(NO3-)=b-2c，则原溶液中 NO3-的物质的量浓度为 (b-2c)/a，答案：选 A。 考点：考查溶液中离子浓度的计算、电荷守恒的应用 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 1 L 1 mol L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为 NA B常温常压下， 11 2 L氢气气体中含 有的分子数为 0 5NA C 1 mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为 2NA D标准状况下， 1 mo
12、l乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为 2NA 答案： D 试题分析： A、 1 L 1 mol L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数应为 2NA，错误； B、常温常压下， 11 2 L氢气的物质的量无法计算，所以所含分子数无法计算，错误； C、氯气与水反应既是氧化剂又是还原剂，所以 1 mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为 NA，错误； D、乙烷和乙烯的分子中都含有 2个碳原子，所以 1 mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为 2NA，正确，答案：选 D。 考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解应用 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示
13、对应的操作规范的是 A称量 B溶解 C转移 D定容 答案： B 试题分析： A、称量时应左盘放物质，右盘放砝码，错误； B、溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，正确； C、移液时应用玻璃棒引流，错误； D、定容时胶头滴管不能伸入容量瓶，错误，答案：选 B。 考点：考查溶液配制的步骤的判断 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是 A B C D 答案： D 试题分析：浓硫酸是强氧化性酸，腐蚀性较强，应选择 D。 考点：考查对危险化学品标志的记忆 下列变化过程中，不涉及化学变化的是 A碳的燃烧 B水的通电分解 C钢铁融化制铁锅 D氨气溶于水 答案： C 试题分析： A、碳的燃烧生成了
14、新物质二氧化碳，是化学变化，错误； B、水电解得到氢气和氧气，是化学变化，错误； C、钢铁融化制铁锅是固体变成液体再变成固体的过程，没新物质生成，是物理变化，正确； D、氨气溶于水生成了一水合 氨弱碱，是化学变化，错误，答案：选 C。 考点：考查化学变化的概念 下列有关物质用途的说法错误的是 A氨气常用作氧化剂 B氧化铁可用作红色油漆和涂料 C二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品 D氧化镁是一种耐火材料，氧化镁是一种耐火材料 答案： A 试题分析： A、氨气中氮元素呈 -3价，是最低价态，不能作氧化剂，常用作还原剂，错误； B、氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和涂料，正确； B、二氧化硫的漂白是
15、与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，受热又恢复原状，所以不能用来加工食品，正确； D、氧化镁熔点较高，可制耐高温实验材料，正确，答案：选 A。 考点：考查化学与生活的联系，几种常见物质的性质、用途 工业用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染，宜采取的方法是 A Cu Cu(NO3)2 B Cu CuSO4 Cu(NO3)2 C Cu CuO Cu(NO3)2 D Cu Cu(NO3)2 答案： C 试题分析： A、铜与稀硝酸反应产生一氧化氮气体，污染空气，错误； B、铜与浓硫酸共热，产生造成酸雨的气体二氧化硫，错误； C、铜与氧气反应产生氧化铜，再与硝酸反应生成硝酸铜和水，无
16、 污染，且所用硝酸最少，正确； D、铜与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，是造成光化学烟雾的成分，污染空气，错误，答案：选 C。 考点：考查铜与硝酸、浓硫酸的反应及环境污染问题 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的 “通路 ”说明该分散质粒子直径大小是 A小于 1纳米 B 1到 100纳米 C大于 100纳米 D 10到 100纳米 答案： B 试题分析：当光束通过该红褐色液体时观察到一条光亮的 “通路 ”，此为 “丁达尔 ”现象，产生此现象的分散系中的分散质粒子直径在 1到 100纳米之间，答案：选 B。 考点：考查胶体
17、的丁达尔效应，及胶体分散质粒子直径的大小 下列实验现象描述正确的是 A HCl与 NH3相遇有大量的白烟生成 B用洁净玻棒蘸取 Na2SO4溶液灼烧火焰呈紫色 C FeCl2溶液与无色的 KSCN溶液混合，溶液呈红色 D SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现 答案： A 试题分析： A、 HCl与 NH3相遇有白烟生成是因为二者结合生成了白色固体氯化铵的缘故，正确； B、钠元素的焰色反应为黄色，错误； C、与无色的 KSCN溶液混合，溶液呈红色是铁离子的性质，亚铁离子不具备此性质，错误； D、二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫与品红溶液中的有色物质结合成了不稳定的无色物质，加热又恢
18、复红色，错误，答案：选 A。 考点：考查氯化铵的合成，钠元素的检验，铁离子的检验，二氧化硫的漂白性 下列有关金属或合金的说法中不正确的是 A生铁属于合金 B金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程 C回收废旧金属既可以治理污 染，又可以缓解资源短缺 D工业上电解氯化镁获得金属镁 答案： B 试题分析： A、生铁是铁和碳的合金，正确； B、金属阳离子成为单质，化合价降低，被还原，错误； C、回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺，是废物再利用的体现，正确； D、工业上常电解氯化镁来制取镁，而不是氧化镁，是因为氧化镁的熔点太高，难以熔化，正确，答案：选 B。 考点：考查金属的回收、
19、冶炼、合金的成分 下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是 A K+、 Na+、 OH 、 MnO4- B Ba2+、 Cu2+、 NO3 、 SO42 C Mg2+、 Na+、 OH 、 SO42 D Cl 、 Ba2+、 NO3 、 OH 答案： D 试题分析： A、 MnO4- 离子为紫色，错误； B、 Cu2+为蓝色，且有硫酸钡沉淀产生，错误； C、产生氢氧化镁的沉淀，错误； D、彼此都不反应且溶液无色，正确，答案：选 D。 考点：考查离子反应中的离子大量共存问题 在冷的浓 HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是 A铜 B铁 C锌 D钠 答案： B 试题分析：与浓硝酸发生钝
20、化的一般是铝、铁金属，答案：选 B。 考点：考查对浓硝酸发生钝化的金属的判断 下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是 A 2F2+2H2O =4HF +O2 B Na2O+H2O=2NaOH C Cl2+H2O =2HCl+HClO D CaO+H2O =Ca(OH)2 答案： C 试题分析： A、水中氧元素的化合价升高，作还原剂，错误； B、该反应是非氧化还原反应，错误； C、该反应是氧化还原反应，水既没有做氧化剂又没有做还原剂，正确； D、该反应是非氧化还原反应，错误，答案：选 C。 考点：考查对氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断 实验题 为了 “探究铁及其化合物的
21、氧化性或还原性 ” （ 1）实验前同学预测： Fe2+肯定既有还原性又有氧化性你认为他预测的依据是： _ （ 2）甲同学欲用实验证明他的预测实验室提供了下列试剂： 3的 H2O2溶液、锌粒、铜片、 0 1mol L -lFeCl2溶液、 KSCN溶液、新制氯水 若计划在 0 1 mol L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究 Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为 实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验 Fe2+反应的产物的存在以获取证 据你认为可选 _滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 _色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确
22、的 对于证明 Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入 FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为 _ （ 3）甲同学分析 H2O2中氧元素显 -1价 (中间价 )，并提出疑问： H2O2与 FeCl2的反应时， Fe2+还作氧化剂吗？ 请你为该同学梳理相关问题：若 Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成_(填微粒符号，下同 )，若 Fe2+在反应中表现出还原性应转化成 _ 实际上 Fe2+还原性较强，实验室的 FeCl2溶液常因氧化而变质除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式： _ 答案：（ 1）化合价介于 0价与 +3价之间（
23、 1分） （ 2） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （ 1分 ） KSCN溶液，（ 1分 ） 血红色（ 1分 ） Zn、 Fe、 Cu（ 1分） （ 3） Fe ，（ 1分 ） Fe3+（ 1分） 向混合溶液中加入过量的铁粉（ 1分 ） 2Fe3+ Fe= 2Fe2+（ 2分） 试题分析：（ 1）根据价态规律，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，亚铁离子处于 0和 +3价之间，所以既有还原性又有氧化性 （ 2） 亚铁离子被氯气氧化成铁离子，离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 若亚铁离子被氧化成铁离子，则加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，所以加入KSCN溶液，溶液呈红色，证明该同学
24、的观点和实验方案都是正确的 锌粒逐渐变小说明锌与亚铁离子发生了置换反应，锌比铁活泼，铜不能置换铁，说明铁比铜活泼，三者的还原性由强至弱的顺序为 Zn、 Fe、 Cu （ 3） Fe2+在反应中表现出氧化性，本身化合价 降低，应变成 Fe； Fe2+在反应中表现出还原性，本身化合价升高，应变成 Fe3+ 实验室的 FeCl2溶液常因氧化而变质成为 FeCl3，所以向混合液中加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式为 2Fe3+ Fe= 2Fe2+ 考点：考查 Fe3+、 Fe 、 Fe2+之间的相互转化及 Fe2+、 Fe3+的检验 填空题 良好的生态环境可以提升生活质量。 201
25、3年 10月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 _（填字母）。 A SO2 B NO2 C PM2 5 选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是 _（填字母）。 A NO B CO C甲醛 使用漂白粉对水进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为 。 均衡的膳食结构可以保障身体健康。 碘是人体必需的微量元素。合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是 （答一种即可）。 纤维素被称为 “第七营养素 ”，从化学成分看，纤维素属于 （填 “糖类 ”、 “蛋白质 ”或 “油脂 ”）。 新鲜水果中的 VC具
26、有 _（填 “氧化 ”或 “还原 ”）性质 。阿司匹林具有 _作用。 汽车尾气（含有烃类、 CO、 SO2与 NO等物质）是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个 “催化转换器 ”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使 CO与 NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 写出 CO与 NO反应的化学方程式： 。 控制城市空气污染源的方法可以有： （多选） A开发新能源 B使用电动车 C植树造林 D戴上呼吸面具 答案：（ 1） C（ 1分） ； C（ 1分）； Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO（ 2分）； （ 2） 甲状腺
27、肿大或儿童发育迟缓或大脖子病（合理答案：均可）（ 1分） 糖类（ 1分） 还原（ 1分） 解热镇痛（ 1分） 2CO 2NO N2 2CO2（ 2分） ABC（ 3分） 试题分析：（ 1） A、是造成酸雨的主要成分，错误； B、是造成光化学烟雾的主要成分，错误； C、 PM2 5是指直径小于或等于 2 5m的尘埃或飘尘在环境空气中的浓度，是天气阴霾的主要原因，正确，答案：选 C。 劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，答案：选 C 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，它能与空气中的二氧化碳、水反应产生强氧化性的次氯酸具有杀菌消毒作用，反应的化学方程式为 Ca(ClO)2 + H2O + CO2
28、= CaCO3 + 2HClO （ 2） 人体缺碘容易引起甲状腺肿大或儿童发育迟缓或大脖子病； 纤维素水解的最终产物是葡萄糖，所以从化学成分看，纤维素属于糖类； VC具有抗氧化作用，具有还原性，阿司匹林具有解热镇痛作用 （ 3） 从元素的角度分析， NO、 CO反应产生的无毒物质是氮气和二氧化碳，所以 CO与 NO反应的化学方程式： 2CO 2NO N2 2CO2； A、开发新能源，可以减少 污染，正确； B、使用电动车，减少汽车尾气的排放，降低污染，正确； C、植树造林，可以改善空气质量，降低污染，正确； D、带上呼吸面具，是不可为措施，不能降低空气污染，错误，答案：想 ABC。 考点：考查
29、生活基本常识及对环境污染问题的认识 下图中 AF 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、 D 为金属单质。（反应过程中水及其他产物已略去） （ 1） C是 ， J是 （填化学式）。 （ 2）写出 C与 NaOH反应生成 F的化学方程式 （ 3） A在常温下也可与 NaOH溶液反应生成 F，写出此反应的化学反应方程式 : 答案：（ 1） Al2O3，（ 2分） FeCl3（ 2分） （ 2） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O （ 2分） （ 3） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 （ 2分） 试题分析：（ 1）由 I红褐色固体知 I为氢氧化铁， D为单质，所以根据元素守恒得 D为铁单质； C能与氢氧化钠溶液反应，猜想 C为氧化铝，则 A与 B的反应是铝与氧化铁高温炼铁的反应。所以 C为 Al2O3， J为 FeCl3 （ 2） C为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O （ 3） A为单质 Al,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 考点：考查元素推断，铝及氧化铝与氢氧化钠溶液的反应
