1、2013-2014学年河南省内黄一中高一上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ） A浓硫酸 1 B甲烷 2 C酒精 3 D白磷 4 答案： A 试题分析： A浓硫酸是腐蚀性药品，错误； B甲烷是易燃性气体药品，正确；C酒精是易燃性液体药品，正确； D白磷是易燃性固体药品，正确。 考点：考查化学药品与其危险化学品图形标志的关系的知识。 下列说法中正确的是 ( ) A 32 g O2占有的体积约为 22.4 L B 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下， 22.4 L水的质量约为 18 g D 22 g二氧化碳
2、与标准状况下 11.2 L HCl含有相同的分子数 答案： D 试题分析： A 32 g O2的物质的量是 1mol，由于不知道气体所处的条件，所以不能确定其体积的大小，错误； B 22.4 L N2由于条件不明，所以其物质的量不能确定，含氮分子数也不能确定，错误； C在标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，错误； D 22 g二氧化碳的物质的量是 0.5mol标准状况下 11.2 L HCl的物 质的量也是 0.5mol，所以含有相同的分子数，正确。 考点：考查阿伏加德罗定律的应用及有关物质的量的计算的知识。 科学家发现一种化学式为 H3的氢分子。 1 mol H3和 1 mol H2
3、具有相同的 ( ) A分子数 B原子数 C质子数 D电子数 答案： 试题分析： H3和 H2的物质的量相同，则含有的分子数相同，因为前者每个分子中含有 3 个原子，而后者则含有两个原子，所以它们具有的原子个数及质子数、电子数也不同，故选项是 A。 考点：考查相同物质的量的不同物质的分子的比较的知识。 下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 ( ) A 1 mol OH-的质量为 17 g B二氧化碳的摩尔质量为 44 g C铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D摩尔是表示物质的数量单位 答案： A 试题分析： A OH-相对原子质量是 17，所以 1 mol OH-的质量为 17 g，正确
4、；B二氧化碳的摩尔质量为 44 g/mol，错误； C铁原子的摩尔质量当以克为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，错误； D摩尔是表示物质的量单位，错误。 考点：考查有关摩尔质量的描述或应用的知识。 如图两瓶体积相等 的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A原子数相等 B密度相等 C质量相等 D摩尔质量相等 答案： A 试题分析：第一个瓶装的是单质气体 N2、 O2 的混合气体，第二个瓶装的是 NO，由于分子都在双原子分子，所以在在同温、同压下瓶内气体的体积相等，则气体的物质的量就相等，气体分子中含有的原子个数也相等，由于前者是混合物，以不同的比例混合，气体的质量就不同，
5、密度也就不等，气体的平均摩尔质量也不与 NO相等，故选项是 A。 考点：考查阿伏伽德罗定律的应用的知识。 下列溶液中 c(Cl-)最大的是（ ） A 65mL1mol/L的 KCl溶液 B 25mL3mol/L的 NaCl溶液 C 20mL2mol/L的 MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的 AlCl3溶液 答案： D 试题分析： A.c(Cl-)=c(KCl)= 1mol/L； B. c(Cl-)=c(NaCl)= 3mol/L； C. c(Cl-)=2c(MgCl2)= 22mol/L=4 mol/L； D. c(Cl-)=3c(AlCl3)= 31.5mol/L =4.5 mo
6、l/L,所以溶液中 c(Cl-)最大的是 4.5 mol/L,选项是 D。 考点：考查电解质浓度与电离产生的离子浓度的关系的知识。 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ） A温度相同、体积相同的 O2和 N2 B体积相等、密度不等的 CO和 C2H4 C质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 D压强相同、体积相同的 N2和 O2 答案： C 试题分析： A温度相同、体积相同但是气体的压强不移动相同，所以 O2和 N2，两种气体的分子数不一定相等，错误； B体积相等、密度不等的 CO和 C2H4的质量不相同，而 CO和 C2H4的相对分子质量相同，所以 分子数不等，错误；C N2和 C
7、2H4摩尔质量相等，气体的质量相等，则气体的物质的量就相等，所以分子数也就相等，正确； D压强相同、体积相同的 N2和 O2的温度不移动相等，所以分子数就不一定相等，错误。 考点：考查影响气体分子数的多少的因素的知识。 下列说法中正确是（ NA表示阿伏加德罗常数） （ ） A 4 时， 5.4mL水中所含的水分子数是 0.3NA B在常温常压下， 11.2L氯气所含的原子数为 NA C标准状况下， 22.4L氢气所含的质子数为 2 2.4NA D 2L 1mol L-1K2SO4溶液中离子的总数为 3 NA 答案： A 试题分析： A 4 时， 5.4mL水的质量是 5.4g,其物质的量是 0
8、.3mol，所以所含的水分子数是 0.3NA，正确； B在常温常压下， 11.2L氯气的物质的量小于 0. 5mol,故所含的原子数小于 NA，错误； C标准状况下， 22.4L氢气的物质的量是 1mol,所以所含的质子数为 2 NA，错误； D在 2L 1mol L-1K2SO4溶液中电解质电离产生的离子的总数为 3 NA，在溶液中水还会电离产生离子，所以溶液中离子的总数大于 3 NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的 有关计算的知识。 在 MgCl2、 KCl、 K2SO4三种盐的混合溶液中，若 K 、 Cl-各为 1.5 mol/L，Mg2 为 0.5 mol/L，则 SO42-的物质
9、的量浓度为 （ ） A 0.1 mol/L B 0.5 mol/L C 0.15 mol/L D 0.25 mol/L 答案： B 试题分析：在溶液中符合电荷守恒定律，所以 c(K )+2c(Mg2 )=c(Cl-)+2c(SO42-)，所以 1.5 20.5=1.5 2c(SO42-),解得 c(SO42-)=0.5，所以选项是 B。 考点：考查电荷守恒在确定溶液中离子浓度的关系的知识。 2011年 7月中国发射了 “天宫一号 ”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏 二甲肼 (C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是 ( ) A偏二甲肼的摩尔
10、质量为 60 g B 6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 g C 1 mol偏二甲肼的质量为 60 g/mol D 6 g偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子 答案： B 试题分析： A偏二甲肼的摩尔质量为 60 g/mol，错误； B偏二甲肼相对分子质量是 60， 6.021023个偏二甲肼分子的物质的量是 1mol，所以其质量为 60 g，正确； C 1 mol偏二甲肼的质量为 60 g，错误； D 6 g偏二甲肼含有 0.1NA个偏二甲肼分子，错误。 考点：考查物质的量的有关计算的知识。 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步
11、骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（ ） A B C D 答案： A 试题分析：含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质的食盐水，首先向其中加入稍过量的 BaCl2 溶液，使 Na2SO4形成 BaSO4沉淀，再加入稍过量的 NaOH溶液使 MgCl2形成 Mg(OH)2沉淀；然后加入稍过量的 Na2CO3溶液，使食盐水中的 CaCl2形成 CaCO3沉淀和加入的稍过量 BaCl2 溶液形成 BaCO3沉淀 ,把这些难溶性物质过滤除去，最
12、后加入滴入稀盐酸至无气泡产生，就得到了纯净的食盐水因此正确的操作顺序是 ，选项是 A;或者是 或 。 考点：考查混合物分离的操作步骤及试剂的选择的知识。 关于容量瓶的叙述： 是配制准确浓度溶液的仪器； 不宜贮存溶液； 不能用来加热； 使用之前要检查是否漏水 正确的是 （ ） A B C D 答案： A 试题分析：容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水，因此正确的是 ，选项是 A。 考点：考查关于容量瓶的使用的知识。 将 4 g NaOH溶于水配成 50 mL溶液，取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度是 ( ) A 2 mol/L B 1 m
13、ol/L C 0.1 mol/L D 0.05 mol/L 答案： A 试题分析： n(NaOH)=4g40g/mol=0.1mol， c(NaOH)= n(NaOH)V=0.1mol0.05L=2 mol/L,由于溶液有均一性，各部分的浓度相同，而与体积大小无关，所以取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度仍然是 2 mol/L，选项是 A。 考点：考查溶液的浓度的计算及溶液的特性的知识。 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似 “海水煮盐 ”原理的 ( ) A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌 答案： B 试题分析：类似 “海水煮盐 ”原理的实验室中的操作是蒸发，因此选项是 B。
14、考点：考查化学实验基本操作的知识。 下列实验操作： 取液体试剂， 取固体试剂， 溶解， 过滤， 蒸发。一定要用到玻璃棒的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析： 取液体试剂要用胶头滴管，不用玻璃棒，错误； 取固体试剂要用药 匙或镊子，不用玻璃棒，错误； 溶解要使用玻璃棒，正确； 过滤用玻璃棒引流，正确； 蒸发要用玻璃棒，防止固体溶质飞溅，正确。因此一定要用到玻璃棒的是 ，选项是 D。 考点：考查使用玻璃棒的实验操作的知识。 在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4后振荡，静置片刻后 （ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为褪色，下层为紫红色 D下层褪色，上层紫红色 答案：
15、 C 试题分析：在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4后振荡，静置片刻后，由于碘单质在 CCl4中溶解度大，而且 CCl4密度比水大，与水互不相溶，所以会看到溶液分层，上层为无色，下层因为溶解碘单质溶液呈紫色，因此选项是 C。 考点：考查碘水与 CCl4混合后的实验现象的知识。 检验某未知溶液中时否含有 SO42-，下列操作最合理的是 （ ） A加入稀硝酸酸化的 Ba（ NO3） 2溶液 B加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 C先加稀硝酸酸化，再加 Ba（ NO3） 2溶液 D先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 答案： D 试题分析： A若加入稀硝酸酸化，由于硝酸有强氧化性，会把 SO32-氧化为
16、SO42-，遇 Ba（ NO3） 2 溶液也会产生白色沉淀，因此不能用于检验 SO42-，错误；B加入盐酸酸化的 BaCl2溶液若溶液中含 Ag+，也会产生 AgCl白色沉淀，因此不能用于检验 SO42-，错误； C先加稀硝酸酸化，会把 SO32-氧化为 SO42-，再加 Ba（ NO3） 2溶液，会产生白色沉淀，因此不能用于检验 SO42-，错误； D先加盐酸酸化，排除杂质离子 CO32-、 SO32-、 Ag+的干扰，再加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有 SO42-，正确。 考点：考查 SO42-的检验方法的知识。 下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ） A用托盘天平称取 3
17、.23 g NaCl固体 B用 10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 C实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂 D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 答案： D 试题分析： A. 托盘天平精确度是 0.1g，所以不能用托盘天平称取 3.23 g NaCl固体，错误； B. 10 mL 量筒精确度是 0.1ml,所以用 10 mL 量筒不能量取 7.50 mL 稀盐酸，错误； C. 滴管中原来吸有物质的溶液，所以在实验时未经洗净的滴管不可直接再吸取别的试剂，错误； D. 由于浓硫酸遇水会放出大量的热，而且浓硫酸的密度比水大，所以稀释浓硫酸时原则是注酸入水，即把浓硫酸沿
18、器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，正确。 考点：考查化学实验基本操作的知识。 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且密度必须比水小 答案： B 试题分析：选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水更容易使碘溶解，因此选项是 B。 考点：考查萃取试剂的选择的知识。 下列关于 “摩尔 ”的说法中正确的是 （ ） A摩尔是一个物理量 B摩尔表示物质的量 C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位 答案： C 试题分析：摩尔是国
19、际单位制规定的 7 个基本物理量之一 物质的量的单位。因此选项是 C。 考点：考查关于 “摩尔 ”的说法的知识。 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A 1 mol氦气中有 2NA个氦原子 B 14 g氮气中含 NA个氮原子 C 2 L 0.3 mol L-1 Na2SO4溶液中含 0.6 NA个 Na D 18 g水中所含的电子数为 8NA 答案： B 试题分析： A氦气是单原子分子，所以 1 mol氦气中有 NA个氦原子，错误；B N 原子相对原子质量是 14，所以 14 g氮气中含 NA个氮原子，正确； C 2 L 0.3 mol L-1 Na2SO4溶液中含 1.2
20、NA个 Na ，错误； D 18 g水的物质的量是1mol,由于水分子中含有 10个电子，因此 18g的水中所含的电子数为 10NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 已知 1.5051023个 X气体分子的质量为 8 g，则 X气体的摩尔质量是 ( ) A 16 g B 32 g C 64 g/mol D 32 g/mol 答案： D 试题分析： n(X)= (1.5051023)(6.021023)=0.25mol，所以 M(X)= 8 g0.25mol=32g/mol，因此选项是 D。 考点：考查关于物质的量的有关计算的知识。 在 0.5mol Na2SO4中，含有的 Na
21、+离子数是 ( )个。 、 3.011023 B、 6.021023 C、 0.5 D 、 1 答案： B 试题分析：由于 1个 Na2SO4会电离产生 2个 Na+，所以在 0.5mol Na2SO4中，含有的 Na+离子数是 0.5mol26.021023/mol= 6.021023.选项是 B。 考点：考查电解质电离产生的离子的个数与电解质物质的量的关系的知识。 填空题 9 分 )（ 1）请简要叙述 A. B 图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。 A B （ 2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是 “水层 ”，试设计一种简便的判断方
22、法。 答案：（ 1） A 温度计下端水银球位置错误； B标签向下会被腐蚀，未用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁； （ 2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是 “水层 ”，反之，则上层是水层。 试题分析：（ 1） A 温度计下端水银球应该在支管口附近，不能伸入到液面一下，位置错误； B标签应该向上，向下会被腐蚀；还有就是未用玻璃棒引流及漏斗下端未紧靠烧杯内壁；（ 2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是 “水层 ”，简便的判断方法是取一支小试 管，打开分液漏
23、斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是 “水层 ”，反之，则上层是水层。 考点：考查实验装置中的错误、物质 的区分方法的知识。 （ 16） (实验题 )下图为配制 250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题： （ 1） 中称得 Na2CO3_g；选取容量瓶规格： _ （ 2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 _。 （ 3）若出现如下情况，对所配溶液 浓度有何影响？ (填 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”) A某同学在第 步观察液面时俯视 _； B没有进行操作步骤 和 _； C在第 步不慎有少量液体流到容
24、量瓶外 _。 D 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 _。 E摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _ 答案：（ 1） 5.3 250ml （ 2） 往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转 180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使 用 （ 3） A偏高； B偏低； C偏低； D偏高； E偏低。 试题分析：（ 1） n(Na2CO3)= C V= 0.2 mol/L0. 25L=0.05mol， m(Na2CO3)= 0.05mol106g/mol=5.3g;要称得 Na2CO3 的质量是 5.3g;由于溶液的体积是 250ml
25、，所以应该选取容量瓶规格 250ml的容量瓶；（ 2）容量瓶使用前检验漏水的方法是往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转 180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；（ 3） A某同学在第 步观察液面时俯视，则溶液的体积偏小，所以溶液的浓度就偏高； B没有进行操作步骤 和 的洗涤，则溶液中溶质的质量就偏少，所以所配溶液的浓度就偏低； C在第 步不慎有少量液体流到容量瓶外，则溶质的质量偏少，所以所配溶液的浓度就偏低；D 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，则溶液恢复至室温时溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度就偏高； E摇匀后
26、发现液面低于刻度线再加水，则由于溶液的体积偏大，所以所配溶液的浓度就偏低。 考点：考查物质的量浓度的溶液的 配制的查漏、仪器的选择、物质质量的称量、步骤、误差分析的知识。 10分 )摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 （ 1）已知 NH3的相对分子质量为 17，则 NH3的摩尔质量为 _。 （ 2） NA为阿伏加德罗常数，已知 a g某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为 _。 （ 3）已知一个铁原子的质量为 b g，则铁的摩尔质量为 _。 （ 4） 36g水所含电子的物质的量为 _。 （ 5）配制 250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需 NaOH质量为 _ 答案：（
27、 1） 17 g/mo；（ 2） g/mol （ 3） bNA g/mol ；（ 4） 20mol；（ 5） 2g。 试题分析：（ 1）已知 NH3的相对分子质量为 17，则 NH3的摩尔质量为 17 g/mol；（ 2）对于同一物质来说，质量越大，物质内的分子个数就越多，设该物质的摩尔质量是 M， NA为阿伏加德罗常数，已知 a g 某气体中含分子数为 b，M： a=NA： b，所以 M= （ g/mol），（ 3）一个铁原子的质量为 b g，则 NA个铁原子的质量是 bNAg，所以 Fe的摩尔质量为 bNA g/mol; （ 4）由于水的摩尔质量是 18g/mol，所以 36g水的物质的量
28、是 2mol,一个水分子中含有 10个电子，所以 2mol的水分子中所含电子的物质的量为 20mol；（ 5） n(NaOH)=CV=0.25L 0.2 mol/L =0.05mol，需 NaOH质量为 m=n M=0.05mol40g/mol=2g。 考点：考查物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量浓度的有关计算的知识。 （ 9）为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验： （ 1）操作 能否用硝酸钡溶液？ _ (能或否）说明理由 _。 （ 2）进行操作 后，如何判断 SO42-已除尽，方法是 _ _。 （ 3）操作 的目的是 _，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液
29、，其理由 是 _。 答案：（ 1）不能，会引入新的杂质 (NO) （ 2）取少量上层澄清溶液，滴加 BaCl2溶液，如无沉淀出现，说明 SO除尽 （ 3）除去过量的 Ba2 ；一次性过滤出 BaSO4和 BaCO3沉淀 试题分析：（ 1）在操作 不能用硝酸钡溶液，因为那样会引入新的杂质离子(NO)；（ 2）进行操作 后，判断 SO42-已除尽的方法是取少量上层澄清溶液，继续滴加 BaCl2溶液，若无沉淀出现，说明 SO除尽，否则未除尽；（ 3）操作 的目的是除去过量的 Ba2 ；不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是一次性过滤出 BaSO4和 BaCO3沉淀，避免重复操作的麻烦。 考点：考查混合物
30、的分离、试剂的选择、操作的目的、离子的检验的知识。 （ 10分 ) 下列 A、 B、 C、 D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 A B C D 请根据混 合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、 C、 D填入适当的空格中。 （ 1）除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3_ ； 从碘水中提取碘 _ 用自来水制取蒸馏水 _ 分离植物油和水 _ 除去粗盐中的泥沙 _ 答案：（ 1） B （ 2） C （ 3） A （ 4） C （ 5） B 试题分析： 除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3应该用过滤的方法，选择 B装置； 从碘水中提取碘应该用有机溶剂
31、萃取，然后分液，选择装置 C； 用自来水制取蒸馏水应该使用蒸馏的方法，选择装置 A； 分离互不相溶的两种液体混合物植物油和水，应该用分液的方法，选择装置 C； 除去粗盐中的难溶性的固体泥沙应该使用过滤的方法，选择装置 B。 考点：考查混合物分离或提纯的知识。 （ 10分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 3O2 2O3。 （ 1）若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数 )。 （ 2）将 8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L，其中臭氧为_L。 （ 3）实验室
32、将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L(标准状况 )通入盛有 20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为 _。 答案：（ 1） 35.6 ；（ 2） 3 ；（ 3） 0.5（或 50%）。 试题分析：（ 1）假设反应前氧气的物质的量是 100mol,若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，则反应后含有 O2的物质的量是 70mol,反应后产生的气体含有 O3的物质的量是 20mol所得混合气的平均摩尔质量M=mn=(100mol32g/mol)(70mol+20mol)= 35.6g/mol；（ 2） 根据反应方程式 3O2 2O3可知
33、若有 3L氧气反应，能够产生 2L的 O3，则反应后气体体积减少 1L，现在将 8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L，减少了 8L-6.5 L=1. 5 L所以其中臭氧为 21. 5 L=3L；（ 3） n(气体 )=0.896L 22.4L/mol=0.04mol,固体质量增 加了 21.6 g-20.00g=1.6g,则n(O)=1.6g16g/mol=0.1mol。假设混合气体中含 O2、 O3的物质的量分别是 x、 y,则 x+y=0.04mol； 2x+3y=0.1mol.解得 x=0.02mol， y=0.02mol，所以混合气体中臭氧的体积分数为 (0.02mol0.04mol)100%=50%。 考点：考查混合气体的平均相对分子质量的计算、物质的转化率和混合物中物质含量的计算的知识。
