1、2013-2014学年浙江省余姚中学高一下学期第一次质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关 的叙述中正确的是 A 、 、 互为同位素 B 、 、 互为同素异形体 C 、 、 是三种化学性质不同的粒子 D 、 、 具有相同的质量数 答案： A 试题分析： 表示核内 1个质子，核外 1个电子， 表示核内 1个质子和 1个中子，核外 1个电子， 表示核内 1个质子和 2个中子，核外 1个电子，三种原子的质子数相同，核外电子数相同，质量数不同，化学性质基本相同，所以互称为同位素，答案：选 A。 考点：考查同
2、位素、同素异形体的区别，质量数与中子数、质子数的关系，同位素的化学性质的联系 下列物质性质的递变关系正确的是 A原子半径： CAlNaK B碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2 C离子半径： O2-F-Al3+Mg2+Na+ D最高价： ClSiAlF 答案： D 试题分析： A、 K 元素的电子层数最多，原子半径最大，错误； B、 K 的金属性强于 Na，所以碱性 KOH NaOH，错误； C、 Al3+、 Mg2+、 Na+ 的电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，所以三者中 Na+ 的半径最大，错误； D、 Cl、 Si、 Al的最高价分别为 +7、 +4、 +3， F无最高
3、价，所以最高价： ClSiAlF，正确，答案：选 D。 考点：考查原子或离子半径、物质的碱性、元素最高价的比较 已知 X元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A X的原子序数比 Y的小 B X原子的最外层电子数比 Y的大 C X的原子半径比 Y的大 D X元素的最高正价比 Y的大 答案： C 试题分析： X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的元素符合 “阴上阳下 ”的原则，所以 X元素在第四周期，属于金属， Y在第三周期，属于非金属。 A、 X的原子序数比 Y的大，错误； B、 X原子的最外层电子数比
4、 Y的小，错误； C、 X的电子层数多，所以 X的原子半径比 Y的大，正确； D、 X元素的最高正价比 Y的小，错误答案：选C。 考点：考查离子结构与元素性质的关系 某氮的氧化物和 CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和 CO2 ，若测得氮气和 CO2的物质的量之比为 1： 2，则该氮的氧化物是 A N2O B N2O5 C NO2 D NO 答案： D 试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒规律， CO中 C元素升高 2价，失去电子数为 22，设氮的氧化物中氮元素的化合价为 +x，氮的氧化物中氮元素降低到 0价，则生成氮气得到电子数为 2x，所以 22=2x，则 x=2，所以氮的氧化物中
5、氮元素的化合价为 +2，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律对应用 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A Cl2、 SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C Fe与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满 HCl、 NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 答案： D 试题分析： A、 Cl2、 SO2均能使品红溶液褪色，褪色原理不同，二氧化硫表现漂白性，不是氧化性，错误； B、向溶液中滴加酸化的 Ba(NO
6、3)2溶液出现白色沉淀，若存在 SO32-，也会出现此现象，不能说明该溶液中一定有 SO42-，错误； C、Fe与稀 HNO3反应产生的气体是 NO，不是氢气，不属于置换反应，错误； D、液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，正确，答案：选 D。 考点：考查品红褪色原理、离子鉴定、金属与酸的反应、气体的水溶性 向 27 2gCu和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0 5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1 0mol/L 的 NaOH溶液1 0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39 2g。下列有关说法不正确的
7、是 A Cu与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1 B硝酸的物质的量浓度为 2 6mol/L C产生的 NO在标准状况下的体积为 4 48L D Cu、 Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0 2mol 答案： B 试题分析：沉淀质量为 39 2g,即氢氧化铜的质量为 39 2g，物质的量为0 4mol，设 Cu和 Cu2O 的物质的量分别为 x、 y，则64g/molx+144g/moly=27 2g,x+2y=0 4mol,解得 x=0 2mol， y=0 1mol， A正确；根据得失电子守恒规律，失电子总数 0 22+0 12=0 6mol，得电子为 n（ NO） 3 ，所以 n（
8、NO） =0 2mol，标准状况下的体积为 4 48L， C正确；硝酸铜的物质的量为 0 4mol，所以未被还原的硝酸为 0 8mol，氢氧化钠的物质的量为 1mol，其中用于和铜离子反应 0 8mol，余 0 2mol中和过量的硝酸，所以 Cu、 Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0 2mol， D正确；原有硝酸为 0 8mol+0 2mol+0 2mol=1 2mol，所以硝酸的物质的量浓度为2 4mol/L,B错误，答案：选 B。 考点：考查混合物的计算，得失电子守恒规律的应用 依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的 是 A同一周期元素的原子 ,半径越小越容易失去电子 B A
9、族元素的金属性比 A族元素的金属性强 C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数 答案： C 试题分析： A、同一周期元素的原子 ,半径越小说明原子序数越大，越易得电子，错误； B、同周期元素 A族元素的金属性比 A族元素的金属性强，未指明同周期， A族元素的金属性不一定比 A族元素的金属性强，错误； C、氯能把硫从其化合物中置换出来，说明硫元素的非金属性比氯元素弱 ，正确； D、主族元素的最高正化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，错误，答案：选C。 考点：考查元素周期表与元素周期律对结合应用 依据元素周期
10、表及元素周期律 ,下列推断正确的是 A同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 B C比 Si的原子半径小 ,CH4的稳定性比 SiH4弱 C Na、 Mg、 Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 D在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 答案： C 试题分析： A、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不相同，非金属与非金属相同，金属与金属相同，错误； B、 C比 Si的原子半径小 ,C的非金属性比 Si强，所以 CH4的稳定性比 SiH4强，错误； C、同周期元素随核电荷数的递增失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，其最高
11、价氧化物对应的水化物的碱性均逐渐减弱，正确； D、在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，错误，答案：选 C。 考点：考查元素周期律与元素周期表对结合应用 某工厂用 Ca SO4、 NH3、 HO、 CO制备（ NH4） 2SO4，其工艺流程如下： 下列推断 不合理的是 A先通二氧化碳，再通氨气，效果相同 B生成 1mol（ NH4） 2SO4至少消耗 2molNH3 C CO可被循环使用 D向甲中通二氧化碳有利于制备（ NH4） 2SO4 答案： A 试题分析： A、先通氨气目的是使溶液呈碱性，再通二氧化碳有利于生成碳酸钙沉淀，若先通二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度不大，不利于碳
12、酸钙沉淀的生成，错误； B、根据元素守恒，生成 1mol（ NH4） 2SO4 至少消耗 2molNH3，正确； C、碳酸钙分解得二氧化碳，被重新利用，正确； D、向甲中通二氧化碳，二氧化碳与生成的氢氧化钙结合成碳酸钙沉淀，可除去钙离子，有利于制备（ NH4） 2SO4 考点：考查硫酸铵的制备 有一无色混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4 、 Cl-、Mg2 、 Fe3 、 CO32-、 SO42-、 H ，现取三份 100mL溶液进行如下实验： 第一份加入足量 AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0 04mol 第三份加足量 BaC
13、l2溶液后，得干燥沉淀 6 27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2 33g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A K 一定存在 B 100mL溶液中含 0 01mol CO32- C Cl-一定存在 D Fe3 一定不存在， Mg2 可能存在 答案： A 试题分析：由（ 1）判断原溶液中可能存在 Cl-、 CO32-、 SO42-中的至少一种；由（ 2）判断原溶液中一定含 NH4 ，且物质的量为 0 04mol,没有沉淀生成，所以一定不含 Mg2 、 Fe3 ；由（ 3）判断原溶液中一定含 SO42-，且物质的量为2 33g/233g/mol=0 01mol，一定含 CO32-，且物质
14、的量是（ 6 27g-2 33g）/197g/mol=0 02mol。根据电荷守恒规律，溶液中还应存在 K+0 02mol, Cl-不能确定，所以答案：选 A。 考点：考查溶液中离子的判断 下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是 A C+HNO3 B SO2+HNO3 C Fe(OH)3+HNO3 D FeO+HNO3 答案： D 试题分析： A、硝酸只表现氧化性，错误； B、硝酸只表现氧化性，错误； C、硝酸只表现酸性，错误； D、硝酸把 +2价铁氧化成 +3价铁，同时有盐生成，所以既表现了氧化性，又表现了酸性，正确，答案：选 D。 考点：考查硝酸的氧化性、酸性的判断 2012
15、年 3月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约70%，但仍处于较高水平。你认为减少酸雨产生可采取的措施是 工厂烟囱造高一些； 将矿石燃料脱硫； 在已酸化的土壤中加石灰； 开发新能源 A B C D 答案： C 试题分析： 二氧化硫对排放与烟囱的高低无关，错误； 矿石燃料脱硫可减少二氧化硫对排放量，减少酸雨对产生，正确； 在已酸化的土壤中加石灰属于酸雨产生后对补救措施，不能减少酸雨对产生，错误； 开发新能源，少使用含硫燃料， 可以减少酸雨对产生，正确，所以答案：选 C。 考点：考查减少酸雨的措施 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A H2SO4 B Cl2 C NaAlO
16、2 D SO2 答案： D 试题分析： A、硫酸是电解质，错误； B、氯气既不是电解质也不是非电解质，错误； C、偏铝酸钠属于盐类，是电解质，错误； D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，溶液可导电但是非电解质，正确，答案：选 D。 考点：考查电解质、非电解质的概念 欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是 A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸 答案： D 试题分析： A、浓盐酸除去水垢后会继续与铝反应，错误； B、稀硝酸除去水垢后会继续与铝反应，错误； C、浓硫酸除水垢时会产生硫酸钙的微溶物，效果不佳，错误； D、浓硝酸除去水垢后与铝发生钝化，反应停止，正确，答案：选 D
17、。 考点：考查浓盐酸、浓硫酸、硝酸与铝的化学反应 能证明 SO2具有漂白性的是 A酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后溶液褪色 B滴入酚酞的 NaOH溶液中通入 SO2气体红色消失 C品红溶液中通入 SO2气体红色消失 D溴水中通入 SO2气体后溶液褪色 答案： C 试题分析： A、酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，错误； B、滴入酚酞的 NaOH溶液中通入 SO2气体红色消失，证明二氧化硫的水溶液显酸性，与氢氧化钠发生中和反应，错误； C、品红溶液中通入 SO2气体红色消失，证明二氧化硫具有漂白性，正确； D、溴水中通入 SO2气体后溶液褪色证明二
18、氧化硫具有还原性，错误，答案：选 C。 考点：考查二氧化硫的化学性质 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性 答案： A 试题分析：吸收水分显示吸水性，使蔗糖变黑显示脱水性，闻到刺激性气味说明浓硫酸与碳反应被还原为二氧化硫的缘故，显示强氧化性，不显示酸性，答案：选 A。 考点：考查浓硫酸与蔗糖的实验中浓硫酸的性质 下列各组性质的比较中正确的是 A酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 B碱性： Ba(OH)2 Ca(OH)2Mg(OH)2 C稳定性： HF HCl PH3 H2S D原子半径： O S Na 答案： B
19、试题分析： A、根据元素周期律非金属性： ClSP，所以最高价含氧酸的酸性为 HClO4H2SO4H3PO4 ,错误； B、 同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以碱性逐渐增强，正确； C、稳定性 PH3XmR 答案： D 试题分析：由题意知 X为 H元素， Y为 O 元素， R与 Y处于同一族， R为 S元素， Z、 W、 R处于同一周期， Z、 W原子的核外电子数之和与 Y、 R原子的核外电子数之和相等，所以 Z、 W分别为 Na、 Al。 A、元素 Y、 Z、 W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径应依次减小，错误； B、 39g Na2O2的物质的量是 0 5mol，阴离子为 0
20、5mol，阳离子为 1mol，所以含有的离子数约为1 56 021023=9 031023，错误； C、 S与 Na的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐可能是正盐，也可能是酸式盐，错误； D、 O 的非金属性强于 S的非金属性，所以 H2O 的热稳定性大于 H2S的热稳定性，正确，答案：选 D。 考点：考查元素原子结构与元素周期律的关系 在 100mL含等物质的量的 HBr和 H2SO3的溶液里通入 0 01mol Cl2，有一半溴变为 Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于 A 0 0075mol L-1 B 0 008mol L-1 C 0 0
21、75mol L-1 D 0 08mol L-1 答案： D 试题分析：设 HBr和 H2SO3的物质的量均为 x，因为 Br2能氧化 H2SO3，所以氯气先与亚硫酸反应，消耗氯气 x,剩余（ 0 01-x） mol的氯气再与 HBr反应，消耗 HBrx/2mol，根据氯气氧化 HBr的化学方程式，得 0 01-x=x/4，解得x=0 008mol，所以原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于0 008mol/0 1L=0 08mol L-1， 答案：选 D。 考点：考查混合溶液中物质浓度的计算 如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶
22、中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 答案： B 试题分析： A、氯气与氨气发生反应，生成白色固体氯化铵，正确； B、氯气与氨气发生氧化还原反应，氨气被氧化成无色氮气，错误； C、烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性，被氧化成氮气，正确； D、氯气、氨气对空气都有污染，不能直接排入空气中，所以用氢氧化钠溶液吸收，正确，答案：选 B。 考点：考查氯气与氨气的化学性质 填空题 （ 1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（ CuSO4 5H2O）的实验流程如下： 溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用 30 40水浴加热，一段时间
23、后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。 该反应的化学方程式为 ， 反应温度不能超过 40 的原因是 ， 由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 （ 2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组， 而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（ NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。 燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石 石膏法、氨水法等。其中石灰石 -石膏法脱硫的原理第一步是 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏 ,写出该反应的化学方程式 。 燃煤烟气脱硝可采用氨（ NH3）作为还原介质，在催
24、化剂存在的条件下，氮氧化物 (NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式 。 答案：（ 1） H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O; 防止过氧化氢的分解； 蒸发浓缩；过滤 （ 2） 2CaSO3+O2=2CaSO4（生成 CaSO4 H2O或 CaSO4 2H2O 配平也给分） 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 试题分析：（ 1） 铜与稀硫酸、双氧水发生氧化还原反应，生成硫酸铜溶液，化学方程式为 H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O; 过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应温度不能超过 40 由溶液得到固体的操作是蒸发浓缩，冷却结
25、晶、过滤、洗涤、干燥 （ 2） 石膏为硫酸钙的结晶 水合物，亚硫酸钙与氧气反应可得石膏，化学方程式为 2CaSO3+O2=2CaSO4 二氧化氮与氨反应生成无害的氮气和水 ,化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O 考点：考查对化学实验的分析、操作的判断，化学方程式的书写 某校学生化学实验小组 ,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮 ,设计了一套实验装置 (部分夹持装置已略去 ): (1)写出 A中反应的离子方程式 。 (2)B中出现黄色浑浊现象 ,产生此现象的离子方程式 。 (3)D中干燥管中出现的现象是 ，化学方程式 。 (4)有同学认为 D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮 ,
26、需要在 C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂 。 (5)还有什么方法能证明氧化性 Cl2S ,用一种相关事实说明 。 答案： (1)MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)S2-+Cl2 S+2Cl- (3)产生大量白烟 ,8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 (4)饱和食盐水 (6)略 试题分析：（ 1） A为实验室制取氯气的反应，离子方程式为 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （ 2） B中出现黄色浑浊现象，说明氯气与硫化钠反应有硫单质生成，离子方程式为 2-+Cl2 S+2Cl- （ 3） E中产生氨气，经干燥的氯气与氨气反应有不是固体氯化铵生成
27、，所以 D中有白烟产生，化学方程式为 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 （ 4）因为浓盐酸易挥发，若不除去，与氨气发生化合反应生成氯化铵，也有白烟出现，不能证明氯气与氨气发生了氧化还原反应，所以在 C 前加一洗气装置，洗气装置盛装试剂为饱和食盐水 （ 5）证明氧化性 Cl2S，可以比较高氯酸与硫酸的酸性强弱。 考点：考查氯、 硫非金属性的比较，氯气的实验室制法，离子方程式、化学方程式的书写，实验现象的判断分析 A、 B、 C、 D、 F是常见的化合物，其中 F在常温下是一种无色液体， D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题： （ 1）若 A、 B、 C、
28、D均为含硫元素的化合物， A是一种常见的矿石的主要成分，且 A的摩尔质量为 120 。 反应 的化学方程式为 ； （ 2）若 A、 B、 C、 D均为含氮元素的化合物，且 A的一个分子中只含有 10个电子，则： A分子式为 _； 反应 的离子方程式为_ 取 Cu和 Cu2O 的混合物样品 12 0g，加入到足量的 D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为 2 24L，则样品中 Cu2O 的质量为_g。 答案：（ 1） 4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2；（ 2分） （ 2） NH3 ；（ 2分） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（ 2分） 4 32
29、g（ 2分， 4 3 也得分） 试题分析：（ 1） A是一种常见的矿石的主 要成分，且 A的摩尔质量为 120， A是 FeS2,E为氧气，则反应 的化学方程式为 4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2； （ 2） A、 B、 C、 D均为含氮元素的化合物， A的一个分子中只含有 10个电子，则 A是 NH3； E是氧气 ,B是 NO， C是 NO2， F是水， D为硝酸，所以反应 的离子方程式为 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 设 Cu和 Cu2O 的物质的量分别为 x、 y，根据得失电子守恒，2 24L/22 4L/mol3=2x+2y,二者的质量为 12 0g，所
30、以有 64x+144y=12，解得 y=0 03mol,因此 Cu2O 的质量是 0 03mol144g/mol=4 32g 考点：考查硫、氮的化合物的推断及性质，化学方程式、离子方程式的书写，氧化还原反应的计算 （ 1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M电子层与 K 电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称）， 可以验证该结论的实验是 。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉 末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作
31、用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （ 2）通常情况下，微粒 X和 Y为分子， Z和 W为阳离子， E为阴离子，它们都含有 10个电子； Y溶于 X后所得的物质可电离出 Z和 E； X、 Y、 W三种微粒反应后可得 Z和一种白色沉淀。请回答： 用化学符号表示下列 4种微粒： X： Y ： Z： E ： 写出两个 X、 Y、 W三种微粒反应的离子方程式： 、 答案：（ 1） 镁 b、 c （ 2） H2O NH3 NH4 OH- Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3 3NH4 Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+ 试题分析：（ 1）室温下，甲元素
32、单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，判断甲是铝元素，乙元素原子的 M电子层与 K 电子层上的电子数相等，说明乙是镁元素，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁；验证金属性的强弱，可以通过与同浓度酸或水反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的碱性的强弱、单质的置换反应等， (a)在空气中放置已久的这两种元素的块状单质的表面存在氧化膜，不与水反应，不能判断，所以答案：选 bc； （ 2） 10电子的分子有 Ne、 HF、 H2O 、 NH3、 CH4， Y能溶于 X可电离出 Z和 E，说明 X为 H2O， Y是 NH3， Z是 NH4 ， E是 OH-， X、 Y、 W三种微粒反应后可得
33、 Z和一种白色沉淀， 10电子微粒中阳离子与氨水反应能形成沉淀的有Al3+、 Mg2+，不能确定 W的具体离子； Al3+、 Mg2+与氨水反应的离子方程式分别为 Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3 3NH4 Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+ 考点：考查元素推断及金属性的判断， 10电子微粒的应用 氮可以形成多种离子，如 N3-、 N3-、 NH2-、 NH4+、 N2H5+、 N2H62+等，已知N2H5+与 N2H62+是由中性分子 X结合 H+形成的，有类似于 NH4+的性质。 1个 N3-离子含有 个电子； 形成 N2H5+离子的中性分子 X的分子式是 ；
34、 X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式 ； 写出 N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。 答案：（ 1） 22 2分 （ 2） N2H4 1分 N2H4 + O2 =N2 +2H2O 2分 （ 3） N2H62+ + 2OH- = N2H4 + 2H2O 2分 试题分析：（ 1） 1个氮原子有 7个电子， 3个氮原子有 21个电子，得到 1个电子共有 22个电子； （ 2） N2H5+可看成是 N2H4结合 1个 H+得到的，所以 X为 N2H4，在氧气中燃烧对产物是氮气和水，化学方程式为 N2H4 + O2 =N2 +2H2O （ 3） N2H62+离子看看成 N2H4结合
35、 2个 H+得到的，所以在强碱溶液中反应的离子方程式为 N2H62+ + 2OH- = N2H4 + 2H2O 考点：考查氮的多种离子的性质及分析问题的能力 计算题 向铜片中加入 115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到 500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2 24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了 7 5g。 （ 1）求参加反应的锌粉的物质的量 （ 2）原硫酸的物质的量浓度。 答案：（ 1） 1 1 mol （ 2） 18 2mol/L 试题分析：（ 1）由题意知， Zn与稀硫酸反应产生 0 1mol的氢气，消耗Zn0 1
36、mol，质量减轻 6 5g,固体共减轻 7 5g，所以 Zn与硫酸铜反应置换出铜又减轻 1g,根据 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4得消耗 Zn1mol，则参加反应的 Zn的物质的量为 1 1mol； （ 2）该过程中硫酸先与 Cu反应，剩余硫酸与 Zn反应。 由 Zn+H2SO4（稀） = ZnSO4 + H2知产生 2 24L（标况下） H2此时消耗 H2SO4为 0 1mol； 由： Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4固体减重 1 0g产生硫酸铜为 1mol， 由： Cu+2H2SO4(浓 )=CuSO4+SO2+2H2O 知其所消耗硫酸为 2mol 因此： 115ml硫酸溶液中共有 H2SO4为 2 1mol, C（ H2SO4） =2 1mol/0 115L=18 2mol/L 考点：考查氧化还原反应的计算
