2013-2014学年湖北省恩施高中高二12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年湖北省恩施高中高二 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ） A乙烷 B甲苯 C溴苯 D丙烯 答案： C 试题分析：分子中只要含有甲基的话，因为是四面体结构，所有原子不能共平面，因此选 C。 考点：考查有机分子的结构式。 现有容积为 1 L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入 2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应： A(g) B(g) C(g) H= -a kJ mol-1，反应达到平衡状态时生成 1 mol C气体，放出热量 Q1kJ；乙中加入 1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量 Q2kJ，

2、则 Q1 与 Q2的相互关系正确的是（ ） A Q1 + Q2 = a B Q1 + 2Q2 2a D Q1 + Q2 2a，选 C。 考点：考查等效平衡。 如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极： LixC6-xe-=C6 xLi+（ LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极： Li1-xMnO2 xLi+ xe-=LiMnO2（ LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）。下列有关说法正确的是 （ ） A在整个充、放电过程中至少存在 3种形式的能量转化 B K 与 M相接时， A是阴极，发生还原反应 C K 与 N 相接时， Li 由 A极区迁移

3、到 B极区 D该电池的总反应式为 Li1-xMnO2 LixC6 LiMnO2 C6 答案： A 试题分析： A、在整个充、放电过程中存存在能量转化的形式有：电能转化为化学能，化学能转变为电能，电能转化为光能，到少有三种形式的转换，正确；B、 K 与 M相接时， A是阳极，发生氧化反应，错误； C、 K 与 N 相接时， A是电池的正极， Li 由 B极区迁移到 A 极区，错误； D、反应物和产物反了，错误。 考点：考查电化学的有关知识。 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A图中五点 KW间的关系： B C A=D=E B若从 A点到 D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

4、 C若处在 B点时，将 pH=2的硫酸与 pH=10的 KOH等体积混合后，溶液显中性 D若从 A点到 C点，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl固体 答案： D 试题分析：图中可知：从 A点到 C点， c(H )=c(OH-)，也就是说，是一个水的电离程度增大的过程，可以采用升温的方法来完成，温度不变在水中加入适量的 NH4Cl固体，会使得溶液显酸性，而偏离 C点，因此选 D。 考点：考查水的电离的有关知识。 已知： Ksp（ AgCl） =1 810-10， Ksp（ AgI） =1 510-16， Ksp（ Ag2CrO4）=2 010-12 则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓

5、度大小顺序正确的是（ ） A AgCl AgI Ag2CrO4 B AgCl Ag2CrO4 AgI C Ag2CrO4 AgCl AgI D Ag2CrO4 AgI AgCl 答案： C 试题分析：依题意，在氯化银溶液中，有以下关系式： Ksp（ AgCl） c(Cl-)c(Ag )，又因为在氯化银溶液中存在： c(Cl-) c(Ag )，所以：同理，碘化银溶液中： 铬酸银溶液中： 所以：三种溶液中 Ag+浓度大小顺序正确的是： C。 考点：考查难溶电解质中银离子浓度的大小。 对于可逆反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应，下列说法正

6、确的是（ ） A H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率比为 2:1 B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C正、逆反应速率的比值是恒定的 D达到平衡时，正、逆反应速率不一定相等 答案： B 试题分析： A、 H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率比为 1:2，错误； B、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，正确； C、正、逆反应速率的比值在一定温度下达到平衡以后是恒定的，错误； D、达到平衡时，正、逆反应速率一定相等，错误。 考点：考查化学反应速率。 对于 0 1mol L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A升高温度，溶液的 pH降低 B c(Na ) 2c(SO32

7、)+ c(HSO3 )+ c(H2SO3) C c(Na ) + c(H ) 2c(SO32 )+ 2c(HSO3 ) + c(OH ) D加入少量 NaOH固体， c(SO32 )与 c(Na )均增大 答案： D 试题分析： A、亚硫酸钠溶液会发生水解，水解使溶液显碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，溶液的 pH升高，错误； B、物料守恒关系式： c(Na )2c(SO32 )+ 2c(HSO3 )+2 c(H2SO3)，错误； C、电荷守恒关系式： c(Na ) + c(H ) 2c(SO32 )+ c(HSO3 ) + c(OH )，错误； D、加入少量 NaOH 固体，平衡左移，c(

8、SO32 )与 c(Na )均增大，正确。 考点：考查溶液中离子浓度的关系。 下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是 ( ) 常温下 NaNO2溶液的 pH大于 7 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和 NaCl不能发生反应 常温下 0 1 mol L-1 HNO2溶液的 pH 2 1 常温下 pH=3的 HNO2溶液和 pH=11的 NaOH溶液等体积混合， pH小于 7 常温下 pH=2的 HNO2溶液稀释至 100倍， pH约为 3 1 A B C D全部 答案： C 试题分析：弱电解质的定义是：不能够完全电离子成离子的电解质。 常温下NaNO2溶液的 pH 大于 7 表

9、明是强碱弱酸盐，正确； 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误； HNO2 和 NaCl 不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误； 常温下 0 1 mol L-1 HNO2溶液的 pH 2 1，若是强酸的话，其 pH应该等于 1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确； 常温下 pH=3的 HNO2溶液和pH=11的 NaOH溶液等体积混合， pH小于 7，若亚硝酸是 强酸的话， pH 7，因此是弱酸，正确。综述，选 C。 考点：考查弱电解质的判断。 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

10、下列说法正确的是 ( ) A元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8 B元素 Y、 W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差 C离子 Y2-和 Z3 的离子半径，后者比前者大 D元素 W的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强 答案： A 试题分析： X 为氮元素， Y 为氧元素， Z 为铝元素， W 为硫元素， Q 为氯元素；A、元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8，正确； B、元素 Y、 W的气态氢化物的稳定性， H2O H2S，前者比后者强，错误； C、离子 Y2-和 Z3的离子半径，他们具有相同的核外电子排布，像这样的离子一般是核电荷数越大，半径越小。后者比前者小

11、，错误； D、酸性： H2SO4 HClO4。错误。 考点：考查元素周期表。 等浓度的下列稀溶液： 乙酸 乙醇钠 乙醇，它们的 PH由小到大排列的正确是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：乙醇钠相当于是一种强碱弱酸盐，水解显强碱性，实际上，乙醇钠的溶液就相当于是一种强碱。所以排列 顺序为： D。 考点：考查乙醇钠的酸碱性。 下列叙述错误的是（ ） A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯 C用水可区分苯和溴苯 D用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯 答案： D 试题分析： A、钠与乙醇反应但不能与乙醚反应，正确； B、高锰酸钾可以氧化乙烯，但不能氧化乙烷，

12、正确； C、苯的密度小于水，而溴苯的密度大于水，且两种有机物的粘稠度与水的不一样，正确； D、乙烯被高锰酸钾氧化之后生成了二氧化碳气体，对于乙烷来讲，除去了乙烯，引进了二氧化碳，不符合除杂原则，错误。 考点：考查有机物的除杂。 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但 还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 （ ） A苯能发生取代反应 B能与 H2发生加成反应 C溴苯没有同分异构体 D邻二溴苯只有一种 答案： D 试题分析： A、这种理论认为苯分子中存在单键，具有烷烃的性质，能解释苯的取代反应； B、因为是单、双键交替，存在双键，可以加成； C、溴原子

13、连在那一个碳上，都一样； D、若是单、双键交替的话，邻二溴苯应有二种，这个现象无法解释。 考点：考查苯的结构。 下列有机反应中不属于取代反应的是（ ） A酯化反应 B苯的硝化反应 C甲烷和氯气光照 D乙烯和浓溴水 答案： D 试题分析：乙烯和浓溴水属于加成反应。 考点：考查有机反应类型。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A 36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为 3NA (Mg的相对原子质量24) B 1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为 2 NA C标准状况下， 44 8 L NO 与 22 4 LO2混合后气体中分子总数为 3NA D 1 molNa2O

14、和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA 答案： C 试题分析： C、标准状况下， 44 8 L NO 与 22 4 LO2混合后生成 44 8 L NO2，且二氧化氮会有一部分聚合成四氧化二氮，因此气体中分子总数少于 2NA。错误。 考点：考查阿佛加德罗常数。 下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A HClO 的结构式： H-Cl-O B N2的电子式： C S2 的结构示意图： D间羟基苯甲酸的结构简式： 答案： D 试题分析： A、 HClO 的结构式： H-O-Cl，错误； B、 N2的电子式： ，错误； C、 S2 的结构示意图中最外层电子数应为 8，而不是 6，错误；

15、 D、正确。 考点：考查化学用语。 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为 1： 2： 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A 1： 2： 3 B 1： 6： 9 C 1： 3： 3 D 1： 3： 6 答案： B 试题分析：生成硫酸钡沉淀的质量比为 1： 2： 3，那么物质的量之比也是： 1：2： 3，因此，三种溶液中所提供的硫酸根离子的物质量也应为： 1： 2： 3，但是三种物质中每一种所含有的硫酸根离子是不一样的，因此各种物质的量之比为：23=1： 6： 9，选 B。 考点：考查物质的量。 填空题 已知 D 是一种重要的化工原料，是

16、衡量一个国家石油化工水平发展的标志。以 D为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）： 请回答下列问题： （ 1） A的化学名称是 _，官能团名称是 _； （ 2）写出下列反应并注明反应类型 B+AC： _ D+H2OA： _ （ 3）与物质 C含相同官能团的 C的同分异构体共有 _种 答案：（ 1）乙醇 羟基（各 1分） （ 2）略 酯化反应 略 加成反应（反应 2分 类型 1分） （ 3） 3 （ 2分） 试题分析： D是一种重要的化工原料，是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，可以判断出 D是乙烯，这是一道关于乙烯的工业合成题，乙烯跟水化合生成 A是乙醇，乙醇又发生氧化生成

17、 B是乙酸，乙酸与 A乙醇在浓硫酸作催化剂条件下反应生成 C乙酸乙酯。 考点：考查乙烯工业。 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。请回答： 通入 O2的电极名称是 ， B电极的名称是 。 通入 CH3OH的电极的电极反应式是 ， A电极的电极反应式为 。 乙池体积为 1L，在 AgNO3足量的情况下电解一段时间后溶液的 PH变为 1，则在这段时间内转移的电子数目为 答案： 正 阳 （各 1分） CH3OH+8OH-+6e- CO32-+6H2O（ 2分） Ag+ e- Ag（ 2分） 0 1NA（

18、 2分） 试题分析：这是一个燃料电池，燃料电池中燃料总是电池的负极，氧气一定是电池的正极，在乙池中，是一个电解池，连接电池正极的是电解池的阳极，连接电池负极的是电解池的阴极，电解硝酸银溶液，电极材料都是惰性电极，阳极上是阴离子氢氧根离子放电，阴极上是银离子放电。在乙池中，电极反应为：阳极： 4OH 4e - O2 2H2O，当溶液的 PH变为 1时，溶液中的 c(H )=0 1mol/L那么 n(H )=0 1mol，也就是说，消耗掉的氢氧根就是 0 1mol，那么从电极方程式中可以看出，在这段时间内转移的电子物质的量为 0 1mol，电子数目为 0 1NA。 考点：考查电化学。 把大气中的游

19、离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时 N2转化为 NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数 K 值分别如下表一和表二。 表一： N2+ O2 2NO 温度 27 2000 K 值 3 8410-31 0 1 表二： N2+ 3H2 2NH3 温度 25 350 400 450 K 值 5108 1 847 0 507 0 152 （ 1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是 _。 A、 N2+ O2 2NO 是吸热反应 B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的 C、在常温下，增加工业固

20、氮的容器的压强， K 值会发生改变 D、工业固氮是放热反应 （ 2）向某密闭容器中加入 4 mol NH3、 1 2 mol H2和一定量的 N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示 已知 0 t1阶段保持恒温、恒容，且 c(N2)未画出 。乙图为 t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、 t3、 t4、 t5时刻各改变一种不同的条件。 若 t1=15 s，则 t0 t1阶段的反应速率为 v(H2)= N2的起始物质的量为 反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是 A、单位时间内生成 a molN2，同时生成 3a mol H2 B

21、、容器的总压强不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、三个 HH 键断裂的同时有六个 HN 键断裂 t4时刻改变的条件为 ， t5时刻改变的条件为 已知 t0 t1阶段该反应放出或吸收的热量为 Q kJ(Q 为正值 )，试写出该反应的热化学方程式：_ 答案：（ 1） ABD（ 2分） （ 2） 0 02mol/(L s) 1 2mol （各 1分） BD（ 2分） 减小压强 升高 温度（各 1分） 2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g) H=+2 5QkJ/mol（ 2分） 试题分析：（ 1） A、从表一可以看出，随着温度的升高， K 值增大，表明正向是吸热的方向，正确； B、从表一数

22、据还可以看出，即使是升高到 2000 ，氮气与氧气生成一氧化氮的平衡常数也只达到 0 1，但是对于人工合成氨来说，就是在 25 ，其平衡常数也达到了 5108，表明人类大规模模拟大气固氮是没有意义的，这种说法正确； C、 K 值只随温度的改变而改变，不随压强的改变而改变，错误； D、从表二可以看出，温度越高，平衡常数越小，表明正向是一个放热的方向。正确。 （ 2）反应速率是指单位时间内浓度的改变量： 从图中可以计算出这容器的体积为： 4L。 因为化学反应速率的比等化学计量数之比，因此：那么 N2的起始物 质的量为 A、单位时间内生成 a molN2，同时生成 3a mol H2，这种关系不管平

23、衡与否，一直存在，不能作为达到平衡的标志，错误； B、氨气分解生成氮气和氢气，是一个体积增大的反应，当混合气体的总压强不再变化时，意味着反应的各物质的量已不再随时间的改变而改变，即达到平衡状态，正确； C、与 B和道理一样，正确； D、三个 HH 键断裂的同时有六个 HN 键断裂，这种关系是始终存在的，不管平衡与否。 t4时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，表明平衡正向移动，而正向是吸热和体积增大的方向，因此只能是减小压强； t5时刻正逆反应速率都增在，且正反应速率增大的程度大，表明平衡正向移动，而正向是吸热和体积增大的方向，因此只能是升高温度。 2NH3(g) N2 (g)+

24、3H2(g) H=+2 5QkJ/mol（ 2分）。 考点：考查化学反应速率以及化学平衡的有关知识。 中学常见化学反应方程式为： A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中， A、 B的物质的量之比为 1:4。请回答： （ 1）若 Y为 黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ， B体现出的化学性质有 （ 2）若 A为常见的非金属单质， B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 （ 3）若 A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ 4）若 A为常见的金属单质，常温下 A在 B的浓溶液中 “钝化 ”，且 A可溶

25、于X溶液中。 A元素在元素周期表中的位置是 含 amolX的溶液溶解了一定量 A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 X的物质的量是 答案： （ 1） MnO2+4H+2Cl Mn2+2H2O+Cl2 酸性和还原性 （ 2） C+4HNO3(浓） CO2+4NO2+2H2O （ 3）涉及反应为： Cu 4HNO3(浓 ) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 （ 4） 第四周期第 族 0 4a （各 2分。 试题分析：（ 1）黄绿色气体一定为氯气，因此反应为： MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 ，在这个反应中盐酸表现出

26、来的性质为：酸性和还原性。 （ 2） C+4HNO3(浓） CO2+4NO2+2H2O （ 3） 2:1 （ 4）依题意可知：金属元素为 Fe， 在周期表中的位置为：第四周期第 族 Fe 2Fe3 3Fe2 起始： Xmol 2amol 0 反应： bmol 2bmol 3bmol 最终：（ x-b） mol (2a-2b)mol 3bmol 根椐题中提供条件： (2a-2b)= 3b，所以 b=0 4a 因此被还原的 Fe3 的物质的量为 0 8a，那么被还原的 X为 0 4amol。 考点：考查物质之间的转化。 A、 B、 C、 D、 E五种溶液分别是 NaOH、 NH3 H2O、 CH3

27、COOH 、 HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： 将 1 L pH=3的 A溶液分别与 0 001mol L-1 xL B溶液、 0 001mol L-1 yL D溶液充分反应至中性， x、 y大小关系为： y x； 浓度均为 0 1mol L-1A和 E溶液， pH： A E； 浓度均为 0 1mol L-1C与 D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 回答下列问题： （ 1） D是 溶液，判断理由是 。 （ 2）用水稀释 0 1 mol L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号） c（ H+）和 c（ OH-）的乘积 OH-的物质的量 （ 3） OH-浓度相同的等体

28、积的两份溶液 A和 E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 _（填写序号） 反应所需要的时间 EA 开始反应时的速率 AE 参加反应的锌粉物质的量 A=E 反应过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余 （ 4）将等体积、等物质的量浓度 B和 C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液 pH随温度变化如图中的 _曲线（填写序号） 。室温下，向0 01mol L-1 C溶液中滴加 0 01mol L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的 量浓度由大到小的顺序为 。 答案： （ 1） NaOH (2分 ) 中和酸性物质

29、 A只有 NaOH、 NH3 H2O，物质的量的 A与等物质的量浓度 B和 D混合呈中性， D的用量少，说明 D碱性比 B的碱性强，所以 D是 NaOH。 (2分 ) （ 2） (2分 ) （ 3） (2分 ) （ 4） (2分 ) (5) c(Na ) c(SO42-)c(NH4 )c(OH-)=c(H ) (2分 ) 试题分析：根据中和酸性物质 A只有 NaOH、 NH3 H2O，物质的量的 A与等物质的量浓度 B和 D混合呈中性， D的用量少，说明 D碱性比 B的碱性强，所以D 是 NaOH， B为 NH3 H2O；根据浓度均为 0 1mol L-1C 与 D 溶液等体积混合，溶液呈酸性

30、，则 C为 NH4HSO4；根据浓度均为 0 1mol L-1A和 E溶液， pH： A E，则 A为 HCl， E为 CH3COOH；然后根据问题回答， （ 1）中和酸性物质 A只有 NaOH、 NH3 H2O，物质的量的 A与等物质的量浓度B和 D混合呈中性， D的用量少，说明 D碱性比 B的碱性强，所以 D是 NaOH，故答案：为： NaOH； （ 2） 、由 NH3 H2O OH-+NH4+可知，加水促进电离，则 n（ NH3 H2O）减少，n（ OH-）增大，则 减小，故 正确； 、由 NH3 H2O OH-+NH4+可知，加水促进电离，则 n（ NH3 H2O）减少， n（ OH-

31、）增大， c（ NH3 H2O）、 c（ OH-）都减小， c（ H+）减小，则 减小，故 正确； 、因加水稀释时，温度不变，则 c（ H+）和 c（ OH-）的乘积不变，故 错误； 、由 NH3 H2O OH-+NH4+可知，加水促进电离， OH-的物质的量增大，故 错误； 故答案：为： ； （ 3） 根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行， CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间 HClCH3COOH，故 错误； 根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中 c（ H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故 错误； 根据酸能与锌反应得到氢气，

32、若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余， CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故 正确； 根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行， CH3COOH不断电离出 H+，反应速率 比盐酸中快，故 正确； 根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余， CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故 正确； 根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余， CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故 错误； （ 4）等体积、等物质的量浓度

33、 NH3 H2O 和与 NH4HSO4混合后溶液发生反应： NH3 H2O+NH4HSO4=（ NH4)2SO4+H2O， (NH4)2SO4要发 生水解： NH4+H2O NH3 H2O+H+，溶液呈酸性，加热水解平衡正向移动， c（ H+）增大， pH减小， （ 5） NH4HSO4中滴入 NaOH溶液， NaOH首先与 NH4HSO4电离出的 H+作用，因为 H+结合 OH-的能力比 NH4+结合 OH-的能量强（原因是产物 H2O 比 NH3 H2O更难电离）当加入等摩尔的 NaOH时，正好将 H+中和，此时 c（ Na+） =c（ SO42-），但此时溶液中还有 NH4+， NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入 NaOH，当然到中性时 c（ OH-） =c（ H+）， c（ Na+） c（ SO42-） c（ NH4+） 考点：考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的 pH值、离子浓度大小的比较等知识。