2013-2014学年湖北省恩施高中高二12月月考化学试卷与答案(带解析).doc

上传人:李朗 文档编号:330718 上传时间:2019-07-09 格式:DOC 页数:12 大小:88.57KB
下载 相关 举报
2013-2014学年湖北省恩施高中高二12月月考化学试卷与答案(带解析).doc_第1页
第1页 / 共12页
2013-2014学年湖北省恩施高中高二12月月考化学试卷与答案(带解析).doc_第2页
第2页 / 共12页
2013-2014学年湖北省恩施高中高二12月月考化学试卷与答案(带解析).doc_第3页
第3页 / 共12页
2013-2014学年湖北省恩施高中高二12月月考化学试卷与答案(带解析).doc_第4页
第4页 / 共12页
2013-2014学年湖北省恩施高中高二12月月考化学试卷与答案(带解析).doc_第5页
第5页 / 共12页
点击查看更多>>
资源描述

1、2013-2014学年湖北省恩施高中高二 12月月考化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有( ) A乙烷 B甲苯 C溴苯 D丙烯 答案: C 试题分析:分子中只要含有甲基的话,因为是四面体结构,所有原子不能共平面,因此选 C。 考点:考查有机分子的结构式。 现有容积为 1 L的甲乙两个恒温恒容密闭容器,向甲中加入 2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应: A(g) B(g) C(g) H= -a kJ mol-1,反应达到平衡状态时生成 1 mol C气体,放出热量 Q1kJ;乙中加入 1molC气体,反应达到平衡时,吸收热量 Q2kJ,

2、则 Q1 与 Q2的相互关系正确的是( ) A Q1 + Q2 = a B Q1 + 2Q2 2a D Q1 + Q2 2a,选 C。 考点:考查等效平衡。 如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为:负极: LixC6-xe-=C6 xLi+( LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极: Li1-xMnO2 xLi+ xe-=LiMnO2( LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰)。下列有关说法正确的是 ( ) A在整个充、放电过程中至少存在 3种形式的能量转化 B K 与 M相接时, A是阴极,发生还原反应 C K 与 N 相接时, Li 由 A极区迁移

3、到 B极区 D该电池的总反应式为 Li1-xMnO2 LixC6 LiMnO2 C6 答案: A 试题分析: A、在整个充、放电过程中存存在能量转化的形式有:电能转化为化学能,化学能转变为电能,电能转化为光能,到少有三种形式的转换,正确;B、 K 与 M相接时, A是阳极,发生氧化反应,错误; C、 K 与 N 相接时, A是电池的正极, Li 由 B极区迁移到 A 极区,错误; D、反应物和产物反了,错误。 考点:考查电化学的有关知识。 水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( ) A图中五点 KW间的关系: B C A=D=E B若从 A点到 D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸

4、 C若处在 B点时,将 pH=2的硫酸与 pH=10的 KOH等体积混合后,溶液显中性 D若从 A点到 C点,可采用:温度不变在水中加入适量的 NH4Cl固体 答案: D 试题分析:图中可知:从 A点到 C点, c(H )=c(OH-),也就是说,是一个水的电离程度增大的过程,可以采用升温的方法来完成,温度不变在水中加入适量的 NH4Cl固体,会使得溶液显酸性,而偏离 C点,因此选 D。 考点:考查水的电离的有关知识。 已知: Ksp( AgCl) =1 810-10, Ksp( AgI) =1 510-16, Ksp( Ag2CrO4)=2 010-12 则下列难溶盐的饱和溶液中, Ag+浓

5、度大小顺序正确的是( ) A AgCl AgI Ag2CrO4 B AgCl Ag2CrO4 AgI C Ag2CrO4 AgCl AgI D Ag2CrO4 AgI AgCl 答案: C 试题分析:依题意,在氯化银溶液中,有以下关系式: Ksp( AgCl) c(Cl-)c(Ag ),又因为在氯化银溶液中存在: c(Cl-) c(Ag ),所以:同理,碘化银溶液中: 铬酸银溶液中: 所以:三种溶液中 Ag+浓度大小顺序正确的是: C。 考点:考查难溶电解质中银离子浓度的大小。 对于可逆反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g),在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应,下列说法正

6、确的是( ) A H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率比为 2:1 B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C正、逆反应速率的比值是恒定的 D达到平衡时,正、逆反应速率不一定相等 答案: B 试题分析: A、 H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率比为 1:2,错误; B、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,正确; C、正、逆反应速率的比值在一定温度下达到平衡以后是恒定的,错误; D、达到平衡时,正、逆反应速率一定相等,错误。 考点:考查化学反应速率。 对于 0 1mol L-1 Na2SO3溶液,正确的是( ) A升高温度,溶液的 pH降低 B c(Na ) 2c(SO32

7、)+ c(HSO3 )+ c(H2SO3) C c(Na ) + c(H ) 2c(SO32 )+ 2c(HSO3 ) + c(OH ) D加入少量 NaOH固体, c(SO32 )与 c(Na )均增大 答案: D 试题分析: A、亚硫酸钠溶液会发生水解,水解使溶液显碱性,升高温度,促进水解,碱性增强,溶液的 pH升高,错误; B、物料守恒关系式: c(Na )2c(SO32 )+ 2c(HSO3 )+2 c(H2SO3),错误; C、电荷守恒关系式: c(Na ) + c(H ) 2c(SO32 )+ c(HSO3 ) + c(OH ),错误; D、加入少量 NaOH 固体,平衡左移,c(

8、SO32 )与 c(Na )均增大,正确。 考点:考查溶液中离子浓度的关系。 下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是 ( ) 常温下 NaNO2溶液的 pH大于 7 用 HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 HNO2和 NaCl不能发生反应 常温下 0 1 mol L-1 HNO2溶液的 pH 2 1 常温下 pH=3的 HNO2溶液和 pH=11的 NaOH溶液等体积混合, pH小于 7 常温下 pH=2的 HNO2溶液稀释至 100倍, pH约为 3 1 A B C D全部 答案: C 试题分析:弱电解质的定义是:不能够完全电离子成离子的电解质。 常温下NaNO2溶液的 pH 大于 7 表

9、明是强碱弱酸盐,正确; 用 HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,灯泡很暗,也可能是溶液的浓度太小,不能说明亚硝酸是弱电解质,错误; HNO2 和 NaCl 不能发生反应,硝酸与氯化钠也不反应,但硝酸是强酸,错误; 常温下 0 1 mol L-1 HNO2溶液的 pH 2 1,若是强酸的话,其 pH应该等于 1,因此,表明亚硝酸是弱酸,正确; 常温下 pH=3的 HNO2溶液和pH=11的 NaOH溶液等体积混合, pH小于 7,若亚硝酸是 强酸的话, pH 7,因此是弱酸,正确。综述,选 C。 考点:考查弱电解质的判断。 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

10、下列说法正确的是 ( ) A元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8 B元素 Y、 W的气态氢化物的稳定性,前者比后者差 C离子 Y2-和 Z3 的离子半径,后者比前者大 D元素 W的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强 答案: A 试题分析: X 为氮元素, Y 为氧元素, Z 为铝元素, W 为硫元素, Q 为氯元素;A、元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8,正确; B、元素 Y、 W的气态氢化物的稳定性, H2O H2S,前者比后者强,错误; C、离子 Y2-和 Z3的离子半径,他们具有相同的核外电子排布,像这样的离子一般是核电荷数越大,半径越小。后者比前者小

11、,错误; D、酸性: H2SO4 HClO4。错误。 考点:考查元素周期表。 等浓度的下列稀溶液: 乙酸 乙醇钠 乙醇,它们的 PH由小到大排列的正确是( ) A B C D 答案: D 试题分析:乙醇钠相当于是一种强碱弱酸盐,水解显强碱性,实际上,乙醇钠的溶液就相当于是一种强碱。所以排列 顺序为: D。 考点:考查乙醇钠的酸碱性。 下列叙述错误的是( ) A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯 C用水可区分苯和溴苯 D用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯 答案: D 试题分析: A、钠与乙醇反应但不能与乙醚反应,正确; B、高锰酸钾可以氧化乙烯,但不能氧化乙烷,

12、正确; C、苯的密度小于水,而溴苯的密度大于水,且两种有机物的粘稠度与水的不一样,正确; D、乙烯被高锰酸钾氧化之后生成了二氧化碳气体,对于乙烷来讲,除去了乙烯,引进了二氧化碳,不符合除杂原则,错误。 考点:考查有机物的除杂。 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但 还有一些问题尚未解决,它不能解释下列事实 ( ) A苯能发生取代反应 B能与 H2发生加成反应 C溴苯没有同分异构体 D邻二溴苯只有一种 答案: D 试题分析: A、这种理论认为苯分子中存在单键,具有烷烃的性质,能解释苯的取代反应; B、因为是单、双键交替,存在双键,可以加成; C、溴原子

13、连在那一个碳上,都一样; D、若是单、双键交替的话,邻二溴苯应有二种,这个现象无法解释。 考点:考查苯的结构。 下列有机反应中不属于取代反应的是( ) A酯化反应 B苯的硝化反应 C甲烷和氯气光照 D乙烯和浓溴水 答案: D 试题分析:乙烯和浓溴水属于加成反应。 考点:考查有机反应类型。 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) A 36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为 3NA (Mg的相对原子质量24) B 1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为 2 NA C标准状况下, 44 8 L NO 与 22 4 LO2混合后气体中分子总数为 3NA D 1 molNa2O

14、和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA 答案: C 试题分析: C、标准状况下, 44 8 L NO 与 22 4 LO2混合后生成 44 8 L NO2,且二氧化氮会有一部分聚合成四氧化二氮,因此气体中分子总数少于 2NA。错误。 考点:考查阿佛加德罗常数。 下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A HClO 的结构式: H-Cl-O B N2的电子式: C S2 的结构示意图: D间羟基苯甲酸的结构简式: 答案: D 试题分析: A、 HClO 的结构式: H-O-Cl,错误; B、 N2的电子式: ,错误; C、 S2 的结构示意图中最外层电子数应为 8,而不是 6,错误;

15、 D、正确。 考点:考查化学用语。 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为 1: 2: 3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( ) A 1: 2: 3 B 1: 6: 9 C 1: 3: 3 D 1: 3: 6 答案: B 试题分析:生成硫酸钡沉淀的质量比为 1: 2: 3,那么物质的量之比也是: 1:2: 3,因此,三种溶液中所提供的硫酸根离子的物质量也应为: 1: 2: 3,但是三种物质中每一种所含有的硫酸根离子是不一样的,因此各种物质的量之比为:23=1: 6: 9,选 B。 考点:考查物质的量。 填空题 已知 D 是一种重要的化工原料,是

16、衡量一个国家石油化工水平发展的标志。以 D为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去): 请回答下列问题: ( 1) A的化学名称是 _,官能团名称是 _; ( 2)写出下列反应并注明反应类型 B+AC: _ D+H2OA: _ ( 3)与物质 C含相同官能团的 C的同分异构体共有 _种 答案:( 1)乙醇 羟基(各 1分) ( 2)略 酯化反应 略 加成反应(反应 2分 类型 1分) ( 3) 3 ( 2分) 试题分析: D是一种重要的化工原料,是衡量一个国家石油化工水平发展的标志,可以判断出 D是乙烯,这是一道关于乙烯的工业合成题,乙烯跟水化合生成 A是乙醇,乙醇又发生氧化生成

17、 B是乙酸,乙酸与 A乙醇在浓硫酸作催化剂条件下反应生成 C乙酸乙酯。 考点:考查乙烯工业。 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。请回答: 通入 O2的电极名称是 , B电极的名称是 。 通入 CH3OH的电极的电极反应式是 , A电极的电极反应式为 。 乙池体积为 1L,在 AgNO3足量的情况下电解一段时间后溶液的 PH变为 1,则在这段时间内转移的电子数目为 答案: 正 阳 (各 1分) CH3OH+8OH-+6e- CO32-+6H2O( 2分) Ag+ e- Ag( 2分) 0 1NA(

18、 2分) 试题分析:这是一个燃料电池,燃料电池中燃料总是电池的负极,氧气一定是电池的正极,在乙池中,是一个电解池,连接电池正极的是电解池的阳极,连接电池负极的是电解池的阴极,电解硝酸银溶液,电极材料都是惰性电极,阳极上是阴离子氢氧根离子放电,阴极上是银离子放电。在乙池中,电极反应为:阳极: 4OH 4e - O2 2H2O,当溶液的 PH变为 1时,溶液中的 c(H )=0 1mol/L那么 n(H )=0 1mol,也就是说,消耗掉的氢氧根就是 0 1mol,那么从电极方程式中可以看出,在这段时间内转移的电子物质的量为 0 1mol,电子数目为 0 1NA。 考点:考查电化学。 把大气中的游

19、离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮(闪电时 N2转化为 NO)属于自然固氮,这远不能满足人类的需要。工业固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数 K 值分别如下表一和表二。 表一: N2+ O2 2NO 温度 27 2000 K 值 3 8410-31 0 1 表二: N2+ 3H2 2NH3 温度 25 350 400 450 K 值 5108 1 847 0 507 0 152 ( 1)根据上表中的数据分析,下列说法正确的是 _。 A、 N2+ O2 2NO 是吸热反应 B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的 C、在常温下,增加工业固

20、氮的容器的压强, K 值会发生改变 D、工业固氮是放热反应 ( 2)向某密闭容器中加入 4 mol NH3、 1 2 mol H2和一定量的 N2三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示 已知 0 t1阶段保持恒温、恒容,且 c(N2)未画出 。乙图为 t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,已知在 t2、 t3、 t4、 t5时刻各改变一种不同的条件。 若 t1=15 s,则 t0 t1阶段的反应速率为 v(H2)= N2的起始物质的量为 反应达到平衡状态,下列说法中能表明已达到平衡状态的是 A、单位时间内生成 a molN2,同时生成 3a mol H2 B

21、、容器的总压强不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、三个 HH 键断裂的同时有六个 HN 键断裂 t4时刻改变的条件为 , t5时刻改变的条件为 已知 t0 t1阶段该反应放出或吸收的热量为 Q kJ(Q 为正值 ),试写出该反应的热化学方程式:_ 答案:( 1) ABD( 2分) ( 2) 0 02mol/(L s) 1 2mol (各 1分) BD( 2分) 减小压强 升高 温度(各 1分) 2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g) H=+2 5QkJ/mol( 2分) 试题分析:( 1) A、从表一可以看出,随着温度的升高, K 值增大,表明正向是吸热的方向,正确; B、从表一数

22、据还可以看出,即使是升高到 2000 ,氮气与氧气生成一氧化氮的平衡常数也只达到 0 1,但是对于人工合成氨来说,就是在 25 ,其平衡常数也达到了 5108,表明人类大规模模拟大气固氮是没有意义的,这种说法正确; C、 K 值只随温度的改变而改变,不随压强的改变而改变,错误; D、从表二可以看出,温度越高,平衡常数越小,表明正向是一个放热的方向。正确。 ( 2)反应速率是指单位时间内浓度的改变量: 从图中可以计算出这容器的体积为: 4L。 因为化学反应速率的比等化学计量数之比,因此:那么 N2的起始物 质的量为 A、单位时间内生成 a molN2,同时生成 3a mol H2,这种关系不管平

23、衡与否,一直存在,不能作为达到平衡的标志,错误; B、氨气分解生成氮气和氢气,是一个体积增大的反应,当混合气体的总压强不再变化时,意味着反应的各物质的量已不再随时间的改变而改变,即达到平衡状态,正确; C、与 B和道理一样,正确; D、三个 HH 键断裂的同时有六个 HN 键断裂,这种关系是始终存在的,不管平衡与否。 t4时刻正逆反应速率都减小,且逆反应速率减小的程度大,表明平衡正向移动,而正向是吸热和体积增大的方向,因此只能是减小压强; t5时刻正逆反应速率都增在,且正反应速率增大的程度大,表明平衡正向移动,而正向是吸热和体积增大的方向,因此只能是升高温度。 2NH3(g) N2 (g)+

24、3H2(g) H=+2 5QkJ/mol( 2分)。 考点:考查化学反应速率以及化学平衡的有关知识。 中学常见化学反应方程式为: A+BX+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中, A、 B的物质的量之比为 1:4。请回答: ( 1)若 Y为 黄绿色气体,该反应的离子方程式为 , B体现出的化学性质有 ( 2)若 A为常见的非金属单质, B的溶液为某浓酸,反应条件为加热,其反应的化学方程式为 ( 3)若 A为某不活泼的金属单质,实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( 4)若 A为常见的金属单质,常温下 A在 B的浓溶液中 “钝化 ”,且 A可溶

25、于X溶液中。 A元素在元素周期表中的位置是 含 amolX的溶液溶解了一定量 A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的 X的物质的量是 答案: ( 1) MnO2+4H+2Cl Mn2+2H2O+Cl2 酸性和还原性 ( 2) C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O ( 3)涉及反应为: Cu 4HNO3(浓 ) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 ( 4) 第四周期第 族 0 4a (各 2分。 试题分析:( 1)黄绿色气体一定为氯气,因此反应为: MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 ,在这个反应中盐酸表现出

26、来的性质为:酸性和还原性。 ( 2) C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O ( 3) 2:1 ( 4)依题意可知:金属元素为 Fe, 在周期表中的位置为:第四周期第 族 Fe 2Fe3 3Fe2 起始: Xmol 2amol 0 反应: bmol 2bmol 3bmol 最终:( x-b) mol (2a-2b)mol 3bmol 根椐题中提供条件: (2a-2b)= 3b,所以 b=0 4a 因此被还原的 Fe3 的物质的量为 0 8a,那么被还原的 X为 0 4amol。 考点:考查物质之间的转化。 A、 B、 C、 D、 E五种溶液分别是 NaOH、 NH3 H2O、 CH3

27、COOH 、 HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验: 将 1 L pH=3的 A溶液分别与 0 001mol L-1 xL B溶液、 0 001mol L-1 yL D溶液充分反应至中性, x、 y大小关系为: y x; 浓度均为 0 1mol L-1A和 E溶液, pH: A E; 浓度均为 0 1mol L-1C与 D溶液等体积混合,溶液呈酸性。 回答下列问题: ( 1) D是 溶液,判断理由是 。 ( 2)用水稀释 0 1 mol L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) c( H+)和 c( OH-)的乘积 OH-的物质的量 ( 3) OH-浓度相同的等体

28、积的两份溶液 A和 E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 _(填写序号) 反应所需要的时间 EA 开始反应时的速率 AE 参加反应的锌粉物质的量 A=E 反应过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余 ( 4)将等体积、等物质的量浓度 B和 C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液 pH随温度变化如图中的 _曲线(填写序号) 。室温下,向0 01mol L-1 C溶液中滴加 0 01mol L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的 量浓度由大到小的顺序为 。 答案: ( 1) NaOH (2分 ) 中和酸性物质

29、 A只有 NaOH、 NH3 H2O,物质的量的 A与等物质的量浓度 B和 D混合呈中性, D的用量少,说明 D碱性比 B的碱性强,所以 D是 NaOH。 (2分 ) ( 2) (2分 ) ( 3) (2分 ) ( 4) (2分 ) (5) c(Na ) c(SO42-)c(NH4 )c(OH-)=c(H ) (2分 ) 试题分析:根据中和酸性物质 A只有 NaOH、 NH3 H2O,物质的量的 A与等物质的量浓度 B和 D混合呈中性, D的用量少,说明 D碱性比 B的碱性强,所以D 是 NaOH, B为 NH3 H2O;根据浓度均为 0 1mol L-1C 与 D 溶液等体积混合,溶液呈酸性

30、,则 C为 NH4HSO4;根据浓度均为 0 1mol L-1A和 E溶液, pH: A E,则 A为 HCl, E为 CH3COOH;然后根据问题回答, ( 1)中和酸性物质 A只有 NaOH、 NH3 H2O,物质的量的 A与等物质的量浓度B和 D混合呈中性, D的用量少,说明 D碱性比 B的碱性强,所以 D是 NaOH,故答案:为: NaOH; ( 2) 、由 NH3 H2O OH-+NH4+可知,加水促进电离,则 n( NH3 H2O)减少,n( OH-)增大,则 减小,故 正确; 、由 NH3 H2O OH-+NH4+可知,加水促进电离,则 n( NH3 H2O)减少, n( OH-

31、)增大, c( NH3 H2O)、 c( OH-)都减小, c( H+)减小,则 减小,故 正确; 、因加水稀释时,温度不变,则 c( H+)和 c( OH-)的乘积不变,故 错误; 、由 NH3 H2O OH-+NH4+可知,加水促进电离, OH-的物质的量增大,故 错误; 故答案:为: ; ( 3) 根据酸能与锌反应得到氢气,随着反应的进行, CH3COOH不断电离出H+,反应速率比盐酸中快,产生的氢气一样多,反应所需要的时间 HClCH3COOH,故 错误; 根据酸能与锌反应得到氢气,开始溶液中 c( H+)相等,反应时的速率HCl=CH3COOH,故 错误; 根据酸能与锌反应得到氢气,

32、若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,说明盐酸中锌剩余, CH3COOH中锌完全反应,参加反应的锌的物质的量相等,故 正确; 根据酸能与锌反应得到氢气,随着反应的进行, CH3COOH不断电离出 H+,反应速率 比盐酸中快,故 正确; 根据酸能与锌反应得到氢气,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,说明盐酸中锌剩余, CH3COOH中锌完全反应,参加反应的锌的物质的量相等,故 正确; 根据酸能与锌反应得到氢气,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,说明盐酸中锌剩余, CH3COOH中锌完全反应,参加反应的锌的物质的量相等,故 错误; ( 4)等体积、等物质的量浓度

33、 NH3 H2O 和与 NH4HSO4混合后溶液发生反应: NH3 H2O+NH4HSO4=( NH4)2SO4+H2O, (NH4)2SO4要发 生水解: NH4+H2O NH3 H2O+H+,溶液呈酸性,加热水解平衡正向移动, c( H+)增大, pH减小, ( 5) NH4HSO4中滴入 NaOH溶液, NaOH首先与 NH4HSO4电离出的 H+作用,因为 H+结合 OH-的能力比 NH4+结合 OH-的能量强(原因是产物 H2O 比 NH3 H2O更难电离)当加入等摩尔的 NaOH时,正好将 H+中和,此时 c( Na+) =c( SO42-),但此时溶液中还有 NH4+, NH4+水解使溶液呈酸性,因此要使溶液呈中性,则还需继续滴入 NaOH,当然到中性时 c( OH-) =c( H+), c( Na+) c( SO42-) c( NH4+) 考点:考查电解质溶液之间的反应,涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的 pH值、离子浓度大小的比较等知识。

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 考试资料 > 中学考试

copyright@ 2008-2019 麦多课文库(www.mydoc123.com)网站版权所有
备案/许可证编号:苏ICP备17064731号-1