1、2013-2014学年福建省沙县一中高三上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析 选择题 下列有关生活或工业中的化学叙述，正确的是 ( ) A加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染 C绿色化学的核心是应用化学反应原理对环境污染进行治理 D PM2.5是指大气中直径接近于 2.510-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体 答案： B 试题分析： A、加碘食盐里是碘离子，能使淀粉变蓝的是碘单质，错误； B、正确； C、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，错误； D
2、、 PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，也称细颗粒物、可入肺颗粒物，胶体是指分散质粒子直径在 1-100纳米的分散系，所以含 2.5pm颗粒物的空气不能形成胶体它在空气中混合形成的是浊液，错误。 考点：环境。 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。 X 的原子半径比 Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法 正确的是 ( ) A原子半径的大小顺序 : r(Y)r(Z)r(W) B元素 Z、 W 的简单离子的电子层结构不同 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D只含
3、X、 Y、 Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案： D 试题分析： Z 是地壳中含量最高的元素，所以是氧，因为是短周期且原子最外层电子数之和为 13，所以 X为氢元素， W为钠元素， Y为氮元素， A、原子半径的大小顺序 : r(Y) A2 B还原性 : C- D- C 2A- +D2 =2D- + A2反应可以进行 D 2C- +B2 =2B- + C2反应不能进行 答案： D 试题分析： A、 是氧化剂， 是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，正确； B、还原剂的还原性大于还原产物，C、因为 的还原性大于 ，的氧化性大于 ，正确； D、能进行，错误。 考点：氧
4、化还原反应。 下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应的是 ( ) NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 (NH4)2SO3 Al A B C D全部 答案： D 试题分析：多元弱酸的酸式盐 和弱酸弱碱盐 技能跟酸反应也能跟碱反应， 显两性，既能跟酸反应也能跟碱反应，所以 D正确。 考点：同酸碱都能反应的物质。 有一未完成的离子方程式为： _ XO32- 6H =3X 3H2O，据此判断， X元素的最高化合价为 ( ) A 4 B 6 C 5 D 7 答案： B 试题分析：由化学方程式可知这是一个氧化还原反应，并且发生在同种元素之间， -2价的 X把 +4价的 X还原为 0价，推
5、断 X原子最外层有 6个电子，所以最高价为 +6价， B正确。 考点：原子结构。 下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 ( ) A常温下将 64g铜片投入过量浓硫酸中 B向 100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入 5 6g铁 C 1 mol MnO2粉末与含 4molHCl的浓盐酸共热 D常温下 1 mol铝片投入 20.0mL 18.40mol/L硫酸中 答案： B 试题分析： A、铜与浓硫酸的反应必须加热，错误； B、正确； C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，错误； D、 1mol铝需要 1.5mol的硫酸，错误。 考点化学反应。 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、
6、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是( ) A若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C若甲为 Fe，则丁可能是氯气 D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是AlCl3 答案： C 试题分析： A、甲为焦炭，丁为氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，正确； B、甲为二氧化硫，丁为氨水，乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，正确； C、错误；D、甲为氢氧化钠，丁为氯化铝，乙为偏铝酸钠，丙为氢氧化铝，正确。 考点：物质的推断。 实验题 FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3，再用副产品 FeCl
7、3溶液吸收有毒的 H2S。 I、经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： 检验装置的气密性； 通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 H2赶尽 Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： （ 1）装置 A中反应的化学方程式为 。 （ 2）操作步骤中，为防止 FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。 （ 3）如果没有装置 C的设计，会导致 （ 4）用离子方程式表示虚线框 E中所增加装置和试剂的作用： 。 （
8、 5）用装置 D中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式： 。 、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点： 只有 Fe3+； 只有 Fe2+； 。 为探究溶液的组成，实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论及反应离子方程式 取少量所得溶液于试管中，加入少量 KSCN 溶液。 _。 说明：假设 不成立，假设 或 成立；反应的离子方程式是_。 另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。 溶液紫红色退去 说明：_。 综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有 。 答案： （ 1） 2Fe+3Cl2
9、 2FeCl3(2分 ) （ 2） (1分 ) （ 3） D装置中水挥发到接受器，使 FeCl3潮解 (1分 ) （ 4） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分 ) （ 5） 2Fe3+2H2S=2Fe2+2 H+S(2分 ) 、 既有 Fe3+又有 Fe2+(1分 ) 实验步骤 实验现象 实验结论及反应离子方程式 溶液中出现红色。 (1分 ) Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3。 (1分 ) 假设 或 成立 (1分 ) Fe3+、 Fe2+(1分 ) 试题分析： （ 1）铁和氯气在加热的条件下生成氯化铁； （ 2）氯化铁在空气中易潮解， 赶走了试管中的空气， 既防止了空气污
10、染，用干燥的氢气还可以防止氯化铁潮解； （ 3） D装置中水挥发到接受器，使 FeCl3潮解； （ 4）用碱性溶液把剩余的氯气反应完，防止空气污染； （ 5）发生氧化还原反应。 三价铁离子和二价铁离子都有； 三价铁离子和硫氰根离子会发生络合反应，显红色； 酸性高锰酸钾可以氧化亚铁离子，使紫红色消失； 结合两个实验，所以溶液中既有二价铁离子又有三价铁离子。 考点：铁。 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D是地壳中含量最多的金属元素； D元素和 E元素在周期表中相邻。 G、 H、I、 J、 K、 L是常见化合物，其中 G在常温下是无
11、色液体， K、 L是无色气体，且 K 是非极性分子， F、 H是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题： （ 1）元素 A的核外电子排布式为 _。 （ 2） D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式_。 （ 3）写出 A与 G反应的化学方程式_。 （ 4）写出 H和 D反应的化学方程式_。 （ 5）写出 K 与 E反应的化学方程式_。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 （ 2） 2Al + 2OH- + 6H2O = 2 Al(OH)4-+ 3H2 （ 3） 3Fe + 4H2O(g ) Fe3O4 + 4H2 （
12、 4） 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe （ 5） 2Mg + CO2 2MgO + C （方程式每个各 2分） 试题分析：（ 1）用量最大，应用最广泛的金属是铁； （ 2）地壳中含量最多的金属元素是铝； （ 3）先推断 G是水，铁和水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气； （ 4）发生铝热反应； （ 5）先推断 L是一氧化碳，然后 K 是二氧化碳，又因为 D元素和 E元素在周期表中相邻，所以 E是镁，二氧化碳和镁点燃生成氧化镁和碳。 考点：化学反应方程式。 置换反应可用下图表示，回答下列问题： （ 1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为
13、。 （ 2）若过量单质甲与化合物 A发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色， 除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是 写出单质甲与化合物 A反就的离子方程式 。 （ 3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 （ 4）若单质乙是红色金属固体单质，化合物 B常温下为无色液体，则该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） Cl2+2I-= I2+2Cl- （ 2）盐酸或稀硫酸， Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ （ 3） 2C+SiO2 Si+2CO （ 4） CuO+H2=Cu+H2O 试题分析：（ 1）黄绿色气体为氯气，碘单质能使淀粉溶液变蓝色； （ 2）铜离
14、子显蓝色，二价铁离子显浅绿色； （ 3）硅单质是一种半导体材料，可以用碳和二氧化碳反应生成； （ 4）乙为铜单质， B为水，所以氧化铜和氢气发生反应生成铜单质和水。 考点：置换反应。 用含有 A12O3、 SiO2和少量 FeO xFe2O3的铝灰制备 A12(SO4)3 18H2O，工艺流程如下 (部分操作和条件略 )： （ 1）滤渣 a可用于制造 （ 2）请将 MnO4-氧化 Fe2+的离子方程式补充完整： 若反应中转移了 2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。 （ 3）已知生成氢氧化物沉淀的 pH如下： Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3
15、 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 调节溶液 pH约为 3的目的是： 。 （ 4）取少量滤渣 C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣 C的主要成分是 。请写出加入 MnSO4时所发生反应的离子方程式： 。 （ 5） A12(SO4)3 18H2O 溶于水溶液呈酸性的原因： 。（用离子方程式表示） 答案：（ 1）光导纤维 (1分 ) （ 2)5、 8 H+、 5、 4 H2O (2分 )； 0.4mol(各 2分 ) （ 3）使溶液中的 Fe3+完全沉淀 (2分 ) （ 4） MnO2(1分 ) 2 MnO4- +3Mn2+ +2H2O=5MnO2+4
16、H+(2分 ) （ 5） Al3+3H2O Al(OH)3+3 H+(2分 ) 试题分析：（ 1）二氧化硅不与酸反应，所以滤渣 a中有二氧化硅，二氧化硅可以做光导纤维； （ 2）锰元素作为氧化剂由 +7价被还原为 +2价，亚铁离子作为还原 剂由 +2价被氧化为 +3价； （ 3）三价铁离子在 PH接近 3时会完全沉淀； （ 4）双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下放出氧气； （ 5）铝离子水解所以呈酸性。 考点：氧化还原反应。 下表为元素周期表的一部分，请参照元素 - 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 （ 1） 、 、 的原子半径由大到
17、小的顺序为 _。（用元素符号表示） （ 2） 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _。（用化学式表示） （ 3）某化合物由 、 、 三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式： _。 （ 4） .下列可作为比较 和 非金属性强弱的依据是 （填序号）。 a自然界中的含量 b氢化物的稳定性 c最高氧化物水化物溶液的酸性 d单质与酸反应时失去的电子数 .从原子结构的角度解释 的非金属性强于 的原因：电子层数相同，核电荷数 大于 ，原子半径 ，所以原子 核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 大于 。 （ 5） 的氧化物与 的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
18、答案：（ 1） Na Al O （ 2） HNO3 H2CO3 H2SiO3 （ 3） HClO （ 4） .b c .小于（ 1分） 大于（ 1分） （ 5） Al2O3+6H+= 2Al3+3H2O（ 2分） 试题分析：（ 1）同周期元素的原子随原子序数增大而半径减少（稀有气体突增），同主族元素的原子随原子序数增大而半径增大； （ 2）同一周期越靠右，非金属性越强，同一主族越靠上，非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强； （ 3）次氯酸是一种强氧化剂； （ 4） 形成的氢化物越稳定，则其非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强； 同周期元素的原子随原子序数增大而半径减少（稀有气体突增）； （ 5）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水。 考点：原子结构。
