1、2013-2014山东省东营市高三第二次模拟理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是 A煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 B在汽车排气管上加装 “催化转化器 ”是为了减少有害气体的排放 C硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品 D食醋可去除水垢， NH4Cl溶液可去除铁锈 答案： A 试题分析： A、煤的气化、液化和干馏均为化学变化，错误； B、在汽车排气管上加装 “催化转化器 ”可加快 CO与 NO生成 N2和 CO2的反应速率，正确； C、硬铝属于铝合金，瓷器属于硅酸盐制品，正确； D、食醋中含有的 CH
2、3COOH可与水垢中的 CaCO3和 Mg(OH)2反应生成易溶于水的产物， NH4Cl水解呈酸性，可与铁锈反应，正确。 考点：本题考查化学与 STS。 碘单质难溶于水却易溶于 KI溶液。碘水中加入 KI溶液发生反应： I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是 A上述正反应为放热反应 B上述体系中加入苯，平衡不移动 C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量 KI溶液 答案： B 试题分析： A、根据示意图可知，随着温度升高，平衡常数逐渐减小，所以正反应为放热反应，正确； B、加入苯，发
3、生萃取， I2溶于苯中，水溶液中 I2的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，错误； C、 S难溶于 KI溶液，所以运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质，正确； D、加入适量 KI溶液，使上述平衡向右移动，可增大 I2的溶解度，正确。 考点：本题考查化学平衡及应用。 下列实验设计能够成功的是 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质 B 检验某盐是否为铵盐 C 证明酸性条件 H2O2氧化性比 I2强 D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 答案： D 试题分析： A、亚硫酸钠、硫酸钠与硝酸钡溶液、稀硝酸反应的现象相同，无法进行检验，错误； B、铵盐溶解不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，错误；
4、 C、稀硝酸具有强氧化性，能把 NaI氧化为 I2，无法证明 H2O2的氧化性比I2强，错误； D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高增大很大，所以采用重结晶的方法可除去氯化钠晶体中少量硝酸钾，正确。 考点：本题考查实验步骤和现象的分析。 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A标准状况下， 11.2L Cl2和 H2混合气体原子数为 2NA B常温下， pH=l的 H2SO4溶液中含有的 H+的数目为 0.2NA C在含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中， Cl-总数大于 3NA D标准状况下， 2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA
5、答案： C 试题分析： A、标准状况下， 11.2L Cl2和 H2混合气体物质的量为 0.5mol，所以原子数为 NA，错误； B、没有指明溶液的体积， H+数目无法计算，错误； C、Al3+发生水解反应，所以在含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中， Cl-总数大于 3NA，正确； D、 Cl2与 H2O 的反应为可逆反应，所以标准状况下， 2.24LCl2溶于水，转移的电子数目小于 0.1NA，错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 下列说法正确的是 A SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与 SO2通入溴水后褪色的原理相同 B浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 C用浓 F
6、eCl3溶液和 NaOH溶液混合制备 Fe(OH)3胶体 D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同 答案： D 试题分析： A、 SO2通入品红溶液，溶液褪色，是因为 SO2具有漂白性， SO2通入溴水后褪色，是因为 SO2、 H2O 与 Br2发生了氧化还原反应，原理不同，错误；B、稀硫酸， H2SO4中的 H元素为最高价，也能表现氧化性，错误； C、用浓FeCl3溶液和 NaOH溶液混合得到的是 Fe(OH)3沉淀，错误； D、明矾净水的原理是 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，漂白粉能用于自来水的杀菌消毒是因为漂白粉具有强氧化性，
7、二 者作用原理不同，正确。 考点：本题考查物质的性质与用途。 下列说法正确的是 A CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有 5种结构 B油脂的种类很多，但它们水解后都有一相同产物 C乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 D苯和乙烯都能使溴水层褪色，均与溴水发生加成反应 答案： B 试题分析： A、 CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有 4种结构，错误； B、油脂的种类很多，但它们水解后都有一相同产物 甘油，正确； C、纤维素含有 O元素，不属于烃类化合物，错误； D、苯能使溴水褪色发生了萃取，为物理变化，错误。 考点：本题考查有机物的结构和性质。 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关
8、系图，下列说法正确的是 A原子半径： Z Y X B气态氢化物的还原性： W R C WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D含 Z的盐溶液一定显示酸性 答案： B 试题分析： A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，属于原子半径：Y Z X，错误； B、同周期元素随原子序数的增大，非金属性逐渐增强，所以气态氢化物的还原性： W R，正确； C、根据化合价和原子序数可知 WX3为SO3，是共价化合物，错误； D、 Z元素为 Al，含 Z的盐溶液可能显酸性，也可能显碱性，如 NaAl(OH)4溶液显碱性，错误。 考点：本题考查元素周期律、元素的推断。 实验题 （ 18 分）铵盐在工农业生
9、产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。 .某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取 (NH4)2SO4溶液。 （ 1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是： a （ 2）试从电离平衡角度分析该实验装置 A中能产生氨气的原因： 。 （ 3）将装置 C中两种液体分离开的操作名称是 。 （ 4） (NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块 ”。储存应注意 。 .为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁 Mg(OH)Cl的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图： 请回答下列问题： （ 1）装置 A中发生反应生成碱式氯化镁的
10、化学方程式为 。 （ 2）反应过程中持续通入 N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收， 二是 。 （ 3）由 MgCl2溶液蒸发得到 MgCl2 6H2O 晶体，蒸发的目的是 _。 a得到热饱和溶液 b析出晶体 （ 4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从海水中提取。 若要验证所得无水 MgCl2中不含 NaCl，最简单的操作方法是： 。 由 MgCl2 6H2O 制备无水 MgCl2的操作在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成 Mg(OH)Cl。 答案： (18分 ) （ 1） d e f (2分 ) （ 2）氢氧化钠电离出的 OH-增大了氨水中
11、OH-浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O NH4+OH 左移，有利氨气逸出。 (2分 ) （ 3） 分液（ 2分）。 （ 4）密封、阴凉、通风 (2分 ) （ 1） Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O(2分 ) （ 2）防止装置 C中的 AlCl3溶液倒吸入装置 B(2分 ) （ 3） a(2分 ) （ 4） 用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧 ,若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（ 2分）（答焰色反应也给分） HCl（气流）（ 2分） 试题分析： （ 1）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为 adef。 （ 2）
12、氨水中存在电离平衡： NH3+H2O NH4+OH ，与 NaOH混合后，NaOH电离出 OH-，促使氨水电离平衡向左移动，有利氨气逸出。 （ 3）分离互不相溶的液体的方法是：分液。 （ 4）因为 (NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块 ”，应防止水分进入，所以储存应注意密封、阴凉、通风。 （ 1）根据题目所给信息，反应物为 Mg(OH)2和 NH4Cl，生成物为 MgOHCl、NH3和 H2O，所以化学方程式为： Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O。 （ 2）防止装置 C中的 AlCl3溶液倒吸入装置 B （ 3）由 MgCl2溶液得到 MgCl2
13、 6H2O 晶体的方法为蒸发浓缩、降温结晶，所以蒸发的目的是：得到热饱和溶液，故 a项正确。 （ 4） Na 元素用焰色反应进行鉴别，所以操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧 ,若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。 因为 MgCl2为强酸弱碱盐， Mg2+发生水解反应，在 HCl（气流）中可以抑制MgCl2的水解，所以由 MgCl2 6H2O 制备无水 MgCl2的操作在 HCl 氛围中进行。 考点：本题考查实验基本操作、实验方案的分析、物质的检验、平衡移动、盐类的水解。 简答题 （ 20分） .（ 1）一 定条件下 Fe(OH)3与 KClO 在 KOH溶
14、液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为 ； 生成 0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量 mol。 （ 2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放电时电池的负极反应式为 。充电时电解液的 pH （填 “增大 ”“不变 ”或 “减小 ”）。 .NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （ 1）相同条件下， 0.1 mol L-1NH4Al(SO4)2中 c(NH ) （填 “等于
15、”、 “大于 ”或“小于 ”） 0.1 mol L-1NH4HSO4中 c(NH )。 （ 2）如图 1是 0.1 mol L-1电解质溶液的 pH随温度变化的图像。 其中符合 0.1 mol L-1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 （填写字母）； 20 时， 0.1 mol L-1NH4Al(SO4)2中 2c(SO )-c(NH )-3c(Al3 ) mol L-1。 （ 3）室温时，向 100 mL 0.1 mol L-1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol L-1NaOH溶液，得到的溶液 pH与 NaOH溶液体积的关系曲线如图 2所示。试分析图中 a、b、 c、 d
16、四个点，水的电离程度最大的是 ；在 b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 （ 4）已知 Al(OH)3为难溶物（常温下， KspAl(OH)3 2.010-33）。当溶液 pH=5时，某溶液中的 Al3+ （填 “能 ”或 “不能 ”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于 110-5 mol L-1时，沉淀完全）。 答案： (20分 ) 、 (1)2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O (2分 ) 0.3 (2分 ) (2)Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 (2分 ) 减小 (2分 ) 、 (1) 小于 (2分 )
17、(2) A (2分 ) 10-3-10-11 (2分 ) (3)a (2分 ) c(Na )c(SO )c(NH )c(OH-) c(H ) (2分 ) (4)能 (2分 ) 试题分析： 、 (1)KClO 在 KOH存在条件下，把 Fe(OH)3氧化为 K2FeO4，同时生成 KCl、 H2O，根据化合价升降法配平可得化学方程式： 2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O；根据 Fe元素化合价变化可得： K2FeO4 3e，所以生成 0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量为 0.3mol。 （ 2）放电时电池的负极发生氧化反应，元素
18、化合价升高，根据总方程式可得放电时电池的负极反应式为： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2，根据化学方程式，充电时消耗 KOH，所以充电时电解液的 pH减小。 、 (1) NH4HSO4为强酸的酸式盐，电离出的 H+抑制 NH4+的水解，所以相同条件下， 0.1 mol L-1NH4Al(SO4)2中 c(NH )小于 0.1 mol L-1NH4HSO4中 c(NH )。 (2) NH4Al(SO4)2中 NH4+和 Al3+水解使溶液显酸性，温度升高，水解程度增大，pH减小，故符合 0随温度变化的曲线为 A。 根据示意图可知： 20 时， 0.1 mol L-1NH4Al(
19、SO4)2pH为 3，则 c(H+)=10-3mol L 1， c(OH )= 10-11mol L 1，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)+3c(Al3+)=c(OH )+2c(SO42 )，所以 2c(SO )-c(NH )-3c(Al3 )c(H+)c(OH )= 10-3-10-11 （ 3） a点显酸性， NH4+、 Al3+水解，促进了 H2O 的电离， b点为中性，没有其它离子干扰， c、 d显碱性， NaOH过量，抑制了 H2O 的电离，所以水的电离程度最大的是 a； b点为中性， c(H+)=c(OH )，根据电荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42
20、)，溶液显中性， NaOH应稍过量，抵消 NH4+水解产生的 H+，所 以离子浓度由大到小顺序为： c(Na )c(SO )c(NH )c(OH-) c(H ) （ 4）溶液的 pH=5，则 c(OH )=10-9mol L 1，带入 c(Al3+) c3(OH )= 2.010-33，解得 c(Al3+)= 2.010-6mol L 1，所以 Al3+完全沉淀。 考点：本题考查氧化还原反应、电化学原理、盐类的水解、离子浓度比较、 Ksp的应用。 （ 15分）火力发电厂释放出大量氮氧化物（ NOx）、 SO2和 CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、
21、节能减排、废物利用等目的。 （ 1）脱硝。利用甲烷催化还原 NOx： CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H1 -574 kJ mol-1 CH4(g) 4NO(g) 2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H2 -1160 kJ mol-1 甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为 。 （ 2）脱碳。将 CO2转化为甲醇： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H3 在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2进行上述反应。测得 CO2和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图 1所示。回答： 010 m
22、in内，氢气的平均反应速率为 mol/(L min)；第 10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡 （填 “正向 ”、 “逆向 ”或 “不 ”）移动。 取五份等体积的 CO2和 H2的混合气体（物质的量之比均为 1 3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生 上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （ CH3OH）与反应温度 T的关系曲线如图 2所示，则上述 CO2转化为甲醇的反应的 H3 0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 （ 3）脱硫。利用 Na2SO3溶液可脱除烟气中的 SO2。 Na2SO3可
23、由 NaOH溶液吸收 SO2制得。 NaOH溶液吸收 SO2的过程中， pH随 n(SO32-)n(HSO3-)变化关系如下表： n(SO32-)n(HSO3-) 919 11 991 pH 8.2 7.2 6.2 由上表判断， NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。 a c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) b c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) = c(OH-) c c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-) 答案： (15分 ) （ 1
24、） CH4（ g） +2NO2（ g） =N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） H=-867 kJ mol-1（ 3分） （ 2） 0.225 （ 2分）；正向（ 2分） （ 2分） （ 3） 酸（ 2分）溶液中存在： HSO3- SO32- H+ HSO3- H2O H2SO3OH-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性（ 2分） ab（ 2分） 试题分析：（ 1）首先写出 CH4将 NO2还原为 N2的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出焓变，第 1步反应根据 NO2，第 2步反应根据 N2可得： H=1/2 H1+1/2 H2=-867 kJ mol-1，进而写出热化学方
25、程式。 （ 2） 010 min内，氢气的平均反应速率 v（ H2） =3v（ CH3OH）=30.75mol/L10min=0.225 mol/（ L min）； 根据三段式求算各物质平衡浓度： CO2（ g） 3H2（ g） CH3OH（ g） H2O（ g） 初始浓度（ mol L 1） 1.00 3 0 0 转化浓度（ mol L 1） 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡浓度（ mol L 1） 0.25 0.75 0.75 0.75 平衡常数 K=0.750.75（ 0.250.753） =5.33，向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)
26、，浓度商 Q=0.751.75（ 1.250.753） =2.49 K，则平衡正向移动。 由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高， （ CH3OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即 H3 0。 （ 3） 由表格中的数据可知， HSO3-越多，酸性越强，所以 NaHSO3溶液显酸性； HSO3电离生成氢离子，电离方程式为 HSO3- H+SO32-，同时 HSO3还能水解， HSO3- H2O H2SO3 OH-，溶液显酸性是因其电离大于其水解。 当溶液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，a由电荷守恒可知，
27、 c（ H+） +c（ Na+） 2c（ SO32-） +c（ HSO3-） +c（ OH-），中性溶液则 c（ H+） c（ OH-），则 c（ Na+） 2c（ SO32-） +c（ HSO3-），正确；b SO32-+H2O HSO3-+OH-， HSO3- H+SO32-，亚硫酸两步水解，则离子浓度为 c（ Na+） c（ HSO3-） c（ SO32-） c（ H+） =c（ OH-），正确； c根据电荷守恒可得： c（ Na+） +c（ H+） 2c（ SO32-） +c（ HSO3-） +c（ OH-），错误。 考点：本题考查热化学方程式的书写。 （ 12分）【化学 -物质结构与
28、性质】 原子序数依次增大的 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素。其中 A的基态原子有 3个不同的能级，各能级中的电子数相等； C的基态原子 2p能级上的未成对电子数与 A原子的相同； D为它所在周期中原子半径最大的主族元素； E和 C位于同一主族， F的原子序数为 29。 （ 1） F原子基态的核外电子排布式为 。 （ 2）在 A、 B、 C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。 （ 3）元素 B 的简单气态氢化物的沸点远高于元素 A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。 （ 4）由 A、 B、 C形成的离子 CAB-与 AC2互为等电子体，则 CAB-的结构式
29、为 。 （ 5）在元素 A与 E所形成的常见化合物中， A原子轨道的杂化类型为 。 （ 6）由 B、 C、 D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。 答案：（共 12分） （ 1） Ar3d104s1（ 2分） （ 2） N O C（ 2分） （ 3） B的氢化物分子之间存在氢键（ 2分） （ 4） N=C=O-（ 2分） （ 5） sp（ 2分） （ 6） NaNO2（ 2分） 试题分析：原子序数依次增大的 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素其中 A的基态原子有 3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故 A为碳元素； C
30、的基态原子 2p能级上的未成对电子数与 A原子的相同，则 C原子核外电子排布式为 1s22s22p4，故 C为 O 元素，由原子序数可知B为 N 元素； F的原子序数为 29，则 F为 Cu； E和 C位于同一主族，则 E为 S元素； D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于 A族，原子序数大于 O 元素小于 S元素，故 D为 Na。 （ 1） F原子核外电子数为 29，基态的核外电子排布式为 Ar3d104s1。 （ 2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但 N 元素 2p能级容纳 3个电子，处 于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能 N O C。 （
31、3） NH3分子之间存在氢键， CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强，故其沸点高于 CH4。 （ 4） OCN-与 CO2互为等电子体，价电子总数相等，二者结构类似，则 OCN-的结构式为 N=C=O- （ 5）元素 C与 S所形成的常见化合物为 CS2， CS2的结构类似于 CO2， S原子的杂化方式与 CO2中 C原子的杂化方式相同，为 sp杂化。 （ 6）由晶胞结构可知，晶胞中存在 NO2-结构微粒，位于顶点和体心，微粒数目 =1+81/8=2, Na+位于 8条棱的中心，数目 =81/4=2，故该化合物的化学式为 NaNO2。 考点：本题考查核外电子排布、元素周期律、分子结构、等电子体、杂化轨道、晶胞计算。
