2013-2014山西省山大附中高一下学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014山西省山大附中高一下学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A 和 B D和 T C H2O 和 H2O2 D O3和 O2 答案： B 试题分析：同位素的概念：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。 A、 和 是两种不同元素的不同核素，不是同位素，错误； B、 D和 T都是氢原子，中子数不同，它们是氢元素的不同核素，互为同位素，正确； C、 H2O 和 H2O2 是两种化合物，不符合同位素的概念，错误； D、O3和 O2是氧元素的不同单质，互为同素异形体，错误。 考点：考查同位素的概念。 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵

2、 (NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： 2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2，放出热量为 Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ） A反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 答案： D 试题分析： A、由题给化学方程式分析，该反应属于分解反应，正确； B、由题给化学方程式分析，上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，正确； D、在反应中高氯酸铵中氮、氧元

3、素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂，错误。 考点：考查反应类型的判断、化学反应的能量变化、氧化还原反应。 键能是指破坏（或形成） 1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H-H、 Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为 436kJ/mol、 243kJ/mol和 431kJ/mol， 请用此数据估计，由 Cl2、 H2生成 1molHCl时的热效应为（ ） A放热 91 5kJ B放热 183kJ C吸热 183kJ D吸热 91 5kJ 答案： A 试题分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量。反应Cl2+H2=2HCl中，形成 1molHCl时，需要断裂

4、0.5molCl-Cl键和 0.5molH-H键，则吸收能量： 0.5mol436KJ/mol+0.5mol243KJ/mol=339.5KJ，生成 1molHCl时需形成 1molH-Cl键，放出 431KJ能量，则放出的能量为 431KJ-339.5KJ=91.5KJ，选 A。 考点：考查化学键与化学反应能量变化。 下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ） 答案： D 试题分析：原电池的构成条件是： 两个活泼性不同的电极， 将电极插入电解质溶液中， 两电极间构成闭合回路， 能自发的进行氧化还原反应， A、 B和 C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池， D中不

5、能构成闭合回路，所以不能构成原电池，选 D。 考点：考查原电池的构成条件。 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 答案： C 试题分析：分析题给装置知，甲中形成铜锌原电池，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，铜电极上溶液中的 H+得电子生成 H2，发生还原反应，作原电池的正极，电池反应为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。乙中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 A、甲中形成铜锌原电池，铜

6、作正极， H+在铜极上得电子生成 H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，错误； B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，错误； C、两烧杯中均发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，随着反应的进行，两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的 pH值均增大，正确； D、甲能形成原电池，乙不能构成原电池，产生气泡的速度甲比乙快，错误。 考点：考查原电池原理。 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ） A正极反应式为 ： O2 + 2H2O + 4e- = 4

7、OH- B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用 答案： B 试题分析：根据该电池的总反应知，电池工作时铝失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为 Al-3e-+3OH-=Al（ OH） 3，正极上空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-。 A、正极上空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，正确； B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，错误； C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积，正确；

8、 D、电池工作时，铝电极发生氧化反应而损耗，该电池通常只需更换铝板就可继续使用，正确。 考点：考查原电池原理、化学电源。 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ） A a电极是负极 B b电极的电极反应为： 4OH-4e-=2H2O+O2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电 池内的新型发电装置 答案： B 试题分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极。 A、通入氢气的 a极为电源的负极，正确； B、通入氧气的 b极为原电池的

9、正极，该极上发生得电子的还原反应，错误； C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，正确； D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，正确。 考点：考查原电池原理、燃料电池。 向足量的 a、 b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀 H2SO4，同时向 a中加入少量的 CuSO4溶液。下图表示产生 H2的体积（ V）与时间（ t）的关系，其中正确的是（ ） 答案： B 试题分析：足量的 a、 b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀 H2SO4，同时向a中加入少量的 CuSO4溶液，发生反应： Zn+Cu2+=Zn2+Cu，形成原电池，反应速

10、率加快，反应用时少于 b，锌粉足量，生成氢气的由硫酸的决定，硫酸等量，产生氢气的体积相同，结合图像知，选 B。 考点：考查原电池原理的应用、化学反应速率及根据化学方程式计算。 铜、锌和硫酸构成的原电池中，当导线中有 1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ） 锌片溶解 32 5 g 锌片增重 32 5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2 A B C D 答案： A 试题分析：铜、锌和硫酸构成的原电池中，该原电池放电时，电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。设当导线中有 1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解32.5g ，铜片上析出氢气 1g ，选 A。

11、考点：考查原电池的有关计算。 下列物质的电子式书写正确的是 （ ） A B C D答案： B 试题分 析： A、氯化钠的电子式氯离子漏掉方括号，错误； B、过氧化氢为共价化合物，正确； C、硫化氢为共价化合物，不应使用方括号，也不标电荷，错误； D、氯化铵中氯离子漏掉方括号和电子，错误。 考点：考查电子式的书写。 关于含正离子 N5+的化合物 N5ASF6，下列叙述中错误的是（ ） A N5+共有 34个核外电子 B N5+中氮原子间以共价键结合 C化合物 N5ASF6中 AS的化合价为 +1价 D化合物 N5ASF6中 F的化合价为 -1价 答案： C 试题分析： A、 N5+共有 34个核

12、外电子，正确； B、非金属元素原子间形成共价键， N5+中氮原子间以共价键结合，正确； C、 N5+带一个单位的正电荷，显 +1 价，F显 -1价，根据化合价代数和为零， AS化合价为 +5价，错误； D、化合物N5ASF6中 F的化合价为 -1价，正确。 考点：考查化合价规则、离子键和共价键的识别。 下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( ) A CaCl2 MgCl2 Na2O B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2SO4 D NH4Cl H2O CO2 答案： A 试题分析： A、 CaCl2、 MgCl2、 Na2O 中均只有离子键，化学键类型相同，正确；B、 H

13、2O 和 CO2的化学键为共价键， Na2O 中的化学键为离子键，化学键类型不同，错误； C、 CaCl2只含离子键， NaOH中既有离子键，又有共价键， H2SO4中只含共价键，化学键类型不同，错误； D、 NH4Cl中既有离子键，又有共价键，H2O 和 CO2中只含共价键，化学键类型不同，错误。 考点：考查化学键类型的识别。 阴离子 含中子 N 个， X的质量数为 A， a g X的氢化物中含质子的物质的量是 ( ) A mol B mol C mol D mol 答案： D 试题分析：根据题意知，阴离子 Xn-含中子 N 个， X的质量数为 A，则 X的质子数为 A-N；由阴离子 Xn-

14、知 X的氢化物化学式为 HnX，则 1个 HnX分子中含有的质子数为 A-N+n，氢化物 HnX的摩尔质量为（ A+n） g/mol， agX的氢化物中含质子的物质的量为 mol，选 D。 考点：考查原子的构成，中子数、质子数、质量数之间的关系。 下列各组性质比较中，正确的是 （ ） 酸性： HClO4HBrO4HIO4 碱性： Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性： FCO 还原性： ClHBrO4HIO4，正确； 同主族元素由上到下金属性逐渐增强，金属性 Ba Mg Be，元素的金属性越强，最高价氧化物的碱性越强，碱性： Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2，正确； 同

15、周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，应为 F O C， 错误； 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，还原性： Cl ZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性： ZWX C 4种元素的单质中， Z单质的熔、沸点最低 D W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 答案： D 试题分析：根据题给信息知， X、 Y、 Z、 W均为短周期元素， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，则 Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知， X为氮元素， Z为硫元素， W为氯元素。 A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则 X Y， Z W

16、，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则 W X，所以原子半径大小顺序为 Z W X Y，错误； B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强可知，最高价氧化物对应水化物的酸性： W Z，错误； C、 4 种元素 的单质中，常温下 Z 的单质硫是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，错误； D、 W的单质氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，正确。 考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质。 下列说法正确的是 （ ） 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物含共价键，也可能含离子键 含金

17、属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A B C D 答案： A 试题分析： 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键， Na2O2中含有非极性键，正确； 共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，错误； 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，正确； 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如 NH4Cl，错误； 由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，不存在化学键，错误； 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，正确；选 A。 考

18、点：考查化学键、离子化合物、共价化合物的概念和判断。 实验题 （ 12分 ）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告 : 实验方案 实验现象 用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 （ A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红 向新制的 H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 （ B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色 钠与滴有酚酞试液的冷水反应 （ C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧 镁带与 2mol/L盐酸反应 （ D）剧烈反应，产生可燃气体 铝条与 2mol/L盐酸反应

19、 （ E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量 （ F）生成淡黄色沉淀 （ 1） 实验目的： 研究同周期元素性质递变规律 （ 2） 实验用品： 仪器 : _ _ _ 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸等； 药品：钠、镁带、铝条、 2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的 H2S溶液、 AlCl3溶液、 NaOH溶液等。 （ 3） 实验内容： (填写与实验方案相对应的实验现象 ) _ _ _ _ _ _(用 A-F表示 ) （ 4） 实验结论： 金属性 : _ 非金属性 : _ （ 5）写出 的总反应离子方程式： _。 答案：（ 2） 试管、酒精灯、胶头滴管

20、（ 3） B、 F、 A、 D、 C、 E （ 4）金属性 : Na Mg Al 非金属性 : Cl S （ 5） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 试题分析：（ 2）根据实验方案中实验操作确定缺少的实验仪器，实验方案涉及的实验操作为试管实验， 需要加热，故缺少的实验仪器为试管、酒精灯、胶头滴管 ；（ 3）根据实验涉及的化学反应确定实验现象； A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案 钠与滴有酚酞试液的冷水反应， B产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为 用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞， C反应不十分强烈，产生的气体可

21、燃可知，该现象对应的方案为 铝条与 2mol/L的盐酸反应， D剧烈反应，产生的气体可燃 可知，该现象对应的方案为 镁带与 2mol/L的盐酸反应， E生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失，该现象对应的方案为 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量， F生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为 向新制的 H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，答案：为：B、 F、 A、 D、 C、 E；（ 4）由实验可知金属性 Na Mg Al，非金属性 Cl S；（ 5）写出 的总反应离子方程式： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。 考点：考查同周期元素性质的变化规律的实验探究。 填空题 （ 7分）在研究化学反

22、应中的能量变化时，我们通常做下面的实验： 在一个小烧杯里，加入 20 g已研磨成粉末的 Ba(OH)2 8H2O，将小烧杯放在事先已滴有 3 4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约 10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。 实验步骤 实验现象及结论 将晶体混合，立即快速搅拌 有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 _ _产生 用手摸烧杯下部 感觉烧杯变凉说明此反应是 _ 反应 用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 玻璃片脱离上面烧杯底部 反应后移走多孔塑料片观察反应物 混合物成糊状，证明有 _ _生成 （ 1）写

23、出题目中 填入的内容 （ 2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： _。（ 2分） （ 3）在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？（ 2分） _。 答案：（ 1） NH3； 吸热； 水； （ 2）使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降； （ 3）反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的 NH3。 试题分析：（ 1） Ba（ OH） 2 8H2O 与 NH4Cl反应的化学方程式为： BaCl2 8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3 H2O+8H2O； 将晶体混合，立即快速搅拌， Ba（ OH）

24、 2 8H2O 与 NH4Cl反应生成了有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的氨气； 用手摸烧杯下部，会感觉到烧杯变凉，说明该反应为吸 热反应； 反应后移走多孔塑料片观察反应物，混合物成糊状，说明 Ba（ OH） 2 8H2O 与NH4Cl的反应中有水生成；（ 2）为了使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降，从而使反应现象更加明显，所以实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌；（ 3）该反应中有氨气生成，氨气对人体有害的气体，会对环境造成污染，答案：为：反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀 H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的 NH3。 考点：考查化学反应热效应的

25、实验探究。 （ 13分）（ 1）将锌、铜用导线连接后浸入 2mol/L的 稀硫酸中，正极电极反应式为 _，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到 （填锌或铜），溶液中 H+ 向 移动（填正极或负极）。 （ 2）根据反应 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为 ，溶液中Fe3+向 （填 “负极 ”或 “正极 ”）迁移，负极反应式为 ；正极反应式为 。 答案：（ 1） 2H+2e-=H2 还原 锌 铜 正极 （ 2） Cu、正、 Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3+ +2e- = 2Fe2+ 试题分析：（ 1）将锌、铜用导线连接后浸入 2mol/L的稀硫酸中

26、形成原电池，该原电池中锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为 2H+2e-=H2；外电路上，电子从负极沿导线到正极，即电子是从锌经外电路到铜；溶液中 H+ 向正极移动。（ 2）根据反应 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+Cu2+ 设计原电池，铜的化合价由 0价升高为 +2价，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+；电解质溶液中阳离子Fe3+向正极迁移，在正极上发生还原反应，电极反应式为 2Fe3+ +2e- = 2Fe2+。 考点：考查原电池原理、电极方程式书写。 （ 9分） A、 B、 C三种元素的原子具有相同

27、的电子层数，而 B的核电荷数比 A大 1， C原子的电子总数比 B原子的电子总数多 4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下 22 4L的 H2，这时 A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试请回答： （ 1）用电子式表示 A和 C组成的化合物的形成过程为_； （ 2） B离子的电子式是 ，与 B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ； （ 3）周期表中与 C 上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ； （ 4）写出 B最高价氧化物的水化物和 C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。 答

28、案： (1) MgCl2 过程略 (2) Al3+ (3) HF HF分子之间存在氢键 （ 4） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（ 2分） 试题分析：根据题意知， A、 B、 C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐 酸反应，在标准状况下可置换出 22.4L的 H2，则 A为 +2价金属，这时 A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则 A为镁元素； B的核电荷数比 A大 1，则 B为铝元素； C原子的电子总数比 B原子的电子总数多 4，则 C为氯元素。（ 1） A为镁元素， C为氯元素，二者组成的化合物为氯化镁，形成过程略；（ 2） B为铝元素，离子的电子

29、式是 Al3+，与铝离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子为氨气，电子式是 ；（ 3）周期表中与氯元素上下相邻的同族元素 F、 Br形成的气态氢化物中，沸点最高的是 HF，原因是 HF 分子 之间存在氢键；（ 4） B最高价氧化物的水化物氢氧化铝和 C最高价氧化物的水化物高氯酸之间反应的离子方程式为 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。 考点：考查元素推断及相关物质的性质。 （ 6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： （ 1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 （ 2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质

30、与 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 （ 3） 、 、 四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。 （ 4） 元素与 元素两者核电荷数之差是 。 答案：（ 1） （ 2） Al， 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2 （ 3） HClO4 （ 4） 26 试题分析：由元素在元素周期表中的位置推断出元素种类，再利用相关元素的原子结构和性质来解答。（ 1）表中化学性质最不活泼的元素为 氩元素，其原子结构示意图见答案：；（ 2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 Al， Al与 元素钾的最高价氧化物的水化物氢氧化钾反应的化学方程式为 2Al+ 2KOH+2H2

31、O = 2KAlO2+3H2 ；（ 3） C、 S、 Cl 三种元素的非金属性：Cl S C，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 HClO4。（ 4） 元素 F为 9号元素， 元素 Br为 35号元素，两者核电荷数之差是 26。 考点：考查元素周期表及相关元素的性质、单质及化合物的性质。 （ 3分）以下反应： 木炭与水制备水煤气 氯酸钾分解 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 气态水液化，属于放热反应的是 （填序号），写出反应 的化学方程式 _ _。 答案： Ba（ OH） 2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10

32、H2O 或 2NH3 H2O + 8H2O 试题分析：有能量放出的化学反应叫做放热反应，常见的放热反应有可燃物燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数化合反应等。据此判断属于放热反应的有 ； Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl发生复分解反应，化学方程式为 Ba（ OH） 2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10H2O 或 2NH3 H2O + 8H2O。 考点：考查放热反应、吸热反应及化学方程式的书写。 （ 4分）（ 1）写出表示含有 8个质子、 10个中子、 10个电子的离子的符号 。（写成 ZAXn-的形式） （ 2）周期表中位于第 8纵行的铁元素属于第 族。

33、 （ 3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。 答案：（ 1） 818O2-；（ 2） ；（ 3） 18， A（每空 1分） 试题分析：（ 1）根据题意知，该微粒含有 8个质子、 10个中子、 10个电子，则该微粒是带 2个单位负电荷的质量数为 18的氧离子；符号为 818O2-；（ 2）由元素周期表的结构知，元素周期表的第 8纵行的铁元素属于第 VIII族；（ 3）周期表中最活泼的非金属元素为 F，处于元素周期表中的 17纵行 VIIA族。 考点：考查微粒结构的表示方法、元素周期表的结构。 计算题 （ 6分）由 ZnCuH 2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了 6

34、5g。求： （ 1）原电池生成氢气 _L（标准状况）。 （ 2）已知： 1mol氢气完全燃烧放出 285 8kJ的热量。将（ 1）中获得的氢气燃烧，可以得到 _kJ的热量。 （ 3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为 _g。 答案：（ 1） 2 24（ 2） 28 58（ 3） 12 9 试题分析：（ 1） ZnCuH 2SO4组成的原电池电池反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ，参加反应的锌的物质的量与生成氢气的物质的量相等，即 n(H2)=n(Zn)= 6.5g/65g/mol=0.1mol，标准状况下的体积为 2.24L;（ 2）根据题意知， 1mol氢气完全燃烧放出 285 8kJ的热量，则 0.1mol氢气完全燃烧放出 28.58kJ；（ 3）当电解质溶液改为硫酸铜溶液时，电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，参加反应的锌的物质的量与生成铜的物质的量相等，即n(Zn)=n(Cu)= 6.5g/65g/mol=0.1mol，析出铜的质量为 6.4g，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和，两个电极的质量差 =6.5g+6.4g=12.9g。 考点：考查原电池原理及相关计算。