1、2013-2014广东中山一中、宝安中学等高三七校 5月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害 B血液透析是利用了胶体的性质 C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 答案： D 试题分析： A、铬是重金属，因此服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害， A正确； B、胶体不能透过半透膜，而溶液可以，因此血液透析是利用了胶体的性质， B正确； C、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶吸水，铁具有还原性，可防止食
2、物受潮、氧化变质， C正确； D、燃气是可燃性气体，厨房中燃气泄漏，应立即关闭阀门，然后开窗通风， D 不正确，答案：选 D。 考点：考查化学与生活 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将 Cl2通入 KI溶液 溶液变蓝色 I-的还原性强于 Cl- B 常温下将 Fe片放入浓硫酸中 无明显变化 可以用铁槽车装运浓硫酸 C 将一小块 Na放入硫酸铜溶液中 有红固体析出 Na的活泼性强于铜 D 向 AgCl浊液中滴加 Na2S溶液 黑色沉淀生成 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S) 答案： BD 试题分析： A、氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，而碘溶于水
3、不显蓝色， A不正确； B、常温下铁在浓硫酸中钝化，可以用铁槽车装运浓硫酸， B正确； C、钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠投入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气， C不正确； D、根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，向 AgCl浊液中滴加 Na2S溶液有黑色沉淀生成，这说明 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)， D正确，答案：选 BD。 考点：考查化学实验方案设计与评价 下图为周期表中短周期的一部分，若 X原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则下列说法正确的是 R X Y Z A R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应 B原子半径大小顺序是： ZYX
4、C Y、 Z的单质在一定条件下均能与 Fe反应 D X、 Y、 Z中 Z的氧化物对应的水化物的酸性最强 答案： AC 试题分析： X原子最外层电子数比次外层电子数少 3，且 X应该是第三周期元素，所以 X的原子序数是 15，即 X是 P元素，因此 R是氮元素， Y是 S元素，Z是氯元素。 A、 R的气态氢化物氨气与它的含氧酸例如硝酸之间能发生化学反应， A正确； B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序是：X Y Z， B不正确； C、 Y、 Z的单质硫和氯气在一定条件下均能与 Fe反应生成硫化亚铁和氯化铁， C正确； D、应该是最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸， D不
5、正确，答案：选 AC。 考点：考查元素周期表和元素周期律的应用 100 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是： A pH 11的氨水中： c(OH-) 3.0mol L-1 B呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中： c(Na+) c(CH3COO-) C pH 2的稀盐酸中， c(H ) c(Cl-) D pH 8的 Na2SO3溶液中， c(Na+) c(SO32-) c(HSO3-) c(OH-) 答案： B 试题分析： A、没有确定溶液的温度，因此 pH 11的氨水中 c(OH-)不一定等于3.0mol L-1， A不正确； B、根据电荷守恒可知 c(Na+)+ c(H ) c(
6、CH3COO-)+ c(OH-)，溶液显中性 c(OH-) c(H )，所以 c(Na+) c(CH3COO-)， B正确； C、根据电荷守恒可知 pH 2的稀盐酸中， c(H ) c(Cl-) + c(OH-)， C不正确； D、 pH 8的 Na2SO3溶液中显碱性，则 c(Na+) c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-)， D不正确，答案：选 B。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 编号 叙述 I 叙述 II A MgO和 Al2O3的熔点都很高 Mg(OH)2和 Al(OH)3可以作阻燃剂 B SO2具有漂白性 SO2能使高锰酸钾酸性溶
7、液褪色 C AlCl3的熔融态不导电 AlCl3是弱电解质 D Fe3+具有氧化性 Fe3+与 KSCN溶液显血红色 答案： A 试题分析： A、 Mg(OH)2和 Al(OH)3受热分解生成氧化镁和氧化铝，二者的熔点高均可以作阻燃剂， A 正确； B、 SO2 具有还原性，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B不正确； C、氯化铝在溶液中完全电离属于强电解质， C不正确； D、 Fe3+与KSCN溶液显血红色，发生的不是氧化还原反应， D不正确，答案：选 A。 考点：考查元素及其化合物性质、用途的正误判断 下图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误的是 A若 X为碳棒，开关 K置于 N处，可以减缓铁的
8、腐蚀 B若 X为锌，开关 K置于 N处，则 X极附近溶液的颜色会变黄色 C若 X为碳棒，开关 K置于 M处，则 X电极的电极反应式为： O2 4e-2H2O 4OH- D若 X为锌，开关 K置于 M处，保护铁电极，则为牺牲阳极的阴极保护法 答案： B 试题分析： A、若 X为碳棒，开关 K置于 N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故 A正确； B、若 X为锌棒，开关 K置于 N处，形成电解池，此时金属锌为阳极，金属铁为阴极， X极上 Zn发生氧化反应而溶解， X极附近溶液的颜色不会变黄色，故 B错误； C、若 X为碳棒，开关K置于 M处，形成原电池， Fe极为负极，发
9、生氧化反应， X是正极，溶液中的氧气得到电子，铁 X 电极的电极反应式为： O2 4e- 2H2O 4OH-，故 C 正确；D、若 X为锌棒，开关 K置于 M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D正确，故选： B。 考点：考查原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护 在水溶液中能大量共存的一组是 A Fe2+、 Na 、 ClO-、 Cl- B Al3+、 Mg2+、 SO42-、 CO32- C H 、 Ca2 、 Cl-、 NO3- D AlO2-、 Cl-、 H 、 K 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共
10、存，反之是可以的。 A、Fe2+与 ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存， A不正确； B、 Al3+、 Mg2+与CO32-均不能大量共存， B不正确； C、四种离子可以大量共存， C正确； D、AlO2-与 H 不能大量共存， D不正确，答案：选 C。 考点：考查离子共存正误判断 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A 1mol Fe2+与足量的 H2O2溶液反应，转移 2nA个电子 B标准状况下， 22.4L NO2气体中含有 NA个 O2分子 C常温常压下， 15g HCHO含有 2NA对共用电子对 D 1L 0.1mol L-1的醋酸溶液中有 NA个 CH3COO-
11、 答案： C 试题分析： A、 1mol Fe2+与足量的 H2O2溶液反应生成铁离子，转移 nA个电子，A不正确； B、标准状况下， 22.4L NO2气体中含有 2NA个 O原子，不存在氧气分子， B不正确； C、常温常压下， 15g HCHO的物质的量是 15g30g/mol0.5mol，甲醛电子式为 ，因此含有 2NA对共用电子对， C正确； D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此 1L 0.1mol L-1的醋酸溶液中 CH3COO-个数小于0.1NA个， D不正确，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 实验题 （ 16分）氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条
12、件下与石灰石反应生成较浓的 HClO溶液。 .甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）： （ 1） A仪器的名称是 ，所盛试剂是 。 （ 2）此实验结果所得 Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应： 温 度较高时氯气与消石灰反应生成了 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。此副反应的化学方程式为： 。 写出另一个副反应的化学方程式 。为避免此副反应发生，可在 BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂。 . 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20
13、mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份， 分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2。请回答： （ 3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。 （ 4）依据上述实验可推知： 的滤液中的溶质除 CaCl2、 HClO外，还含有 。 答案：（ 1）分液漏斗； （ 2分）浓盐酸 （ 2分） （ 2）将 U型管置于冷水浴中
14、（ 2分） 6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O（ 2分） 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2H2O （ 2分） （ 2分） （ 3） CaCO3消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大（ 2分） （ 4） Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分 )（ 2分） 试题分析：（ 1）根据仪器构造特点可知， A仪器的名称是分液漏斗，实验室制取氯气是用浓盐酸与二氧化锰，因此 A中所盛试剂是浓盐酸。 （ 2） 温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca（ ClO3） 2，根据化合价变化可知，还有氯化钙生成，
15、因此反应的化学方程式为 6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却即可； 置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应，反应的化学方程式为： 2HCl+Ca（ OH） 2 CaCl2+2H2O；要除去氯气中的氯化氢可以将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，装置如图所示： 。 （ 3）氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸与碳酸钙不反应，但盐酸与碳酸钙反应，即 CaCO3消耗了氯水中的 HCl，使 Cl2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动，HClO 浓度增大，因此漂白性增强。 （ 4）将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气
16、体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2，这说明反应中还有碳酸氢钙生成， Ca(HCO3)2加热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳。 考点：考查氯气制备、除杂、平衡移动以及漂白粉制备实验方案设计 填空题 (16分 )据报道，化合物 M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。 完成下列填空： （ 1）写出反应类型：反应 _，反应 _。 （ 2）写出结构简式： A_， E_。 （ 3）写出反应 的化学方程式_。 （ 4） B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团 (酚羟基除外 )的试剂及出现的现象。试剂 (酚酞除外 )_，现象 _ _
17、。 （ 5）写出两种 C的含苯环结构且只含 4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 、 。 （ 6）反应 、反应 的先后次序 不能颠倒，解释原因 。 答案：（ 1）还原反应、取代反应（各 1分） (2) （各 2分） (3) （ 3分） (4)银氨溶液，有银镜出现 (或新制的氢氧化铜，产生砖红色沉淀 )（ 1分 +2分） (5)以下任意两种 (合理即给分 ) (共 2分 ) (6)B中有酚羟基，若先硝化，会被硝酸氧化。 (2分 ) 试题分析：利用 M的结构简式和 A分子式可知 A为 ，然后利用合成图中有关的反应条件和信息可知反应 为 D中 -NO2还原为 -NH2，发生还原反应；反应 为
18、 E中 -NH2与另一反应物的 -COOH发生取代反应（形成肽键），利用反应 和 M的结构简式可逆推知 E的结构简式为 ， D为， C为 ，则 B为 ，则 （ 1）利用合成图中有关的反应条件和信息可知反应 为 D 中 -NO2 还原为 -NH2，发生还原反应；反应 为 E中 -NH2与另一反应物的 -COOH发生取代反应（形成肽键）。 （ 2）由以上分析可知 A为 ， E为 。 （ 3）反应 是硝化反应，方程式为。 （ 4） B为 ， B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，符合条件的同分异构体为酚羟基与甲酸形成的酯，甲酸酯具有醛基的性质，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验。 （
19、 5） C为 ，对应的含苯环结构且只 含 4种不同化学环境氢原子的同分异构体有 等。 （ 6） B为 ，含有酚羟基，若反应 、 颠倒，先发生硝化反应时可氧化酚羟基，降低 M的产率。 考点：考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体判断、官能团检验以及方程式书写等 （ 16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。 （ 1）已知某温度下： 反应 ： CO2（ g） +H2 （ g） CO（ g） + H2O（ g） ， H +41.2 kJ/mol 反应 ： （ g） （ g） +H2（ g）， H= +117.6 kJ/mol 的化学反应平衡常数分别为 K1、 K2。 请写出二氧化碳氧化乙苯制
20、备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数 K （用 K1、 K2表示）。 （ 2）对于反应 ，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入 2molCO2和 2molH2， 当反应达到平衡后，以下说法正确的是 。 A因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小； B若继续加入 1molCO2、 1mol H2，平衡向正反应方向移动； C若继续通入 1mol CO2则平衡向正反应方向移动， CO2的转化率增大； D压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变； （ 3）温恒容条件下，反应 达到平衡后； t1时刻通入少量 CO2； 请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出
21、标注。 （ 4）已知某温度下， Ag2SO4（ M 312g/mol）的溶解度为 0.624g/100g H2O，该温度下 Ksp（ Ag2SO4） ；（两位有效数字） （ 5）电解法制备高铁酸钠（ Na2FeO4），总反应式为： Fe+2H2O+2OH- FeO42-+3H2，电解质溶液选用 NaOH溶液。该电解池阳极材料是 (写化学式 ) ；阳极的电极反应式为： 。 答案：（ 1） CO2（ g） + （ g） （ g） + H2O（ g）； H +158.8 kJ/mol；（ 3分） K K1K；（ 2分） （ 2） B（ 2分） (3) （ 2分） （ 4） 3.210-5 （ 3分）
22、 （ 5） Fe Fe-6e+8OH- FeO42-+4H2O（各 2分） 试题分析：（ 1）已知反应 ： CO2（ g） +H2 （ g） CO（ g） + H2O（ g） ， H +41.2 kJ/mol，反应 ： （ g） （ g） +H2（ g）， H= +117.6 kJ/mol，则根据盖斯定律可知 + 即得到热化学方程式 CO2（ g） +（ g） （ g） + H2O（ g） H +158.8 kJ/mol。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则该反应的化学平衡常数（ 2） A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也
23、增大， A不正确； B、温度、体积不变，若继续加入 1molCO2、 1mol H2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动， B正确； C、若继续通入 1mol CO2，反应物浓度增大平衡向正反应方向移动，但 CO2的转化率减小， C不正确； D、反应前后体积不变，压缩体积，平衡不移动，但反应物和产物的 浓度都增大， D不正确，答案：选 B。 （ 3）温恒容条件下，反应 达到平衡后； t1时刻通入少量 CO2，则反应物浓度增大，正反应速率增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向进行，所以 t1之后的正逆反应曲线为（见答案：）。 （ 4）已知某温度下， Ag2SO4（ M 312
24、g/mol）的溶解度为 0.624g/100g H2O，即100g水（溶液体积近似看做是 100ml）中溶质的物质的量是 0.624g312g/mol0.002mol，其浓度是 0.02mol/L，则根据硫酸银的电离方程式可知溶液中银离子浓 度和硫酸根浓度分别是 0.04mol/L、 0.02mol/L，所以该温度下 Ksp（ Ag2SO4） c2(Ag ) c(SO42-) 0.0420.02 3.210-5。 （ 5）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，则根据总反应式为： Fe+2H2O+2OH- FeO42-+3H2可知，如果电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池
25、阳极材料是 Fe，铁失去电子，转化为 FeO42-，因此阳极的电极反应式为 Fe-6e+8OH- FeO42-+4H2O。 考点：考查热化学方程式、平衡常数、外界条件对平衡状态的影响、溶解平衡以及电解原理的应用 (16分 ) 以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达 40% 50%，主要成分为 MnO2的水合物，且含有显著量的 Pb2+、 Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。 （ 1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为 。 （ 2）写出木屑水解反应的化学方程式： 。配
26、平浸出步骤反应方程式 C6H12O6 + MnO2 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + H2O （ 3）若取消除酸操作步骤，将会产生 气体（填化学式）而污染环境； （ 4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式 ； （ 5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如下图像。硫酸的最合适用量为 mL，若再增加硫酸的用量，将会导致 （填化学式）的消耗量增大。 （ 6）某阳极泥中 MnO2（相对分子质量为 87）的质量分数为 50.0%，将 174g该阳极泥与 320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于 L。（假设阳极泥 中的其它成分不参与反应） 答案：（ 1
27、） 4OH- -4e- O2 + 2H2O 或 2H2O 4e- O2+ 4H+ （ 2） (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6； C6H12O6 + 12MnO2 + 12H2SO412MnSO4 + 6CO2+18H2O。 （ 3） H2S或 SO2（写出其中一个即得分） （ 4） (NH4)2SO4 （ 5） 28， CaCO3 （ 6）17.92 试题分析：（ 1）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，则工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰时阳极是溶液中的氢氧根离子放电产生氧气，其电极反应式为为 4OH- -4e- O2 + 2H2O。 （ 2）木屑中含有纤维素，在硫酸的作
28、用下水解生成葡萄糖，则水解反应的化学方程式为 (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6；根据反应式可知葡萄糖中碳元素的化合价从 0价升高到 4价，失去 4个电子，而锰元素的化合价从 4价降低到 2价，得到 2个电子，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比是 1:12，所以配平后的化学方程式为 C6H12O6 + 12MnO2 + 12H2SO412MnSO4 + 6CO2+18H2O。 （ 3）若取消除酸操作步骤，则在后续操作中需要加入硫化铵，因此氢离子与硫离子结合生成 H2S气体而污染环境。 （ 4）根据流程图可知溶液中的硫酸根与溶液中的铵根结合生成 (NH4)2SO4，硫酸铵可用于化
29、肥。 （ 5）根据图像可知，当硫酸用量达到 28ml时，锰的浸出率几乎不再增加，因此硫酸的最合适用量为 28mL.由于过量的硫酸需要通过碳酸钙除去，因此若再增加硫酸的用量，将会导致 CaCO3的消耗量增大。 （ 6）二氧化锰的质量 174g0.5 87g，物质的量是 1mol。氯化氢的物质的量 320g36.5%36.5g/mol 3.2mol。根据反应式 MnO2 4HCl(浓 ) MnCl22H2O Cl2可知二氧化锰过量，因此产生的氯气物质的量是 3.2mol4 0.8mol，但由于随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，所以实际产生的盐酸的物质的量小于 0.8mol，即小于 0.8mol22.4L/mol 17.92L。 考点：考查硫酸锰工艺流程的有关判断与计算
