1、2013-2014广东省广州市越秀区高二下学期期末水平调研化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述 不正确 的是 A氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量 B人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用 C次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的
2、细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质 D明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患 “老年性痴呆 ”，所以明矾不宜大量作净水剂使用 答案： C 试题分析；氯气是一种有毒的物质，所以自来水不会使用氯气来杀菌消毒，而应选用漂白粉。且氯 水之所以能杀菌消毒主要是因为氯气溶于水生成了次氯酸。所以才具有杀菌消毒的作用。干燥的氯气是没有杀菌消毒的作用的。所以 C选项是错的 考点：考查化学与生活的相关知识点 某无色溶液中只可能溶有 NH4+、 K+、 Al3+、 Mg2+、 HCO3-、 Cl-、 I-、 MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析
3、其组成，现进行如下实验： 取 10mL该溶液于试管中滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03mol白色沉淀甲。 取上述反应后的滤液，加入 AgNO3溶液未见沉淀产生。 另取 10mL该溶液于试管 中，滴加 NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为 0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加 NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为 0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。 则下列说法正确的是 A仅由实验 可推出肯定含有 SO42-，不含 Cl- B该无色溶液肯定含有 NH4+、 K+、 Al3+、 SO42- C该无色溶
4、液肯定不含 K+、 Mg2+、 HCO3-、 Cl-、 MnO4-、 I- D不能确定该无色溶液是否含有 K+ 答案： D 试题分析； 可知该溶液中含有 SO42-但是单单从 中 确定该溶液是否含有 Cl-所以 A选项是错误的。钾离子在整个反应中不能确定是否含有钾离子所以 BC选项是错误的。所以答案：选 D 考点：考查离子反应的相关知识点 下列说法正确的是 A常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+) 110-amo1 L1，若 a 7时，则该溶液可能为 NaHSO4溶液 B常温下，中和同体积、同 pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH溶液的体积关系： V（硫酸） V（盐酸） V（醋酸）
5、 C 25 时，已知 Ka(CH3COOH)=1.710-5mo1 L1、 Ka(C6H5OH) =1.010-10mo1 L1、 Ka1(H2CO3) = 4.210-7mo1 L1 、 Ka2(H2CO3) 5.610-11mo1 L1pH相等的 CH3COONa C6H5ONa NaHCO3溶液中， c(Na+)大小关系： D常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加入少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下 Ksp（ BaSO4） Ksp（ BaCO3） 答案： C 试题分析 ;A选项常温下水的离子积常数为 110-14mo1 L1，若 a 7则该溶液中氢离
6、子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液显酸性，所以 A 选项是正确的。B选项，一个硫酸分子中能完全电离出两个氢离子，是强电解质溶液，醋酸是属于弱酸，不能完全电离。若它们的 pH相等，则所需的醋酸的量是最多的，接着到盐酸，需要硫酸的量是最少的。所以 B选项是错误的。 D选项，溶解度常数越大，说明该物质越容易溶解在水中。 D 选项应该是 Ksp（ BaSO4）比较小。 考点：考查电解质溶液的相关知识点。 下列说法正确的是 A按系统命名法 的名称为 2-甲基 -3， 5-二乙基己烷 B用 Na2CO3溶液能区分 CH3COOH、 CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质 C若两种二肽互为同分异构体，则二者
7、的水解产物一定不相同 D等质量的甲烷、乙烯、 1， 3 丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加 答案： B 试题分析； A选项主链应为 7个碳原子，所以 A选项是错误。 B选项，乙酸能与碳酸钠反应产生气泡，乙醇与碳酸钠互溶，苯与碳酸钠不互溶，且苯的密度比碳酸钠小，所以苯浮在上面，硝基苯与碳酸钠也不互溶，但硝基苯的密度比碳酸钠大，沉在碳酸钠溶液以下。所以四个的实验结果都不一样，所以可选用碳酸钠溶液来区分这四种物质。 C选项水解的产物都为氨基酸，所以 C选项是错误的。 D选项。判断相同质量下的有机物耗氧量的比较只需比较含氢量，含氢量越高，其所消耗的氧气就越多，因此甲烷的耗氧量是最多的，所以 D
8、选项是错误的。 考点：考查有机物知识的综合利用 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示） ，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法 不正确 的是 A充电时电极 a连接电源的负极 B放电时负极的电极反应式为 Zn2e -=Zn2+ C放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 D阳离子交换膜可阻止 Br2与 Zn直接发生反应 答案： A 试题分析；在充电时，是电能转化为了化学能，相当于是电解池。而在放电时，是化学能转化为电能，相当于是原电池。原电池的正极，连接电解池的阳极，而电解池的阳极链接电源的正极，在电解池中，阴离子向阳极一定，由溴离子向左边移动可知， a应连
9、接原电 池的正极。所以 A选项是错误的。 b应连接原电池的负极 ,因此在放电时。负极的电极反应式为 Zn2e -=Zn2+故 B 选项是正确的。C选项，放电时，左侧做正极，放电相当于原电池，因此阳离子向正极反应方向进行，而阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以左侧的离子浓度会增大。故C选项是正确的。 D选项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此 D选项是正确的。 考点：考查电解池、原电池的相关知识点。 X、 Y、 Z、 W、 M均为短周期元素， X、 Y同主族， X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性； Z、 W、 M是第 3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属
10、，且原子半径 Z W M。下列叙述准确的是 A X、 M两元素氢化物的稳定性： X M B Z、 W、 M的氧化物均可做耐高温材料 C Z是海水中含量最高的金属元素， W是地壳中含量最多的金属元素 D Z、 W、 M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 答案： B 试题分析；据题意可知 X为氮元素 Y为磷 Z为镁， W为铝， M为硅。半径越小其对应的酸性，氧化性，非金属性，稳定性就越强。所以 A选项是错误的。C选项中海水含量最高的金属元素应为钠，所以 C选项是错误的。 D选项硅不能与稀硫酸反应。所以 D选项是错误的。所以答案：选 B 考点：考查元素周期表以及元素周期律的相关知
11、识。 下列有关实验的说法正确的是 A在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 B检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和 NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入 AgNO3溶液进行检验 C为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 D用纸层析法分离 Cu2+和 Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明 Fe3+在固定相中分配的更多 答案： A 试题 分析；中和热是强酸与强碱发生中和反应生成 1mol水时所放出来的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的
12、中和热，故 A正确； B验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和 NaOH溶液混合加热后，先用稀硝酸进行酸化，然后再滴加硝酸银溶液，不能使用硫酸酸性，因为硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀，故 B错误； C采用抽滤的方法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀 易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，故 C错误； D用纸层析法分离 Cu2+和 Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明 Fe3+在流动相中分配的更多，随流动相移动的速度快一些，故 D错误； 考点：考查实验的基本操作和物质的检验的相关知识点 实验题 过氧化尿素是一种新型漂
13、白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为： CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2 H2O2。过氧化尿素的部分性质如下： 分子式 外观 热分解温度 熔点 溶解性 CO(NH2)2 H2O2 白色晶体 45 7585 易溶于水、有机溶剂 合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下： 请回答下列问题： （ 1）仪器 X的名称是 ；冷凝管中冷却水从 （填 “a”或 “b”）口进入； （ 2）反应器的加热方式是 。 （ 3）搅拌器是否可用铁质材料 （填 “是 ”或 “否 ”），原因是 ； （ 4）步骤 采用减压蒸发的
14、原因是 。 （ 5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出 H2O2和尿素， 可采用的操作是 A盐析、过滤 B减压蒸馏、结晶 C分液、过滤 D常压蒸馏、萃取 （ 6）准确称取 0.5000g产品于 250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol L-1H2SO4，用 0.1000mol L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与 KMnO4溶液不反应），则产品中 CO(NH2)2 H2O2的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 1）三颈烧瓶 (1分 )
15、a(1分 ) （ 2）水浴加热 (2分 ) （ 3）否 (1分 ) 因为铁与双氧水反应生成铁离子，而铁离子又促进双氧水分解 (2分 ) （ 4）过氧化尿素在温度高于 45 时会发生分解 (2分 ) （ 5） B(2分 ) （ 6） 94%(2分 ) 偏高 (1分 ) 试题分析；冷凝管水的流向是下进上出。因此是从 a口进入。三颈烧瓶一般选择水浴加热的方法进行加热。此反应中搅拌器不能选择体质材料，主要是铁与双氧水反应生成铁离子，而铁离子又促进双氧水分解。从题中列出的表格可知过氧化尿素在温度高于 45 时会发生分解。因此步骤 要采用减压蒸发。高锰酸钾滴定过氧尿素，主要是高锰酸钾与双氧水的反应。 由
16、5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 8 H2O+2 MnSO4 + K2SO4+ 5 O2可知两摩尔的高猛酸性可以氧化五摩尔的双氧水，而题意中可知用了 0.02乘以 0.1等于 0.002摩尔的高锰酸钾，根据比例关系可求出，此时消耗双氧水的物质的量为 0.002乘以 5再除以 2得 0.005摩尔。即过氧尿素的物质的量为 0.005摩尔即质量为 94乘以 0.005等于 0.47克，则产品中 CO(NH2)2 H2O2的质量分数为 0.47除以 0.5等于 94% 考点：考查化学实验仪器及基本操作的相关知识。 填空题 化合物 甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键
17、相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动 N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为 1： 1。 8.2g 甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下 4.48L气体戊。 （ 1）乙的化学式为 ，写出它的一种用途 。 （ 2）甲的晶体类型为 ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式 。 （ 3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有 。 （ 4）气体戊的结构式为 ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，验证溶液丁中溶质的实验
18、方法为 。 答案：（ 1） Al2O3 耐高温材料（其他合理均可） （ 2） 原子晶体 Al2O3 + 3C +N2 2AlN + 3CO （ 3） Al2O3 C Al4C3等 （ 4） AlN + NaOH +H2O NaAlO2 + NH3 取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为 NaAlO2。 试题分析；据题意可知甲物质为二氧化硅，乙物质为氧 化铝。二氧化硅为原子晶体。氧化硅与碳在氮气条件下，高温加热，可生成可燃性气体一氧化碳，。所以 Al2O3 + 3C +N2 2AlN + 3CO 。而 AlN + NaOH +H2O NaAlO2 + NH3。 ，检
19、验 NaAlO2的方法是取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为 NaAlO2。主要是利用偏铝酸根离子在酸性条件下可转化为氢氧化铝，而氢氧化铝又溶于强酸的这个性质。 考点：考查金属元素铝及其化合物的相关知识点 2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 （ 1）汽车尾气净化的主要原理为 2NO(g) 2CO(g) 2CO2(g) N2(g)。在密闭容器中发生该反应时， c(CO2)随温度 (T)、催化剂的表面积 (S)和时间 (t)的变化曲线如图所示。据此判断： 该反应在 能自发进行（填 “高温下 ” 、 “低温下
20、 ” 或 “任何温度下 ”）； 在 T2温度下， 0 2 s内的平均反应速率 v(N2) _。 （ 2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOx可以 消除氮氧化物的污染。 在恒压下，将 CH4(g)和 NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应： CH4(g) 2NO2(g) N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H0，提高 NO2转化率的措施有 A增加原催化剂的表面积 B降低温度 C减小投料比 n(NO2) / n(CH4) D增大压强 （ 3）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂 ) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的 NO和 NO2。在不同温
21、度下，同时分别发生上述的两个反应：并在 t秒时测定其中 NOx转化率，绘得图象如图所示： 从图中可以得出的结论是 结论一：在 250 -450 时， NOx转化率随温度升高而增大， 450 -600 时NOx转化率随温度升高而减小 推测原因是 结论二： 答案：（ 1） 低温下 0.025 mol L-1 s-1 （ 2） BC （ 3）在 250 -450 时， NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行； 450 -600 （温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动， NOx转化率随温度升高反而减小。 结论二 相同温度下 NO转化效率比 NO2的低
22、试题分析；判断一个反应能否自发从吉布斯自由能的角度去判断。当吉布斯自由能小于 0时，则能自发进行。由表中可知， T1 达到平衡比较快。所以应该是T1 大于 T2。而 T2 生成的二氧化碳的量比较大，说明降低温度反应反应向正反应反向进行，所以正反应方向为放热反应。即 H小于零。而从反应物的气体量小于生成物的气体量，所以 S小于零而由 G=H-TS要使 G小于零，则温度应该是在低温的情况下，所以该反应在低温下能自发进行。由表可算出二氧化碳的速率等于 0. 1除以 2等于 0.050mol L-1 s-1 。再据化学计量 数之比等于化学反应速率之比可求出 v(N2)等于 0.025 mol L-1
23、s-1 （ 2）由题意可知该反应为放热反应，降低温度，反应向正反应方向进行，减小投料比 n(NO2) / n(CH4)，相当于增大甲烷的量，减少二氧化氮的投放量，反应向正反应方向进行，因此答案：选 BC。（ 3） ) 在 250 -450 时， NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行； 450 -600 （温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动， NOx转化率随温度升高反而减小。 考点：考查化学反应速率以及化学平衡的相关知识点。 某芳香烃 A是有机合成中重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其苯环上只有一个取代基。以下是以 A为原料合
24、成化合物 F和高分子化合物 I的路线图，其中化合物 F中含有三个六元环。试回答下列问题： （ 1） E中官能团的名称为 ； （ 2） I的结构简式为 ； （ 3）写出反应 的化学方程式 ； （ 4）写出反应 的化学方程式 ； （ 5）写出所有符合下列要求的 D的同分异构体的结构简式 ； a苯环上只有一个取代基； b能与新制氢氧化铜悬浊液反应； c分子中 CO O 含有结构。 答案： （ 1）羟基、羧基 （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 试题分析；由题意可知 A物质为 2-苯基 -1-丙烯，因此物质 A与溴的四氯化碳溶液可发生加成反应得到卤代物 B，卤代物在氢氧化钠的水溶液中发生加成反应生成物质 C ，醇在铜做催化剂，与氧气反应生成对应的醛即物质D 。醛与氢氧化铜做氧化剂的条件下，被氧化生成对应的酸，即物质 E 而 E物质在浓硫酸条件下， ，可脱去羟基，生成物质 G 2-苯基丙烯酸 ，物质 G在浓硫酸的条件下，能与甲醇发生酯化反应生成物质 H 2-苯基丙烯酸甲酯。物质 H可发 生加聚反应生成物质 I。因此物质 D的同分异构体为 或 或 而符合题意的为 或 考点：考查有机物合成的相关知识点。
