1、2013-2014江苏省如皋中学高一下学期 5月段考化学必修试卷与答案（带解析） 选择题 中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是 A H2 B CO C CH4 D CO2 答案： C 试题分析：天然气的主要成分是甲烷，答案：选 C。 考点：考查 在硫酸铝、硫酸钾和明矾 KAl(SO4)2 12H2O的混合溶液中， SO42 的浓度为 0.4mol/L，当加入等体积 0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中 K+的浓度约为 A 0.225mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.9mol/L 答案： C 试题分析：设体
2、积均为 1L，铝离子的物质的量是 x。由于生成沉淀完全溶解，所以反应为 Al3+4OH- AlO2-+2H2O 1 4 x 0.4mol 即 解得 x 0.1mol 即含有 0.1molAl3+ 原溶液中只含有 K+， Al3+和 SO42-，根据电荷守恒 则 n（ K+） +3n（ Al3+） 2n（ SO42-） 而 n（ Al3+） 0.1mol， n（ SO42-） 0.4mol 所以 n（ K+） +30.1mol 20.4mol 解得 n（ K+） 0.5mol 而反应时 KOH又引入了 0.4molK+ 所以 K+总量为 0.9mol 此时溶液体积变为 2L 故 c（ K+） =
3、0.45mol/L，故选： C。 考点：考查有关混合物的计算 下列离子方程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H+OH- H2O B铝与稀盐酸反应 Al+2H+ Al3+H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH- Fe(OH)3+3Cl- D二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH- CO32-+H2O 答案： A 试题分析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式，据此可知 A正确； B、没有配平
4、，应该是 2Al+6H+ 2Al3+3H2， B不正确； C、氯化铁应该用离子符号表示，即 Fe3 +3OH- Fe(OH)3， C 不正确；D、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，如果二氧化碳过量则生成碳酸氢钙， D不正确，答案：选 A。 考点：考查离子方程式的正误判断 N2 3H2一定条件 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 A增加 N2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率 C使用催化剂不影响反应速率 D若反应在密闭容器中进行， N2和 H2能 100转化为 NH3 答案： A 试题分析： A、增加氮气的浓度，即增大反应物浓度，加快反应速率，
5、A 正确；B、降低温度反应速率降低， B不正确； C、使用催化剂可以改变反应速率， C不正确； D、该反应是可逆反应，因此 N2和 H2不能 100转化为 NH3， D不正确，答案：选 A。 考点：考查外界条件对反应速率的影响以及可逆反应特点 已知 X、 Y、 Z、 W、 R是原子序数依次增大的短周期主族元素， X是原子半径最小的元素， Y的最高正价与最低负价的代数和为 0， Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布， W原子最外层电子数是最内层电子数的 3倍。下列说法正确的是 A R的原子半径比 Z的大 B R的氢化物的热稳定性比 W的强 . C X与 Y形成的化合物只有一种 D Y的最
6、高价氧化物的水化物的酸性比 W的强 答案： B 试题分析： X、 Y、 Z、 W、 R是原子序数依次增大的短周期主族元素， X是原子半径最小的 元素，则 X是氢元素。 Y的最高正价与最低负价的代数和为 0，因此 Y是第 A族元素。 Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则 Z是镁。 Y的原子序数小于镁，所以 Y是碳元素。 W原子最外层电子数是最内层电子数的 3倍，且原子序数大于镁，则 W是硫元素。 R的原子序数大于硫，则 R是氯元素。 A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以 R的原子半径比Z的小， A不正确； B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，氯元
7、素的非金属性强于硫，因此 R的氢化物的热稳定性比W的强， B增强； C、碳元素与氢元素形成的化合 物不止一种，烃分子中均只含有碳氢两种元素， C不正确； D、非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，因此 Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱， D不正确，答案：选 B。 考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用 有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是 A互为同系物 B均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C在核磁共振氢谱图（ 1H核磁共振谱图）中，均只有 1个吸收峰 D二氯取代物均为两种 答案： D 试题分析： A、甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差 1个 CH2原子团，二者
8、互为同系物， A正确； B、烷烃均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色， B正确； C、甲烷和乙烷分子中氢原子分别都是完全相同的，因此在核磁共振氢谱图（ 1H核磁共振谱图）中，均只有 1个吸收峰， C正确； D、甲烷的二氯代物只有一种， D不正确，答案：选 D。 考点：考查甲烷和乙烷的结构与性质判断 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是 A将电能转化为化学能 B电子由铜片流出 C锌片是负极 . D铜片逐渐被腐蚀 答案： C 试题分析： A、该装置是原电池，化学能转化为电能， A不正确； B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到
9、正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，因此电子由锌片流出， B不正确； C、锌片是负极， C正确； D、铜是正极，被保护，锌被腐蚀， D不正确，答案：选 C。 考点：考查原电池原理的应用 下列反应属于加成反应的是 A 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 B C D 答案： C 试题分析：有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键 (双键或三键 )两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生 成新的化合物的反应叫作加成反应。有机化合物在一定条件下，从 1个分子中脱去一个
10、或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应。则 A、乙醇与钠反应是置换反应， A不正确； B、苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应， B不正确； C、丙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应， C正确； D、乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应， D不正确，答案：选 C。 考点：考查有机反应类型判断 下列反应属于吸热反应的是 A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应 C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧 答案： A 试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，反之是吸热反应，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合
11、反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或 CO作还原剂的反应等是吸热反应。据此可知选项 BCD均是放热反应，碳酸钙高温分解是吸热反应，答案：选 A。 考点：考查 放热反应与吸热反应判断 苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是 A常温常压下为气体 B易燃 C不能发生取代反应 D易溶于水 答案： B 试题分析： A、苯在常温常压下为液体， A 不正确； B、苯一燃烧， B 正确； C、苯在一定条件下能发生取代反应，例如生成溴苯和硝基苯等， C不正确； D、苯难溶于水， D不正确，答案：选 B。 考点：考查苯的结构与性质 下列化学用语正确
12、的是 （ ） A氯化钠的电子式： B乙烯的结构简式： C2H4 C硅的原子结构示意图： . D硫酸的电离方程式：H2SO4=H22+SO42 答案： C 试题分析： A、氯化钠是离子化合物，电子式为 ， A不正确； B、乙烯的结构简式应该体现出碳碳双键，即 CH2=CH2， B不正确； C、硅的原子序数是 14位于周期表的第三周期第 A族，其原子结构示意图为 ， C正确； D、硫酸的电离方程式为 H2SO4 2H+SO42-， D不正确，答案：选 C。 考点：考查化学用语正误判断 下列物质含有离子键的是 A Cl2 B NaCl C CO2 D H2O 答案： B 试题分析：一般活泼的金属和活
13、泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则 A、氯气分子氯原子与氯原子形成非极性键， A不正确； B、氯化钠中钠离子与氯离子形成离子键， B正确； C、二氧化碳中碳原子与氧原子形成共价键， C不正确； D、水分子中氢原子与氧原子形成共价键， D不正确，答案：选 B。 考点：考查化学键判断 下列物质互为同分异构体的一组是 A 35Cl和 37Cl B CH3CH2OH和 CH3OCH3 C O2和 O3 D H2O和 H2O2 答案： B 试题分析： A、 35Cl和 37Cl质子数相同而中子数不同互为同位素， A不正确； B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体， C
14、H3CH2OH和 CH3OCH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体， B正确； C、 O2和 O3是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体， C不正确； D、 H2O和 H2O2是两种不同的化合物， D不正确，答案：选 B。 考点：考查同分异构体判断 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁 C用石油裂解生成乙烯 D用煤生产水煤气 答案： A 试题分析： A、蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，属于物理变化， A正确； B、用铁矿石冶炼铁需要利用还原剂将铁还原出来，属于化学变化， B不正确； C
15、用石油裂解生成乙烯属于化学变化， C不正确； D用煤生产水煤气的原理是高温下碳与水蒸气反应生成氢气和 CO，属于化学变化， D不正确，答案：选 A。 考点：考查物质变化的正误判断 下列物质属于天然高分子化合物的是 A蛋白质 . B醋酸 C聚乙烯 D葡萄糖 答案： A 试题分析： A、蛋白质是天然高分子化合物， A正确； B、醋酸不是高分子化合物， B不正确； C、聚乙烯是合成的高分子化合物， C不正确； D、葡萄糖不是高分子化合物， D不正确，答案：选 A。 考点：考查天然高分子化合物判断 填空题 近年来我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布 PM2.5重度污染警报。 下列行为不会增加城市大气中
16、 PM2.5浓度的是 （填字母）。 a燃放烟花爆竹 b为城市主干道洒水保洁 c露天焚烧落叶 雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用 药品进行治疗（填字母）。 a麻黄碱 b抗酸药 c阿司匹林 多食富含维生素 C的蔬菜水 果可增强人的免疫力。维生素 C的结构简式是，它的分子式是 。在维生素 C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素 C溶液具有 性；在维生素 C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是 ，说明维生素 C具有 性。 今年 1月 12日，我国 3名潜水员圆满完成首次 300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖 ”的壮举。 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要
17、制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是 。 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。某品牌高钙梳打的配料标签 如图所示。在所列配料中，富含糖类的是 ，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和 。碳酸氢钠、碳酸钙可调节人体内的过多的胃酸，写出碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为 。 运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾。科学实验的含汞离子废水 需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成 （填化学式）沉淀而除去； 著名物理化学家张存浩院士获得 2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。
18、氟化氢（ HF）的水溶液能雕刻玻璃。制备普通玻璃的主要原料有 SiO2、CaCO3、 （填化学式）。 水煤气的主要成分是 CO和 H2，在 40MPa、 380 、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用 CO和 H2合成液体燃料 CH3OH，该反应的化学方程式为 。 材料的不断发展可以促进社会进步。 “玉兔 ”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中 使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是 (任答一点 )。 碳化硅硬度很大，它属于 （填字母）。 a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料 随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，写出由乙烯在催化剂作用下制备聚乙烯的化 学方程式 ； 答案：
19、（ 1） b c C6H8O6 酸性 蓝色褪去 还原性 （ 2） Fe-2e Fe2+ 小麦粉 甘油 CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 HgS （ 3） Na2CO3 CO+2H2 CH3OH （ 4） 硬度大，密度小 b 试题分析：（ 1） PM2.5 即细颗粒物，细颗粒物又称细粒、细颗粒、 PM2.5。细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物。它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重。燃放烟花爆竹、露天焚烧落叶均会增加 PM2.5浓度，为城市主干道洒水保洁有利于环境保护，答案：选 b。 感冒发烧时应服用消炎、止热的药物，如
20、阿司匹林，麻黄碱是用来治哮喘的，抗酸药是降低胃内酸度从而降低胃蛋白酶的活性和减弱胃液消化作用的药物，答案：选 c。 根据维生素 C的结构简式是可知，它的分子式是 C6H8O6。在维生素 C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素 C溶液具有酸性；在维生素 C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘 水，可观察到的现象是蓝色褪去，这是由于维生素 C具有还原性，把碘还原为碘离子，蓝色褪去。 （ 2） 原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其中铁在负极失去电子，则其负极的电极反应式是Fe-2e Fe2+。 根据品牌高钙梳打的配料标签可知，在所列配料中，
21、富含糖类的是小麦粉。植物油属于油脂，油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯类，在体内水解最终产物是高级脂肪酸和甘油。碳酸氢钠、碳酸钙能与酸反应，因此可调节人体内的过多的胃酸，其中碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2。 硫离子易与汞离子结合生成难溶性硫化汞，因此加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成 HgS沉淀而除去。 （ 3） 制备普通玻璃的主要原料有 SiO2、 CaCO3、 Na2CO3。 在 40MPa、 380 、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用 CO和 H2合成液体燃料 CH3OH，则根据原子守恒可知，该反应的化学方程式为 CO+2H2 CH3OH。 （ 4） 镁铝合金的优点有硬度大，密度小。 碳化硅硬度很大，它属于无机非金属材料，答案：选 b。 乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，反 应的化学方程式为。 考点：考查大气污染、用药常识维生素 C的性质、人体营养物质、无机非金属材料、合金以及聚乙烯等
