1、2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法不正确的是 A “地沟油 ”禁止食用，但可用来制造肥皂 B煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等 C塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料 D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 答案： C 试题分析： A、 “地沟油 ”的主要成分是油脂，禁止食用，但可用来制造肥皂，正确； B、煤经过气化或液化处理，转化为一氧化碳、氢气等清洁能源，正确；C、光导纤维对成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，错误； D、可燃冰中含有大量的甲烷，开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺，正确，
2、答案：选 C。 考点：考查化学与材料、生活和环境的关系 在一个容积为 2 L的恒容密闭容器中加入 0.2 mol CO 和 0.4 mol H2，发生反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 实验测得在 300 和 500 时，甲醇的物质的量（ mol）随时间的变化如下表所示。 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 300 0.080 0.120 0.150 0.168 0.180 0.180 500 0.120 0.150 0.156 0.160 0.160 0.160 下列说法正确的是 A该反应的 H0，升高温度，化学平衡常数 K 增
3、大 B 300 时，前 20 min内的反应速率 v(H2)=0.003 mol L-1 min-1 C采取加压、增大 c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高 CO的转化率 D 500 时，在起始时向容器中加入 0.1 mol CO 和 0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度 答案： D 试题分析： A、 300 平衡时甲醇的物质的量大于 500 平衡时甲醇的物质的量，所以升高温度平衡逆向移动，正向是放热反应， Hc(OH-),根据电荷守恒，有c(ClO-)+c(OH-) c(H )+c(Na )，所以 c(ClO-) c(Na )，正确； B、由图可知当c(ClO-) c(
4、HClO)时，溶液可能呈酸性，错误； C、当 pH 3.45时，c(HClO)=c(ClO-)=amol/L，溶液中仍存在大量 HClO，说明所加 NaOH溶液与HClO 未完全反应，错误； D、根据物料守恒得 c(HClO)+c(ClO-)=2amol/L,再根据电荷守恒有 c(ClO-)+c(OH-) c(H )+c(Na )，二者结合得 c(HClO) c(Na )c(H )-c(OH-) 2a mol L-1，正确，答案：选 AD。 考点：考查混合溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，溶液酸碱性的判断 下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是 选项 溶液配制操作 影响
5、原因分析 A 将 2 g I2加入到 98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为 2%的 I2的 CCl4溶液 偏小 CCl4的密度 大于 1 g/mL B 配制一定浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 偏小 洒出的溶液中含有溶质 C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 无影响 吸出了多余 的水 D 配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容，摇匀后发现液面低于刻度线偏大 液体的体积 偏小 答案： AB 试题分析： A、 CCl4的密度大于 1 g/mL，所以 98 mL CCl4的质量大于 98g，所配 I2的 C
6、Cl4溶液的质量分数小于 2%，正确； B、洒出的溶液中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏小，正确； C、吸出多余的不是水而是溶液，内含溶质，所以导致所配溶液浓度偏小，错误； D、定容，摇匀后发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为有部分溶液留在刻度线以上导致液面低于刻度线，液体的体积并未改变，错误，答案：选 AB。 考点：考查溶液配制中误差的分析 儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是 A常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂 B儿茶素能与 FeCl3溶液发生显色反应 C 1 mol儿茶素最多可与 9mol NaOH反应 D儿茶素一定不能
7、发生水解反应 答案： BC 试题分析： A、该物质中含有多个酚羟基、苯环，常温下不溶于水，但能溶于有机溶剂，错误； B、该物质中含有多个酚羟基，能与 FeCl3 溶液发生显色反应，正确； C、该分子中最多含有 8个酚羟基和 1个酯基，均可与氢氧化钠溶液反应，所以 1 mol儿茶素最多可与 9mol NaOH反应，正确； D、若 R是后者，则该分子中存在酯基，可以发生水解反应，错误，答案：选 BC。 考点：考查有机物的性质，官能团的性质 下列有关说法正确的是 A常温下， 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液的 pH=1 B铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极 pH减少 C反应 CO2(
8、g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其 H 0 D常温下，向 AgCl浊液中加入少量 NaCl饱和溶液，则 c(Ag+)、 Ksp(AgCl)均减小 答案： C 试题分析： A、醋酸是弱酸，水溶液中部分电离，所以 pH1，错误； B、铅蓄电池在放电过程中，负极是 Pb发生氧化反应，质量减小，正极是 PbO2发生还原反应，结合硫酸生成硫酸铅和水， pH增大，错误； C、反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的 S0，低温下不能自发进行，所以其 H 0，正确； D、AgCl浊液中加入少量 NaCl饱和溶液，有氯化银沉淀析出，氯离子浓度增大，c(Ag+)减小，但温度不变， Ksp(
9、AgCl)不变，错误，答案：选 C。 考点：考查弱电解质溶液的 pH判断，反应自发理论的应用，电化学原理的应用，溶解平衡理论 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W与 Y原子的最外层电子数之和为 X原子的最外层电子数的 2倍， Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数， X、 Y、 Z的简单离子的电子层结构相同， W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A元素 Y的气态氢化物比 W的稳定 B元素 Y的最高正价与负价绝对值的和等于 8 C化合物 XY2与 ZY2分子中的化学键类型相同 D原子半径的大小顺序： r(W) r(X) r(Y) r(Z) 答案： A 试题分
10、析： W的单质是空气中体积分数最大的气体，所以 W是 N 元素； Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，则 Z的最外层电子是 2，且原子序数比N 大，所以 Z是第三周期元素 Mg； W的最外层是 5个电子， W与 Y原子的最外层电子数之和为 X原子的最外层电子数的 2倍，根据 题意， X、 Y的最外层电子数分别是 6、 7，所以 X、 Y分别是 O、 F元素。 A、 F的非金属性比 N 强，所以元素 F的气态氢化物比 N 的稳定，正确； B、 F元素无正价，错误； C、化合物 XY2与 ZY2分子中的化学键类型不同，前者是共价键，后者是离子键，错误； D、根据原子半径的比较，原子半径的大小顺
11、序： r(Z)r(W) r(X) r(Y),错误，答案：选 A。 考点：考查元素推断，元素周期律的应用 磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。 下列说法不正确的是 A该系统中只存在化学能和电能的相 互转化 B在移位反应器中，反应 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)（ H 0），若温度越高，则 v(CO)越大 C改质器和移位反应器的作用是将 CxHy转化为 H2和 CO2 D该电池正极的电极反应为 O2 4H 4e-=2H2O 答案： A 试题分析： A、从反应原理图可知，除存在电能、化学能外，还存在热能，错误； B、温度升高，反应速率加快，所以
12、温度越高， v(CO)越大，正确； C、从图中可看出改质器和移位反应器的作用是将 CxHy转化为 H2和 CO2，正确； D、电池的正极发生氧化反应，燃料中的氧气在正极发生反应，电极反应式是 O24H 4e-=2H2O，正确，答案：选 A。 考点：考查原电池的反应原理，反应速率的判断，电极反应式的判断 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A MnO2固体与浓盐酸反应制取 Cl2： MnO2+4HCl Mn2 +2Cl-+Cl2+2H2O B AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量： Al3+ 4NH3 H2O AlO2- 4NH4+ 2H2O C氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe2 4H NO3
13、- 3Fe3 2H2O NO D NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中： HCO OH-=CO H2O 答案： C 试题分析： A、浓盐酸中 HCl完全以离子形式存在，不是分子，错误； B、氢氧化铝不溶于氨水，不会生成 AlO2-，错误； C、硝酸氧化亚铁离子生成铁离子，本身被还原成 NO，符合离子方程式的书写，正确； D、过量的氢氧化钠与NH4+反应生成一水合氨，漏掉离子反应，错误，答案：选 C。 考点：考查离子方程式书写的判断 下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 20的氯原子： B CO2的比例模型： C铝原子的结构示意图： D聚丙烯的结构简式： 答案： C 试题分析： A、中子
14、数为 20的氯原子，质量数是 37，所以应表示成：1737Cl ,错误； B、二氧化碳分子中，碳原子的半径大于氧原子半径，错误；C、铝是 13号元素，核外电子排布是 2、 8、 3，所以原子的结构示意图：，正确； D、聚丙烯的结构简式为 ，错误，答案：选 C。 考点：考查对化学用语的判断，原子表示、比例模型、结构示意图、结构简式的判断 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使苯酚显紫色的溶液： NH4+、 K+、 SCN-、 NO3- B澄清透明的溶液： Cu2 、 Mg2 、 SO42-、 Cl- C 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液： NH4 、 Fe2 、 SO4
15、2-、 NO3- D c(Fe2+) 1.0 mol L-1溶液： H+、 K 、 Cl-、 MnO4- 答案： B 试题分析： A、使苯酚显紫色的溶液中存在 Fe3+，与 SCN-反应生成 Fe（ SCN） 3不能大量共存，错误； B、 Cu2 、 Mg2 、 SO42-、 Cl-都不反应，可以大量共存，正确； C、 Fe2 与 CO32-发生双水解而不能大量共存，错误； D、 Fe2 与 H+、MnO4-发生氧化还原反应不能大量共存，错误，答案：选 B。 考点：考查给定条件的离子大量共存的判断 下列有关物质性质的应用错误的是 A H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒 B氯化镁是一种电解质，
16、可用于电解法制镁 C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质 答案： D 试题分析： A、 H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确； B、氯化镁是离子化合物，电解熔融的氯化镁可制取镁，正确； C、氨气常温下是气体，所以液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低，可用作制冷剂，正确； D、Na2SO4能使蛋白质发生盐析，蛋白质沉淀析出，加水又溶解，所以可用于提纯蛋白质，错误，答案：选 D。 考点：考查物质的性质的判断 用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余
17、的氨 B图 2所示装置可萃取碘水中的碘 C图 3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 D图 4所示装置可制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 答案： A 试题分析： A、氨气用碱石灰干燥，再用向下排空气法收集，多余的氨气用水吸收，倒放的漏斗可防止倒吸，正确； B、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，错误； C、乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成乙烯，而不是浓磷酸，错误； D、制备氢氧化亚铁时铁作阳极，与电源的正极相连，错误，答案：选 A。 考点：考查对实验装置、实验原理、实验试剂的判断 物质 a、 b、 c、 d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所
18、示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是 选项 a b c d A SO2 SO3 S H2SO4 B Na2O Na2O2 Na NaOH C CO CO2 C H2CO3 D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 答案： D 试题分析： A、 S不能一步生成 SO3，错误； B、 NaOH不能一步生成 Na2O，错误； C、 H2CO3不能一步生成 CO，错误； D、 Al2O3与 NaOH溶液反应生成NaAlO2， NaAlO2与 HCl溶液反应生成 Al(OH)3， Al(OH)3受热分解生成 Al2O3， Al分别与氧气、 NaOH溶液反应生成
19、 Al2O3、 NaAlO2，正确，答案：选 D。 考点：考查物质之间的相互转化 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下， 32 g甲醇中含有的 CH 键的数目为 4NA B标准状况下， 11.2 L甲醛中含有的电子数目为 8NA C 0.1 mol N2与 0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的氨分子数目为 0.2NA D 1 L 0.01 mol L-1 KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为 0.02NA 答案： B 试题分析： A、 32 g甲醇的物质的量是 1mol， 1个甲醇分子中含有 3个 CH 键，所以 32 g甲醇中含有的 CH 键的数目
20、为 3NA，错误； B、标准状况下， 11.2 L甲醛的物质的量是 0.5mol， 1个甲醛分子中含有 16个电子，所以 0.5mol甲醛含有的电子数目为 8NA，正确； C、合成氨的反应是可逆反应，氮气、氢气不可能完全转化为氨气，错误； D、 Al3+水解使阳离子数目小于 0.02NA，错误，答案：选 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数的应用 实验题 （ 12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下： （ 1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸 铜的化学方程式： 。 （ 2）取样检验是为了确认 Fe3+是否除净，你的检验方法是 。 （ 3）滤渣
21、c是 。 （ 4）气体 a可以被循环利用，用化学方程式表示气体 a被循环利用的原理为： 2NO+O2 =2NO2、 。 （ 5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成 CuO、 SO2气体、 SO3气体和 O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的 SO2气体、 SO3气体的质量和 O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由： 。 答案：共 12分。 （ 1） 3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO+ 4H2O（ 2分） （ 2）向试样中滴加 KSCN 溶液，若溶液显红色，则 Fe3+未除净，否则 Fe3+除净（ 2
22、分） （ 3） Fe(OH)3（ 2分） （ 4） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（ 2分） （ 5） 3CuSO4 3CuO + SO3+ 2SO2+ O2（合理答案：均可）（ 2分） NaHSO3除了吸收 SO3外和还吸收部分 O2（合理答案：均可）（ 2分） 试题分析：（ 1）根据氧化还原反应理论，铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，化学方程式为 3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO+ 4H2O； （ 2） Fe3+的检验方法是：向试样中滴加 KSCN 溶液，若溶液显红色，则 Fe3+未除净，否则 Fe3+除净； （ 3）废铜渣中含
23、有杂质铁，所以调节 pH目的是使铁离子沉淀，则滤渣 c是Fe(OH)3； （ 4）气体 a是 NO， NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和 NO，化学方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO； （ 5）硫酸铜受热分解生成 CuO、 SO2气体、 SO3气体和 O2气体，配平方程式得3CuSO4 3CuO + SO3+ 2SO2+ O2；饱和 NaHSO3溶液不吸收二氧化硫，但可以与三氧化硫反应又生成二氧化硫，导致二氧化硫质量增大。 考点：考查化学方程式的判断与书写，离子检验，物质判断，装置的判断 （ 12分） Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方
24、法制备：取 15.1 gNa2SO3溶于 80.0 mL水。另取 5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应 1 小时后过滤。滤液在 100 经蒸发、浓缩、冷却至 10 后析出 Na2S2O3 5H2O。 （ 1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。 （ 2）滤液中除 Na2S2O3和可能未反应完全的 Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是 ；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去 S，再加 BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为： Na2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaCl； 。 （ 3）某环境监测小组用含 0.100 mo
25、l L-1Na2S2O3溶液 含少量的 Na2SO3，且n(Na2S2O3) n(Na2SO3) = 5 1测定某工厂废水中 Ba2+的浓度。他们取废水 50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时 CrO42-全部转化为 Cr2O72-；再加过量 KI溶液，充分反应后，用上述 Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗 Na2S2O3溶液的体积为 36.0 mL。 （已知有关反应的离子方程式为： Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O； I2+2S2O32- 2I-+S4O62-；
26、 I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+） 则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中 Ba2+的物质的量浓度。 答案：共 12分。 （ 1）有利于硫粉和 Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率（ 2分） （ 2） Na2SO4（ 1分） Na2S2O3+2HCl=S+SO2+H2O+2NaCl（ 2分） （ 3）淀粉（ 1分） n(Na2S2O3) = 0.0360 L0.100 mol L-1 = 0.0036 mol 则 n(Na2SO3) = 0.00360 mol5 = 0.00072 mol 根据题意： 2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 6S2O32- 得 n
27、1(BaCrO4) = = = 0.0012 mol 2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 3SO32- 得 n2(BaCrO4) = = = 0.00048 mol 则 c(Ba2+) = = 3.3610-2 mol L-1（ 6分） 试题分析：（ 1）硫易溶于有机溶剂，乙醇易溶于水，所以用乙醇润湿硫粉，目的是增大其与水的接触面积，有利于与 Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率； （ 2）亚硫酸钠在加热的过程中可能被氧化而生成硫酸钠，所以最可能存在的无机化合物杂 质是 Na2SO4；硫酸钠 氯化钡溶液检验，亚硫酸钠与元素反应知产生二氧化硫气体，而 Na2S2O3与盐酸反应既有二氧化硫生
28、成，又有硫单质生成，所以根据现象的不同可以检测，盐酸的另一作用的化学方程式为Na2S2O3+2HCl=S+SO2+H2O+2NaCl； （ 3） Na2S2O3溶液进行滴定的是碘单质，所以选用淀粉作指示剂，碘与淀粉的混合液为蓝色，滴定终点时蓝色消失；根据 Na2S2O3溶液的体积可计算碘单质的物质的量，从而可计算 BaCrO4沉淀的物质的量，也就可以计算钡离子的浓度，根据方程式得出关系式，具体步骤见答案：。 考点：考查对物质制备的分析，关系式法的运用 （ 15分）某研究小组用黄铜矿（主要成分是 CuFeS2，其中 S为 -2价）为主要原料炼铜，其总反应为： 2CuFeS2+2SiO2+5O2
29、2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的： （ 1）氧化 的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是 （填化学式）。 （ 2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以 将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为 。 （ 3）我国学者研究发现，以精 CuFeS2 矿为原料在沸腾炉中与 O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到 CuSO4 5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表： 沸腾炉温度 / 560 580 600 620 640 660 水溶性 Cu/% 90.12
30、 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23 酸溶性 Cu/% 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19 CuFeS2与 O2反应的化学方程式为 。 实际生产过程中沸腾炉温度为 600 620 。则控制温度的方法是 。 当温度高于 600 620 时，生成物中水溶性铜下降的原因是 。 生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是 。已知在溶液中， Cu2+开始沉淀和沉淀完全的 pH分别为 4.7、 6.7， Fe3+开始沉淀和沉淀完全的 pH分别为 1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的 Fe3+，请写出除去溶液中 Fe3+的实验操作步骤： 。
31、 答案：共 15分 （ 1） FeSiO3（ 2分） （ 2） 4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O（ 2分） （ 3） 4CuFeS2+15O2 4CuSO4+2Fe2O3+4SO2（ 2分） 控制加入 CuFeS2的速度（因 CuFeS2与 O2反应放热）（ 2分） CuSO4受热分解（ 2分） 过滤（ 2分） 加入 CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3粉末，充分搅拌，调节溶液的pH约为 3.2，加热煮沸，过滤，用（适量）稀硫酸酸化（ 3分） 试题分析：（ 1）根据 2CuFeS2+2SiO2+5O2 2Cu+2FeSiO3+4SO2，可得
32、矿渣为FeSiO3； （ 2）由题意 可知， CuFeS2在酸性溶液中与氧气在一种细菌的作用下生成的硫酸盐是硫酸铜和硫酸铁，化学方程式为 4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O； （ 3） 精 CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与 O2（空气）反应，最终得 CuSO45H2O，说明铁元素的存在形式是氧化铁，加水溶解可过滤除去，所以 CuFeS2与O2反应的化学方程式为 4CuFeS2+15O2 4CuSO4+2Fe2O3+4SO2 因为 CuFeS2与 O2反应放热，所以在生产过程中控制加入 CuFeS2的速度，控制温度； 水溶性铜化合物为 CuSO4
33、5H2O，酸溶性铜化合物为 CuO，温度较高时，CuSO4 5H2O 可分解生成 CuO，则在 600 以上时水溶性铜化合物含量减少； 生成物中除硫酸铜外还有氧化铁，氧化铁不溶于水，所以冷却后的除铁的实验操作方法主要是过滤；除去铁离子而不除去铜离子，调节溶液的 pH值在 3.2到 4.7之间，使铁离子完全沉淀，而铜离子不沉淀，所以具体操作是加入CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3粉末，充分搅拌，调节溶液的 pH约为 3.2，加热煮沸，过滤，用（适量）稀硫酸酸化。 考点：考 查物质制备，流程图的分析，化学方程式的书写 填空题 （ 14分）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。 （
34、1）利用太阳能或生物质能分解水制 H2，然后可将 H2与 CO2转化为甲醇。已知： 光催化制氢： 2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H 571.5 kJ/mol H2与 CO2耦合反应： 3H2(g) CO2(g)=CH3OH(l) H2O(l) H -137.8 kJ/mol 则反应： 2H2O(l) CO2(g) = CH3OH(l) 3/2O2(g)的 H kJ/mol。 你认为该方法需要解决的技术问题有 （填字母）。 a. 开发高效光催化剂 b. 将光催化制取的 H2从反应体系中有效分离，并与 CO2耦合催化转化 c. 二氧化碳及水资源的来源供应 （ 2）工业上由甲醇制取甲醛的
35、两种方法如下（有关数据均为在 298 K 时测定）： 反应 I： CH3OH(g) HCHO(g) H2(g) H1 92.09kJ/mol， K1 3.9210-11。 反应 II： CH3OH(g) 1/2O2(g) HCHO(g) H2O(g) H2 -149.73 kJ/mol， K24.351029。 从原子利用率看，反应 （填 “I”或 “II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数 K 值看，反应 制甲醛更有利。 下图是甲醇制甲醛有关反应的 lgK（平衡常数的对数值）随温度 T的变化。图中曲线（ 1）表示的是反应 。 （ 3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮
36、工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将 NH4 氧化为 NO3-（ 2NH4+3O2 2HNO2+2H2O +2H+； 2HNO2 +O22HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和 NO3-反应转化为两种无毒气体。 上述方法中， 1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。 写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。 （ 4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则该电池负极的电极反应式为 。 答案：共 14分。每空 2分。 （ 1） -719.5（ 2分） ab（ 2分） （ 2） I（ 1分） II（ 1分） II（ 2分） （ 3） 4.57（ 2分） 6NO3- 5CH3OH 6H 3N2 5CO2
37、13H2O（ 2分） （ 4） CH3OH+H2O6e-=CO2+6H+（ 2分） 试题分析：（ 1）由盖斯定律得 2H2O(l) CO2(g) = CH3OH(l) 3/2O2(g)的 H（ 3+ 2 ） /2，将 的代入上式中得所求 H=-719.45kJ/mol；利用太阳能或生物质能分解水制 H2，需要开发高效光催化剂，使水易在太阳光的作用下分解，同时将光催化制取的 H2从反应体系中有效分离，并与 CO2耦合催化转化，但二氧化碳及水资源的来源供应不是需要解决的技术问题，答案：选 ab； （ 2）反应物中的原子尽可能的转化为生成物，原子的利用率越高，所以反应 I的原子利用率高；反应 II
38、的化学平衡常数较大，说明反应进行的彻底程度较大，而且反应 II是放热反应，所以从 反应的焓变和平衡常数 K 值看，反应 II制甲醛有利； （ 3） 根据所给方程式可知 2NH4+ 4O2 2HNO3， 1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 232/14=4.57g， 甲醇和 NO3-反应转化为两种无毒气体，从元素守恒角度判断无毒气体是氮气和二氧化碳，另一种产物是水，离子方程式为 6NO3- 5CH3OH 6H 3N25CO2 13H2O （ 4）燃料电池中燃料在电池的负极发生氧化反应，结合图中信息，甲醇被氧化为二氧化碳和氢离子，所以该电池的负极反应式为 CH3OH+H2O6e-=CO
39、2+6H+ 考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡常数的应用，关系式法的应用，原电池电极反应式的书写 （ 12分）【选做题】本题包括 A、 B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A小题评分。 A 物质结构与性质 下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。 a b c d e f g h I （ 1）元素 h的四价阳离子的外围电子排布式为 。 （ 2）元素 c、 d、 e、 f的第一电离能（ I1）由小到大的顺序为 。（用相应元素的元素符号表示） （ 3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一 邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨
40、道的杂化类型为 。 1 mol 苯甲醛分子中含有 键的数目为 。 （ 4）元素 d与 e形成的化合物常用于制作 材料，其原因是 。 （ 5）表中有关元素形成的一种离子和单质 d3互为等电子体，则该离子的化学式为 。 （ 6）元素 I的合金可用来储存 a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为 。 答案：共 12分。 （ 1） 3d5（ 2分） （ 2） AlO； Mg与 Al， Mg的最外层是 3s轨道，有 2 个电子，为全充满状态，所以第一电离能 MgAl，而电子层数越多，第一电离能越小，所以四种元素的第一电离能的大小顺序是 AlMgON； （ 3）邻甲基苯甲醛的分子中苯环、醛基
41、上的碳原子的周围有 3个 键，是 sp2杂化，甲基上的碳原子周围是 4个 键，是 sp3杂化；单键都是 键，双键有 1个是 键，所以 1 mol 苯甲醛分子中含有 键的数目为 14 mol或 14NA； （ 4）元素 d与 e形成的化合物是 MgO，常用作耐火材料，因为 MgO 的晶格能较大，它的熔点高，所以被用作耐火材料； （ 5）单质 d3即 O3，是 3原子 18个价电子的分子，与它互为等电子体的离子的判断，应在 O 元素的周围找，所以应是 NO2-； （ 6）元素 I是 Ni元素，上下底面各有 6个 Ni原子，侧面有 6个 Ni原子，内部形成正六边形的有 6个 Ni原子，所以晶胞中 N
42、i的原子个数 =181/2+6=15； La原子位于六棱柱的顶点和上下底面的中心，所以晶胞中 La 原子的个数=121/6+21/2=3；所以晶胞中 Ni与 La 的原子个数比是 15:3=5:1，该晶胞的化学式为 LaNi5。 考点：考查元素周期表的应用，第一电离能的判断，化学键的判断，物质的性质，晶胞计算 推断题 （ 15分）化合物莫沙朵林（ F）是一种镇痛药，它的合成路线如下（其中的THF是有关反应的催化剂）： （ 1）化合物 C中的含氧官能团的名称为 、 。化合物 E的分子中含有的手性碳原子数为 。 1 mol F最多可与 mol NaOH反应。 （ 2）化合物 C与新制氢氧化铜的悬浊
43、液反应的化学方程式为 。 （ 3）写出同时满足下列条件的 E的一种同分异构体的结构简式： 。 分子的核磁共振氢谱图（ 1H核磁共振谱图）中有 4个峰； 能发生银镜反应和水解反应； 能与 FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。 （ 4）已知 E XF为加成反应，则化合物 X的结构简式为 。 （ 5）已知： 化合物 G（结构如右下图所示）是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体。请写出以 OHCCH(Br)CH2CHO 和 1,3 丁二烯为原料制备 G的合成路线流程图（无机试剂任用）。 合成路线流程图示例如下： 答案：共 15分。 （ 1）醛基 醚键 5 3（共 4分，每空 1分） （ 2） 2Cu(O
44、H)2 NaOH Cu2O 3H2O（ 2分） （ 3） 或 （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） （ 2分）（合理答案：均可） 试题分析：（ 1）由 C得结构简式得化合物 C中的含氧官能团的名称为醛基 醚键 ；根据手性碳的判断，手性碳原子应连接 4个不同的原子或原子团，所以 E中含有 5个手性碳原子； F分子中含有 2个酯基、 1个肽键，所以 1 mol F最多可与 3molNaOH溶液反应； （ 2）化合物 C与新制氢氧化铜的悬浊液发生氧化反应，生成相应的羧酸、氧化亚铜的沉淀、水，化学方程式为 2Cu(OH)2 NaOH Cu2O 3H2O； （ 3）能发生银镜反应和水解反应，说明分
45、子中存在酯基和醛基；能与 FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应， 说明分子中存在酚羟基，结合二者，所以 E的同分异构体应是含有酚羟基的甲酸某酯；且分子中有 4种氢原子，因此符合条件的 E的同分异构体的结构简式为 或（ 4）比较 E、 F的结构简式结合反应类型，判断 X的结构简式为（ 5）由 G的结构简式倒推判断以 OHCCH(Br)CH2CHO 和 1,3 丁二烯为原料制备 G的合成路线。 OHCCH(Br)CH2CHO 先氧化得羧酸，再发生消去反应产生碳碳双键，利用所给已知，两个羧基在 P2O5条件下生成酯，最后与 1,3-丁二烯发生加成反应得 G，流程图如下： 考点：考查有机推断，结构与性质 的关系，官能团的性质，倒推法的应用，结构简式、化学方程式的书写
