1、2013-2014河北省邢台一中高二下学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A将钠投入足量的水中 B将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C将钠投入足量的稀硫酸中 D将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 答案： D 试题分析：将等质量的钠投入足量的水和稀硫酸中，发生反应的反应分别为2Na+2H2O=2NaOH+H2， 2Na+2H2SO4=Na2SO4+H2，实质均为钠与氢离子反应生成氢气，由于钠的质量相同， A、 B、 C三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反
2、应生成NaOH和氢气，铝与 NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多，选 D。 考点：考查金属钠与铝的性质。 相对分子质量为 300以下的某脂肪酸 1.0g与 2.7g碘恰好完全加成，也可被0.2gKOH中和，由此计算该脂肪酸的相对分子质量是（ ） A 274 B 278 C 280 D 282 答案： B 试题分析：设该脂肪酸的相对分子质量为 m，一分子脂肪酸中含羧基数目为 x，含的碳碳双键数目为 y。根据 1mol羧基能与 1molKOH发生中和反应，代入题给数据计算得 m=280x ； 1mol碳碳双键能与 1mol碘单质发生加成反应，代入题给数据计算得 m=94.1y，又
3、相对分子质量为 300以下根据 式可得 x=1，相对分子质量近似为 280，与 式结合得 y=3。则该脂肪酸中含 3个碳碳双键的一元羧酸。设该酸中含碳原子数为 n个，则分子式为 CnH(2n-6)O2，相对分子质量m=12n+2n-6+32=14n+26，相对分子质量近似为 280，则 n=18， m=278。 考点：考查有机物相对分子质量的确定。 烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为： CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO，由分子式为 C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有（ ） A 2种 B 3种 C
4、4种 D 5种 答案： C 试题分析：根据题给信息知，分子式为 C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛为含5个碳原子的醛，示性式为 C4H9CHO，根据等效氢知识判断， C4H9 有CH3CH2CH2CH2 、 CH3CH2（ CH3） CH 、（ CH3） 3C 、（ CH3） 2CHCH2 共4种结构，故生成的醛共有 4种结构，选 C。 考点：考查同分异构体数目的判断。 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A由溴丙烷制丙醇；由丙烯制丙醇 B由甲苯制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸 C由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制 1,2-二溴丙烷 D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇 答案
5、： D 试题分析： A、由溴丙烷制丙醇属于取代反应，由丙烯制丙醇属于加成反应，错误； B、由甲苯制对硝基甲苯属于取代反应，由甲苯制苯甲酸属于氧化反应，错误； C、由氯代环己烷制环己烯属于消去反应，由丙烯制 1,2-二溴丙烷属于加成反应，错误； D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯及由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇均属于取代反应，正确。 考点：考查有机反应类型。 由 OH 、 CH 3、 C 6H5、 COOH 四种基团两两组合（包括同种基团间的组合）形成的物质中，属于有机物且水溶液显酸性的有（ ） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 试题分析：由 OH 、 CH 3、 C 6H5、 COOH
6、四种基团两两组合（包括同种基团间的组合）形成的物质中，属于有机物且水溶液显酸性的有 C6H5OH、CH3COOH、 C6H5 COOH、 HOOCCOOH 共 4种，选 B。 考点：考查有机物的结构与性质，酚羟基、羧基的酸性。 下列化合物中，不属于酯类的是（ ） 答案： B 试题分析：酯是酸与醇（或酚）发生酯化反应生成的一类化合物。 A、题给结构为季戊四醇与磷酸发生酯化反应生成的酯，错误； B、 CH3CH2NO2为硝基化合物，不是酯类，正确； C、题给物质为纤维素与硝酸发生酯化反应生成的酯，错误； D、甲酸与甲醇发生酯化反应生成甲酸甲酯，错误。 考点：考查酯的概念和结构。 在一定条件下，将
7、A、 B、 C三种炔烃所组成的混合气体 4g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成 4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有（ ） A戊烷 B丁烷 C丙烷 D乙烷 答案： D 试题分析：炔烃的官能团为碳碳三键， 1mol碳碳三键能与 2mol氢气发生加成反应。根据题给信息知，一定条件下三种炔烃组成的混合气体 4.0g，与足量的氢气充分加成后可生成 4.4g烷烃，则参加反应氢气的质量为 4.4g-4.0g=0.4g， n（ H2） =0.2mol，则炔烃的总物质的量为 0.1mol，混合气体的平均摩尔质量为40g mol1 ，利用平均值思想，则混合物中一定含有相对分子质量小于 40的炔
8、烃，则反应前混合气体中一定含有乙炔，加成后所得的烷烃中一定有乙烷，选D。 考点：考查混合物计算、平均值法及炔烃的性质。 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ） A石墨烯与石墨互为同位素 B 0.12g石墨烯中含有 6. 021022个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D石墨烯中的碳原子间以共价键结合 答案： D 试题分析： A、石墨烯与石墨互为同素异形体，错误； B、 0.12g石墨烯的物质的量为 0.01mol，含有 6. 021021个碳原子，错误； C、石墨烯是碳元素形成的单质，错误； D、石墨烯中的碳原子间
9、以共价键结合，正确。 考点：考查石墨烯的结构和性质。 使同质量的四种物质： 淀粉 环己烷 乙炔 甲酸甲酯分别在过量氧气中完全燃烧，其消耗氧气量由多到少的次序排列正确的是（ ） A B C = D = 答案： D 试题分析：等质量的烃完全燃烧耗氧量取决于烃中氢元素质量分数的高低，氢元素的质量分数越高，耗氧越多。结合拆分变换思想解题。淀粉的分子式为(C6H10O5)n，变换为 C6(H2O)5n，环己烷的分子式为 C6H12，乙炔的分子式 C2H2，甲酸甲酯的分子式 C2H4O2，变换为 C2 2H2O；燃烧时耗氧部分的含氢量： = ，同质量的四种物质消耗氧气量由多到少的次序排列正确 = ，选 D
10、。 考点：考查有机物燃烧规律。 在 120 、 101kPa下， a mL由氢气、乙烯组成的 混合气体在 b mL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强。已知 b 3a，且燃烧后气体体积缩小了b/16mL，则乙烯的体积为（ ） A b/16mL B b/8mL C (a- b/8) mL D (a+ b/8) mL 答案： C 试题分析：根据题意知，在 120 、 101kPa下，氢气、乙烯组成的混合气体氧气中充分燃烧发生的反应为： 2H2+O2 2H2O(g)， C2H4+3O22CO2+2H2O(g)；由反应方程式知，乙烯燃烧反应前后气体体积不变，气体体积的减少是由氢气燃烧造成的，根据反应
11、计算，混合气体中氢气的体积为b/8mL，则乙烯的体积为 (a- b/8) mL，选 C。 考点：考查有机物燃烧的计算。 药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（ ） A所有原子可能共平面 B酚酞的水解产物中含有醇羟基 C能发生加聚反应生成高分子化合物 D 1 mol该物质最多能与含 4 molNaOH的烧碱溶液反应 答案： B 试题分析： A、根据题给结构简式知，该有机物中含有饱和碳原子，和与它直接相连的 4个原子形成四面体结构，一定不
12、能共平面，错误； B、根据题给结构简式知，酚酞的水解产物中含有醇羟基，正确； C、该物质中不含碳碳双键、叁键等官能团，不能发生加聚反应，错误； D、 1mol有机物质中含有 2mol酚羟基，消耗氢氧化钠 2mol， 1mol的酯基可以和 1mol氢氧化钠发生反应，共消耗氢氧化钠 3mol，错误。 考点：考查有机物的结构和性质。 下列三种有机物 是某些药物中的有效成分。 下列说法正确的是（ ） A三种有机物都能发生水解反应 B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有 2种 C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 D使用 FeCl3溶液和稀酸可以鉴
13、别这三种有机物 答案： D 试题分析：根据三种有机物的结构简式知，对羟基桂皮酸的官能团为酚羟基和羧基；布洛芬的官能团为羧基；阿司匹林的官能团为羧基和酯基。根据官能团确定三种有机物的结构和性质； A、三种有机物中只有阿司匹林中含有酯基，能发生水解反 应，错误； B、对羟基桂皮酸、布洛芬苯环上由两种氢原子，若被氯原子取代，其一氯代物有 2种，而阿司匹林苯环上氢原子有 4种，其一氯代物有 4种，错误； C、根据题给结构简式知， 1mol对羟基桂皮酸含有 1mol酚羟基和 1mol羧基，能与 2mol氢氧化钠反应， 1mol布洛芬含有 1mol羧基，能与 1mol氢氧化钠反应， 1mol阿司匹林含有
14、1mol羧基和 1mol酯基且该酯基水解生成 1mol羧基和 1mol酚羟基，能与 3mol氢氧化钠反应，将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多，错误； D、向 3种物质中 滴加 FeCl3溶液，变紫色的为对羟基桂皮酸，无现象的为布洛芬和阿司匹林，然后再加入稀酸加热，变紫色的为阿司匹林，正确。 考点：考查有机物的结构与性质。 将 21.8gNa2O2与 Na2O 的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中 Na2O2与 Na2O 的物质的量之比是（ ） A 1： 1 B 1： 2 C 2： 1 D 2： 3 答案： C 试题分析： Na2O2
15、与 Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为： Na2O+H2O=2NaOH、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 21.8gNa2O2与Na2O 的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重 18.6g，减少的 3.2g为生成氧气的质量，物质的量为 0.1mol，根据反应 知，混合物中过氧化钠的物质的量为 0.2mol，质量为 15.6g；混合物中氧化钠的质量为 21.8g15.6g=6.2g ，物质的量为 0.1mol，则原混合物中 Na2O2与 Na2O 的物质的量之比是 2： 1，选C。 考点：考查混合物计算、根据化学方程式计算及氧化钠、过氧化钠的性质。 进行化学实验必须注
16、意安全，下列说法不正确的是（ ） A点燃氢气前要检验纯度，以免 发生爆炸 B不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗 C CO气体有毒，处理 CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的 CO2 D在盛 O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子 答案： B 试题分析： A、可燃性气体在点燃或加热前为防止发生爆炸一定要验纯，点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸，正确； B、不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上小苏打溶液，错误； C、 CO气体有毒，处理 CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的 CO2，正确； D、在盛 O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实
17、验时，为防止溅落物炸裂集气瓶，应事先在集气瓶底部铺上一层沙子，正确。 考点：考查化学实验基本操作。 已知某氨基酸的相对分子质量小于 200，且氧的质量分数约为 0.5，则其分子中碳的个数最多为（ ） A 5个 B 6个 C 7个 D 8个 答案： B 试题分析：讨论羧基个数，根据氧元素的质量分数计算氨基酸的相对分子质量，当分子中含有 1个氨基时，所含碳原子数最多。 含羧基数 氧所占相对原子质量 氨基酸相对分子质量 氨基占相对原子质量 碳原子约所占相对原子质量 最多可含碳数 是否合理 1 32 64 16 14 1 不合理 2 64 128 16 48 4 合理 3 96 192 16 80 6
18、 合理 当羧基数目为 4，氨基酸的相对分子质量为 256，大于 200，不符合题意，故该氨基酸最多含有 6个原子，选 B。 考点：考查有机物分子式的确定。 有机物 的正确命名为（ ） A 2-乙基 -3， 3-二甲基 -4-乙基戊烷 B 3， 3-二甲基 -4-乙基戊烷 C 3， 3， 4-三甲基己烷 D 2， 3， 3-三甲基己烷 答案： C 体积为 1 L的干燥容器中充入 HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积大约是（ ） A 0.25 L B 0.5 L C 0.75 L D 1 L 答案： C 试题分析：根据题意知，容器中气
19、体对氧气的密度为 1.082，则气体的平均相对分子质量为 1.08232=34.6，令 HCl的体积分数为 x，则空气的体积分数为（ 1-x），则： 36.5x+29（ 1-x） =34.6，解得： x=0.75， HCl 的体积为 1L0.75=0.75L，进入容器中液体的体积大约是 0.75L，选 C。 考点：考查以物 质的量为中心的计算。 同温同压下某瓶充满 O2时重 116g，充满 CO2时重 122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（ ） A 28 B 64 C 32 D 44 答案： 试题分析：根据阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同
20、数目的分子，即物质的量相同。设容器的质量为 x，未知气体的摩尔质量为 y，则 116gx/32g mol1 =122gx/44 g mol1 =132gx/y ，解得 x100g， y=64g mol1 ，分析选项，选 B。 考点：考查阿伏加德罗定律的应用。 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ） A装置 制备乙酸乙酯 B装置 中 X若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸 C装置 可用于干燥、收集 Cl2，并吸收多余的 Cl2 D装置 配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体 答案： B 试题分析： A、制备乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液吸收产品，导管口末端应位于饱和碳酸钠溶液液
21、面上，与题给装置不符，错误； B、装置 中 X 若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸，该装置为隔离法防倒吸，正确； C、氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，错误； D、配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体应用玻璃棒引流，错误。 考点：考查化学实验基本操作、实验方案分析评价。 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是（ ） A NaCl的电子式为 B NaCl的水溶液是强电解质 C 23Na37Cl中质子数和中子数之比是 8:7 D电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 答案： D 试题分析： A、 NaCl为离子化合物，电子
22、式中氯离子漏掉方括号，错误； B、NaCl的水溶液 是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误； C 23Na37Cl中质子数为 28，中子数为 32，二者之比是 7:8，错误； D、电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠，正确。 考点：考查原子构成、分子结构、电解质的概念及金属钠的冶炼。 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） A NaOH B NH3 H2O C AgNO3 D BaCl2 答案： A 试题分析：根据题意知，硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，生成刺激性气味气体；氯化钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，无现象；氯化镁溶液中滴
23、加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；硫酸铝中滴加氢氧化钠溶液至过量，先生成白色沉淀后消失；硫酸铁中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；可用 NaOH溶液鉴别，选 A。 考点：考查物质的鉴别，准确掌握常见物质的化学性质和相关反应的实验现象是解题关键。 下列除杂质的方法中正确的是（ ） A乙醇中混有乙酸，加入 NaOH溶液后，用分液漏斗分液 B乙烷中混有乙烯，通入 H2，在一定条件下反应使乙 烯完全转化成乙烷 C苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加热蒸馏 D溴苯中含有单质溴加入 KI溶液后用分液漏斗分液 答案： C 试题分析： A、除去乙醇中混有乙酸，应加入生石灰后蒸馏，错误； B、除去乙烷中混有乙烯
24、，应将混合气通入盛有溴水的洗气瓶，错误； C、苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加热蒸馏，正确； D、溴苯中含有单质溴加入 KI溶液，溴苯中会引入新的杂质单质碘，错误。 考点：考查物质的分离、提纯，注意掌握相关物质的性质，利用除杂的三原则：不增、不减、操作易行来分析。 能使溴水褪色，发生取代反应的是（ ） A乙烯 B乙炔 C乙醇 D苯酚 答案： D 试题分析： A、乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，错误； B、乙炔能使溴水褪色，发生加成反应，错误； C、乙醇能使溴水褪色，发生氧化反应，错误； D、苯酚能使溴水褪色，发生取代反应生成 2,4,6 三溴苯酚，正确。 考点：考查常见有机物的性质、有机
25、反应类型的判断。 碳酸钠（ Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（ ） A Na2CO3的稳定性介于 Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3之间 B “侯氏制碱法 ”制得的碱是指 NaHCO3 C可用盐酸鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体 D纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等 答案： C 试题分析： A、 Na2CO3受热难分解，热稳定性比 Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3强，错误； B、 “侯氏制碱法 ”制得的碱是指 Na2CO3，错误； C、 Na2CO3与盐酸反应分两步进行，一开始不放
26、气体，而 NaHCO3与盐酸反应一开始就生成气体，可用盐酸鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体，正确； D、纯碱不能溶解石英，错误。 考点：考查元素化合物知识，涉及相关物质的性质和用途。 下列说法不正确的是（ ） A干燥的氯气可以用钢瓶运输 B钠可以保存在 CCl4液体中 C Na2O2可作为潜水艇的供氧剂 D实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 答案： B 试题分析： A、常温下，干燥的氯气与铁不反应，可以用钢瓶运输，正确； B、钠的密度比 CCl4的密度小，浮在 CCl4液体的表面上，起不到隔绝空气的作用，错误； C、 Na2O2 可与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气，可作为潜水艇的供氧剂，正确
27、； D、实验后剩余的钠粒可放回 原试剂瓶中，正确。 考点：考查元素化合物知识，涉及相关物质的性质、用途和保存。 将 0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ） 答案： C 试题分析：根据题意知，将 0.4gNaOH(物质的量为 0.01mol)和 1.06g Na2CO3(物质的量为 0.01mol)混合并配成溶液，向其中滴加盐酸发生的反应依次为 H +OH-H2O、 H +CO32 HCO3 、 H + HCO3 H2O+CO2，利用物质的量的关系并结合图象解
28、答。 A、当 HCl 的体积为 0.1L时， HCl的物质的量为 0.01molHCl，只与氢氧化钠反应没有气体生成，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，错误； B、根据图像知，一开始反应即有气体生成，与反应不符，错误； C、向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和 NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入 0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和 Na2CO3开始反应，首先发生 HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入 0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此
29、时开始放出气体，与图像相符，正确； D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，错误。 考点：考查与化学反应相关的图像分析。 在一定体积的容器中加入 1.5mol氙气（ Xe）和 7.5mol氟气，于 400 和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25 ，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原 子个数之比是（ ） A 1 2 B 1 3 C 1 4 D 1 6 答案： C 试题分析：根据题意知， 7.5moL 氟气反应剩余 4.5mol 氟气，反应了 3mol 氟气，
30、即 1.5molXe与 3moL氟气反应，根据质量守恒定律知，生成物中氙原子与氟原子物质的量之比为 1.5： 32=1： 4，选 C。 考点：考查原子守恒法 有 BaCl2和 NaCl的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl- 完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、 y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)为（ ） ( mol L-1) A（ y 2x） /a B（ y x） /a C（ 2y 2x） /a D（ 2y 4x） /a 答案： D 试题分析：根据题意知， BaCl2和 NaCl的混合溶
31、液 a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，发生的反应为： SO42-+Ba2+BaSO4，使 Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则溶液中钡离子的物质的量为 xmol， c（ Ba2+） =2x/amol/L，另一份滴加 AgNO3溶液，发生的反应为： Ag+Cl-=AgCl，使 Cl-完全沉淀，反应中消耗 ymolAgNO3，则溶液中氯离子物质的量为 ymol， c（ Cl-） =2y/amol/L，根据溶液中的电荷守恒： 2c（ Ba2+） + c（ Na+） = c（ Cl-）代入数据计算得 c（ Na+）=（ 2y 4x） /amol/L，选 D。 考点：考查混合物的有关计算、
32、物质的量浓度的计算。 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以 Y2O3、 BaCO3和 CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物 YBa2Cu3Ox，现欲合成 0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取 Y2O3、 BaCO3和 CuO 的物质的量分别为（ ） A 0.50， 0.50， 0.50 B 0.25， 1.0， 1.5 C 0.50， 1.0， 1.5 D 1.0， 0.25， 0.17 答案： B 试题分析：根据原子守恒计算需要需取 Y2O3、 BaCO3和 CuO 的物质的量。合成0.5mol YBa2Cu3Ox，由 Y原子守恒有 n（ Y2O3） =1/2n（ Y
33、Ba2Cu3Ox）=0.5mol1/2=0.25mol，根据 Ba 原子守恒有 n（ BaCO3） =2n（ YBa2Cu3Ox）=0.5mol2=1mol，根据 Cu原子守恒有 n（ CuO） =3n（ YBa2Cu3Ox）=0.5mol3=1.5mol，选 B。 考点：考查原子守恒法计算。 美国 “海狼 ”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（ ） A合金的熔点一般比组分金属低 B铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则 n(Al)n(Na) C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D若 m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸
34、中，放出的 H2越多，则铝的质量分数越小 答案： D 试题分析： A、根据合金的概念和性质知，合金的熔点一般比组分金属低，正确； B、铝钠合金若投入一定量的水中发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，若完全溶解得无色溶液，则 n(Al)n(Na)，正确； C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若 n（ Al） n（ Na），金属铝也可能会置换出金属铜，正确； D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气的定量关系： 2Al3H 2， 2NaH 2知，等质量的 金属钠和金属铝，则金
35、属铝产生的氢气量多，放出的 H2越多，则铝的质量分数越大，错误。 考点：考查合金的概念和性质、钠和铝的性质。 实验题 （ 16分）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 Na、 Fe、 N、 O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取 13.0g化合物甲 ，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L。单质
36、乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （ 1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。 （ 2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 。 （ 3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。 （ 4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A KCl B KNO3 C Na2S D CuO （ 5）某同学提 出，丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案： A取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重
37、b克 B取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体 C取 a克混合物充分加热，得 b克固体 D取 a克混合物与足量 Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b克固体。 其中方案 C首先得到老师肯定，据该方案实验后，若 b与 a满足 关系，则证明固体是两种盐的混合物。你认为，除方案 C外，合理的方案还有 。 答案：（ 1） Na3N， (2) 6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe (3) 2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 （ 4） D （ 5） 53 84a b a B D 试题分析：（ 1）根据题意知， Na、 Fe、 N、 O 四种
38、元素组成的化合物中不溶于水、可溶于盐酸的红棕色固体只有 Fe2O3；在四种元素组成的单质中，在高温隔绝空气的条件下与 Fe2O3反应的只有金属钠，单质乙是钠，淡黄色化合物丙为过氧化钠；化合物甲是由 Na和 N 元素组成， 13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和金属钠，生成的氮气折合成标准 状况下的体积为 6.72L，即0.3mol，经计算知 Na和 N 的原子个数比是 1： 3，化合物甲的化学式为 NaN3，过氧化钠的电子式为 ；（ 2）金属钠与红棕色粉末氧化铁发生反应的化学方程式为 6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe；（ 3）过氧化钠在空气中转化为碳酸氢钠和氧气，则反应的化
39、学方程式为 2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2；（ 4）安全气囊中氧化铁粉末的作用是消耗产生的活泼的钠，选项中能和钠反应的是氧化铜，选 D；（ 5）过氧化钠跟空气接触所得的可溶性的盐成分可能是Na2CO3，或 NaHCO3，或 Na2CO3与 NaHCO3混合物，碳酸氢钠受热容易分解，碳酸钠受热难分解，可以用加热的办法来确定成分， C方案：取 a克混合物充分加热，得 b克固体，当固体为碳酸钠时，加热，固体不分解，反应前后固体质量不变， a=b；当固体为碳酸氢钠时，根据 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 知，固体质量减少， b=53 84a；当固体为二者的混合
40、物时， 53 84a b a； A、取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体二氧化碳和水蒸气均能被碱石灰吸收，无法确定混合物的组成； B、取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克氯化钠固体，列方程组计算，可确定混合物组成； D、取 a克混合物与足量 Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克碳酸钙固体列方程组计算，可确定混合物组成，选 BD。 考点：考查物质推断、混合物计算、实验方案的分析评价。 （ 11分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理： 实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4溶液在 100 反应一段时间后停止
41、反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸相对分子质量是 122，熔点 122.4 ，在 25 和 95 时溶解度分别为 0.3g和 6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。 （ 1）操作 为 ，操作 为 。 （ 2）无色液体 A是 ，定性检验 A的试剂是 ，现象是 。 （ 3）测定白色固体 B的熔点，发现其在 115 开始熔化，达到 130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体 B是苯甲酸与 KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体 B加入水中，加热，溶解， 得到白色晶体和无
42、色溶液 取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀 滤液含有 Cl- 干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸 （ 4）纯度测定：称取 1.220g产品，配成 100ml甲醇溶液，移取 25.00ml溶液，滴定，消耗 KOH的物质的量为 2.4010-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 （保留两位有效数字）。 答案：（ 1）分液，蒸馏；（ 2）甲苯，酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；（ 3） 冷却、过滤， 滴加 23 滴硝酸银溶液， 加热使其熔化，并测其熔点， 熔点为 122.4 ；（ 4） 96%。 试题分析：根据题给信息知，一定量的甲 苯和 KMnO4溶液在 100 反应一段时间后停止反应，反应混合物为苯甲酸钾、
43、氢氧化钾、二氧化锰和剩余的甲苯，经过滤除去不溶物二氧化锰，滤液为苯甲酸钾、氢氧化钾和剩余的甲苯，经操作 分液得有机相为甲苯，加无水硫酸钠除去湿存水，经操作 蒸馏得到无色液体 A 为纯净的甲苯液体；水相为氢氧化钾和苯甲酸钾的混合液，加入浓盐酸，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得白色固体 B 为苯甲酸和氯化钾的混合物。（ 1）根据上述分析知，操作 为分液，操作 为蒸馏；（ 2）无色液体 A是甲苯，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色， 定性检验甲苯的试剂是酸性高锰酸钾溶液，现象是溶液褪色；（ 3）通过测定白色固体B的熔点，发现其在 115 开始熔化，达到 130 时仍有少量不熔，
44、推测白色固体 B是苯甲酸与 KCl的混合物。氯化钾可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在 25 和 95 时溶解度分别为 0.3g和6.9g；利用不同温度下的溶解度，分离混合物，得到晶体后通过测定熔点判断是否为苯甲酸；答案：为： 冷却、过滤， 滴加 23 滴硝酸银溶液， 加热使其熔化，并测其熔点， 熔点为 122.4 ；（ 4）称取 1.220g产品，配 成100ml甲醇溶液，移取 25.00ml溶液，滴定，消耗 KOH的物质的量为 2.4010-3mol，则苯甲酸物质的量为 2.4010-3mol，样品中苯甲酸的物质的量为 9.610-3mol，质量为 9.61
45、0-3mol122g mol1 ，样品中苯甲酸的质量分数为 9.610-3mol122g mol1 /1.22g100%=96%。 考点：以苯甲酸的制备流程为载体考查物质的分离、提纯和检验，实验方案的设计及相关计算。 填空题 （ 10分）（ 1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号） 粗盐提纯 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 探究 Ba（ OH） 2 8H2O 晶体和 NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH溶液制备 Fe（ OH） 2白色沉淀 （
46、2） 读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数 实际体积数（填“”、 “=”或 “”） 用托盘天平称取 10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为 g。 实验需用 480mL 0.1mol L-1NaOH 溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 ，所称取 NaOH固体的质量为 g。 答案：（ 1） （ 2） 9.6 500ml容量瓶 2.0 试题分析：（ 1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、引流， 粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，溶解用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤需用玻璃棒引流，蒸发须用玻璃棒搅拌防止
47、液体中局部过热，需要； 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，溶解时用到烧杯 、玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，向容量瓶中转移液体用玻璃棒引流，需要； 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉不能用玻璃棒搅拌，不需要； 探究 Ba（ OH） 2 8H2O 晶体和 NH4Cl晶体反应过程中的能量变化，需用玻璃棒搅拌让它们充分混合，加快反应速率，需要； 实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH溶液制备 Fe（ OH） 2白色沉淀，该反应速率快，为防止氢氧化亚铁被氧化不能用玻璃棒搅拌，不需要；选 ；（ 2） 滴定管的零刻度在上面，越往下刻度越大，仰视液面读数体积偏大 ，所读的刻度大于实际的刻度大； 根据左盘的质量 =右盘的质量 +游码的质量，所以药品质量 =砝码质量 -
