1、2013-2014河南省六市高中毕业班第二次联合调研检测理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下， 2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B常温下， 10 L pH 12的 Na2CO3溶液中含有的 OH-离子数为 0.1NA C标准状况下， 22.4 LNO2和 NO的混合气体中所含的氮原子总数为 2NA D将含有 1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到 Fe(OH)3胶粒的数目为 NA 答案： B 试题分析： A、标准状况下 2.24L的氯气 的物质的量是 1mol，氯气与水反应既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子的
2、物质的量是 00.05mol，电子数目为0.05NA，错误； B、 pH 12的 Na2CO3溶液中 c（ OH-） =110-14/110-12=0.01mol/L，所以 10L溶液中 OH-离子数为 0.1NA，正确； C、标准状况下，22.4 LNO2和 NO的混合气体的物质的量是 1mol，无论 NO2和 NO的比例如何，所含 N 原子个数都是 1，所以 1mol混合气体中氮原子总数为 NA，错误； D、水解反应是可逆反应，所以含有 1molFeCl3的浓溶液完全水解不会得到 NAFe(OH)3胶粒，错误，答案：选 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用 已知下表为 250C时某些弱
3、酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、 HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是 CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.810-5 Ka=3 010-8 Ka1=4 410-7 Ka2=4 710-11 A相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是： C(Na+)C(ClO )C(CH3COO )C(OH )C(H+) B向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO +CO2+H2O2HClO+CO32 C a、 b、 c三点所示溶液中水的电离程度 cab D图像中，
4、 表示 CH3COOH， 表示 HClO,且溶液导电性 :cba 答案： C 试题分析： A、醋酸的酸性强于次氯酸，所以相同浓度的 CH3COONa和 NaClO的混合溶液中，水解程度 CH3COO-C(CH3COO ) C(ClO ) C(OH )C(H+)，错误； B、由所给电离平衡常数可知酸性 H2CO3 HClO HCO3-,所以向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3 ，错误； C、 a、 b、 c三点所示溶液中氢离子浓度的大小关系是 bac，氢离子浓度越大，使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度越小，所以水的电离程度 cab
5、，正确； D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以加入相同体积的水时醋酸的 pH小于次氯酸，所以 表示 HClO， 表示 CH3COOH,溶液的导电性与溶液中的离子浓度有 关，离子浓度越大，导电性越强，所以溶液导电性 : bac，错误，答案：选 C， 考点：考查水解程度的判断，酸性的比较，水电离程度的比较，对图像的分析能力 下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是 选项 实验事实 解释或结论 A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将 BaSO4浸泡在饱和 Na2CO3溶液中，部分 BaSO4转化为 BaCO3 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) C 某
6、钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现 该钾盐可能是 K2CO3 D NaI溶液 溶液变蓝色 酸性条件下 H2O2的氧化性比 I2强 答案： C 试题分析： A、 KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，氯气氧化碘离子为碘单质，再通入 SO2，溶液褪色，碘遇二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，所以说明二氧化硫检验还原性，错误； B、将 BaSO4浸泡在饱和 Na2CO3溶液中，部分 BaSO4转化为 BaCO3，是因为碳酸钠溶液为饱和溶液，硫酸钡的溶解平衡中部分钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡就会沉淀析出，与 Ksp(BaSO4)、 Ksp(BaCO3)的大小无关，而且，若 Ks
7、p(BaSO4)Ksp(BaCO3)，则硫酸钡沉淀会全部转化为碳酸钡，错误； C、使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是二氧化碳，所以该钾盐可能是 K2CO3，正确； D、因为该过程中加的是硝酸，所以溶液变蓝色是否是H2O2 的氧化性将碘离子氧化为单质碘还是硝酸的氧化性将碘离子氧化为单质碘，不能确定，错误，答案：选 C。 考点：考查二氧化硫的性质，离子的判断，沉淀的转化，物质的氧化性的比较 有机物 X的蒸气相对氢气的密度为 51， X中氧元素的质量分数为 31.7%，则能在碱溶液中发生反应的 X的同分异构体有（不考虑立体异构） A 15种 B 13种 C 11种 D 9种 答案： B 试题分析：
8、有机物 X的蒸气相对氢气的密度为 51，所以 X的相对分子质量是512=102， X中氧元素的质量分数为 31.7%，则 O 原子的个数是 2，所以 X的分子式为 C5H10O2， X在碱溶液中发生反应，说明 X是酯类化合物或是羧酸，根据同分异构体的书写原则， X的酯类同分异构体有 9种，羧酸类有 4种，共 13种同分异构体，答案：选 B。 考点：考查有机物分子式的判断，性质的应用，同分异构体的判断 英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是 A电池工作时 H
9、+移向负极 B该装置还可以将电能转化成为化学能 C理论上电池工作时，每消耗 67 2L O2时，可以净化 2mol CO(NH2)2 D电池的负极反应式为： CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+ 答案： D 试题分析： A、原电池中阳离子向正极移动，错误； B、原电池是把化学能转化为电能的装置，错误； C、消耗氧气的体积未指明标准状况，所以可以净化CO(NH2)2的物质的量无法计算，错误； D、由图可知，负极是尿素发生氧化反应，失电子生成二氧化碳和氮气，负极反应式为： CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，正确，答案：选 D。 考点：考查原电池的工作原理、能
10、量的转化、离子的移动方向 在塑料原料加工时，添加塑化剂 (DCHP)可以使其变得较为柔软，易于加工。塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质。塑化剂的一种制备方法如下： 下列说法正确的是 A DCHP的分子式为 C20H28O4 B上述制备 DCHP的反应属于取代反应 C DCHP苯环上的一氯代物有 4种 D 1molDCHP最多可与含 4molNaOH的溶液反应 答案： B 试题分析： A、 DCHP的分子式为 C20H24O4，错误； B、上述制备 DCHP的反应相当于是酯化反应，属于取代反应，正确； C、 DCHP苯环上有 2种 H原子，所以苯环上的一氯代物有 2种，错误； D、
11、分子中有 2个酯基，所以 1molDCHP最多可与含 2molNaOH的溶液反应，错误，答案：选 B。 考点：考查有机物分子式的判定，官能团的性质，反应类型的判断 原子序数依次增大的 X、 Y、 Z、 W四种短周期元素， X、 W原子的最外层电子数与其电子层数相等， X、 Z的最外层电子数之和与 Y、 W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为 YX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由 X、 Y、 Z组成的盐。下列说法正确的是 A由 X、 Y、 Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度 B YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C原子半径： Z”或 “ K2K3（
12、 2分） 3 （ 2分） A C （ 2分） 4 5 L2 mol-2 (不带单位不扣分 )（ 2分） （ 3） CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+ （ 2分） 0.19（ 2分 ) 试题分析：（ 1）根据盖斯定律得，目标方程式 = 2 - 2 - ， H=（ -393 5kJ mol-1） 2 -（ -126 4kJ/mol） 2 -（ -296 8kJ mol-1） =-237 4kJmol-1，所以所求热化学方程式为 SO2（ g） +2CO（ g） =S(s)+2CO2（ g） H=-237 4kJ mol-1； （ 2） 由图 1可知，温度升高 CO的转化率降低，说明
13、升高温度，平衡逆向移动，正向是放热反应， H ，转化率高的平衡常数大，所以 K1、 K2、 K3的大小关系为 K1K2K3测得 B(X1,60)点氢气的转化率为 40%， CO的转化率是 60%，设 B点时 CO、 H2的物质的量分别是 m、 n，可得 60%m=40%n/2，所以 n/m=3,即 x1=3； A、增大反应物浓度，正反应速率先增大后减小，说明平衡正向移动，正确；B、增大生成物浓度，逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向 移动，错误； C、降低温度， K 值增大，说明生成物浓度增大，反应物浓度减小，平衡正向移动，正确； D、减小压强，平衡逆向移动，反应物的体积百分含量增大，错误；
14、E、恒容条件时混合气体的密度增大，说明容器中气体质量增加，可能是反应物也可能是生成物，平衡移动方向不确定，错误，答案：选 AC； 设平衡时 CO的浓度是 x，则氢气的浓度是 2x-1，生成甲醇的浓度是 1-x，根据题意得： x/(2x-1)=2:1,x=2/3mol/L,所以 K=(1-x)/x (2x-1)2=4 5 L2 mol-2 （ 3） 阳极发生氧化反应，乙醛被 氧化为乙酸，氢氧根离子被氧化为氧气，则阴极发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，同时氢离子被还原为氢气，所以阳极电极反应式除生成氧气外，还有 CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+ 阴极反应是 CH3CHO+2e-+2
15、H+=CH3CH2OH，所以注入 1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，阴极区乙醛的去除率可达 60%，生成乙醇的质量是1000L300mg/L60%10-3g/mg44g/mol46g/mol=188 2g=0.19kg。 考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡图像的分析及平衡理论应用，电化学原理的应用 【化学 -选修 2化学与技术】（ 15分） 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温
16、度较高） 回答下列问题： （ 1）该生产工艺反应 应在 （填 “温度较高 ”或 “温度较低 ”）的情况下进行； （ 2）写出工业上制 取 Cl2的化学方程式 ； （ 3） K2FeO4具有强氧化性的原因 ； （ 4）配制 KOH溶液时，是在每 100 mL水中溶解 61.6 g KOH固体（ 该溶液的密度为 1.47 g/mL），它 的物质的量浓度为 ； （ 5）在 “溶液 I”中加 KOH固体的目的是 ： A与 “溶液 I” 中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClO B KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供反应物 D使副产物 KClO3转化为 KCl
17、O （ 6）从 “反应液 II”中分离出 K2FeO4 后，还会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工 产 品，具体说出其中一种物质的用途 （答 1点即可）； 则反应 中发生的离子反应方程式为 。 （ 7）如何判断 K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 答案：（ 15分） （ 1）温度较低 （ 1分） （ 2） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（ 2分） （ 3） Fe元素的化合价显 +6价，易得电子（ 1分） （ 4） 10 mol/L （ 2分） （ 5） AC （ 2分） （ 6） KNO3 KCl， （ 2分） KNO3可用于化肥，炸药等 （答 1点即得 1分
18、） 2Fe3+ + 3ClO- + 10 OH- 2FeO42- + 3Cl-+ 5H2O （ 2分） （ 7）取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净。（ 2分） 试题分析：（ 1）该生产工艺反应 应在较低温度下进行，因为后面会用到KClO 溶液； （ 2）工业上制取 Cl2，是通过电解饱和食盐水的方法，化学方程式为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2； （ 3） K2FeO4具有强氧化性的原因是 Fe元素的化合价显 +6价，易得电子，具有强氧化性； （ 4）溶液的质量是 100+61.6=161.6g，则溶
19、液的体积为161.6g/1.47g/mL=110mL=0.11L,溶质的物质的量是 61.6g/56g/mol=1.1mol，所以溶液的物质的量浓度为 1.1mol/0.11L=10mol/L； （ 5）反应 中通入过量的氯气，所以氯气有剩余，加入氢氧化钾固体与过量的氯气反应，生成更多的 KClO，为下一 步反应提供反应物；所以答案：选 AC； （ 6）反应 中硝酸铁与次氯酸钾发生氧化还原反应，铁离子被氧化为 FeO42- ，次氯酸根离子被还原为氯离子，所以从 “反应液 II”中分离出 K2FeO4后，还会有副产品 KNO3、 KCl，其中 KNO3可用于化肥，炸药等；根据分析，反应 中发生的
20、离子反应方程式为 2Fe3+ + 3ClO- + 10 OH- 2FeO42- + 3Cl-+ 5H2O； （ 7）生成 K2FeO4的同时还有氯化钾生成，所以判断 K2FeO4晶体是否洗涤干净就是判断洗涤液中是否含有氯离子，判断方法是取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净。 考点：考查的工业流程的分析，工业制氯气的方法，物质氧化性的判断，判断K2FeO4晶体洗涤干净的方法 【化学 -选修 3物质结构与性质】（ 15分） 铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。 请回答以下问题： （
21、 1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下： Cu2+的价电子排布图 ; NH4CuSO3中 N、 O、 S三种元素的第一电离能由大到小顺序为 _(填元素符号 )。 的空间构型为 _， 离子中心原子的杂化方式为 。 （ 2）请写出向 Cu(NH3)4SO4水溶液中通入 SO2时发生反应的离子方程式： 。 （ 3）某学生向 CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4 H2O 晶体。 下列说法正确的是 a氨气极易溶于水，是因为 NH3分子和 H2O 分子之间形成 3种不同的氢键 b N
22、H3分子和 H2O 分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角 c Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素 请解释加入乙醇后析出晶体的原因 （ 4） Cu晶体的堆积方式如图所示，设 Cu原子半径为 r, 晶体中 Cu原子的配位数为 _，晶体的空间利用率 为 （ ,列式并计算结果）。 答案：（ 15分） （ 1） NOS （ 1分） 正四面体形（ 1分） sp3杂化（ 1分） （ 2） 2Cu(NH3)42+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3+6NH4+SO42-（ 2分） （ 3） c（ 1 分
23、） 乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（ 2分） （ 4） 12 （ 2分） 或 或 ( 或 74 8，列式 2分，结果 1分，共 3分 ) 试题分析：（ 1） Cu2+的价层电子数是 9个，所以 Cu2+的价电子排布图为； N、 O、 S三种元素中由于 N 原子的 2p轨道是半充满状态，所以第一电离能最大；同主族元素，随电子层数的增多，第一电离能逐渐减小，所以 3种元素的第一电离能由大到小顺序为 NOS SO42-的价层电子对数 =4+1/2(6+2-42)=4，所以空间构型为正四面体型； SO32-离子的价层电子对数 =3+1/2(6+2-32)=4，
24、所以中心原子的杂化方式为 sp3 杂化； （ 2）由流程图可知向 Cu(NH3)4SO4水溶液中通入 SO2时生成白色沉淀，根据所给沉淀的化学式书写离子方程式，所以离子方程式为2Cu(NH3)42+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3+6NH4+SO42-； （ 3） a氨气极易溶于水，是因为 NH3分子和 H2O 分子之间形成 2种不同的氢键， N 与 H， O 与 H之间，错误； b NH3分子和 H2O 分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是角形，氨气分子的键角大于水分子的键角，错误；c Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键，硫酸根离子与配离子之间是离
25、子键， N 与 H之间是共价键，氨气与铜离子之间是配位键，正确； d Cu(NH3)4SO4 组成元素中电负性最大的是氧元素，错误，答案：选 c； 根据相似相容原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度； （ 4） Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，所以配位数是 12；由图可知，立方体的面的对角线长是 4r，所以立方体的棱长 a=2 r， 1个 Cu的体积是4/3r3,晶胞中 Cu原子的个数是 4个，所以晶体的空间利用率为 44/3r3/a3= 考点：考查电子排布图的书写，元素第一电离能的判断，空间构型、杂化轨道的判断，化学键类型
26、的判断，离子方程式的书写，晶胞的计算 简答题 【化学选修 5 有机 化学基础】 （ 15分） 姜黄素（分子式为 C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用。其合成路线如下： 已知： i ii （ R1、 R2、 R3为烃基或氢原子） iii E的核磁共振氢谱中有两个峰 请回答下列问题： （ 1） E中含有的官能团名称是 。 （ 2） B物质的名称为 ；试剂 X为 。 （ 3）姜黄素的结构简式为 。 （ 4） E G反应的化学方程式为 ； 其反应类型是 。 （ 5）下列有关香兰醛的叙述正确的是 （填正确答案：编号）。 a香兰醛能与 NaHCO3溶液反应 b香兰醛
27、能与浓溴水发生取代反应 c能与 FeCl3溶液发生显色反应 d 1 mol香兰醛最多能与 3 molH2发生加成反应 （ 6）符合下列条件的香兰醛（ K）的同分异构体有 种： 属于芳香族化合物 与氯化铁溶液发生显色反应 苯环上只有两个取代基 存在羰基的结构。写出香兰醛（ K）的同分异构体中符合下列条件的结构简式 。 苯环上的一氯取代物只有 2种； 1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗 3molNaOH; 核磁共振氢谱中有 4种吸收峰。 答案：（ 15分） （ 1）醛基 羧基 （各 1分共 2分） （ 2） 1,2-二溴乙烷（ 1分） NaOH溶液 （ 1分） （ 3） （ 2分） （ 4）
28、（ 2分） 加成反应 （ 1分） （ 5） b c（漏选得 1分，错选不得分） （ 2分） （ 6） 21；（ 2分） （ 2分） 试题分析：乙烯与溴发生加成反应生成 B1,2-二溴乙烷；在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应书写 C乙二醇；被氧化生成 D乙二醛；部分醛基被氧化生成 E为CHOCOOH； E与邻羟基苯甲醚发生取代反应生成 G， G 中的醛基被氧化生成 J；J在一定条件下发生脱羧反应生成 K； K 在氢氧化钠溶液中发生类似已知 ii的反应生成姜黄素。根据以上分析得： （ 1） E的分子式为 C2H2O3，所以 E中含羧基和醛基； （ 2） B是乙烯与溴加成的产物，名称为 1,2-二溴乙
29、烷；试剂 X是氢氧化钠的水溶液，发生水解反应； （ 3） K 在氢氧化钠溶液中发生类似已知 ii的反应生成姜黄素，所以姜黄素的结构简式为 （ 4） E与邻羟基苯甲醚发生取代反应生成 G，所以 E G反应的化学方程式为（ 5）香兰醛中含有醛基、酚羟基、苯环、醚氧键，不能与 NaHCO3溶液反应，可以与浓溴水发生取代反应，与 FeCl3溶液发生显色反应， 1 mol香兰醛最多能与 4molH2发生加成反应，所以答案：选 bc； （ 6）符合条件的香兰醛的同分异构体中存在酚羟基、碳氧双键、苯环，所以分子中的另 2个 O 原子在同一取代基上，每种取代基都有邻、间、对 3种不同的结构，所以苯环上除酚羟基
30、之外的另一取代基是问题的关键。另一取代基可能的结构有 -CH2COOH、 -O-COCH3、 -COOCH3、 -CH2-O-CHO、 -O-CH2CHO、 -COCH2OH、 -CHOHCHO7 种，所以符合条件的香兰醛的同分异构体共有 21 种； 香兰醛（ K）的同分异构体中 苯环上的一氯取代物只有 2种，说明苯环存在 2个不同对位取代基； 1mol该物质与烧碱溶液 反应，最多消耗 3molNaOH，说明分子中存在酚羟基、酯基，且酯基的碳氧单键与苯环直接相连； 核磁共振氢谱中有 4种吸收峰，说明分子中存在 4种 H原子，所以符合该条件的 K 的同分异构体的结构简式为 考点：考查有机推断，官能团的判断及性质应用，结构简式、化学方程式的判断与书写，同分异构体的判断及书写
