1、2013-2014福建省三明市三校高三下学期联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 北京 2008奥运会金牌直径为 70mm，厚 6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误 A硫酸铜溶液 B盐酸 C稀硝酸 D硝酸银溶液 答案： C 试题分析：在金属活动性顺序表中， Au与任何酸都不会发生反应， Ag能与硝酸发生反应，得到的 AgNO3是无色溶液；而 Zn与与硝酸反应得到 Zn(NO3)2溶液是无色溶液； Cu与硝酸反应得到的是蓝色 Cu(NO3)2溶
2、液。因此用稀硝酸就可以证明甲、乙、丙猜想的正误 .选项为 C。 考点：考查金属的活动性顺序与检验方法的知识。 将 0.1mol/L的醋酸钠溶液 20mL与 0.1mol/L盐酸 10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A c (Ac-) c (Cl-) c (H+) c (HAc) B c (Na+) c (H+) c (Ac-) c (Cl-) C c (Ac-) c (Cl-) c (H+) c (HAc) D c (Ac-) c (Cl-) c (HAc) c（ H+） 答案： D 试题分析：反应后的溶液为 HAc与 HCl按照 1:1的物质的量的比的混合溶液。
3、由于溶液显酸性，说明在溶液中 HAc的电离作用大于 Ac-的水解作用。所以 c (Ac-) c (Cl-) c (HAc)，但是 HAc是弱酸，电离程度是很微弱的，所以 c (HAc) c (H+)，因此关系为 c (Ac-) c (Cl-) c (HAc) c (H+)。 A.错误。 D正确。根据电荷守恒可得： c (Na+) c (H+) c (Ac-) c (Cl-)+c(OH-)。 B错误。根据物料守恒可得 c (Ac-) c(Na+)=c (Ac-)+c (HAc)。 C.错误。 考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。 LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色
4、能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e-=LiFePO4 负极 Li-e-= Li+下列说法中正确的是 A充电时电池反应为 FePO4+Li = LiFePO4 B充电时动力电池上标注 “+”的电极应与外接电的正极相连 C放电时电 池内部 Li+向负极移动 D放电时，在正极上是 Li+得电子被还原 答案： B 试题分析： A放电时电池反应为 FePO4+Li = LiFePO4。错误。 B在电池上标注的 “+”、 “-”就是充电时与外界电源的连接方式。因此动力电池上标注 “+”的电极应与外接电的正极相连。正确。 C根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在放
5、电时电池内部 Li+向负电荷较多的正极移动。错误。 D放电时，在正极上是 FePO4中的 +3价是 Fe3+得电子被还原。错误。 考点：考查 LiFePO4新型锂离子动力电池在放电及充电时的反应原理的知识。 下列离子方程式中正确的是 A向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： AlO2- CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3- B硫化钠的水解反应： S2- H3O+ HS- H2O C 1 mol/L的 KAl(SO4) 2溶液与 2 mol/L的 Ba(OH) 2溶液等体积混合：Al3+4OH = AlO2 +2H2O D用食醋溶解水垢： 2H+ CaCO3=Ca2+ H2O CO2
6、答案： A 试题分析： A反应原理无误，拆写符合离子方程式的原则。正确。 B硫化钠的水解反应： S2- H2O HS- OH-。错误。 C.在溶液中还存在 SO42-与 Ba2+的沉淀反应。正确的离子方程式应该为： SO42-+Ba2+ +Al3+ +4OH =BaSO4+AlO2 +2H2O。错误。 D食醋是弱酸，应该写化学式。离子方程式为： 2CH3COOH CaCO3=Ca2+ H2O CO2+2CH3COO-。错误。 考点：考查离子方程式的正误判断的知识。 将几滴 KSCN（ SCN-是 “类卤离子 ”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有 Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶
7、液分为两份， 一份中加入适量 KMnO4溶液，红色褪去； 向另一份中通入 SO2，红色也褪去。 下列说法不正确的是 A 红色褪去的原因可能是 KMnO4将 SCN-氧化，使 Fe（ SCN） 2+消失 B Fe（ SCN） 2+中 Fe3+与 SCN-以配位键结合。 C 红色褪去的原因是 SO2具有漂白性 D SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（ SCN） 2 答案： C 试题分析： A 在溶液中存在平衡： Fe3+3SCN- Fe(SCN)3. KMnO4有强氧化性，当滴入 KMnO4溶液时， KMnO4将 SCN-氧化为 (SCN)2,平衡逆向移动，红色物质逐渐减少，因此红色褪去
8、。正确。 B在 Fe3+中存在空轨道，在 SCN-的 S原子上存在孤对电子，所以 Fe（ SCN） 2+中 Fe3+与 SCN-以配位键结合。正确。 C 红色褪去的原因是因为发生反应： SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+4H+SO42-.错误。 D SCN-有还原性，在适当条件下当遇到强氧化剂时可失去电子被氧化剂氧化为 (SCN)2。正确。 考点：考查影响络合平衡的知识。 下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2073 -57 1723 A铝的化合物
9、的晶体中有的是离子晶体 B表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 答案： B 试题分析： A. AlF3、 Al2O3是离子晶体； AlCl3是分子晶体。正确。 B在表中AlCl3、 BCl3和干冰都是分子晶体。错误。 CO2是分子晶体， SiO2是原子晶体。同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体。正确。 D Na、 Al是不同族元素，但是 Na2O、 Al2O3都是离子晶体，是相同类型的晶体。正确。 考点：考查同族元素形成的化合物的相似性及差异性的知识。 实验题 （ 16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
10、（ 1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（ NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气 ,该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式 。从下图中选择制取氮气的合适装置 。 （ 2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 。 （ 3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。 （ 4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H+、 OH-、 离子。 答案：（ 1） NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2+2H2O a （ 2）干燥气体控制氢气和氮气的流速（ 3）说明氨的
11、氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生 （ 4） NH4+、 NO3- 试题分析：（ 1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（ NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气 , 该反应的化学方程式为： NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2+2H2O。该反应为液 +液 气体。所以应该选择 a装置。（ 2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有控制氢气和氮气的流速，以调节二者的混合比例及对气体进行干燥处理。（ 3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨的氧化反应是一个放热反应。氨氧化的方程式为 4NH3
12、+5O24NO+6H2O；产生的 NO在锥形瓶上方遇空气发生反应： 2NO+ O2= 2NO2产生红棕色的 NO2 气体。因此锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生。（ 4）产生的 NO2在水中溶解发生反应 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO得到硝酸，硝酸与氨气发生反应得到 NH4NO3.因此反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H+、OH-、 NH4+、 NO3-。 考点：考查实验室制取氮气的实验原理、操作及氨气的催化氧化的现象、溶液中含有的成分的确定的知识。 计算题 （ 13 分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。 A M Q R E D G J 请回答下列问
13、题： （ 1） G和 J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个 G原子周围与其最近且等距的 J原子有 个。该晶体属于 晶体 A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体 （ 2） M3R2是一种直线型分子 R=M=M=M=R，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。 （ 3）请写出 D-的电子排布式： 。 （ 4） M2A2也是直线型分子， 1个分子中含有 个 键。 （ 5）化合物 E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示） 答案：（ 1） 8 D （ 2）非极性 （ 3） 1s22s22p63s23p6 （ 4）
14、 3 （ 5） 试题分析：根据元素在周期表中是位置可知： A是 H； M是 C； Q是 N； R是O； E是 Al； D是 Cl； G是 Ti； J是 Fe。（ 1） Ti和 Fe形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。因为在氯化铯晶体中，每个 Cs+离子周围与其距离相等且最近的 Cl-有 8个。使用该合金中每个 G原子周围与其最近且等距的 J原子有 8个。该晶体是合金，属于金属晶体。选项为 D。（ 2） C3O2是一种直线型分子 O=C=C=C=O，。由于该分子的空间排列是对称的。所以该分子是一种非极性分子。（ 3）在 Cl-的核外有 18个电子。其电子排布式：1s22s22p63
15、s23p6。（ 4） C2H2也是直线型分子， 1个分子中含有 3个 键。（ 5）在化合物 Al2Cl6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，其结构式是。 考点：考查元素的推断、物质的离子、分子、及晶体的结构的知识。 简答题 （ 12分） D、 A、 B、 C为四种原子序数依次增大的短周期元素， A、 B、 C同周期， A的原子半径是同周期中最大的； B、 D同主族。已知 D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂， C元素的单质可以从 A、 B两元素组成的化合物的水溶液中置换出 B元素的单质。 （ 1） C元素在周期表中的位置 周期 族。 （ 2） A、 B元素形成的常见化合物水溶液显 性
16、，原因是（用离子方程式表示） 用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为 ， （ 3） A、 D元素可以形成化合物 A2D2，写出 A2D2与 CO2反应的化学方程式 （用元素符号表示）。该反应中还原剂是 。 （ 4） B元素的单质在不同的条件下可以与 O2发生一系列反应： B(s)+O2(g)=BO2(g)； H=-296.8kJ/mol 2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)； H=-196.6kJ/mol 则 1 mol BO3(g)若完全分解成 B（ s），反应过程中的热效应为 。 答案：（ 1）第三周期第 A族； （ 2）碱性； S2-+H2O HS-+OH-；2H+2e-
17、=H2; (3) 2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2 ; Na2O2; (4)吸收 395.1KJ的热量（或 +395.1KJ） 试题分析：根据题意可知这几种元素分别是： A是 Na； B是 S； C是 Cl； D是O。（ 1） Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第 A族；（ 2） A、 B元素形成的常见化合物 Na2S是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使水溶液显碱性。水解的两种方程式为： S2-+H2O HS-+OH-；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，由于放电能力 H+Na+，所以在阴极是 H+得到电子。该电极的反应式为2H+2e-=H2;（ 3） Na2O2与 CO2反应的化学
18、方程式是 2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2 ；在该反应中氧化剂、还原剂都是 Na2O2。 2 足量可得 BO3(g)=3/2 O2(g)+ B(s) H=+395.1KJ/mol. 考点：考查元素的推断、盐的水解、电解原理的应用、还原剂的判断、热化学方程式的书写的知识。 （ 10 分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题： （ 1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称） （ 2）催化氧化阶段反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H 0， 550 时， SO2转化为 SO3的平衡转化率（
19、）与体系总压强（ p）的关系如图所示。 理论上要提高 SO2的转化率，反应的条件应是 温 、高压（填 “高 ”、 “低 ”、或“常 ” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是 。 将 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于 5 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于 。 （ 3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达 91.7%以上。已知废钒催化剂中含有 V2O5、 VOSO4及不溶性残渣。查阅资料 知： VOSO4可溶于水， V2O5难溶于水， NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。 则：反应
20、中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应 的离子方程式为 。该工艺中反应 的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液 pH影响外，还需要控制氯化铵系数 (NH4Cl加入质量与料液中 V2O5的质量比 )和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度： 、 。 答案：（ 1）接触室 （ 2）低 使用常压 SO2就可以达到较高的转化率。 （ 3） 400mol2/L2 . （ 4） NH4+ + VO3-=NH4VO3 4和 80 。 试题分析：（ 1）煅烧黄铁矿形成的炉气是在接触室中进行催化氧化实验的。在SO2氧化的过程中杂质有些可能是少量的也会引起催化剂中毒，所以必须经除尘
21、、洗涤、干燥后进入接触室。（ 2）由于反应 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)； H 0的正反应为放热反应。所以为了提高原料的利用率，反应应该在低温下进行。该反应的正反应为气体体积减小的反应。增大压强能使平衡正向移动，反应物的转化率提高，但是由于增大压强对设备需要承受压强的要求提高，需要的动力也增大，这就需要增大 投入，但是制取的物质收益甚微，相对来说，不划算。而且在使用常压 SO2就可以达到较高的转化率。在反应开始时 c (SO2)=0.4mol/L;c(O2)=0.2mol/L。由于反应达平衡后，体系总压强为 0.10 M Pa，此时 SO2的平衡转化率为 0.8.则平衡时 c
22、(SO2)=0.08mol/L； c(O2)=0.04mol/L； c (SO3)=0.32mol/L；因此该反应的化学平衡常数 K=(3)在废钒催化剂中主要含 VOSO4、 V2O5，经过粉碎、水浸、过滤得到的滤渣中含有 V2O5。向其中加入 Na2SO3、 H2SO4，经过氧化还原反应， V2O5变为可溶于水的 VOSO4，留在滤液中。向滤液中加入 KClO3,发生氧化反应反应，得到(VO2)2SO4。在 (VO2)2SO4、 VO3 、 NH4VO3及 V2O5中 V的化合价都是 +5价，化合价不变，所以是非氧化还原反应。因此反应 中属于氧化还原反应的是 其中反应 的离子方程式为 NH4
23、+ + VO3-=NH4VO3 。根据题目提供的图像可知：控制氯化铵系数是 4；温度为 80 。这时沉钒率最高。 考点：考查设备的使用、反应条件的选择、化学平衡常数的计算、氧化还原反应的判断及离子方程式的书写的知识。 推断题 （ 13分）由丙烯经下列反应可得到 F、 G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （ 1）判断以下过程的反应类型： AB DE （ 2）聚合物 F的结构简式是 _。 （ 3） B转化为 C的化学方程式是_。 （ 4）在一定条件下，两分子 E能脱 去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 _。 （ 5） E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应， 1mol该
24、种同分异构体与足量的金属钠反应产生 1mol H2，则该种同分异构体为_。 答案：（ 1）取代（或水解） ；加成（或还原）（ 2） （ 3） （ 4） （ 5）HOCH2CHOHCHO 试题分析： CH3CH=CH2发生加聚反应得到 F:聚丙烯： ； CH3CH=CH2与 Br2发生加成反应得到 A:1,2 二溴乙烷 CH2BrCHBrCH3. A与 NaOH的水溶液发生水解反应得到 B： ； B与 O2在 Ag作催化剂时，加热发生反应得到 C: ； C氧化得到 D： ； D与 H2在 Ni作催化剂时加热发生加成反应得到 E： ； E发生缩聚反应得到高聚物聚乳酸G： 。（ 1） AB的反应类型为取代反应（或水解反应）；DE的反应类型为加成反应（催化加氢的反应液叫还原反应）；（ 2）聚合物F的结构简式是 ;（ 3） B转化为 C的化学方程式是;（ 4）在一定条件下，两分子乳酸能发生分子内的酯化反应，脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是。（ 5） E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，说明在分子内含有醛基； 1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生 1mol H2，说明在分子内含有 2个羟基。由于多个羟基连接在一个 C原子上是不稳定的，所以该种同分异构体为 HOCH2CHOHCHO。 考点：考查有机物的合成及相互转化、物质的结构及同分异构体的书写的知识。
