1、2013届北京市北师特学校高三第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是 ( ) A Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C NaCl与 Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 D Na2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行 答案： D 某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2 浓度 和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3物质的量浓度之比为 ( ) A 1
2、1 1 B 1 3 1 C 3 3 8 D 1 1 4 答案： D 把铝粉和 Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的 NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 ( ) A 3 2 B 2 3 C 3 4 D 4 3 答案： B 一定体积 CO2和 O2的混合气体通过足量的 Na2O2后，所得气体体积变为原来的 3/4，则 CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A 25% B 40% C 50% D 75% 答案： C 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”，发生的反应为 2FeC
3、l3Cu=2FeCl2 CuCl2.向盛有 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A烧杯中有铜、无铁 B烧杯中有铁、无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 答案： B 按下图装置通入 X 气体，并在管 P 处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则 X、 Y可能是 ( ) A H2和 Fe2O3 B CO和 CuO C H2和 Na2CO3 D CO和 Na2CO3 答案： B 用下列装置不能达到有关实验目的是 ( ) A用甲图装置证明 (煤油 ) (钠 ) (水 ) B用乙图装置制备 Fe(OH)2 C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较
4、NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 答案： D 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2反应，且反应极有规律，如 Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ ） A 2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2 B Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2 C 2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 D 2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 答案： D 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存
5、、运输、使用的方便，工业常将 H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为 2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ） A MnO2 B H2S C稀盐酸 D NaHCO3 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A氯化铁溶液中加入铁粉： Fe+Fe3+ = 2Fe2+ B漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3+2HClO C一小块金属钠投入水中： 2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2 D小苏打溶液和烧碱溶液反应： H+OH=H2O 答案： C 为了除去硫酸铜溶
6、液中含有的 Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使 Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) A H2O2溶液 B KMnO4溶液 C Cl2水 D HNO3溶液 答案： A 在 pH =0的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A Fe2+、 Na+、 Cl-、 NO-3 B K+、 Ca2+、 CH3COO-、 HCO-3 C Na+、 Mg2+、 NO-3、 SO2-4 D Ba2+、 K+、 Cl-、 SO2-4 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A常温下， 78 g Na2O2中含有的阴离子数是 26.021023 B常温下， l L 0.l mol L-1NH4 NO3溶液中
7、含有的 NH+4数是 0.l6.021023 C常温常压下， 22.4 L SO2和 O2混合气体中含有的氧原子数是 26.021023 D铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成 1 mol H2时，转移电子数是26.021023 答案： D 将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x+ NO+ 14H2O 下列判断合理的是 ( ) A Fe(NO3)x中的 x为 2 B反应中每还原 0.2 mol氧化剂，就有 0.6 mol电子转移 C稀 HNO3在反应中只表现氧化性 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 答案： B 已知硫酸亚铁溶液中加
8、入过氧化钠时发生反应： 4Fe2 4Na2O26H2O=4Fe(OH)3 O2 8Na ，则下列说法正确的是 ( ) A该反应中 Fe2 是还原剂， O2是还原产物 B 4 mol Na2O2在反应中共得到 8NA个电子 C Fe(OH)3是氧化产物，每生成 1 mol O2反应过程中共转移 6 mol电子 D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 答案： C 在下列反应中， Na2O2只表现出强氧化性的是（ ） A 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2 B Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C 2Na2O2 + H2SO4 = 2Na2SO4 +
9、2H2O + O2 D 5 Na2O2+ 2MnO4- +16H+ = 10Na+ 2Mn2+ + 5O2+8H2O 答案： B 填空题 铜是重要的金属材料 (1)工业上可用 Cu2S和 O2反应制取粗铜，化学方程式为 ， 该反应中氧化剂为_ (2)在 100 mL 18 mol L-1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的 H2SO4 _mol. (3)电子工业曾用 30%的 FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得 FeCl3溶液，设计如下实验流程 上述流程中，所加试剂的化学式为： X_， Y_， Z_； 第 步反应的离子方
10、程式为 _ 答案：（ 1） Cu2S + O2 2Cu + SO2 O2 ,.Cu2O （ 2） 0.9 （ 3） X Fe Y HCl Z Cl2 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl- 铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。 （ 1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。 （ 2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。 湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。 实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸， 固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是 _ （填序号）。 a一定有 Fe2+、 H+和 Fe3+ b一定有 Fe2+、 H+，可能有
11、Fe3+ c一定有 Fe2+、 Fe3+，可能有 H+ d一定有 Fe3+、 H+，可能有 Fe2+ （ 3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有 SO2、 CO2和 H2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 气体中混有 CO2的原因是（用化学方程式表示） 。 将 672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为 ，然后加入足量 BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体 4.66 g。由此推知收集到的气体中 SO2的体积分数是 。 答案：（ 1）浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜 （ 2） 提供水蒸气 3Fe+ 4H2O Fe3
12、O4 + 4H2 b （ 3） 2Fe + 6H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O C +2 H2SO4(浓 ) CO2 +2SO2 +2H2O SO2+Br2+2H2O=2Br- + SO42-+ 4H+ 2/3 有关 FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。 已知： X由两种化合物组成，将 X通入品红溶液，溶液褪色；通入 BaCl2溶液， 产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。 （ 1）气体 X的成分是（填化学式） 。 （ 2）反应 I的反应类型属于（填序号） 。 a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应 （ 3）溶液 2中金属
13、阳离子的检验方法是 。 （ 4）若经反应 I得到 16 g固体 Y，产生的气体 X恰好被 0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应 IV中生成 FeSO4的离子方程式是 。 答案：（ 10分）（ 1） SO2 SO3 （ 2） a e （ 3）取溶液少量与试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有 Fe3+ （ 4） SO32- + 2Fe3+ + H2O = SO42- + 2Fe2+ + 2H+ 由 Fe2O3、 Fe、 CuO、 C、 Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验 , (部分产物略去 ): (1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH溶液，有沉淀生成取
14、上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是 (填写化学式 ) (2)Z为一种或两种气体 若 Z只为一种气体，试剂 a为饱和 NaHCO3溶液，则反应 中生成的气体与 a反应的化学方程式是 _ 若 Z为两种气体的混合物，试剂 a为适量水，则 Z中两种气体的化学式是 (3)向 Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是 (填写离子符号 )_ (4)取 Y中的溶液，调 pH约为 7，加入淀粉 KI溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol电子， 该反应的离子方程式是 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生 Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是 (各组合中的物质用化学式表示 ) 答案：（ 15分）（ 1） Al （ 2） SO2 +NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 NO. CO2 （ 3） Fe3+ Cu2+ H+ (4) 2Fe2+4I- +3H2O2=2Fe(OH)3+ 2I 2 (5) CuO C； Fe2O3 CuO C
