1、2013届北京市房山区高三第二次模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列做法与所要实现目的中，正确的是 A回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保 B回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 C采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染 D将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染 答案： B 试题分析： A、高温焚烧会造成环境污染，错误； B、废旧塑料回收可以起到节约和减少污染的作用，正确； C、天然石材造成资源浪费，错误； D、工业废水排入深井，污染水资源，错误。 考点：考查科学环保 已知，某温度下在 2
2、L密闭容器中加入一定量 A，发生以下化学反应： 2A(g) B(g)+C(g)； H =-48.25 kJ mol-1反应过程中时间 t与 A 、 B浓度有下图所示关系，若测得第 15min时 c(B)=1.6 mol L-1，则下列结论正确的是 A该温度下此反应平衡常数为 3.2 B A的初始物质的量为 4 mol C反应到达平衡的过程中，放出的热量是 154.4kJ D如使反应最终 c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度 答案： C 试题分析：根据 c(B)=1.6 mol L-1， n(B)=3.2mol，看图可推知 n(A)=1.6mol，有三步法计算可知 2A(g) B(g)+C(
3、g) 开始 x 0 0 变化 x-1.6 3.2 3.2 平衡 1.6 3.2 3.2 可以计算出 x=8mol， B错误； K= =4， A错误；如使反应最终c(B)/c(A)=3，平衡向右移动，可以降低温度或者把 C分离出去， D错误；到达平衡生成 B3.2mol，放出的热量是 3.248.25=154.4kJ，正确 。 考点：考查化学反应原理、计算 如图所示，若向盛有溶液 和溶液 的试管中，通入过量气体 X，最终 、 均有沉淀生成的是 选项 X 溶液 溶液 A Cl2 Na2SO3 Na2S B SO2 Na2SiO3 Ba(NO3)2 C NH3 AgNO3 AlCl3 D HCl C
4、uSO4 NaAlO2 答案： B 试题分析： A、氯气能把 Na2SO3氧化为 Na2SO4没有沉淀，把 Na2S氧化为 S沉淀，错误； B、 H2SO3酸性强于硅酸，可以和 Na2SiO3反应生成硅酸沉淀， H2SO3和 Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成 BaSO4沉淀，正确； C、向 AgNO3溶液中通入过量的氨气得到银氨溶液，通入 AlCl3反应生成 Al(OH)3沉淀，错误； D、HCl和 CuSO4不反应，向 NaAlO2中通入过量的 HCl生成 AlCl3，错误。 考点：考查元素化合物的性质 可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是 银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠
5、溶液 A B C D 答案： A 试题分析：水杨醛和茉莉醛中都有醛基，可以和银氨溶液反应，香豆素中没有醛基，首先可以鉴别出香豆素，水杨醛中有酚羟基，可以和氯化铁发生显色反应，鉴别出水杨醛，而用溴的四氯化碳溶液和三者反应都能褪色，无法鉴别；和 NaOH溶液反应的有水杨醛和香豆素，现象不明显，所以选 A. 考点：考查有机化合物官能团的性质、鉴别 已知： 向盛有稀 H2SO4试管中加入 Fe粉， Fe粉完全溶解得浅绿色溶液； 向实验 浅绿色溶液中滴加 NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色； 向实验 红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的 HI 溶液，红褐色沉淀溶解 得蓝色溶液。 下列判断正确的是 A上述实
6、验中，共涉及四个氧化还原反应 B实验可证明还原性： H+ Fe2+ OH- I- C实验 可证明溶解度： Fe(OH)3 Fe(OH)2 D实验 中，反应的离子方程式是： 2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O 答案： D 试题分析： A、实验 中生成白色沉淀不是氧化还原反应，错误； B、 I-可以把Fe3+还原成 Fe2+，说明还原性 I-大于 Fe2+，错误； C、白色沉淀 Fe(OH)2还原性强，被氧化为 Fe(OH)3，不能判断溶解度的大小，错误； D、溶液颜色变蓝，说明 I-被氧化为 I2，正确。 考点：考查元素化合物的性质、氧化还原反应原理 用下列实验装置进行相
7、应实验，能达到实验目的的是 A B C D A用图 1 所示装置从 Fe(OH） 3胶体中过滤出 Fe(OH） 3胶粒 B用图 2 所示装置蒸发掉 CuCl2溶液中部分水制得 CuCl2 2H2O晶体 C用图 3 所示装置从 CH3OH与 C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D用图 4 所示装置从 C2H5OH与 C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 答案： C 试题分析： A、胶体微粒可以透过滤纸，图 1不能达到分离的目的，错误； B、CuCl2溶液水解，加热促进水解，最后得不到晶体，错误； C、采用蒸馏可以分离出乙醇，正确； D、乙醇和乙酸乙酯互溶，采用分液漏斗达不到分离的目的，错误
8、。 考点：考查基本实验操作、物质的分离、盐的水解 下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是 A 氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射 Al2O3+2Fe 2Al+Fe2O3 B 铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体 2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 C 碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气体，阳极有红色固体附着 2Cu2+2H2O O2+2Cu+4H+ D 铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡 2Al+6H2O =2Al(OH)3+3H2 答案： D 试题分析： A、铝和氧化铁发生铝热反应，错误； B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误； C、
9、电解硫酸铜阴极和阳极现象颠倒了，错误； D、氯化铵溶液水解显酸性，铝和氢离子反应促进水解，正确。 考点：考查化学反应、电解原理 实验题 资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含 S）燃烧时产生的 SO2转化成固体 CaSO4 ，从而减少 SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的： CaCO3 CaO+CO2 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4 对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。 已知实验所用样品： -S粉与 CaCO3粉末的混合物 -CaSO4粉末 （ 1）实验一： 取样品 装入 A中。连续通入过量 O2，加热至 500 左右，充
10、分反应发现， B中红色消失、 C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是 。 取反应后 D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是 ； C中反应的离子方程式是 。 要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代 B中品红溶液的是 。 a.酚酞的 NH3 H2O溶液 b.酸性 KMnO4溶液 c.酚酞的 NaHCO3溶液 d.Br2的 CCl4溶液 （ 2）实验二： 取样品 装入 A中。连续通入过量 O2，并迅速加热升温，控制在 1000 左右，充分反应。发现 B中红色消失， C中出现白色浑浊。 取反应后 D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子
11、方程式是 。 反应结束后 ，将 A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加 BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。 由此得知实验二： A中发生的反应有 （填选 “ ”、 “ ”）。 （ 3）实验三：取样品 装入 A中。连续通入过量 O2，加热至 1200 左右，充分反应， B中红色消失，则 A中发生反应的化学方程式是 。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是 。 （ 4）在中学化学实验室里，装置 A通常只能选 为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是： 。 （ 5）实验所需 O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产 生影响，应在A前添加一装有某药品的
12、装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。 答案： 撤掉喷灯，继续通入 O2至 A冷却 S +O2 SO2 2SO2+2H2O+O2+2Ba2+=2BaSO4+4H+ a、 b（ 2） CO32-+2H+=CO2 +H2O （一）、（二） （ 3） 2CaSO4 2CaO+2SO2+O2 燃烧温度需 1000 左右 （ 4）石英 ， SiO2+CaO CaSiO3（ 2分） （ 5）图略（装置 +药品） 试题分析：（ 1）实验一： 取 S粉与 CaCO3粉末的混合物高温灼烧，有 SO2产生， C中产生硫酸钡沉淀， D用来吸收过量的 SO2，停止实验时，为了避免倒吸，撤掉酒精喷灯以后，要持续通
13、氧气一直到冷却。 取反应后 D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象，说明没有 CO2生成， CaCO3粉末没有分解，只有硫燃烧生成了 SO2， C中 SO2被氧气氧化产生硫酸钡沉淀， 要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代 B中品红溶液的用酚酞的 NH3 H2O溶液，红色褪去， a正确； b.酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，正确； c.酚酞的 NaHCO3溶液，亚硫酸酸性比碳酸强，会产生 CO2， NaOH 溶液 会吸收 CO2，加盐酸有气体产生，错误；d.Br2的 CCl4溶液，与 SO2不反应，无现象，错误。（ 2）实验二控制温度在1000 左右， CaCO3粉末分解，硫燃烧生成了 SO2，
14、D中溶液吸收 CO2，产生碳酸盐，加入盐酸有大量气泡。（ 3）实验三：取样品 CaSO4粉末装入 A中。连续通入过量 O2，加热至 1200 左右，充分反应， B中红色消失，说明 CaSO4分解，有 SO2生成，因此用此方法固硫时，温度应选择实验二的温度，过低CaCO3粉末没有分解，过高 CaSO4分解又有 SO2生成，不能起到固硫的作用。（ 4）在中学化学实验室里，装置 A通常选择石英材料，但是 SiO2和 CaO在高温下会反应。（ 5）实验所需 O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在 A前添加一装有 NaOH的洗气瓶，除去空气中的 CO2。 考点：考查元素化合物的性质、物
15、质的制备、实验基本操作、实验装置 填空题 W、 X、 Y、 Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W的一种核素的质量数为 14，中子数为 7； X的离子与 NH4+具有相同的质子、电子数目； W与 Y的氧化物均能导致酸雨的形成； Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 （ 1） Y在周期表中的位置是 。 （ 2）用电子式解释 X与 W能形成化合物 X3W的原因 。 （ 3） X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体 A，化学方程式是 。 （ 4）用惰性电极电解化合物 XZ溶液从阴极释放出气体 B，反应的离子方程式是 。 （ 5）已知 W的单质与气体 B在一定条件下可形
16、成气体 A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g) H =-92.4 kJ mol1 在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表： 时间 浓度 (mol/L) c(W2) c(B) c(A) 第 0 min 4.0 9.0 0 第 10min 3.8 8.4 0.4 第 20min 3.4 7.2 1.2 第 30min 3.4 7.2 1.2 第 40min 3.6 7.8 0.8 W2的平均反应速率 v(0min 10min)/ v(10min 20min) = ； 反应在第 10min改变了反应条件，改变的条件可能是 ； a更新了催
17、化剂 b升高温度 c增大压强 d增加 B的浓度 若反应从第 30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 ； a更新了催化剂 b升高温度 c增大压强 d减小 A的浓度 答案：（ 1） 第三周期、第 族 （ 2） （ 3） Na3N+3H2O =NH3+3NaOH （ 4） 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-（ 5） 1/2 a、 b b 试题分析：根据质子数 =质量数 -中子数，可以推断 W是 N， X的离子与 NH4+具有相同的质子、电子数目，说明 X是 Na， SO2能形成酸雨，所以 Y是 S， Z的原子序数比 S大，非金属性更强， Z是 Cl。 N位于周期表中第三周期、
18、第 族， Na金属性强，和 N形成离子化合物 Na3N， Na3N和水发生水解生成氨气和NaOH，电解 NaCl溶液氯碱工业的原理，注意条件；（ 5）根据 1:3反应可以推断出是工业合成氨气， 3H2+N2 2NH3， v(0min 10min)/ v(10min 20min) = = ，第 10-20min反应速率增加，所以可以加快速率的条件有 a b d但是 d改变 B的浓度，有数据可看出 B的浓度未增加，可以排除 d；第 30min，改变条件，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 考点：考查元素周期律、化学反应原理 铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着 极其广泛
19、的应用。 （ 1）用铁屑与稀硫酸反应制备 FeSO4 制备原理用离子方程式表示为 。若要提高 FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是 。 A使用浓硫酸与铁屑反应 B使用磨细的铁粉反应 C控制温度在 50 70 D控制温度在 80 100 在上述反应过程中，常会伴随发生反应： 4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O 若要减少产品 FeSO4中 Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是 。 A控制稀硫酸的浓度不能太高 B用去 O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸 C反应中保持 n(Fe)/n(H2SO4) 1 D反应中应经常添加 Fe2（ SO4） 3搅拌 反应结束后，将溶液进行 、冷却
20、、过滤、洗涤即得 FeSO4 7H2O晶体。 （ 2）工业上用含有少量 Cu、 Al的废铁屑制备 Fe2（ SO4） 3 其反应及操作流程如下： 加入 NaHCO3并搅拌，将混合液 pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 4.7 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 6.7 反应 中反应的离子方程式是： 。 生产中，将反应 产生的 NO配比一种气体 X，混合后重新通入反应 中，该设计的目的是 ，气体 X与 NO配比的比例是 。 （ 3）用 Fe2（ SO4） 3处理含 S2-污水时，有黑色沉
21、淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） Fe+2H+=Fe2+H2 B、 C A、 C 过滤 （ 2） 6.7 7.5 3Fe2+NO3-+4H+ =3Fe3+NO+2H2O 节约 Fe(NO3)3、防止 NO污染 3 : 4 （ 3） 2Fe3+3S2- =2 FeS+S 试题分析：（ 1）铁和氢离子发生置换反应制备硫酸亚铁，可以使用铁粉增大接触面积，加快速率， B正确；但是不能用浓硫酸，铁在常温条件下遇浓硫酸钝化， A错误；硫酸亚铁在 60 时溶解度高，所以选择温度在 50 70 ， C 正确，D错误。减少 Fe2+被氧化，控制硫酸浓度，减少 H+浓度，平衡逆向移动
22、， A正确， B、稀释浓硫酸应该把硫酸向水中加，并不断搅拌，错误； C、铁过量可以防止 Fe2+被氧化，正确； D、加入 Fe3+将会增加 Fe3+浓度，错误。反应结束后，过滤除去过量的铁，再降低温度，硫酸亚铁的溶解度 减小，析出晶体。 (2)废铁屑加入过量的稀硫酸，铁和铝溶解，铜不溶，再加 NaHCO3调 PH至 6.7 7.5之间， Al3+、 Cu2+沉淀，再过滤，加入氧化剂把 Fe2+氧化，蒸发结晶得产物。为了节约 Fe(NO3)3、防止 NO污染，可以利用氧气和 NO按照 3:4反应生成硝酸做氧化剂。 考点：考查物质的制备、元素化合物性质、基本实验操作、离子方程式的书写 聚酯纤维是目
23、前产量第一的合成纤维。它可通过如下路线合成： 已知： 回答下列问题： （ 1）若 W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是 2 ： 3。 W物质 的结构简式为 。 生成 W的反应类型为 。 J物质所含官能团的名称是 。 （ 2）若 G的摩尔质量是 116g/mol，其分子中含 C为 41.4%、含 O为 55.2%，其余为氢元素。下列叙述中不正确的有 。 a. A的同系物中可能存在顺反异构现象 b. 反应 I需要在 NaOH的乙醇溶液中完成 c. W与 A均能使酸性 KMnO4溶液褪色 d. 在 B中滴加 AgNO3溶液不会产生淡黄色沉淀 （ 3）完成化学方程式 CD： 。 反应 II： 。
24、 形成 G： 。 （ 4） J有多种同分异构体，满足以下条件 J的同分异构体的个数是 ； a.遇 FeCl3溶液呈紫色； b.能发生银镜反应； c.1mol J能与最多 3molNaOH反应； 若 1mol J最多能与 4 molNaOH反应，写出 J所有同分异构体的结构简式： 。 生产中为提高产品质量，将粗品 J溶于热水、过滤、 ，获得 J的精品。 答案： （ 1） 取代 羧基 （ 2） b （ 3） （ 4） 13 （邻、间 “略 ”） 冷却结晶 试题分析：根据信息 ，可知苯环上的氢原子被取代得 W， W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是 2 ： 3，应该是对二甲苯，根据信息 知甲基
25、被氧化为羧基， J是对二苯甲酸。 G的摩尔质量是 116g/mol，其分子中含 C为 41.4%、含 O为 55.2%，其余为氢元素。可以计算出 N(C)=11641.4%12=4，N(O)=11655.2%16=4，最后得 116-124-164=4，确定化学式 C4H4O4， F是由C连续被氧化所得，由此知 C是乙二醇， F是乙二酸， G是乙二酸乙二酯， A是乙烯， B是 1,2-二溴乙烷， D是乙二醛。所以（ 2） a、乙烯的同系物中可能存在顺反异构现象，正确； b. 反应 I在 NaOH的乙醇溶液条件下发生消去反应，制的是乙炔，错误； c. W与 A均能使酸性 KMnO4溶液褪色，对二甲苯被氧化褪色，乙烯发生加成褪色，正确， d. 在 B中滴加 AgNO3溶液不会产生淡黄色沉淀，1,2-二溴乙烷中没有溴离子，不和 AgNO3溶液反应。 J有多种同分异构体，满足三个条件：有酚羟基、醛基和甲酸酯基， 1mol J能与最多 3molNaOH反应，如果是三条支链，在苯环上有 10个排列关系，如果是两条支链，一个是酚羟基，另一个是 -COOOCH，在苯环上有邻、间、对三种关系，共 13种，若 1mol J能与最多 4molNaOH反应，在苯环上有 2个甲酸酯基 -OOCH，呈邻、 间、对三种关系。 考点：考查有机化合物性质和结构、有机方程式的书写、同分异构体的书写
