1、2013届四川省邛崃一中高三 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是 A制作计算机芯片的材料是 Si晶体，漂白液的有效成分是 NaClO B二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 C食醋可去除水垢， NH4Cl溶液可去除铁锈 D SO2和 NO2都能使雨水的 pH 5.6，造成酸雨 答案： 某 CuSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同 (不考虑水解 )，且 SO42-的物质的量浓度为 6 mol L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A 5.6 g B 11.2 g C 22.4 g
2、D 33.6 g 答案： 水热法制备纳米颗粒 Y（化合物）的反应为 3Fe2+2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是 A a = 4 B Y的化学式为 Fe2O3 C S2O32-是还原剂 D每有 1molO2参加反应，转移的电子总数为 4mol 答案： 某溶液中除 H+、 OH-外，还有大量的 Mg2+、 Fe3+、 Cl-，且这三种离子的物质的量之比为 1: 1 : 6，下列有关该溶液的判断正确的是 A向该溶液中加入稀 NaOH溶液，立即产生白色沉淀 B向该溶液中加入 KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 C若溶液中 c(Cl-) = 0.6m
3、ol/L，则该溶液的 pH为 1 D向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应 答案： 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子 要求 A K 、 、 Cl-、 c(K )c(Cl-) B Fe3 、 、 I-、 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C 、 Al3 、 SO42-、 CH3COOH 滴加 NaOH溶液立刻有气体产生 D Na 、 Cu2 、 Cl-、 SO42- 逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 答案： 已知 2Fe2+ +Br2 2Fe3+2Br-。向 10mL0.1mol L-1的 FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有 Cl-外还
4、一定 A含 Fe2+，不含 Fe3+ B含 Fe3+，不含 Br- C含 Fe3+ 和 Br- D含 Fe2+ 和 Fe3+ 答案： 下列离子方程式正确的是 A向 40mL、 8mol/L的硝酸溶液中加入 5.6 g铁粉： Fe +4H+NO3-= Fe3+NO+2H2O B苯酚与碳酸钠溶液反应： C6H5OH+CO32- C6H5O-+ CO2+H2O C漂白粉溶液在空气中失效： ClO- CO2 H2O =HClO D Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性： Ba2 2OH- 2H SO42-= BaSO4 2H2O 答案： 下列图示与对应的叙述相符的是 _ 答案： 某品牌的家
5、用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是 A该物质的分子式是 C8H10ClO B 1mol该物质最多可以与 2mol NaOH反应 C 1mol该物质可以与 2mol液溴发生取代反应 D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应 答案： 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 化学事实 类推结论 A pH 3的盐酸稀释 1000倍后 pH6 pH 6的盐酸稀释 1000倍后 pH 9 B 用电解熔融 MgCl2的方法
6、冶炼金属镁 用电解熔融 NaCl的方法冶炼金属钠 C 将 SO2通入 BaCl2溶液中无沉淀生成 将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 D Na在 O2中燃烧生成 Na2O2 Li在 O2中燃烧生成 Li2O2 答案： 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下， 17g甲基 ( 14CH3)所含的中子数为 9NA B pH=1的稀硫酸中含有的 H+ 数为 0.1NA C 7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NA D 3mol NO2和足量 H2O 反应，转移 1 NA个电子 答案： 下列有关化学用语表示正确的是 A比例模型 可以表示二氧化
7、硫分子，也可以表示二氧化碳分子 B电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C离子结构示意图 可以表示 35Cl-，也可以表示 37Cl- D结构简式 (CH3)2CHOH可以表示 1 丙醇，也可以表示 2 丙醇 答案： 下列有关物质的性质和应用均正确的是 A NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B Mg、 Fe等金属在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的氢氧化物 C Fe在 O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D Mg (OH)2分解吸 热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 答案： 下列实验操作正确的是 A测定某浓度盐酸的 pH时，先将 pH试纸用蒸馏水湿润 B容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘
8、干后才能用于溶液的配制 C用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出 D中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用 答案： 下列实验方案能达到预期目的的是 实验室保存 FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的 Fe粉 氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有 SO42- 用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 工业上可用金属铝与 V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂 A B C D 答案： 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A HCl Cl2HClONaClO B NaNa2O2Na2CO3NaHCO3 C SiS
9、iO2H2SiO3Na2SiO3 D AlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 答案： 辨析以下的说法： l6O 与 l8O 的转化可以通过化学反应实现； 灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应； 碱性氧化物一定是金属氧化物； 只由一种元素组成的物质一定是纯净物； 石墨与金刚石的转化是化学变化； 54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为 30. 上述说法中正确的是 A B C D 答案： 研究发现，空气中少量的 NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成， NO2在上述过程中的作用，与 H2SO4在下述变化中的作用相似的是 A硫化氢通入浓 H2SO4中 B稀 H2SO4和乙酸乙酯共热
10、 C浓 H2SO4和 C2H5OH共热到 170 D潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶 答案： 实验题 （ 14分） Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与 Na2O2反应的产物。 实验步骤 I按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性。 将 0.6 g炭粉与 3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇 CO变黑，可用于检验是否有 CO生成）。 . 用酒精灯微微加热试管底部。 实验现象 试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸 未变黑，石灰水未变浑浊。 请回答： （ 1）如何检查装置气密性_。 （ 2）装置
11、 B的作用是 。 （ 3）通过探究发现，装置 A中发生的反应为 2Na2O2+C Na2CO3 +X， X的电子式是 。 （ 4） CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（ Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移 6 02l023个电子时，生成 53 g Pd （已知 Pd的相对原子质量为 106），该反应的化学方程式为 _。 （ 5）将装置 A中充分反应后所得产物溶于适量水中。 所得溶液的溶质是 （填化学式）。 溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。 若使所得溶液与 100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液 pH =7(不考虑 CO2的溶解 )，该盐酸的物质的量浓度为 。 答
12、案： 填空题 （ 8分） A、 B、 C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知： A元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍； B元素最高正价与最低负价的代数和为 2； C元素有多种化合价，且常温下 C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含 C元素的化合物； B、 C两种元素质子数之和是 A元素质子数的 4倍。 （ 1）写出常温下 C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。 （ 2）意大利罗马大学的 FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 B4气态分子。 B4分子结构与白磷分子结构相似 ，已知断裂 1 mol BB 键吸收167 kJ的热量，生成 1 mol BB键放出
13、942 kJ热量。试判断相同条件下 B4与 B2的稳定性顺序是： _。 （ 3）由 B、 C两种元素组成的化合物 X，常温下为易挥发的淡黄色液体， X分子为三角锥形分子，且分子里 B、 C两种原子最外层均达到 8个电子的稳定结构。 X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则 X与水反应的化学方程式是 _。 （ 4） A、 B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物 Y。在化合物 Y中，A、 B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到 8个电子的稳定结构。则 Y的化学式为 _，其熔沸点比金刚石 _(填 “高 ”、 “低 ”或 “无法比较 ”)。 答 案： （ 13分） A、 B、 C、 D是
14、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中 A、 D元素同主族， B、 C元素同周期；由 A、 B、 C、 D中的两种元素可形成原子个数比为 1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示： 常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白： （ 1）丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。 （ 2）若标准状况下 5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为 akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。 （ 3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。 （ 4）某同学设计了一个以结
15、构简式是 BA3-CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解 200mL一定浓度的 NaCl与 CuSO4的混合溶液，其装置如下图： 写出 中通入该物质这一极的电极反应式 。 理论上 中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在 t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在 t2时所得溶液的 pH约为 。 答案： （ 10分）现有 A、 B、 C、 D、 E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 H+、 Na+、 A13+、 Ag+、 Ba2+ 阴离子 OH-、 C1-、 CO32-、 NO3-、 SO42- 已知： A、 B
16、两溶液呈碱性； C、 D、 E溶液呈酸性。 A溶液与 E溶液反应既有气体又有沉淀产生； A溶液与 C溶液反应只有气体产生（沉淀不包括微溶物，下同）。 D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与 D反应产生沉淀。 试回答下列问题： （ 1）将 C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的 A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （ 2）已知： NaOH（ aq） +HNO3（ aq） = NaNO3（ aq） +H2O(1) H=-a KJ mol-1。请写出 B与 C的稀溶液反应的热化学方程式 。 （ 3）写出 E溶液与过量的 B溶液反应的离子方程式 。 （ 4）在 100
17、mL0.1mol L-1E溶液中，逐滴加入 35mL 2mol L-1NaOH溶液，最终得到的沉淀的物质的量为 。 答案： （ 16分）硫酸盐有着广泛的应用。 （ 1）以下是 CuSO4 5H2O 的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填 空： 理论上，为了制得纯净的 CuSO4 5H2O 晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。请在下图中画出滴定过程中溶液的 pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过 A点）。 用惰性电极电解一
18、定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢 复到电解前的浓度和 pH(不考虑 CO2的溶解 )。则电解过程中共转移电子的物质的量为 （ 2）为测定混合肥料 K2SO4、 (NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。 冷却、称重。 若试样为 m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中 K2SO4的物质的量为： mol. (用含 m、 n的代数式表示 )。 （ 3） PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是 醋酸铅可溶于水 醋酸铅是弱电解质 醋酸铅在水中形成电离平衡时的 c（ Pb2+）小于 PbSO4 的溶解平衡 的 c（ Pb2+） 因醋酸是弱酸，故反应可进行 答案：
