2013届四川省雅安中学高三1月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届四川省雅安中学高三 1月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A 20mL 10mol L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA B 0.1mol的白磷 (P4)或甲烷中所含的共价键数均为 0.4NA C在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜 32g转移电子数均为 NA D标准状况下， 2.24L Cl2通入足量 H2O 或 NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA 答案： C 试题分析： A项 0.2mol的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应时，浓硝酸会转化为稀硝酸，转移的电子数发生变化，浓硫酸变为稀硫酸后不

2、与铜发生反应，错误； B项 1个白磷含有 6个共价键，则 0.1mol的白磷 (P4)所含的共价键数均为0.6NA； C项正确； D项 Cl2通入足量 H2O 发生的是可逆反应，反应不完全，转移的电子数少。 考点：考查阿伏加德罗常数及计算。 点评：转化为物质的量为中心的计算。 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为： C2H6 18OH-14e - =2CO32- 12H2O 7H2O 7/2O2 14e -=14OH-，有关此电池的推断正确的是 ( ) A通氧气的电极为负极 B参加反应的氧气与 C2H6的物质的量之比为 7 2

3、C放电一段时间后， KOH的物质的量浓度不变 D电解质溶液中 CO32-向正极移动 答案： B 试题分析： A项在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，通乙烷的电极为负极，发生氧化反应，故 A错误； B项原电池中两极上转移的电子相等，当有 28mol电子转移时，正极上消耗 7molO2，负极上消耗2molC2H6，物质的量之比为 7： 2，故 B正确； C项电池工作过程中，电池总反应为 2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗 OH-离子，溶液的 pH值逐渐减小，故 C错误； D项 CO32-向负极移动，故 D错误。 考点：原电池原理及燃料电池。 点评

4、：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化。 有关下图所示化合物的说法不正确的是 ( ) A既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应 B 1 mol该化合物最多可以与 3 mol NaOH反应 C既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 答案： D 试题分析： A项因为有机物中有碳碳双键，可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，有烷基可以在光照下与 Br2发生取代反应，正确； B项分子中有 2个酯基和1个酚羟基， 1

5、 mol该化合物最多可以与 3 mol NaOH反应，正确； C项有双键及苯环，可以催化加氢，苯环上有甲基及双键，可以使酸性 KMnO4溶液褪色；D项有酚羟基，可以与 FeCl3溶液发生显色反应，没有羧基，不能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体，错误。 考点：考查有机物的性质。 点评：有机物官能团决定有机物的性质。 设氨水的 pH x，某盐酸的 pH y，已知 x+y 14，且 x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ( ) A c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C c(NH4

6、+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) 答案： C 试题分析： pH之和等于 14的酸碱等体积混合，因为氨水是弱碱，继续电离，所以显碱性。 c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故选 C。 考点：考查酸碱混合离子浓度大小的比较。 点评： pH之和等于 14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。属于较简单题。 将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气 a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气 b L，则 ab为（ ） A 1:1 B 4:3 C 3:4

7、 D 8:9 答案： C 试题分析：令每份都含有 1molAl， 对于在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，根据方程式可得 8Al9Fe9H 2 8 9 9 1mol 9/8mol 9/8mol 对于直接放入足量的烧碱溶液中，根据方程式可得 2Al3H 2 2 3 1mol 1.5mol 相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以 a： b=9/8mol： 1.5mol=3： 4。 故选 C 考点：铁铝的化学性质。 点评：本题考查混合物的计算、铝的性质，难度中等，关键清楚反应过程。注意铁与硫酸反应生成硫酸亚铁。 下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ） 编号 实验操作 实验

8、目的或结论 A 常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加入少量 BaSO4粉末，过滤，向洗涤液中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，也可以转化。 考点：考查常见的实验操作及对现象、数据的分析。 点评：根据现象得出结论要结合反应原理，平时学习中要以理解为主，属于中等题。 某工业生产中有一主要反应： CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2+ 2S，其中 CuFeS2中 Cu为 +2价。下列说法正确的是 ( ) A氧化剂为 Fe3+，还原剂为 Cu2+和 S2+ B氧化产物是 S，还原产物是 Fe2+和 Cu2+ C当转移 1mol电子时，有 46 g Cu

9、FeS2参加反应 D氧化剂的氧化性 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 答案： C 试题分析： CuFeS2中 Cu为 +2价，则 Fe为 +2价， S为 -2；氧化剂是 Fe3+，还原剂是 S2-， A项错误；氧化产物是 S，还原产物是 Fe2+， B项错误；当转移 1mol电子时，反应的 CuFeS2为 0.25mol，质量是 46 g； D项氧化剂的氧化性 Fe3+Cu2+ Fe2+ 考点：考查氧化还原反应的概念、计算、氧化性强弱比较。 点评：三价铁有强氧化性，二价铁与铜离子氧化性与单质的还原性成反比。 填空题 （ 16分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

10、 (1)单质 F的化学式为 。 (2)溶液 I中所含金属离子是 。 (3)由 E生成 G的反应类型为 ， ； A和 B的混合物称为 。 (4)写出下列离子方程式： C+L ； H转变成 I ； I转变成 J ； （ 5）由 CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是 (写分子式 ) 。 答案：（ 1） H2 （ 2） Al3+和 Na+ (3) 复分解反应，氧化还原反应；铝热剂 (4) Fe +2H+ Fe3 +H2 AlO +4H+ Al3+2H2O Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3NH （ 5） H2SO4(或 HNO3) 试题分析：（ 1）中学阶段所学的能和烧碱反应产生氢气的金属

11、单质只有铝，故单质 B为铝，单质 F为氢气，溶液 K 为四羟基合铝酸钠，红褐色沉淀 G为氢氧化铁，故溶液 E为含有亚铁离子的盐，故 C为铁， A为铁的氧化物， D为氧化铝，化合物 H为四羟基合铝酸钠固体， L为含有铝离子的盐，沉淀 J为氢氧化铝； （ 2）溶液 I为四羟基合铝酸钠溶液，它与过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，故填： Na+、 Al3+； （ 3）亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，然后被空气迅速氧化， Fe2+2NH3 H2O=Fe（ OH） 2+2NH4+、 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3，依次是复分解反应，氧化还原反应； （ 4）铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：

12、 Fe +2H+ Fe3 +H2； 偏铝酸钠与过量酸反应生成的是铝离子： AlO +4H+ Al3+2H2O 硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝： Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3NH （ 5）铁到亚铁盐不能采用强氧化性的酸，如：浓 HNO3 浓 H2SO4，否则将铁元素氧化到 +3价； 考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子方程式的书写；两性氧化物和两性氢氧化物。 点评：本题是一道关于元素及化合物性质的框图推断题，难度较大，要求学生具备分析和解决问题的能力。 （ 14分）芳香化合物 A、 B互为同分异构体 B的结构简式是 CH3COO- -COOCH2CH3， A经 、 两

13、步反应得 C、 D和 E， B经 、 两步反应得 E、 F和 H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示： （ 1） B可以发生的反应类型有 (填序号 ) 。 加成反应 酯化反应 消去反应 取代反应 聚合反应 B的核磁共振氢谱中会出现 _个峰。 （ 2） E中含有官能团的名称是 。 （ 3） A有两种可能的结构，其对应的结构简式为 ， 。 （ 4） B、 C、 D、 F、 G化合物中互为同系物的是 。 （ 5） F与 H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为： 。 答案：（ 1） （ 2分） 5（ 2分） （ 2）羟基（ 1分） 、羧基（ 1分） （ 3） HCOO- -COOCH2CH2

14、CH3（ 2分） HCOO- -COOCH2(CH3)2（ 2分） （ 4） C（ 1分） 、 F （ 1分） （ 5） CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O（ 2分） 试题分析：（ 1） B 含有酯基及苯环，苯环可以加成反应，酯基可以取代反应；B中有 5种不同化学环境下的氢，会出现 5个峰。 （ 2） B 在氢氧化钠的水溶液作用下其中的酯基易水解为相应的羧酸钠盐和醇，然后羧酸钠盐酸化得到对应的羧酸，故 F为 CH3CH2OH， G为 CH3CHO， H为CH3COOH， E为对羟基苯甲酸，含有羟基和羧基； （ 3） E为对羟基苯甲酸， D是甲酸， C是丙醇或异丙

15、醇，则 A可能是 HCOO-COOCH2CH2CH3、 HCOO- -COOCH2(CH3)2。 （ 4） C是丙醇或异丙醇， D是甲酸， G为 CH3CHO， F为 CH3CH2OH，则 C、 F是同系物，都是一元醇； （ 5）乙醇与乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应： CH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O 考点：有机物的合成与推断 点评：本题是一道有机框图推断题，是高考必考题型，难度较大 （ 16 分）现有某金属硝酸盐的化学式为 M(NO3)2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习： 【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如， 2KNO32KN

16、O2+O2， 2Cu (NO3)2 2CuO+4NO2+O2， 4AgNO3 4Ag+4NO2+2O2 【提出猜想】猜想 1 M(NO3)2 M(NO2)2+O2 猜想 2 2 M(NO3)2 2MO+4NO2-+O2 猜想 3 。 【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置： 【实验步骤】 连接仪器； 检查装置气密性； 取一 定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器； 加热； 写出猜想 3的化学方程式： ； 测定气体体积应选择 （填 A或 B）；不选另一个装置的理由是 ； 实验收集到一定量气体是 ，量筒读数前应注意 ； 为了检验收集气体的成分，其操作方法是 ； 在实验后量筒里的水中加入适量

17、碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填 “猜想 1”、 “猜想 2”或 “猜想 3”）； 该小组测得两组数据： 实验前样品质量为 Wg，收集到气体体积为 V L； 实验前 样品质量为 Wg，完全分解后测得固体产物质量为 m g； 请你选择其中一组数据，计算元素 M的相对原子质量为 。 答案： M(NO3)2 M+2NO2+O2（ 2分） B （ 1分） 装置 A不应长导管进气，这样不能排水集气；（ 2分） 氧气（ 2分）调整量筒内外液面相平（ 2分）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，

18、说明收集到的气体是氧气（ 2 分） 猜想 3 （ 2分） （ 3分） 试题分析：（ 1）活泼性不同的金属的硝酸盐受热分解产物不同，可能有三种固体产物：亚硝酸盐、金属 氧化物、金属单质，猜想 3 的化学方程式为 M（ NO3）2 M+2NO2+O2， （ 2） A装置存在压强差，且导管中的气体不能被测量，存在误差，而 B装置则避免了这些误差，收集气体时导水管口应伸入量筒中下部，故答案：为： B；装置 A不应长导管进气，这样不能排水集气；导水管口应伸入量筒中下部，以便读数前调平液面； （ 3）收集到的气体是氧气，量筒读书前调整量筒内外液面相平；检验氧气用带火星的木条，操作方法为用玻璃片在水槽里盖好

19、量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气， （ 4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明溶液呈酸性，猜想 2中两种气体完全反应生成硝酸，不能收集到气体，猜想 3氧气过量，反应后可以收集到气体，溶液呈酸性，符合实验现象； （ 5）设 M的相对原子质量为 A，根据反应可知固体质量减少的量为 NO2和 O2的质量，利用差量法计算， M（ NO3） 2 M+2NO2+O2 m A g 124g m （ W-m） g 考点：探究物质的组成或测量物质的含量；常见气体的检验。 点评：本题

20、考查实验的设计及评价，以及物质的组成及含量的测定，本题难度较大，学习中注意基础知识的积累，本题注意差量法计算的运用。 （ 12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下： 已知： NiCl2易溶于水， Fe3 不能氧化 Ni2 。 已知实验温度时的溶解度： NiC2O4 NiC2O4 H2O NiC2O4 2H2O 某温度下一些金属氢氧化物的 Ksp及沉淀析出的理论 pH如下表所示： M(OH)n Ksp 开始沉淀 pH 沉淀完全 pH Al(

21、OH)3 1.910-23 3.4 4.2 Fe(OH)3 3.810-38 2.5 2.9 Ni(OH)2 1.610-14 7.6 9.8 回答下列问题： (1) 用 NiO 调节溶液的 pH，依次析出沉淀 _和沉淀 _(填化学式 )。 (2) 写出加入 Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。 (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： 。 (4) 写出 “氧化 ”反应的离子方程式： 。 (5) 如何检验 Ni(OH)3已洗涤干净？ 。 答案： (1) Fe(OH)3 Al(OH)3(各 1分，共 2分 ) (2) NiCl2 Na2C2O4 2H2O=NiC2O4 2H2O 2Na

22、Cl(3分 ) (3) 用湿润的淀粉碘化钾试纸 (2分 ) (4) 2Ni(OH)2 2OH- Cl2=2Ni(OH)3 2Cl-(3分 ) (5) 取最后一次洗涤液，加入 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净 (2分 ) 试题分析：解：（ 1）根据表中开始沉淀和沉淀完全 pH， Fe（ OH） 3开始沉淀pH=2.5，沉淀完全 pH=2.9， Al（ OH） 3开始沉淀 pH=3.4，沉淀完全 pH=4.2，故为： Fe（ OH） 3 Al（ OH） 3； （ 2） NiCl2可与 Na2C2O4反应生成 NiC2O4 2H2O 和 NaCl，故

23、方程式为：NiCl2+Na2C2O4+2H2ONiC2O4 2H2O+2NaCl （ 3）滤液为氯 化钠溶液，电解时阳极产生氯气，氯气有强氧化性，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸； （ 4）过滤 2得到 Ni（ OH） 2电解滤液 1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为 2Ni（ OH） 2+2OH-+Cl22Ni（ OH） 3+2Cl-，故答案：为： 2Ni（ OH）2+2OH-+Cl22Ni（ OH） 3+2Cl- （ 5）取最后一次洗涤浸出液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀，说明已洗涤干净。 考点：金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 点评：本题考查化学反应原理中的电化学，化学方程式的书写，离子的检验等，难度适中。