2013届安徽省望江二中高三第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届安徽省望江二中高三第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取措施对太湖流域进行环境治理下列对环保知识的认识正确的是 ( ) 酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，酸雨的 pH小于 7.0 严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染 使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A B C D 答案： A 试题分析：酸雨的 pH小于 5.6， 错误；废水中富含氮磷元素可以引起水体富营养化形成水华

2、或赤潮， 错误。答案：选 A。 考点：化学与环境 点评：本题非常简单基础。 向 m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是 ( ) A B C n=m+17Vc D m 答案： C 试题分析：设 Mg、 Al物质的量分别为 xmol、 ymol，根据题意写出物质之间的关系式： Mg H2， Al H2 x x y 1.5y， 故 x+1.5y= H2SO4H 22KOHK

3、 2SO4 cV10-3mol 得： ，故 A正确； 沉淀为 Mg(OH)2和 Al(OH)3：则 n=m+m(OH-)=m+cV10-317，故 C错误；沉淀灼烧后得到固体为 Al2O3和 MgO，则 p=m+ m(O2-)=m+ =m+ ，故 B 正确； D 项采用 “极限法 ”，若全部是 Mg，则 MgMgO， p1= ，若全部是 Al，则 AlAl2O3， p2= ，因此 m ，故 D正确。所以答案：选 C。 考点： Mg、 Al计算 点评：本题重点考查 “守恒法 ”和 “极限法 ”等常用运算技巧，难度较大，对学生的能力要求较高。 1.92 g Cu投入到一定量的浓 HNO3中， Cu

4、完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水，则通入 O2的体积为 ( ) A 336 mL B 504 mL C 224 mL D 168 mL 答案： A 试题分析： Cu和浓硝酸反应产生的气体通入氧气后能够被水全部吸收又转变成了硝酸，所以 Cu失的电子全部被氧气得到， 1.92gCu失电子数为， 1mol氧气得 4mol 电子，所以氧气的物质的量为，体积为 0.015mol22.4L/mol=336 mL。答案：选 A。 考点：金属与硝酸反应的计算 点评：本题用守恒法最简单，这类

5、习题也是高考的重点习题，主要考查学生的分析能力，难度较大。 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH 14的溶液，然后用 1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 ( ) A原合金质量为 0.92 g B标准状况下产生氢气 896 mL C图中 m值为 1.56 g D图中 V2为 60 mL 答案： C 试题分析：反应后得到 20 mL pH 14的溶液，所以 n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸 20mL来中和，因此 V1为 20mL，继续加盐酸发生 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3， Al(OH)3

6、+3H+=Al3+3H2O，因此沉淀 AlO2-用掉 20mL盐酸，溶解 Al(OH)3用掉 60mL盐酸，所以 V2为 100mL。所以 Al(OH)3为 0.02mol，则m为 1.56g，原混合物中含有 Al为 0.54g，当盐酸加 100mL时，溶液中的溶质为 NaCl和 AlCl3，又知 n(Cl-)=0.1mol， n(Al3+)=0.02mol，所以 n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有 Na为 0.04mol，质量为 0.92g，所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g。反应过程中产生氢气 0.05mol， 1120mL。所以 C项正确，答案：选 C。

7、考点： Al的计算 点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。 W g含有 Fe2O3 xH2O 杂质的 Al2O3样品可完全溶解在 100 mL c(H ) 0.1 mol/L的稀 H2SO4中，然后向溶液中加入 100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是 N g，则所加氨水的浓度是 ( ) A 0.05 mol L-1 B 0.1 mol L-1 C 0.15 mol L-1 D 0.2 mol L-1 答案： B 试题分析：当金属恰好沉淀完全时，溶液的溶质就为 (NH4)2SO4，所以氨水的物质的量是硫酸物质的量的 2倍，根据题意可知硫酸的物质的量为。所以 NH3 H2O

8、的物质的量为 0.01mol，氨水的浓度为 。答案：选 B。 考点：金属的计算 点评：本题用守恒法最简单，这类习题也是高考的重点习题，主要考查学生的分析能力，难度较大。 往含有 0.2 mol KOH 和 0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体的体积为 6.72 L(标准状况 )时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量 n和通入 CO2的体积 V的关系示意图正确的是 (气体的溶解忽略不计 )（ ） 答案： D 试题分析：通入 CO2前溶液中总的离子的物质的量为 :0.2+0.2+0.1+0.12=0.7mol。当向溶液中通入 CO2气体时，首先发生

9、的反应为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O，因此 CO2气体为 2.24L（即为 0.1mol）时溶液中的 Ca(OH)2完全反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.4mol。继续通入 CO2 2.24L发生 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.3mol，再继续通入 CO2 2.24L，反生 CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.4mol，因此 D图像正确。答案：选 D。 考点： CO2与碱反应 点评：本题难度较大，主要考查学生的分析能力，要注意每段发生反应的物质就可以解决。 将 15.6 g Na2O2

10、和 5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变则 ( ) A反应过程中得到 6.72 L的气体 (标况 ) B最终得到的溶液中 c(Na ) c(Cl-) c(OH-) C最终得到的溶液中 c(NaCl) 0.15 mol/L D最终得到 7.8 g的沉淀 答案： D 试题分析： 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al的物质的量都是 0.2mol， 0.2mol过氧化钠可以生成 0.1mol氧气和 0.4mol氢氧化钠。 0.2mol铝消耗 0.2mol氢氧化钠生成0.

11、3mol氢气，即气体是 0.4mol为 8.96L。 6.72L氯化氢是 0.3mol，其中 0.2mol中和剩余的氢氧化钠，另外 0.1mol和偏铝酸钠反应生成 0.1mol氢氧化铝沉淀。此时溶液中还剩余 0.1mol偏铝酸钠以及生成的 0.3mol氯化钠， 因此 c(Na )c(Cl-) c(OH-)+c(AlO2-)，且溶液中 NaCl的浓度为 0.3mol0.2L 1.5mol/L。答案：选 D。 考点： Mg、 Al计算 点评：本题用守恒法计算更简单。 在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 a g铜，完全溶解后，再加 b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且 ac，则下列说法正确的

12、是 ( ) A残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液中一定含有 Cu2 C将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有 Fe3 答案： B 试题分析：加入的 a克铜粉由于发生了如下的反应 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 而全部溶解，如果这部分铜在加入 b克铁粉后被全部还原出来，则 c应与 a相等；现题给条件中已知 a c，这明加入的 a 克铜没有全部被还原，溶液中还有 Cu2 ，同时也说明加入的铁粉不足（否则 a克铜将会被全部还原出来），加入的铁被氧化成 Fe2 ；而 Fe3 由于不能与单质铜共存，说明在溶液中已经不再存在；综上所述，说明 c克滤渣是铜，滤液中还存在 Cu2

13、、 Fe2 、 H 这三种阳离子。所以 B正确，答案：选 B。 考点：离子共存 点评：本题主要考查学生的分析能力，难度 适中。 下列说法正确的是 A硅材料广泛应用于光纤通讯 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 答案： A 试题分析： B项工艺师利用 HF 刻蚀石英制作艺术品。 C项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品。 D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用 H2还原 SiCl4。所以 A 项正确。答案：选 A。 考点：硅的性质 点评：硅酸盐是指硅、氧与其它化学元素（主要是

14、铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称。 SiO2不是硅酸盐。 X、 Y、 Z、 W有如图所示的转化关系， 则 X、 W可能是( ) C、 O2 AlCl3、 NaOH Fe、 HNO3 S、 O2 A B C D 答案： A 试题分析： C与 O2反应生成 CO， CO继续和 O2反应变成 CO2， C也可以直接与O2反应生成 CO2，所以 符合； AlCl3可以与 NaOH反应生成 Al(OH)3， Al(OH)3继续与 NaOH反应生成 NaAlO2， AlCl3也可以直接与 NaOH反应生成 NaAlO2，所以 符合； Fe与硝酸反应生成 Fe(NO3)3， Fe(NO3)3

15、不能继续与硝酸反应，所以 不符合； S不能与 O2直接变 SO3，所以 不符合。答案：选 A。 考点：物质间的转化 点评：只要熟记常见物质的性质和相关化学反应，此题可迎刃而解。 关于硫酸和硝酸的说法中，下列叙述不正确的是 ( ) A稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B硫酸和硝酸都是重要的化工原料 C在铜分别与浓硫酸和浓硝酸反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性 D浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 答案： D 试题分析：浓硫酸具有腐蚀性和脱水性，浓硝酸没有脱水性， D项错误，其余选项均正确。答案：选 D。 考点：硫酸和硝酸的性质 点评：金属和氧化性酸反应时，氧化性酸既表现氧化性还表现酸性。 青海

16、昆仑玉被定为 2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由 “透闪石 ”和 “阳起石 ”组成的纤维状微晶结合体，透闪石 (Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列说法不正确的是 ( ) A透闪石的化学式写成氧化物的形式为： 2CaO 5MgO 8SiO2 H2O B透闪石中 Mg元素的质量分 数是 Ca元素质量分数的 1.5倍 C 1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要 14 mol HCl D透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水 答案： D 试题分析： Ca2Mg5Si8O22(OH)2可以改写成 2CaO 5MgO

17、8SiO2 H2O 的氧化物形式，透闪石中 Mg的质量为 120g， Ca的质量为 80，所以 Mg元素的质量分数是 Ca 元素质量分数的 1.5 倍， 1mol 透闪石中相当于含有 2molCaO， 5molMgO，所以消耗 HCl 14mol，透闪石是硅酸盐，不属于新型无机非金属材料。所以错误的是 D。答案：选 D。 考点：硅酸盐 点评：将硅酸盐改写成氧化物的形式后，能够轻松看出其性质。 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A 1 mol Al分别放入足量的冷的浓 HNO3、稀 HNO3中，反应后转移的电子均为 3NA B Na与足量 O2反应生成 1 mol Na2O 或

18、1 mol Na2O2均失去 2NA个电子 C各 5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为 0.3NA D 2.7 g铝与足量的 NaOH溶液反应，转移的电子总数为 NA 答案： B 试题分析： Al在冷的浓硝酸中钝化， A项错误；铁与盐酸反应后生成 Fe2+，铁与氯气反应后生成 Fe3+，所以转移的电子数不相等， C项错误； 2.7 g铝与足量的 NaOH溶液反应，转移的电子总数为 3NA， D项错误。答案：选 B。 考点：阿伏伽德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、

19、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念 性知识点结合成综合性习题。 下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A在含大量 Fe3 的溶液中： NH、 Na 、 Cl-、 SCN- B在强碱性溶液中： Na 、 K 、 AlO、 CO C在 c(H ) 10-13 mol/L的溶液中： NH、 Al3 、 SO、 NO D在 pH 1的溶液中： K 、 Fe2 、 Cl-、 NO 答案： B 试题分析：在含大量 Fe3 的溶液中 SCN-不能大量共存， A项错误； c(H ) 10-13 mol/L的溶液呈强碱性， NH、 Al3 不能大量共

20、存；在 pH 1的溶液呈强酸性，Fe2 、 NO不能大量共存。 考点：离子共存 点评：本题应该注意当溶液显酸性时 NO3-具有强氧化性，还原性的离子不能在其中存在。 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A向 50 mL 1 mol L-1明矾溶液中滴入数滴 0.1 mol L-1Ba(OH)2溶液 Al3 +2SO42-+2Ba2+3OH- = Al(OH)3+2BaSO4 B向 KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H+O2+6I- = 3I2+2H2O C a mol FeBr2溶液中通入 a mol Cl2： 2Fe2+2Br-+2Cl2 = Br2+2Fe3+4C1- D在澄清石灰水中

21、加入适量碳酸氢镁溶液： Ca2+ OH-+ HCO3- = CaCO3+H2O 答案： C 试题分析： A项 KAl(SO4)2 0.05mol， Ba(OH)2 0.1mol反应， Al3+应该变成 AlO2-，B项电荷不守恒， D项还应该有 Mg(OH)2生成。所以 C正确，答案：选 C。 考点：离子方程式正误判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质 拆成离子。注意过量、少量、适量等。 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 选项 实验现象 原因分析 A 浓硫化钠溶液有臭味 硫离子水解生成硫

22、化氢，硫化氢具有臭味B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 氯气与水反应生成 HCl、 HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO 具有强氧化性，使其褪色 C SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性，使其褪色 D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、 SO2 答案： C 试题分析：物质的漂白性是指将有色的有机物质反应生成无色物质， SO2使溴水褪色，溴水不是有机物质，所以不是 SO2的漂白性，而是 SO2的还原性。所以 C项错误，其他选项均正确。答案：选 C。 考点：物质的性质 点评：本题综合性强但

23、是考查的都是基础知识，比较简单。 下列叙述正确的是 ( ) A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液， 沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变 答案： C 试题分析：将 SO2或 CO2通入 BaCl2溶液中都无沉淀产生，因为强酸不能制弱酸， A项错误；铜不与稀硫酸反应，但是加入 Cu(NO3)2固体， NO3-遇到 H+表现出强氧化性，所以铜粉继续溶解，

24、B项错误； AlCl3溶液中滴加氨水产生Al(OH)3沉淀，加入过量 NaHSO4溶液， NaHSO4溶液相当于一元强酸，所以沉淀溶解， C项正确；纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体， Zn 置换 Cu形成 CuZn 原电池，反应速率加快， D 项错误。答案：选 C。 考点：物质的性质 点评：本题易错 A，误认为 CO2和 BaCl2反应产生 BaCO3沉淀。 实验题 (7 分 ) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 1 2 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 （ 1）甲同学认为是 Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是 Fe2+被氧化成 Fe3+使溶液变成黄色。 （ 2）现提供试剂

25、： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断 （填 “甲 ”或 “乙 ”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象： 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法 （ 3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行 （填 “可行 ”或“不可行 ”）： ；理由： 。 答案：（ 2） 乙 选用试剂 实验现象 第一种方法 C 有机层无色 第二种方法 D 溶液变红 （ 3）不可行，因为 Br2和 Fe3+都能把 I- 氧化成 I2 试题分析：（ 2）乙同学的观点是不含 Br2，含 Fe3+，所以丙同学设计实验的出发点选择试剂证明有 F

26、e3+或无 Br2，但要考虑所给试剂和明显的现象。 Fe3+一般选用 KSCN 溶液检验， Br2可用 CCl4萃取现象确定。 （ 3）因为氧化性 Br2Fe3+I2，若用 KI淀粉溶液，无论含 Br2还是含 Fe3+，均氧化 I-生成 I2，使淀粉溶液变蓝，所以不合理。 考点：氧化性强弱的判断 点评：本题主要以实验探究的形式考查氧化性的强弱。主要考查学生的思维能力和实验能力。 (11分 )某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有 关实验： （ 1）先关闭活塞 a，将 6.4 g铜片和 12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还

27、有铜片剩余再打开活塞 a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失 写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式： 打开活塞 a之前 ； 打开活塞 a之后 。 B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。 （ 2）实际上，在打开活塞 a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计： 甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生 SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定 SO2的方法是将装置 A产生的气体缓缓通过装置 D，从而测出装置 A产生气体的体积 (已折算成标 准状况 )。你认为甲学生设计的实验方案中 D装置中

28、试剂为： (填化学式 )。 乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制 100 mL溶液，再取 20 mL于锥形瓶中，用 作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定 已知： Cu(OH)2开始沉淀的 pH约为 5，选择该指示剂的理由为 ，再求出余酸的物质的量，若耗去 a mol/L氢氧化钠溶液 b mL，则原余酸的物质的量为 mol(用含 a、 b的表达式来表示 )。 答案：（ 1） Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO2 2H2O 2Cu 2H2SO4O2=2CuSO4 2H2O B装置中导管长进短出 （ 2） 饱和 NaHSO3 甲基橙 因为 Cu(OH

29、)2开始沉淀的 pH约为 5，若用酚酞作指示剂时溶液中的 Cu2 会和NaOH反应， Cu(OH)2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断 试题分析：（ 1） 打开活塞 a之前发生的是铜和浓硫酸的反应，方程式为： Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO2 2H2O，随着反应进行硫酸浓度变小，反应停止发生，打开活塞 a后氧气进入，在酸性条件下反应生成硫酸铜，方程式为： 2Cu2H2SO4 O2=2CuSO4 2H2O。 收集的是 SO2气体，密度比空气大，所以应该用向上排空气法，因此 B中导管是长进短出。 （ 2） SO2在 NaHSO3溶液中的溶解度最小所以 D装置中的试剂应该是NaHSO3溶液。

30、 用 NaOH滴定反应后的溶液时，由于溶液中有 Cu2+所以不能让 Cu2+沉淀干扰滴定终点的判断，因此 pH应该控制在 5之内，因此选用甲基橙做指示剂。滴定中用掉 a mol/L氢氧化钠溶液 b mL，则原剩余的硫酸为 =。 考点：铜与浓硫酸反应 点评：本题综合性强，主要考查学生分析问题的能力，尤其在选择指示剂的时候，要注意考虑到 Cu2+会发生反应。 填空题 (10分 ) 某同学用如图所示装置探究 SO2的性质及其有关实验 (1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备 SO2气体，写出该反应的化学方程式_ (2)分别将 SO2气体通入下列 C溶液中，请回答下列问题： 少量 SO2通入

31、紫色石蕊试液，现象是 _，继续通入过量 SO2气体，现象是 _ SO2通入紫色 KMnO4溶液，现象是 _，其反应的离子方程式为_ 过量 SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象_ 若 C为双氧水，则通入 SO2后，请大胆判断所得溶液是 _(填溶质的化学式 )，若该同学制备的 SO2气体中混有 CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 _ 答案： (1)Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2 H2O (2) 变红 （ 1分） 不褪色或不明显 颜色逐渐变淡或紫色消失 5SO2 2MnO 2H2O=5SO 2Mn2 4H 先变浑浊，后又变澄清 H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 试题分析：（

32、 1）实验室制备 SO2的方程式为： Na2SO3 H2SO4=Na2SO4SO2 H2O （ 2） SO2虽然有漂白性，但是不能漂白石蕊，只能使石蕊变红不能褪色。 SO2具有强还原性所以通入到 KMnO4溶液中， KMnO4溶液紫色褪去。反应的离子方程式为： 5SO2 2MnO 2H2O=5SO 2Mn2 4H 。 CaSO3难溶 Ca(HSO3)2可溶，所以 SO2通入澄清石灰水中产生沉淀，继续通入，沉淀溶解。 H2O2具有氧化性， SO2具有还原性，所以将 SO2通入到 H2O2中能反应生成H2SO4。如果制得的 SO2混有 CO2杂质，说明 Na2SO3中混有了 Na2CO3或NaHC

33、O3。 考点： SO2的性质 点评：本题非常基础，主要考查学生对 SO2性质的掌握。 (10分 )向含有 0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入 22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。 第一阶段为： Fe HNO3(稀 )Fe(NO3)3 NO H2O （ 1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式： 第一阶段： 。 第二阶段： 。 （ 2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系 。 （ 3）在图中画出溶液中 Fe2 、 Fe3 、 NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象 (横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量 )。 答案：（ 1）

34、Fe 4H NO Fe3 NO 2H2O 2Fe3 Fe 3Fe2 （ 2） 加入 Fe粉为 0 0.2 mol时，存在形式为 Fe3 ； 加入铁粉为 0.2 0.3 mol时，存 在形式为 Fe2 和 Fe3 ； 加 Fe粉为 n(Fe)0.3 mol时，存在形式为 Fe2 。 （ 3）如图： 试题分析：（ 1）第一阶段的离子方程式为： Fe 4H NO Fe3 NO 2H2O。第二阶段加入的 Fe会将生成的 Fe3+还原成 Fe2+，离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 。 （ 2）第一阶段中 0.8mol硝酸消耗铁粉 0.2mol，产生 Fe3+0.2mol，第二阶段消耗铁粉 0.1m

35、ol，产生 Fe2+0.3mol，所以当铁粉加入量大于 0.2mol小于 0.3mol时，既有 Fe3+，又有 Fe2+。 （ 3）此过程的图像为 考点：铁与硝酸反应的计算 点评：本题难度较大，主要考查学生分析各个阶段 Fe的存在方式。 (11分 ) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知： (1)铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、 Fe2O3等杂质； (2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为： 2Na2SiO3 2NaAlO2 2H2O=Na2Al2Si2O8 4NaOH 回答下列

36、问题： (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式： _ (2)滤渣 A的主要成分为 _；滤渣 A的用途是 _(只写一种 )；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是 _ (3)在工艺流程第三步中，选用过量二氧化碳作酸化剂的原因是 (只用离子方程式表示 ) _ (4)若将铝溶解，下列试剂 中最好选用 _(填编号 ) A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 答案： (1)Al2O3 2OH-=2AlO H2O、 SiO2 2OH-=SiO H2O (2)Fe2O3、 Na2Al2Si2O8 炼铁的原料 (或生产硅酸盐产品的原料 ) 引流 (3) AlO 2H2O CO2= Al(O

37、H)3 HCO3- (4)B 试题分析：（ 1）铝土矿的主要成分是 Al2O3，杂质为 SiO2、 Fe2O3， Al2O3和SiO2都能与 NaOH反应，生成盐和水，离子方程式为： Al2O3 2OH-=2AlOH2O、 SiO2 2OH-=SiO H2O。 （ 2）剩下 Fe2O3没有反应，过滤后成为滤渣，滤渣的一个用途就是做炼铁的原料。过滤实验中玻璃棒的作用是引流。 （ 3） NaAlO2酸化之后是 “过滤 ”，即酸化须得沉淀 Al(OH)3。 Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，此题要制备铝，就要提高铝的转化率。所以须用弱酸。过量的二氧化碳反应生成酸式盐，离子方程式为： AlO 2H2O CO2= Al(OH)3HCO3-。 （ 4）铝在浓硫酸中钝化，与稀硝酸反应会产生污染环境的 NO，不利于环保，所以最好 的试剂是稀硫酸。 考点：铝的冶炼 点评：本题主要考查学生的分析问题能力，难度适中。