2013届安徽省望江二中高三第四次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届安徽省望江二中高三第四次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下， 23g NO2含有 NA个氧原子 B 1L0.1mol L-1的氨水含有 0.1NA个 OH C常温常压下， 22.4LCCl4含有个 NA个 CCl4分子 D 1molFe2+ 与足量的 H2O2溶液反应，转移 2NA个电子 答案： A 试题分析： NH3 H2O是弱电解质， 1L0.1mol L-1的氨水不能电离出 0.1NA个 OH-，B项错误； CCl4为液体， 22.4L CCl4含有的分子数大于 NA个， C项错误；1molFe2+ 与足量的 H2O

2、2溶液反应，转移 NA个电子， D项错误。答案：选 A。 考点：阿伏伽德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN溶液 溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe氧化为 Fe3 B Agl沉淀中滴入稀 KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比

3、 Agl更难溶 C Al箔插入稀 HNO3中 无现象 Al箔 -表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 答案： D 试题分析：稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成 Fe3+，过量的铁粉将 Fe3+还原，最终得到 Fe2+，滴入 KSCN溶液不显红色， A项错误； Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，AgI沉淀中加入稀 KCl溶液，不能观察到白色沉淀， B项错误； Al箔能与稀HNO3溶液反应放出气体， C项错误；浓氨水显碱性，使红色石蕊试纸显蓝色，D项正确。答案：选 D。 考点：化学实验基本操作 点评：本题考查化学实验基本操作及

4、实验现象和实验结论的描述与分析。 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用水湿润 pH试纸测量某溶液的 pH B用量筒量取 20 mL0.5000 mol L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成0.1000 mol L-1H2SO4溶液 C实验室用图 2所示装置制取少量氨气 D实验室用图 3所示装置除去 Cl2中的少量 HCl 答案： D 试题分析： pH试纸测定溶液的 pH时不能用水润湿，否则会引起误差， 20mL的硫酸与 80mL的水混合所得溶液的体积不是 100mL，所以浓度也不是 0.1000 mol L-1，图 2装置收集的试管口是堵住的，随着气体的增多会发生爆炸，图

5、 3 Cl2在饱和食盐水中的溶解度小， HCl在饱和食盐水中的溶解度大，所以可以用饱和食盐水来出去 Cl2中的 HCl。答案：选 D。 考点：化学实验基本操作 点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中 也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体 B取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明 X溶液中一定含有 Fe2 C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH溶液，振荡、静

6、置后分液，可除去苯中少量苯酚 D已知 I3- I2 I-，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 答案： C 试题分析： A项向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水得到的是 Fe(OH)3沉淀； B项中由于没有先加 KSCN溶液而直接加了氯水，所以不能确定原溶液是有 Fe2+还是 Fe3+； C项向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH溶液，苯酚会转变成苯酚钠，苯酚钠易溶于水，所以静置分液可以分离开； D项使 CCl4层显紫色的是 I2，而不是 I3-，所以说明 I2在 CCl4层中的溶解度大。答案：选 C。

7、 考点：化学实验基本操作 点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也 经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作 四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42- B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无 K+ D 滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 答案： B 试题分析：滴加 BaCl

8、2溶液产生白色沉淀的不一定是 SO42-，还有可能 CO32-或SO32-， A项错误；焰色反应为黄色，能证明溶液中有 Na+，但是是否有 K+不能确定， C项错误；氨气极易溶于水，所以加入稀 NaOH溶液后产生的氨气不能逸出，要想要氨气逸出，需要加浓 NaOH 溶液或 NaOH 固体， D 项错误。答案：选 D。 考点：离子鉴别 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 （重庆）在实 验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是 A硫酸

9、铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液） C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油） 答案： C 试题分析：硫酸铜结晶水含量的测定，不用温度计，蛋白质的盐析不用醋酸铅溶液，肥皂的制取不用甘油。答案：选 C。 考点：化学实验基本操作 点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。 不能鉴别 AgNO3、 BaCl2、 K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是

10、A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液 答案： D 试题分析：加入盐酸 AgNO3产生沉淀， K2SO3产生气体，加入硫酸 BaCl2产生白色沉淀， Mg(NO3)2无现象， A可以鉴别；加入盐酸 AgNO3产生沉淀， K2SO3产生气体，加入 NaOH溶液 BaCl2无现象， Mg(NO3)2产生白色沉淀， B可以鉴别；加入氨水， AgNO3先沉淀后溶解， Mg(NO3)2产生沉淀，加入硫酸 BaCl2产生白色沉淀， K2SO3产生气体， C可以鉴别；加入氨水， AgNO3先沉淀后溶解，Mg(NO3)2产生沉淀，加入 NaOH溶液 BaCl2无现象， K2SO

11、3也无现象， D不能鉴别。答案：选 D。 考点：物质的鉴别 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 (2011海南 )下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A NaHCO3和 Al（ OH） 3 B BaCl2和 NaCl C KClO3和 K2SO4 D Na2SO3和 BaCO3 答案： D 试题分析： B、 C选项加入稀硫酸不能产生气体， A选项加入硫酸只能产生气体不能产生沉淀， D选项加入硫酸既 能产

12、生气体又能产生沉淀。答案：选 D。 考点：离子反应 点评：本题重点考察基本的离子反应，非常基础简单。 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A FeCl3溶液与 Cu的反应： Cu Fe3 Cu2 Fe2 B NO2与水的反应： 3NO2 H2O 2NO3- NO 2H C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应： CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO2- CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO32- 答案： B 试题分析： A项电荷不守恒， C项醋酸是弱电解质，不能拆， D项 CO2过量应该生成 HCO3-。答案：选 B。 考点：离子

13、方程式正误判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 （ 2011上海）某溶液中可能含有 Na+、 NH4+、 Ba2+、 SO42-、 I-、 S2-。分别取样： 用 pH计测试，溶液显弱酸性； 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ B SO42- C Ba2+ D NH4+ 答案： A 试题分析：用 pH 计测试，溶液显弱酸性，则 S2-不能大量存在， NH4+一定存在，加氯水和淀粉无明显现象，则溶液中一定没有 I-，一定有

14、 SO42-，一定没有 Ba2+。Na+不能确定，还需继续检验。 考点：离子的检验 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A K 、 SiO32-、 Cl-、 NO3- B H 、 NH4 、 Al3 、 SO42- C Na 、 S2-、 OH-、 SO42- D Na 、 C6H5O-、 CH3COO-、 HCO3- 答案： B 试题分析： CO2能与 SiO32-反应， CO2

15、能与 OH-反应， CO2能与 C6H5O-反应，所以答案：选 B。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间

16、（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 下列叙述正确的是 A 1.00mol NaCl中含有 6.021023个 NaCl分子 B 1.00mol NaCl中 ,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023 C欲配置 1.00L ,1.0

17、0mol.L-1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于 1.00L水中 D电解 58.5g熔融的 NaCl，能产生 22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠 答案： B 试题分析： NaCl是离子化合物不存在分子， A项错误； NaCl中 Na+最外层是 8电子，所以 1.00mol NaCl中 ,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023， B项正确；将 58.5g NaCl溶于 1.00L水中所得溶液的浓度不是 1mol/L， C项错误；电解 58.5g熔融的 NaCl，能产生 11.2L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠， D项错误。答案：选 B。 考点：化学基

18、本概念 点评：本题很基础，主要考查学生对基本概念的理解。 设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1molAl3+离子含 有的核外电子数为 3NA B 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C 10LpH=1的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA D 10LpH=13的 NaOH溶液中含有的 OH-离子数为 NA 答案： D 试题分析： Al3+核外有 8个电子 1molAl3+离子含有的核外电子数为 8NA， A项错误； 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 2NA， B项错误； 10LpH=1的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 NA， C项错误。答案：

19、选 D。 考点：阿伏伽德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A 18gH2O中含的质子数为 10NA B 12g金刚石含有的共价键数为 4NA C 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 答案： B 试题分析：

20、1mol金刚石中含有 2mol碳碳键，所以 12g金刚石含有的共价键数2NA， B项错误，其余选项均正确。答案：选 B。 考点：阿伏伽德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 1mol甲醇中含有 C H键的数目为 4NA B 25 ,pH 13的 NaOH溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA C标准状况下， 2.24

21、L已烷含有分子的数目为 0.1NA D常温常压下， Na2O2与足量 H2O反应 ,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 答案： D 试题分析： 1个甲醇中含有 3个 CH 键， 1mol甲醇中含有 CH 键的数目为3NA， A 项错误； pH 13 的 NaOH 溶液中，没有指明体积无法确定 OH-的数目，B项错误；标准状况下已完是液体，所以 2.24L已烷含有分子的数目大于 0.1NA，C项错误。答案：选 D。 考点：阿伏伽德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量

22、、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 1.0 mol L-1的 KNO3溶液： H 、 Fe2 、 Cl-、 SO42- B甲基橙呈红色的溶液： NH4 、 Ba2 、 AlO2-、 Cl- C pH 12的溶液： K 、 Na 、 CH3COO-、 Br- D与铝反应产生大量氢气的溶液： Na 、 K 、 CO32-、 NO3- 答案： C 试题分析：有 NO3-、 H ， Fe2 不能大量存在， A项错误；甲基橙呈红色，溶液显酸性， AlO2-不能大量共存

23、， B项错误；与铝反应产生大量氢气的溶液，溶液或酸性或强碱性， CO32-不能大量共存。答案：选 C。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）

24、；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水中 Cl-、 NO3-、 Na 、 SO32- B c(H )=1.010-13mol/L溶液中 C6H5O-、

25、 K 、 SO42-、 Br- C Na2S溶液中 SO42-、 K 、 Cl-、 Cu2 D pH=12的溶液中 NO3-、 I-、 Na 、 Al3 答案： B 试题分析： SO32-具有还原性，不能在氯水中存在， A项错误； S2-和 Cu2 不能大量共存， C项错误； pH=12的溶液中，强碱性， Al3 不能大量共存， D项错误。答案：选 B。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解

26、的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等 ）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反

27、应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 在水溶液中大量共存的一组离子是 A H 、 I、 NO3、 SiO32- B Ag 、 Fe3 、 Cl、 SO42 C K 、 SO42-、 Cu2 、 NO3 D NH4 、 OH-、 Cl-、 HCO3- 答案： C 试题分析： A项中 H 、 I、 NO3不能大量共存， B项中 Ag 、 Cl不能大量共存，D项中 NH4 、 OH-、 HCO3-不能大量共存。答案：选 C。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离

28、物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排

29、除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 实验题 （ 10分） MnO2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2实验，其流程如下：（ 1）第 步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （ 2）第 步反应的离子方程式 + ClO3-+ MnO2+ Cl2+ 。 （ 3）第 步蒸发操作必需的仪

30、器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。 答案：（ 1） MnO MnCO3 （ 2） 5Mn2 2ClO3- 4H2O=5MnO2 Cl2 8H ； （ 3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒； NaCl； 试题分析：（ 1）样品中的 MnO和 MnCO3都可以与硫酸反应生成 MnSO4。 （ 2）根据化合价升级法配平得 5Mn2 2ClO3- 4H2O=5MnO2 Cl2 8H 。 （ 3）蒸发操作需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。Cl2与 NaOH反应时，除了生成 NaClO3外，还生成了 NaCl。 考点

31、： MnO2提纯实验 点评：本题只要分析清每步的目的，即可作答，非常简单基础。 填空题 （ 10） 无色透明溶液可能含有下列离子： K+、 Al3+、 Fe3+、 Ba2+、 NO3-、SO42-、 HCO3-、 Cl-，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 请回答下列问题： （ 1）根据上述实验

32、判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ，肯定不存在的是 。 （ 2）写出与 两个实验有关的离子方程式： 答案： (1) Al3+、 NO3、 SO42- Fe2+ Ba2+ HCO3- (2) 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+NO+4H2O Al3+NH3 H2O Al(OH)3+3NH4+ 试题分析：由于溶液无色透明排除了 Fe3 的存在；由 可知溶液显酸性，排除了 HCO3-的存在；由 可知 NO3-一定存在；由 可知 Al3 存在；由 可知 SO42-存在，那么排除了 Ba2 的存在；由于 引入了 Cl-，所以 无法证明原溶液中是否含 Cl-；所有实验没有证明 K 是否存在。因此一定存在

33、的离子是 Al3+、 NO3、SO42-，一定不存在的离子有 Fe2+、 Ba2+、 HCO3-。 考点：离子的鉴别 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 （ 8分）氰（ CN） 2-的结构简式为 NCCN ，其化学性质与卤素（ X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（ CN） 2-和水反应可生成 HCN 和 HCNO；（ CN）2-的氧化性比 Br2弱，比 I2强。 （ 1）下列有关反应方程式不正确的是 （填选项标号）。 A（ CN） 2-

34、和 NaOH溶液反应：（ CN） 2- + 2OH-= CN-+ CNO-+ H2O B MnO2和 HCN反应： MnO2 + 4HCN Mn（ CN） 2 + （ CN） 2- + 2H2O C向 KCN溶液中加入碘水： I2 + 2KCN = 2KI + （ CN） 2 D在 NaBr和 KCN混合溶液中通入少量 Cl2： Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2 （ 2） HCN的电子式为 。 （ 3）处理含 CN-（其中 C为 +2价）的工业废水常用 ClO-氧化，生成的 CNO-（其中 C为 +4价）元素，反应的离子方程式如下： aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN

35、2+fCO32-+bCl-+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答： 方程式中 e : f的值为 （填选项标号）。 A 1 B 1/2 C 2 D不能确定 若 d=e=1，则 b= 。 答案：（ 1） CD； （ 2） ； （ 3） B； 6 试题分析：（ 1）根据 (CN)2与水反应生成 HCN和 HCNO，可知 (CN)2与 NaOH溶液反应为 (CN)2- + 2OH-= CN-+ CNO-+ H2O， A正确，根据氧化性Cl2Br2(CN)2I2，可知 MnO2和 HCN能反应生成 (CN)2-： MnO2 + 4HCN Mn(CN)2+ (CN)2- + 2H2O， B

36、项正确， C、 D项错误。 （ 2） HCN的电子式为 。 （ 3）根据原子守恒可知 e:f=1:2。根据电荷守恒和原子守恒可知当 d=e=1时，a=2， b=6， c=1， f=2。 考点：氧化还原反应 点评：本题主要根据氧化性强弱、守恒法进行判断。 （ 18分） X、 Y、 Z、 L、 M、 N六种元素的原子序数依次增大。 X、 Y、 Z、L 是组成蛋白质的基础元素， M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： （ 1） L的原子结构示意图为 ； M在元素周期表中的位置为 ；前五种 元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 Z、 L两元素的第一电离能大小关系为： （填写元素

37、符号），原因 。 （ 2） Z、 X两元素按原子数目比 l 3和 2 4构成分子 A和 B， A的分子构型为 ， B的结构式为 。 （ 3） N是人体必需的微量元素，与 L同一主族， N原子比 L原子多两个电子层，则 N的电子排布式为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族 2 5周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1mol H2N反应热的是 _（填字母代号）。 A +99 7 mol L-1 B +29 7 mol L-1 C -20 6 mol L-1 D -241 8 kJ mol-1 （ 4）用 M单质作阳极，石墨作阴极， NaHCO3溶

38、液作电解液进行电解，生成难溶物 R， R受热分解生成化合物 Q。写出阳极生成 R的电极反应式： ；由 R生成 Q的化学方程式： 。 答案：（ 1） ；第 3周期第 A族； Al C N O H； N； O； N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定。 （ 2）三角锥型 （ 3） 1s22s22p63s23p63d104s24p4或 Ar 3d104s24p4 ； H2SeO4； B （ 4） Al+3HCO3-3e-=Al(OH)3+3CO2 或 Al-3e-=Al3+、 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O。 试题分析： X、 Y、 Z

39、、 L、 M、 N六种元素的原子序数依次增大， X、 Y、 Z、 L是组成蛋白质的基础元素，则 X为 H， Y为 C， Z为 N， L为 O， M是地壳中含量最高的金属元素，则 M为 Al， N是人体必需的微量元素，与 L同一主族，N原子比 L原子多两个电子层，则 N为 Se。由于 N原子 2p电子排布为半充满状态比 O 原子 2p电子排布为非半充满状态稳定，所以第一电离能 NO。 O、 S、Se、 Te四个元素中，非金属性越强，气态氢化物越稳定，放出的热量越多，所以生成 H2Se的反应热应该是为 B。 Al做阳极，石墨做阴极点解 NaHCO3溶液，阳极发生的反应为 Al+3HCO3-3e-=Al(OH)3+3CO2，因此 R为 Al(OH)3， Q为Al2O3。 考点：物质结构 点评：本题比较简单，主要根据题中信息进行推断。