2013届安徽省阜阳一中高三上学期第二次模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届安徽省阜阳一中高三上学期第二次模化学试卷与答案（带解析） 选择题 “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境 ”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D将煤转化成气体燃料可以有效地减少 “温室效应 ”的气体产生 答案： D 试题分析： ABC选项都符合低能，环保，而 D选项中气体燃料燃烧也可以产生“温室效应 ”的气体，所以 D错误。 考点：化学与生活常识 点评：本题属于简单题，需要学生熟练掌握。 已知

2、 Ba【 Al(OH)4】 2可溶于水。右图表示的是向 A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量 y与加入 Ba(OH)2的物质的量 x的关系。下列有关叙述正确的是 A a-b时沉淀的物质的量： A1(OH)3比 BaSO4多 B d-e时溶液中离子的物质的量： Ba2 可能等于 OH- C a-d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于 A1(OH)3 D c-d时溶液 中离子的物质的量：【 Al(OH)4】 -比 Ba2 少 答案： B 试题分析：假设原有的 A12(SO4)3为 1mol，则完全沉淀时需要 3mol 的 Ba(OH)2，A选项中，氢氧化铝沉淀

3、最大为 2mol，而 BaSO4为 3mol，所以BaSO4A1(OH)3。 B选项中 d-e段形成 Ba【 Al(OH)4】 2中，当加入的氢氧化钡的物质的量等于 Ba【 Al(OH)4】 2时，钡离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量。 B正确。 C选项硫酸钡沉淀的量始终大于氢氧化铝。 D选项【 Al(OH)4】 -离子的物质的量等于 Ba2 的离子的物质的量。 考点：常见化学物质的性质及铝和铝的化合物的性质。 点评：本题使用了图像信息，以及一个新的化合物为载体，关键在于分析离子的物质的量，要抓住电荷守恒，把复杂的问题变为简单。 膦（ PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒

4、气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于 PH3的叙述正确的是 A PH3分子的 P-H键是非极性键 B PH3比 NH3稳定 C PH3的分子构型是正四面体形 D PH3分子中有未成键的孤对电子 答案： D 试题分析： A选项中 P-H键由不同原子形成，为极性键。 B由于 N的氧化性大于 P，所以 NH3比 PH3稳定。 C中分子构型应为三角锥形。 D选项正确，类比氨气的孤对电子。 考点：元素周期律，化学键，分子构型。 点评：本题考查的物质可以用类比的方法来判断其性质，熟练运用元素周期律。 X、 Y、 Z 是 3种短周期元素，其中 X、 Y位于同一族， Y、 Z处于同一周期。X 原子的外围

5、电子排布式为 nSnnPn+2。 Z 原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是 A原子序数由大到小的顺序为 Z Y X B Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C 3种元素的气态氢化物中 Z的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为 Z Y X 答案： 下列叙述正确的是 A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 答案： D 试题分析： A中第一主族的钠与钾不符合此规律。 B中应为半径越小

6、越不容易失电子。 C中还需要考虑氢键的存在。 D选项正确。 考点：元素周期律，氢键，熔沸点变化规律 点评：本题以元素周期律为背景，考查了几个特殊性，学生需要熟练记忆。 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2 4Na2O26H2O=4Fe(OH)3 O2 8Na ，则下列说法正确的是 A该反应中 Fe2 是还原剂， O2是还原产物 B 4 mol Na2O2在反应中共得到 8NA个电子 C Fe(OH)3是氧化产物，每生成 1 mol O2反应过程中共转移 6 mol电子 D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 答案： C 试题分析： A选项中过氧化钠既作氧化剂

7、又作还原剂。 B中 4mol过氧化钠有6mol的氧原子得到六 NA个电子。 C选项正确，可只用分析过氧化钠得电子数。D中由于过氧化钠氧化性比较强，反应速率较快，直接出现红褐色沉淀。 考点：氧化还原反应 点评：本题关键在于分析化合价的升降来确定得失电子的数目。难度不大。 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A PH 0的溶液： K+、 Ca2+、 HCO3-、 NO3- B c(H 水 )=110-10 mol/L溶液中： K+、 Fe2+、 SO42-、 NO3- C使紫色石蕊变蓝的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 SO42- D存在较多的 Na 、 SO42-、 OH-的溶液中

8、： Mg2+、 Ba2+、 Br- 答案： C 试题分析： A为强酸性溶液，碳酸氢根不能共存。 B可能为强酸，或者强碱性溶液，若为强酸性，则亚铁离子与硝酸根离子在酸性条件下不共存。 C中为碱性溶液，可以共存。 D中氢氧化镁为沉淀，不共存。 考点：离子共存问题 点评：首先判断溶液酸碱性，再判断离子是否能够共存。属于简单题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A硫化钠的水解反应： S2 2H2O H2S 2OH- B硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水： 2Fe2 2H H2O2 2Fe3 2H2O C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液： HCO3- OH- CO32- H2O D玻璃试剂瓶被烧碱溶液

9、腐蚀： SiO2 2Na 2OH- Na2SiO3 H2O 答案： B 试题分析： A中硫离子的水解首先生成 HS-， B选项正确， C选项生成了碳酸钙沉淀， D中硅酸钠为可溶性盐，要拆开。 考点：离子方程式的书写，盐类的水解。 点评：本题为常规考题，加入了盐类水解的知识，综合性较强。 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用图 1所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B用图 2所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体 C用图 3所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D用图 4所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 答案： D 试题分析： A选项中氢

10、氧化钠也会吸收氯气。 B中氯化铵晶体受热不稳定，生成氨气和绿化器气体。 C中纯碱为粉末状的晶体，所以用蜂窝板不能盛装。 D选项可行。 考点：常见化学物质的性质，简单化学实验装置。 点评：本题属于简单题。 人们对未发现的第 114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为 “类铅 ”。以下对 “类铅 ”的叙述正确的是 A最外层有 6个电子 B该元素为过渡元素 C最高化合价为 4价 D电解硝酸铜与硝酸 “类铅 ”的混合溶液时首先会析出 “类铅 ” 答案： B 试题分析： A选项中由于 114号元素属于碳族，最外层电子为 4个。 B选项类铅属于主族元素。 C选项类铅处于第四主族，

11、最外层电子有 4个，所以最高正价为 +4价。 D中铜离子的氧化性与类铅阳离子，所以先会析出铜。 考点：元素周期律，电解 点评：本题首先要会判断元素在周期表中的位置，然后再判断其性质。属于简单题 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有 明矾水解形成的 Al（ OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化； 生活中常用苏打作发酵粉； 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量； 常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放； 工业上常用硅制造光导纤维 A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 答案： B 试题分析： 明矾可做净水剂，正确。 苏

12、打粉主要成分为碳酸氢钠，可以作为发酵粉 。 氯气与氢氧化钠和氢氧化钙反应都能生成次氯酸盐，有漂白性，而没有消毒作用。错误。 石灰石可以吸收二氧化硫。 浓硫酸与铁发生钝化，可以形成一层致密的氧化膜，起保护作用，所以铁可以储存浓硫酸。 制造光导纤维的是二氧化硅。错误。错误的共有两个。 考点：化学与生活，金属的钝化，二氧化硅的应用 点评：本题综合性较强，需要学生掌握一定的化学与生活的知识。属于简单题。 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀 H2SO4和稀 HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 A反应过程中不可能产生 H2 B剩余的金属粉末中一定有铜 C往反应后的溶液

13、中加入 KSCN溶液会变血红色 D往反应后的溶液中加入足量的稀 H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 答案： B 试题分析：本题中铜与铁和稀 H2SO4与稀 HNO3反应，先反应完的是铁单质，所以剩余的金属可能是铁和铜也可能只有铜。 A选项铁和稀硫酸反应可以生成氢气。 B选项正确。 C选项中如果剩余的金属中有铁单质，那么溶液中没有三价铁离子，不会变血红色。 D选项中如果剩余的金属只有铜，那么金属粉末中加入足量的稀硫酸，质量不会减少。 考点：金属与酸的反应 点评：本题关键在于抓住铁和铜中，铁先反应，然后确定剩余金属的可能性。属于简单题。 下列各项操作中，不发生 “先产生沉淀，后沉淀又溶解 ”现

14、象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 答案： C 试题分析： 中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以析出，产生沉淀。但是二氧化碳过量后，沉淀不溶解。所以不符合。 先发生胶体聚沉，后来沉淀氢氧化铁溶于稀硫酸。符合。 先出现沉淀，后形成银氨溶液，沉淀溶液。符合。 出现硅酸白色胶状物质，盐酸过量后，硅酸不溶解，不符合题意。 考点：常见化学物质的性质，胶体的性质。 点评：本题属于简单题，需要熟练掌握化学物质的化学性质。 将镁、铝

15、合金 10.2 g 溶于 4 mol L-1的盐酸 500 mL 里，若加入 2 mol L-1的氢氧化钠溶 液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为 A 1000 mL B 500 mL C 100 mL D 1500 mL 答案： A 试题分析：经过分析，要使得沉淀最大量，则把镁离子和铝离子都沉淀出来，则氢氧根离子代替原来氯离子与镁离子和铝离子结合，所以要加入氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量。 V=n/c=2/2=1L=1000ml。 考点：金属与酸的反应，简单化学计算， 点评：本题抓住解题技巧，在溶液中的反应抓住电荷守恒。 向一定量的 Fe、 FeO和 Fe2O3的混合物

16、中加入 240 mL4 mol L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 2.688L NO(标准状况 )，往所得溶液中加入 KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量 A 0.48 mol B 0.42mol C 0.32 mol D 0.28 mol 答案： B 试题分析：本题利用铁元素守恒进行计算。首先与稀硝酸反应后，铁全部转化为二价铁离子，与硝酸根离子结合。所以 2n(Fe)=(NO3-)=0.244-2.688/22.4=0.84，所以 n(Fe)=0.42mol。 考点：元素守恒，铁与稀硝酸的反 应 点评：本题也需要利用解题技巧，有效的使用守

17、恒原理。 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3、 NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为 A B C = D不能确定 答案： C 试题分析：一开始两个装置中气体体积相等，所以物质的量相等。 中水充满圆底烧瓶， 中水充满了圆底烧瓶的三分之二，而二氧化氮也只溶了三分之二，另有三分之一转化成了一氧化氮，不溶于水，所以二者的物质的量浓度相等。 考点：喷泉实验，二氧化氮与水反应 点评：本题容易错选，需要熟练掌握二氧化氮与水的反应。 Na2O2、 Cl2、 SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A Na2O2、 Cl2、 SO2依次属于电解质、单质、非

18、电解质 B标准状况下， 1 mol Na2O2和 22.4LSO2反应生成 Na2SO4，转移电子数目为NA C等物质的量 Cl2和 SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D在 Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 答案： A 试题分析： A选项分类正确， B选项中发生 1mol的反应转移 2mol的电子，所以转移电子数目为 2NA。 C选项中氯气和二氧化硫溶于水会发生反应生成硫酸和盐酸，漂白性质消失。 D中 Na2O2阳离子电子数 =112-2=20，阴离子电子数=82+2=18,电子数目不相等。 考点：常见化合物的化学性质及电子数的简单计算 点评：本题每个选项考查了不同的知识点，综合性较强，

19、属于简单题。 在一定条件下，将 CO和 O2的混合气体 26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的 Na2O2固体），此时容器的压强为 p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重 14g，此时容器的压强为 p2，则 p1/p2为 A 9： 4 B 7： 3 C 7： 6 D 6： 7 答案： B 试题分析：分析反应后发现，增重的质量其实为一氧化碳的质量，所以 n（ CO）=0.5mol，而剩余的质量则为氧气的质量 =26-14=12g，所以 n(O2)=3/8mol，则反应前后物质的量之比为 7： 3，而体积没有发生变化，根据 PV=nRT，所以压强之比等于物质

20、的量之比 =7:3。 考点：过氧化钠的化学性质 点评：本题可以写出过氧化钠与氧气的发应及一氧化碳与氧气的反应，并联立两个方程得出总反应，则可以发现氧气反应前后质量不变，过氧化钠实际上与一氧化碳反应生成了碳 酸钠。 填空题 (8分 )水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有 CO 和 H2（ A中加热装置在图中略去）回答下列问题： （ 1） C装置的用途是 （ 2）仪器 E 中需加入的试剂是 （ 3）仪器 F 中需加入的试剂是： ，其目的是 （ 4）能证明混合气中含有 CO 的实验现象是 （ 5）有人认为

21、该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是 答案： （ 1）除去 CO2 1分 （ 2）氧化铜或氧化铁 1分 （ 3）无水硫酸铜 1分， 检验是否有水生成从而证明氢气的存在 1分 （ 4） G中石灰水变浑浊 2分 （ 5）没有处理尾气 2分 试题分析：（ 1）要验证混合气体中有 CO和氢气，则要把原有的二氧化碳与水除去，所以 C装置的作用是吸收二氧化碳而不影响一氧化碳和氢气。（ 2） E中加入的是固体试剂，而 E后面要用澄清石灰水检验二氧化碳，所以此时应该加试剂使得一氧化碳转化为二氧化碳。所以 E为氧化铜或氧化铁。（ 3）由于 E中为氧化铜或者氧化铁，则氢气转化为水，验证水即可，所以 F中加入的

22、是无水硫酸铜。 F的目的就是为了验证是否有水，有水生成则原气体中必有氢气。（ 4）若最后澄清石灰水便浑浊，则证明生成了二氧化碳，原有气体中必含有一氧化碳。（ 5）由于有一氧化碳的存在，有毒，所以要对尾气进行处理。 考点：常见化学物质的性质。 点评：本题属于简单的实验推理题目，验证的气体都是最常见的气体，难度不大。 (8 分 )有一瓶澄清溶液，可能含有 、 、 、 、 、 、 、 、 、 中的一种或几种。取该溶液进行以下实验： 用 pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； 取出部分溶液，加入少量 及数滴新制氯水，经振荡 层呈紫红色； 另取部分溶液，向其中逐滴加入 NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴

23、加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 另取部分 中的碱性溶液，向其中加入 溶液，有白色沉淀生成。 根据以上实验事实回答下列问题 : (1)该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ； (2)步骤 加入 NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ； 答案： （ 1） Ba2+、 Al3+、 I-、 NH4+； Mg2+、 Fe3+、 CO23-、 SO24-、 NO-3 (每空 2分，共 4分 ) （ 2） Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- (每空 2分，共 4分 )

24、试题分析：（ 1） 中由于溶液显酸性，所以碳酸根离子不存在； 中证明有 I-，而溶液呈强酸性，则不存在 NO3-。 中沉淀溶解，证明有 Al3 ,NH4 ，肯定没有的是 Fe3 ， 证明有 Ba2 ，则不存在 SO42-。（ 2）第一步沉淀是氢氧化铝沉淀，第二步是氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应溶解。 考点：离子反应，氢氧化铝的性质 点评：本题涉及到了很多离子的检验和离子之间的反应，学生应熟悉常见离子之间的反应和离子检验的方法。 （ 10分） Q、 R、 X、 Y、 Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原

25、子核外 L层电子数为奇数； Q、 X原子 p轨道的电子数分别为 2和 4。请回答下列问题： （ 1） Z2+ 的核外电子排布式是 （ 2） Q与 Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 A稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙 B稳定性：甲 乙，沸点：甲乙 C稳定性：甲 乙 （ 3） Q、 R、 Y三种元素的第一电 离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。 （ 4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。 （ 5） Q的一种氢化物相对分子质量为 28，其中分子中的 键与 键的键数之比为 ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 。 答

26、案： （ 1） 1s22s22p63s23p63d9 （ 2） B （ 3） SiCN （ 4） SiO2 （ 5） 5:1 ； C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O 试题分析：由 29号为 Cu元素。 Y价电子： msnmpn中 n只能取 2，又为短周期，则 Y可能为 C或 Si。 R的核外 L层为奇数，则可能为 Li、 B、 N或 F。 Q、 X的p轨道为 2和 4，则为 C（或 Si）和 O（或 S）。又五种元素原子序数依次递增。所以可推出： Q为 C， R为 N， X为 O， Y为 Si， Z为 Cu。 （ 1） Cu的价电子排布为 3d104s1，失去两

27、个电子，则为 3d9，故答案：为：1s22s22p63s23p63d9； （ 2） Q、 Y的氢化物分别为 CH4和 SiH4，由于 C的非金属性强于 Si，则稳定性CH4 SiH4因为 SiH4 的相对分子质量比 CH4大，故分子间作用力大，沸点高，所以答案：为 B； （ 3） C、 N和 Si中， C、 Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而 N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以 N CSi，故答案：为： Si C N； （ 4）电负性最大是氧，最小的是硅，所以构成的物质为 SiO2。 （ 5） C、 H形成的相对分子质量为 28的物质为 C2H4，结构式

28、为 CH2=CH2， C-H之间单键是 键， CC双键中有一个是 键一个 键，所以 键与 键数之比为 5： 1。 考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素周期率的关系；共价键的形成及共价 键的主要类型；配合物的成键情况。 点评：本题考查物质结构与性质，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性较强，涉及物质结构知识点比较多，考察比较全面，是一道不错的题。 （ 10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ ZnSO4 7

29、H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完 全的 pH范围分别为： Fe（ OH） 3：2 7-3 7 Fe（ OH） 2:7 6-9 6 Zn（ OH） 2:5 7-8 0试回答下列问题： （ 1）加入的试剂 ,供选择使用的有：氨水、 NaClO溶液、 20%的 H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用 ，其理由是 ； （ 2）加入的试剂 ,供选择使用的有： a、 Zn粉， b、 ZnO， c、 Zn（ OH） 2， d、ZnCO3， e、 ZnSO4等，可选用 ； （ 3）从晶体 1晶体 2，该过程的名称是

30、 ； （ 4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。 答案： （ 1） 20%的 H2O2（ 2分） 将制氢废液中的 Fe2+氧化成 Fe3+，同时避免引入新的杂质（ 2分） （ 2） bcd （ 2分） （ 3）重结晶 （ 2分） （ 4）为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率（ 2分） 试题分析： （ 1）本题需要把 Fe3 转化为 Fe2 ，使用的试剂有氧化性，并且不能引入新的杂质，使用 20%的 H2O2是最佳的选择。 （ 2）能调节溶液 pH值，而不引入新的杂质。 （ 3）重结晶的作用是使结晶更加纯净。 （ 4）不能用水，否则晶体会重新溶解。用酒精洗

31、涤掉晶体表面的杂质离子。 考点：化学实验 点评：本题以 工业制皓矾为背景，结合生产实际。试题过程解答不难，需要抓住题目的关键，熟悉各个实验步骤的用途。 (10 分 )已知： 4NH3 5O2 4NO 6H2O； 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 设空气中氧气的体积分数为 0.20，氮气体积分数为 0.80，请完成下列填空： （ 1） amol NO完全转化为 HNO3需要空气 _mol； （ 2）为使 NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨 -空气混合物中氨的体积分数为_（保留 2位小数）。 （ 3） 20.0moL的 NH3用空气氧化，产生混合物的组成为： NO 18.0mol、 O2 12.

32、0mol、 N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下 NO和 O2不反应） 计算氨转化为 NO和 HNO3的转化率。 答案： （ 1） 3.75a mol 2分 （ 2） 0.14 2分 （ 3）设生成 x mol HNO3 4(2x 18.05/4 12.0) 150.0 x 1.5(mol) NH3的转化为 HNO3的转化率 (1.5/20.0)100%=7.5% 3分 NH3的转化为 NO的转化率 (18.0 1.5)/20.0100% 97.5% 3分 试题分析： （ 1） amol NO需要反应的 O2为 0.75a mol，而空气为 0.75a5=3.75a m

33、ol； （ 2）若有 1mol 的氨气反应，则需要氧气为 1.25mol，相应需要的空气为 5mol，所以氨气与空气混合后，氨气的体积分数为 14%。 （ 3） 150mol的氮气所处的空气中，有 37.5mol的氧气。设生成的硝酸为 x mol,则生成硝酸所需的一氧化氮为 x mol,需要的氧气为 0.75x mol；而生成所有一氧化氮（ 18+x） mol的氧气需要 1.25（ 18+x） mol，所以 0.75x +1.25（ 18+x）+12=37.5，得 x=1.5mol。 NH3 的转化为 HNO3 的转化率 =(1.5/20.0)100%=7.5%，而 NH3的转化为 NO的转化率 (18.0 1.5)/20.0100% 97.5% 。 考点：气体体积分数的计算，反应物转化率的计算 点评：本题涉及到的计算比较简单，最后一问在计算时要注意，氨气未反应完，有一定的转化率。