2013届山东省济宁市泗水一中高三上学期期末模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届山东省济宁市泗水一中高三上学期期末模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关生活中的化学的叙述中错误的是 向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒 只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘 使用明矾可以对饮用水进行消毒、杀菌 硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作 X光透视肠胃的内服药剂 A B C D 答案： C 试题分析： 淀粉溶液遇到碘单质变蓝色，而食盐中的碘是以 KIO3形式存在的，因此说法错误。 明矾不能杀菌消毒。明矾只能用来吸附水中的杂质灰尘。原理是 Al3+的水解： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，生成的 Al(

2、OH)3胶体能吸附水中的杂质灰尘。但是杀菌消毒就不行了，要用氯气才行，因此说法错误。故选 C。 考点：化学与生活 点评：该踢体现了学化学、用化学，学以致用，融会贯通的思想。平时多积累化学与生活这方面的知识。 下列叙述正确的是 A K与 N连接时， X为硫酸，一段时间后溶液的 pH减小 B K与 N连接时， X为氯化钠，石墨电极反应： 2H+2e- = H2 C K与 M连接时， X为氯化钠，石墨电极反应： 4OH- -4e- =2H2O+O2 D K与 M连接时， X为硫酸，一段时间后溶液的 pH减小 答案： D 试题分析： A 项：组成铁 -石墨 -硫酸溶液的原电池，总反应为 Fe+2H+=

3、Fe2+H2，PH增大，故 A错。 B项：组成铁 -石墨 -氯化钠溶液的原电池，铁的吸氧腐蚀，正极（ C）电极式为： 2H2O O2 4e- 4OH-，不 B错。 C项：组成铁 -石墨 -氯化钠溶液的电解池，石墨做阳极，石墨电极反应为： 2Cl- - 2e-=Cl2，故 C错。故选 D。 考点： 原电池 电解池 点评：原电池、电解池的工作原理考查。 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案 ： 2.7 g Al X溶液 Al(OH)3沉淀 方案 ： 2.7 g Al Y溶液 Al(OH)3沉淀 NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是 3 mol/L，如图是向 X溶液和 Y溶液中分别

4、加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是 A X溶液溶质为 AlCl3， Y溶液溶质为 NaAlO2 B b曲线表示的是向 X溶液中加入 NaOH溶液 C在 O点时两方案中所得溶液浓度相等 D a、 b曲线表示的反应都是氧化还原反应 答案： C 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO2(g) O2(g)+2NO(g) H0，达到平衡。当改变其中一个条件 x， y随 x变化符合图中曲线的是 A当 x表示温度时， y表示 NO物质的量 B当 x表示反应时间时， y表示混合气体的密度 C当 x表示压强时， y表示 NO2的转化率

5、D当 x表示 NO2物质的量时， y表示 O2的物质的量 答案： C 试题分析：由题意可知，化学反应的正向反应是吸热反应，且体积增大的反应。A项：升高温度，平衡正向移动， NO的量应增加，故 A错。 B项：化学反应遵循质量守恒定律，总质量（ m）不变，固定容积 ,体积（ V）不变，密度 = m/V，密度不变，故 B错。 D项：增加 NO2物质的量，平衡正向移动， O2的物质的量增加，故 D错。故选 D。 考点：化学平衡移动 点评：掌握化学平衡移动的知识是解本题的关键。 已达到平衡的反应 ,外界反应条件改变时 ,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。 1.浓

6、度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反 应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。例如：在反应 N2O4（ g)-2NO2(g)中，假定开始时 N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为 2mol/L,化学平衡常数 K=22/1=4;体积减半（压强变为原来的 2倍）后， N2O4的浓度变为

7、2mol/L,NO2的浓度变为 4mol/L，化学平衡常数 K变为 42/2=8,化学平衡常数 K增大了，所以就要向减少反应产物（ NO2)的方向反应，即有更多的 NO2反应为 N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近 . 注意 :恒容时 ,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡 . 3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成

8、） 溶液中的反应： X+Y 2Z分别在 、 、 三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(X)=c(Y)=0.100mol L及 c(Z)=0mol L，反应物 x的浓度随时间变化如右图所示。 、 与 比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A前 5min实验 的平均反应速率最快 B条件 的反应最先达到平衡 C 与 比较可能是压强更大 D该反应的正反应是吸热反应 答案： C 试题分析： C项：反应在溶液中进行的，压强对反应影响很小，故 C错。故选C。 考点：化学反应与能量 化学平衡 点评：注意压强的使用前提是有气体参加的化学反应。 某溶液中只存在 OH-、 H+、 Cl-、 NH4

9、+ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是 A若 正确，则溶液中溶质一定为 NH4Cl B溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 C若 正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中 c(H+)等于氨水中c(OH-) D若 正确，则溶液中 答案： D 试题分析： A项：也可能是 NH4Cl和 NH3.H2O的混合溶液，故 A错。 B项： 关系式违反了电荷守恒，即溶液中电荷总数为 0的规则，因此 关系式不肯能成立，故 B错。 C项： 关系式是溶液呈中性，即氨水略过量，溶质就应该是2种， NH4Cl和 NH3.H2O，盐酸属于强电解质，会完全电解；氨水是弱电解质，不完全电解。当 c(OH-

10、)=c(H+).那么氨水的浓度一定低于盐酸的浓度。因为不完全电解的关系，所以在混合前，氨水的 |PH-7| 电离平衡！ PH 7(3)NaHSO3-水解平衡程度 KSP(AgCl)，故 D错。故选 B。 考点：化学反应与能量 转化率 水的电离 溶解平衡 点评：知 识点多且基础，主在考查学生对基础知识的掌握。影响水电离的因素1.温度。升温总是促进水的电离； 2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离； 3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离； 4.活泼金属。因为活泼金属总是与水店里出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。 室

11、温时， 0.1 mol L-1的 HA 溶液的 pH 3，向该溶液中逐滴加入 NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是 A原 HA溶液中， c(H+) c(OH-) c(A-) B当滴入少 量的 NaOH，促进了 HA的电离，溶液的 pH降低 C当恰好完全中和时，溶液呈中性 D当 NaOH溶液过量时，可能出现： c(A-) c(Na ) c(OH-) c(H+) 答案： A 试题分析： 0.1 mol L-1的 HA 溶液的 pH 3,可知 HA是弱酸，在水溶液中发生电离的方程式为： HA A-+H+。 B项：加入 NaOH， OH-与 H+反应，促进了HA的电离，溶液的 pH升高，故 B错。

12、 C项：当恰好完全中和时，溶质为 NaA，NaA是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故 C错。 D项： c(A-) c(Na ) c(OH-)c(H+)，这个关系式， c(A-)+c(OH-)c(Na )+c(H+)违反了电荷守恒，即不符合电荷总数为 O，不可能出现这种情况，故 D错。故选 A。 考点：弱酸的电离 盐类的水解 点评：注意弱酸的在水溶液中不完全电离；盐类的水解中 “谁若谁水解，谁强显谁性 ”，水溶液中的离子电荷守恒。 关于下列各图的说法，正确的是 A 中阴极处能产生使湿润淀粉 KI试纸变蓝的气体 B 中待镀铁制品应与电源正极相连 C 中电子由 b极流向 a极 D 中的离子交换膜可以避免

13、生成的 Cl2与 NaOH溶液反应 答案： D 试题分析： A项：阳极： 2Cl- 2e - = Cl2，阴极： Cu2+2e- = Cu ，故 A错。 B项：电镀时，镀层金属或其他不溶性材料做阳极与电源正极相连，待镀的工件做阴极与电源负极相连，镀层金属的阳离子在待镀工件表面被还原形成镀层，故 B错。 C项：通氢气（ a）的一极为负极，通氧气 (b)的一极为正极，原电池中电子从负极（ a）流向正极（ a），故 C错。故选 D。 考点：电解池 点评：电解池是将电能转化为化学能的装置。电解的实质就是溶液中的阴离子、阳离子分别在电流的作用下向阳极，阴极移动，并接受或失去电子发生氧 化还原反应。 发生

14、电解反应的条件 连接直流电源 阴阳电极阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极 两极处于电解质溶液或熔融电解质中 两电极形成闭合回路 电极反应：与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如下图装置中， Cl-在阳极上失去电子转化为 Cl2，阳极反应式： 2Cl- -2e- =Cl2 简记为阳氧。 与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如下图装置中， Cu2+在阴极是得到电子转化为 Cu，阴极反应式： Cu2+ +2e- Cu 简记为阴原（阴原） 电解结果：在两极上有新物质生成。 下列有关海水综合利用的说法不正确是 A可用蒸馏或

15、离子交换等方法淡化海水 B海水提溴只涉及物理变化 C利用海水可以制取金属 Mg D开发海洋资源不能以牺牲环境为代价 答案： B 试题分析：海水提溴过程为：在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。发生反应为： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4， Cl2+2HBr=Br2+2HCl，涉及到化学变化。故选 B。 考点：海水的综合利用 点评：海水资源的利用主要包括海水的淡化和直接

16、利用海水进行循环冷却，海水淡化的方法有：蒸馏法，电渗析法，离子交换法。 设 nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A 2.24L NO2含有氧原子数为 0.2nA B常温常压下，乙烯和环丙烷 (C3H6)组成的 28 g混合气体中含氢原子 4nA C 1molC2H6分子中含有极性键为 7nA D pH 13的 NaOH溶液中含有的 OH-0.1nA 答案： B 试题分析： A项：没给特定的条件（温度、压强），无法确定 Vm的值，不能计算，故 A错。 C项： C2H6的分子结构为： ，含有 6个极性键、 1个非极性键，故 C错。 D项：没给温度，无法确定 Kw的值，不能计算，故 D错。故

17、选 B。 考点：化学计算 点评：熟悉 NA、物质的量、物质的量浓度、气体体积、 PH之间的计算关系是解决此类问题的关键。 下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是 蔗糖炭化 用氢氟酸雕刻玻璃 铁遇冷的浓硫酸钝化 装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 雷雨发庄稼 浓硝酸常显黄色 A B C D 答案： B 试题分析： 发生的反应为： SiO2+4HF=SiF4+2H2，化合价没变化，不是氧化还原反应。 发生的反应为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，化合价没变化，不是氧化还原反应。故选 B。 考点：氧化还原反应 点评：考查氧化还原反应的判断，很基础的一道题。氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有

18、相应的升降变化的化学反应，因此可以根据元素反应前后的化学价的变化判断反应是否为氧化还原反应。只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝槽车贮运浓硫酸 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 答案： A 试题分析： B 项：二氧化硅可以与氢氟酸反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2，故 B 错误。C项：因为二氧化氯具有氧化性性，才可用于自来水的杀菌消毒，故 C错误。D项：铜、铁

19、、海水组成的原电池中，铁是负极被溶解，铜是正极被保护，故D错误。 故选 A。 考点：物质的性质 点评：本题考查的内容源自于课本的细节，旨在对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。 常温下 0.1mol L-1醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH变为 (a 1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的 10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入 等体积 0.2 mol L-1盐酸 D提高溶液的温度 答案： B 试题分析：醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离且电离过程是吸热过程，即CH3COOH CH3COO-+H+,要提高 PH值，需是电离平衡逆向移动。 A项：稀释到原来 10倍，如果是强酸刚好 a+1，但

20、是是弱酸，稀释平衡右移， pH比强酸略小。 C项：加酸， pH减小。 D项：提高温度电离平衡右移，氢离子浓度增大， pH减小。 B项：加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，使醋酸电离平衡左移，氢离子浓度减小， pH增大，有可能是 a+1。 考点： PH的计算 点评：解答本题需要注意的是： 弱酸稀释后不完全电离，等 pH的强酸和弱酸稀释相同倍数，弱酸的电离程度无强酸大，那么弱酸稀释后的 pH小于强酸稀释后的 pH。 下列说法正确的是 A C2H2的电子式为 H:C:C:H B酸性条件下， CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH和 C2H5OH C鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，

21、该过程属于蛋白质的盐析 D 6个碳原子形成的烃分子中，最多有 5个碳碳单键 答案： C 试题分析： A项： C2H2的电子式为 ，故 A错。 B项：CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH和 C2H518OH,酯化反应，酸去羟基醇去氢，故 B错。 D项： 中有 6个碳碳单键，故 D错。故选 C。 考点：电子式 酯化反应 蛋白质 化学键 点评：解答本题需要对知识的灵活运用。电子式书写要求组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。蛋白质的性质为： 1.具有两性。 2.在酸性或碱性的条件下水解，最终形成多种 a-氨基酸。 3.盐析（蛋白质在高浓度的中性盐溶液中，由于水化层被破坏

22、和表面电荷被中和，容易发生沉淀）。 4.变性（蛋白质在某些理化因素的作用下，其特定的空间结构被破坏而导致其理化性质改变及生物活性丧失，蛋白 质变性的因素有：高温、高压、电离辐射、超声波、紫外线及有机溶剂、重金属盐、激烈的搅拌强酸强碱等。绝大多数蛋白质分子的变性是不可逆的。） 5.显色：遇浓硝酸显黄色。 6.燃烧产生烧焦羽毛的味道。不能忽视环烷烃中的 C-C键。 下列说法正确的是 A 的名称为 2,2,4-三甲基 -4-戊烯 B化合物 不是苯的同系物 C 分子中所有碳原子一定共平面 D除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案： B 试题分析： A项：应为名称为 2,4,4-三甲基 -1-

23、戊烯，故 A错。 C项：碳碳单键可以旋转，分子中所有碳原子有肯能不在一个平面上，故 C错。 D项：含有C=C键的酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D错。故选 B。 考点：有机命名 苯 结构特点 羧酸 点评：烯烃的命名一般采用 IUPAC系统命名法。它的命名原则与烷烃相似： a. 选择的主链必须包括碳碳双键，按主链碳原子数称为某烯。如果主链碳原子数超过 10，则称为某碳烯。 b. 从靠近双键的一端对主链碳原子编号，并以双键碳原子中编号较小的数字表示双键的位次，写在烯烃名称的前面。 同系物的特点： 1.同系物一定符合同一通式；但符合同一通式的不 一定是同系物。 2.同系物必为同一类物质。 3.同系

24、物化学式一定不相同。 4.同系物的组成元素相同。 5.同系物结构相似，不一定完全相同。 6.同系物之间相差若干个 CH2原子团。 记住常见的简单有机物的空间结构 ,复杂物质永远可以拆解成简单物质 .甲烷是正四面体结构 .碳占据正四面体的体心 ,四个氢占据四个顶点 .五个原子永远也不可能共平面 .最多每次有三个原子共平面乙烯是平面结构 ,六个原子永远共面乙炔是直线结构 ,四个原子永远共线 ,肯定共面苯是平面结构 ,12个原子永远共平面，碳碳单键可以旋转 ,记住这种旋转类似于钻头的旋 转 . 下列说法正确的是 A水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 B乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色 C铝盐、活性碳、

25、铁盐都常用作净水剂 D SO2、 H2O2、 O3都可用作食品的漂白剂 答案： C 试题分析： A项：水晶是天然的二氧化硅，玻璃的主要成分也是二氧化硅，陶瓷和水泥是很多种材料混在一起烧制而成的，但是也是硅酸盐领域的范畴，故A错。 B项：苯不能使高锰酸钾溶液褪色，故 B错。 D项： SO2有毒，不能可用作食品的漂白剂，故 D错。故选 C。 考点：物质的用途 点评：本题旨在对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。通常 SO2为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 下列离子能在溶液中大量共存的是 A Na+、 NH4+、 CO32-、 Br- B Fe2+、 H+、 Cl

26、O-、 Cl- C Al3+、 Ca2+、 HCO3-、 SO42- D Fe3+、 Cu2+、 NO3-、 OH- 答案： A 试题分析： B项： H+、 ClO-组合有很强的氧化性，能把 Fe2+氧化成 Fe3+，不能共存，故 B错。 C项： Al3+、 HCO3-发生双水解不能共存，即 Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故 C错。 D项： Fe3+、 Cu2+、与 OH-生成沉淀不能共存，故 D错。故选 A。 考点：离子共存 点评：（ 1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（ 2）注意题目的

27、限制条件。 实验题 （ 10分）已知用 P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80 210 。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。 （ 1）仪器 a的名称为 _ （ 2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理_。 （ 3）已知 P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中 P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为 ）_。 （ 4）某同学认为用上 述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是_。 （ 5）某同学查文献得知： 4

28、0%的乙烯利（分子式为 C2H6ClO3P）溶液和 NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和 NaOH固体制取乙烯的装置简图 (夹持仪器略 )。 答案：（共 10分，每空 2分） （ 1）球形冷凝管（或冷凝管） （ 2） （ 3） （ 4）没有排除乙醇的干扰（或在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除去乙醇）（只要答出乙醇就给分，有没有磷酸酯都行）。 （ 5） （不标明物质扣 1分） 试题分析： （ 1） a是有机实验中经常用到的冷凝仪器，球形冷凝管（或冷凝管）。（ 2）题中信息【已知用 P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为 80 210 】来书写。

29、（ 3）依据题中所给出的信息【乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯（ ）】来书写。（ 4）乙烯不够严密是因为没有除去挥发出的乙醇蒸汽。（ 5）固体和液体的反应，一般用用启普发生器装置。 考点：化学实验 点评：本题拓展了教材中的典型实验，测重基本实验操作能力考查。解答本题应根据题中所给的信息并结合已学的知识。 填空题 (14分 ) （ 1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 22项应为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 （ 2）下列反应中属于取代反应的是 。（填序号） 乙烯

30、使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲烷和氯气混合光照 苯使溴水层褪色 乙酸和乙醇反应 乙醇变成乙醛 葡萄糖发生银镜反应 A、 B、 C、 D、 E、 F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。 A与 E， D与 F分别同主族， A能与 B、 C、 D分别形成电子数相等的三种分子， C、 D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题： （ 1）写出下列元素的元素符号： C ， F 。 （ 2）分子式为 A2B2D4的化合物与含等物质的量的 KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺

31、序为 。 （ 3）由 A、 C、 D、 F和 Fe五种元素可组成类似明矾的化合物 Z（相对分子质量为 392）， 1molZ中含有 6mol结晶水。对化合物 Z进行如下实验： a取 Z的溶液，加入过量 的 NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； b另取 Z的溶液，加入过量的 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 Z的化学式为 。 已知 100mL1mol/LZ溶液能与 20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。 答案：（ 14分） （ 1） C7H16 (2分 ) （ 2） (2分

32、) （ 1） N、 S (各 1分 ) （ 2） HC2O4- C2O4- + H+ HC2O4-+H2O H2C2O4 + OH- HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中 C(H+) C(OH-) ，所以 KHC2O4溶液显酸性（ 2分） c(K+) c(HC2O4-) c (H+) c(C2O4-) c(OH-) （ 2分） （ 3） (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O （ 2分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O（ 2分） 试题分析： （ 1）此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计

33、也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为 4循环， 22=4*5+2，也就是说第 20项为C6H12O2,接着后面就是第 22项为 C7H16,这里面要注意的是第一项是从 2个碳原子开始的。（ 2）取代反应是指有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。 （ 1） A与 E， D与 F分别同主族， A能与 B、 C、 D分别形成电子数相等的三种分子，可知 A为 H元素， E为 Na元素， B为 C元素， C为 N元素， D为 O元素， F为 S元素。（ 2） A2B2D4为 H2C2O4（草酸，弱酸），与等物质的量的 KOH溶液反应的方程式为： H

34、2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O，溶液中含有 HC2O4-，即水解 HC2O4-+H2O H2C2O4 + OH-，也电离 HC2O4- C2O4- + H+，电离程度大于水解程度，使溶液中 C(H+) C(OH-) ，所以 KHC2O4溶液显酸性，其各离子浓度由大到小的顺序为 c(K+) c(HC2O4-) c (H+) c(C2O4-) c(OH-)。（ 3） 加入过量的 NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，可推知 Z中含有 NH4+；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可推知 Z中含有 Fe2+；加入过量的 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

35、，可推知 Z中含有 SO42-，结合化合物 Z（相对分子质量为392）， 1molZ中含有 6mol结晶水，可得 Z的化学式为 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O。 KMnO4溶液（硫酸酸化）具有强氧化性，把 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式为： 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O。 考点：有机反应 电离平衡 水解反应 化学计算 点评：酸式盐显酸性的，常见的只有这几个：硫酸氢盐、亚硫酸酸氢盐、磷酸二氢盐、草酸氢盐。把这几个记住就行了，其它的都是碱性的。 （ 12分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用

36、率，减少环境污染。 请回答下列问题： （ 1） Ti的原子序数为 22， Ti位于元素周期表中第 _周期，第 _族。 （ 2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。 （ 3）制备 TiO2的方法之一是利用 TiCl4水解生成 TiO2 x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： （ 4）由 TiCl4Ti 需要在 Ar气中进行的理由是_。反应后得到 Mg、 MgCl2、 Ti 的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到 Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点 / -25.0 64

37、8.8 714 1667 沸点 / 136.4 1090 1412 3287 （ 5）用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g/mol）试样 w g，消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数为 _。（用代数式表示） （ 6）由 CO和 H2合成甲醇的方程式是： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)。若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成

38、6mol甲醇，至少需额外补充 H2 mol。 答案：（共 12分，每小问 2分） （ 1）四 ; B（各 1分） （ 2） 2FeTiO3 6C 7Cl2 高温 2FeCl3 2TiCl4 6CO （ 3） TiCl4+(2+x) H2O TiO2 xH2O+4HCl，加入大量水并加热，促进水解趋于完全（或促使水解正向进行 （ 4）防止钛、镁被氧化（或防止钛镁与空气、水反应）， 1412 （ 5） （或 ） （ 6） 5 试题分析：（ 1） Ti的原子序数为 22，比 K 大 3，跟 K 同周期且在 K 的右 3个。（ 2） 从图示可知氯化时的反应物、生成物，再根据得失电子和原子守恒即可得出该

39、反应的方程式；（ 5）根据得失电子守恒： 1Ti3+ 1Fe3+，故 n（ Fe3+） =n（ Ti3+） =n（ TiO2） =cV10-3mol，其质量分数为 （或 ）。 考点：物质的相互转化和制备化学计算书写化学方程式 点评：本题是一道有关电解原理的应用知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大。电解是指在电解槽中，直流电通过电极和电解质，在两者接触的界面上发生电化学反应，以制备所需产品的过程。学习电解原理应注意以下几个要点。一、注意两极的判断、两极的反应与离子方程式的书写确定电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定 ,与电极材料无关 ,与电源负极相联的电极为阴极 ,与电源正极相

40、联的电极为阳极。阴、阳极反应 :阴极 :阳离子移向阴极 ,发生还原反应 ;阳极 :阴离子向阳极移动 ,在阳极发生氧化反应 ,电极本身也可以发生氧化反应 ;离子放 电顺序 :阴离子 :S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子 ;阳离子 :Ag+Cu2+H+ 。 （ 10分）运用相关原理，回答下列各小题： （ 1） 25 时，某 FeCl3溶液的 pH=2，则由水电离产生的总 c(OH-)= ；用离子方程式表示 FeCl3溶液用于净水的原因 。 （ 2）已知 NaHSO4在水中的电离方程式 NaHSO4 Na+ H+ SO42-。 在 NaHSO4溶液中 c(H+) c(OH-) c(SO42-)

41、（填 “”、 “ ”或 “（ 1分） （ 3） 2.210-8mol/L（ 2分） （ 4） 2 C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O（各 2分） 试题分析：（ 1） FeCl3是强酸弱碱盐，溶于水发生水解成酸性，即 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体 )+3H+， H+全部是由水电离生成的， pH=2， c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)水 = c(H+)水 =10-2mol/L。胶体能吸附离子，达到净水的目的。（ 2）在NaHSO4溶液中的 H+来自水的电离和 NaHSO4在水中的电离， OH-是由水的电离，c(OH-)水 等于由水电离的 c(H+)水 ， c

42、(SO42-)等于由 NaHSO4在水中的电离的 H+的c(H+)，因此 c(H+)=c(OH-) c(SO42-)。若溶液中 SO42-完全沉淀，NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4+H2O+NaOH，反应后溶质为 NaOH，呈碱性， pH7。（ 3）设所需原 BaCl2溶液的最小浓度为 x,Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)* c(SO42-),1.110-10=(0.02/2)*(x/2),解得 x=2.210-8mol/L。 考点：离子浓度的计算以及大小的比较 化学方程式的书写 溶解平衡 点评：本题知识跨度较大，思考容量大。在溶液中，氢离子浓度乘以氢氧根离子的浓度等于水滴离子积常数，而由水电离的氢氧根离子的浓度等于由水电离的氢离子的浓度。 NaHSO4在水中是完全电离。 Ksp的计算，对于物质 AnBm（ s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积 (Ksp)=(C(Am+) )n ( C(Bn-)m。