2013届山东省淄博一中高三12月阶段性检测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届山东省淄博一中高三 12月阶段性检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各组物质都是纯净物的是 （ ） A液氨、液溴、氯水 B汽油、 CCl4、水煤气 C纯盐酸、重水、酒精 D冰、干冰、冰醋酸 答案： D 试题分析：纯净物是指由一种物质组成的，有固定的物理性质和化学性质，有专门的化学符号。选项 A：液氨、液溴是纯净物，氯水是氯气的水溶液，主要成分有溶于水的氯分子、次氯酸分子（ HClO），水分子（ H2O)，所以是混合物。选项 B：汽油和水煤气都是由多种物质组成，属于混合物。选项 C：重水是由氘和氧元素组成的化合物，分子式 D2O；纯盐酸是氯化氢气体（ HCl）的水溶液，是混合物；

2、酒精是乙醇（ CH3CH2OH）和水的混合物。选项 D：冰是固态水（ H2O），干冰固态二氧化碳（ CO2），冰醋酸是乙酸（ CH3COOH）的俗名，故选 D。 考点：纯净物、混合物 点评：对于此种题型，备考方向主要是围绕考纲，识记课本的基础知识 将 0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 （ ） 答案 ： C 试题分析：首先，加入的稀盐酸先和 NaOH溶液反应，没有二氧化碳生产，HCl NaOH NaCl H2O， NaOH有 0.4g，故需消耗 HCl 0.1L

3、，接着，稀盐酸和 Na2CO3反应，刚开始，盐酸不足，故发生的反应为 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl，消耗 HCl 0.1L，生成 0.01molNaHCO3， 继续滴加盐酸溶液，发生的反应为 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 ，当反应完全时，消耗 HCl 0.1L，共生成 CO2 0.01mol，综上所述，答案：为 C。 考点： Na2CO3的化学性质。 点评：本题需要学生对 Na2CO3溶液性质的理解，对于反应物的过量与不足问题，是高考常考的一个知识点，故学生要在平时的学习中，归纳总结出具有此性质的物质。 向某密闭容器中充入 1molCO和 2molH2O（ g

4、），发生反应： CO+H2O （ g）CO2 +H2。当反应达到平衡时， CO的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO的体积分数大于 x的是 A 0.5molCO+2molH2O（ g） +1molCO2+1molH2 B 1molCO+1molH2O（ g） +1molCO2+1molH2 C 0.5molCO+1.5molH2O（ g） +0.4molCO2+0.4molH2 D 0.5molCO+1.5molH2O（ g） +0.5molCO2+0.5molH2 答案： B 试题分析：先用极值法，将 CO2， H2全部转化为 CO

5、， H2O A、 CO+H2O(g) CO2+H2 n起 0.5 2 1 1 n变 1 1 1 1 n终 1.5 3 0 0 所以相当于加入了 1.5mol CO,和加入 3molH2O, 增大了相同倍数，所以平衡不移动， CO的体积分数不变 B 、 CO+H2O(g) CO2+H2 n起 1 1 1 1 n变 1 1 1 1 n终 2 2 0 0 所以相当于加入了 2mol CO,和加入 2molH2O , 相当增大了 CO的浓度，所以平衡正向移动，所以 CO的转化率增大了，但转化的 CO的量少过加入 CO的量所以， CO的体积分数大于 x C 、 CO+H2O(g) CO2+H2 n起 0

6、.5 1.5 0.4 0.4 n变 0.4 0.4 0.4 0.4 n终 0.9 1.9 0 0 所以相当于加入了 0.9mol CO,和加入 1.9molH2O , 相当增大了 H2O的浓度所以平衡正向移动，所以 CO的转化率增大了， CO的体积分数小于 x D 、 CO+H2O(g) CO2+H2 n起 0.5 1.5 0.5 0.5 n变 0.5 0.5 0.5 0.5 n终 1 2 0 0 所以相当于加入了 1mol CO,和加入 2molH2O ,所以 CO的体积分数为 x 考点：极值法、等效平衡。 点评：本题考查学生对化学平衡中等效平衡的理解以及对可逆反应的影响因素的熟悉掌握。 p

7、H=4的 NH4Cl溶液和 pH=10的 Na2CO3溶液中，水的电离度分别为 ，则它们的大小关系是 A B C D无法判断 答案： C 试题分析： pH=4的 NH4Cl是强酸弱碱盐，水电离的 OH-大部分被 NH4 消耗生成 NH3.H2O,只有 少量水电离的 OH-剩余 ,形成溶液的 OH-, 而水电离的 H 积累形成溶液的 H ,即 H 水 =H 溶液 =10-4；而 pH=10的 Na2CO3是强碱弱酸盐，水电离的 H 大部分被CO32-消耗生成 HCO3-、 H2CO3，只有少量水电离的 H 剩余 ,形成溶液的 H ，而水电离的 OH-积累形成溶液的 OH-，即 OH-水 =OH-

8、溶液 ，又因为 H 溶液 =10-10，所以，OH-溶液 =10-4，即 OH-水 =10-4。又因为 H 水 =OH-水 ，所以，两者水的解离度相等。 考点：盐对水电离的影响。 点评：本题考查盐对水电离的影响，在对水电离因素的影响中，要重点掌握酸碱抑制水的电 离，盐要具体问题具体分析。 下列实验设计和结论相符的是 （ ） A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯净 的 FeCl3溶液 C某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有

9、SO D某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 答案： D 试题分析：选项 A：萃取必须两种溶剂互不溶解，但乙醇能溶解在水中，故错误。选项 B： 加热会使氯化铁水解，得不到纯净的氯化铁溶液。选项 C：若原溶液含有 SO32_，加入稀盐酸 后生成硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化成硫酸根，所以无法判断原溶液一定含有硫酸 根。 考点：化学实验方案的评价；萃取的基本知识；物质的鉴别 点评：本题是对化学综合实验的考查，解题过程中要求考生熟练掌握课本的相关知识，如萃 取操作、除杂操作、离子的检验等。 下列表述正确的是（ ） A向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中 HClO的浓度 B N

10、H3是一种碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C少量的 CO2通入 BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为 SO2具有漂白性 答案： A 试题分析：选项 A： Cl2+H2O=HCl+HClO，向氯水中加入碳酸钙粉末，CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3，从而使反应平衡向生成 HClO的方向移动，提高溶液中 HClO的浓度；选项 B： NH3不是碱，只有氨水才能电离出氢氧根使红色石蕊试纸变蓝；选项 C： CO2通入 BaCl2水溶液与水反应生成碳酸，但碳酸酸性比盐酸弱，不能发生如下反应 H2CO3+BaCl2=BaCO3+HCl（不符合强酸制弱酸规律）；选

11、项 D：使酸性高锰酸钾褪色的是二氧化硫与水生成的亚硫酸， SO2不具备漂白性。 考点：卤素性质 点评：中等题型，熟记课本相关基本知识的基础上加以判断。 下列有关金属的叙述中，错误的是（ ） A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B纯铁比生铁的耐腐蚀性强 C铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸 D将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解 答案： C 试题分析： B、纯铁不含杂元素 ,而含有杂质的铁在潮湿空气中比较容易生锈，即纯铁的耐腐蚀性比生铁强，故 B正确 C、铝虽然是比较活泼的金属，但在常温下，却可以用铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，这是因为它的的表面被氧化成

12、致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故 C错误。 D、当加入硝酸钾溶液时，由 于原溶液有 H 离子，相当于铜与稀硝酸的反应，故铜可以溶解，故 D正确。 考点：金属的性质。 点评：本题考查学生对常见金属化学性质的认识。 25 时，水的电离可达到平衡： H2O H+OH-; H 0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c（ OH-）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（ H+）增大， Kw不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c（ H+）降低 D将水加热， Kw增大， pH不变 答案： B 试题分析： A、向水中加入氨水，溶液由中

13、性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但 c（ OH-）增大，故 A错误； B、 NaHSO4Na+SO42-+H+，其中电离出的氢离子使 c（ H+）增大，但是温度不变， KW不变，故 B正确； C、固体 CH3COONa溶于水，是促进水的电离，反应是向正反应方向进行，故C错误； D、温度升高，水的离子积常数 KW增大，则 pH值减小，故 D错误 考点：水的电离。 点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用 下列反应的离子方程式表示正确 的是（ ） A澄清石灰水中通入足量 CO2： OH-+CO2=HCO3- B Fe3O4与稀硝酸

14、的反应： Fe3O4+8H+=Fe2+Fe3+4H2O C漂白粉溶液中通入 SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO D铜片与三氯化铁溶液反应： Fe3+Cu=Cu2+Fe2+ 答案： A 试题分析： B项中，违背了元素守恒和化合价守恒，故错误； C项中， ClO-具有强氧化性，能将 SO2氧化成 SO42-，应生成 CaSO4，故错误； D项中，化合价不守恒，故错误；答案：选 A。 考点：离子方程式的正确书写。 点评：此类题型主要考察学生对已学化学反应方程式的掌握熟悉程度，通过文字的描述来判断离子方程式的正误，需要学生有敏锐的观察能力。一般，我们可以先从元素守恒，

15、化合价守恒考虑，然后再考虑是否符合事实。 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中， pH值最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4 答案： C 试题分析： A.铵根离子正常水解产生氢离子，溶液呈酸性 PH7 B.铵根离子水解产生氢离子，但考虑 HCO3-和铵根离子一起发生双水解，这样对生成 H+有一定的抵消作用，肯定 H+浓度比 A要小， PH值也要比 A大。（排除） C.水溶液中 H+几乎全部来自 HSO4-的电离，由于其电离是完全进行到底的，所以同浓度下可以导致产生的 H+比 A答案：中由水解产生的 H+要多得多（水解的一个特点是比较微弱）自然

16、 PH值也就比 A小很多。 D.(NH4)2SO4溶液呈酸性，完全因为铵根离子的水解导致，将其与同浓度下的 A答案： NH4Cl比较可发现铵根离子是 A 的 2 倍，虽然浓度大了，水解程度变小，但由于铵根离子的量是 A的 2倍，所以水解所产生的 H+比 A就多多了， PH值就比 A小；同 C比较，自然还是比不过，因为水解的特点是程度微弱，所以H+还是不如 C的来得多来的直接。 考点：盐类的水解 ,重点掌握盐类水解的类型及规律 点评：本题重点考察盐类水解的知识，掌握水解类型及规律 下列说法正确的是 （ ） A能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 B Li、 Na、 K的密度逐渐增大 C Cl2、

17、 Br2、 I2中，由于分子间作用力逐渐越大，所以分子越来越稳定 D物质溶于水时，有些化学键被破坏，有些化学键不被破坏 答案： D 试题分析：选项 A：不一定，二氧化硅能与氢氟酸 反应，但二氧化硅是酸性氧化物；选项 B：主族 I中， Li到 Cs的总体趋势是密度逐渐增大，但 K的密度小于 Na的密度；选项 C：分子间作用力只会影响分子的物理性质如：溶、沸点，溶解度等，而分子稳定性是分子的化学性质，它与构成分子的元素、化学键、以及分子的空间结构等有关；故选 D 考点：元素周期律 点评：本题考查学生对元素周期律的理解掌握，重点掌握碱金属元素及卤素元素的相关性质。 二氧化硅是酸性氧化物； 分子间作用

18、力只影响物质的物理性质； 分子稳定性是物质的化学性质，与构成的元素、化学键以及分子的空间结构有关。 下列叙 述正确的是（ ） A SO2的水溶液能够导电，但 SO2是非电解质 B饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质 C 和 为不同的核素，二者核外电子数不同 D化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应 答案： A 试题分析：选项 A：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 SO2水溶液导电是由于生成亚硫酸，而不是二氧化硫本身导电；选项 B：电解质的强弱是否完全电离 ,与其导电性和溶解性无关 ,而电解质的导电性与温度 ,离子浓度和离子电荷数有关 ,所以这两者没必然联系；选项 C：同一种

19、同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数，而具有不同的中子数；选项 D：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定都是氧化还原反应。故选 A 考点：同位素与核素，氧化还原反应、化合反应、分解反应 点评：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，容易与同位素混淆；电解质的导电性与强弱电解质没有直接关系。对这些一易混淆的概念首先要清楚理解概念，并多加练习。 将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明 半透膜有破损的是（ ） A加入碘水变蓝色 B加入硝酸银溶液不产生白色沉淀 C加入硝酸银溶液

20、产生白色沉淀 D加入碘水不变色 答案： A 试题分析：按照分散质粒子大小分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液粒子通常 1nm，胶体粒子大小在 1-100nm之间，浊液中的粒子通常100nm。胶体和浊液不能通过半透膜，淀粉属于胶体，氯化钾属于溶液，所以当半透膜破损了，才会使淀粉通过半透膜进入烧杯，淀粉遇碘水变蓝色，故选A。 考点：分散系； 点评：本题属于基础题，熟悉课本基础知识：淀粉遇碘变蓝色；胶体不能透过半透膜。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A 18g重水（ D2O）中含有的电子数为 10NA B 1mol钠加热时与 O2反应失去的电子数为 NA C 1L0

21、.1mol/L的盐酸中 ,含有的 HCl分子数为 NA D在标准状况下 , 相同物质的量的 SO2和 SO3的体积相同 答案： B 试题分析：重水的相对分子质量是 20g/mol，得 20g的重水才含有 10NA电子数，故 A项错误；盐酸中，氯化氢以离子的形式存在，不存在 HCl分子 ，故 C项错误；标准状态下， SO3为固体，不适合使用公式 V=n.Vm,故 D错误；2Na+O2=Na2O2， Na从 0价变为 +1价，失去一个电子，而 1mol的 Na有 NA个Na原子，故和 O2加热反应失去的电子数为 Na。 考点：物质的量。 点评：对此类题型，要灵活应用各种知识，尤其是基本概念、氧化还

22、原中电子转移问题、物质的量计算问题以及特殊物质的状态等。 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A pH=1的溶液中： K+、 Na+、 S2-、 SO32- B加入铝粉可以放出氢气的溶液中： Mg2+、 K+、 NO3-、 Cl- C透明的溶液中： Cu2+、 H+、 Cl-、 SO42- D含有 Fe3+的溶液中： K+、 H+、 I-、 Cl- 答案： C 试题分析： A项中， PH=1为酸性溶液，促进 SO32-的水解，故错误； B项中，加入铝粉可以放出氢气的溶液可以分为两种，一种为酸性，一种为碱性，当为碱性时， Mg2+能生成 Mg(OH)2沉淀，故错误； D选项

23、中， Fe3+能与 I-发生氧化还原反应，不能共存，故错误， 考点：离子共存。 点评：对于此类题目，考生要注意题目中所给条件的隐藏信息，一般会涉及的内容大多为双水解，氧化还原 。 实验题 (共 12分 ) （ 1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应： mA（ g） +nB（ g） pC（ g） +qD（ S） H 0如图某反应过程中各物质物质的量 n（ mol）随时间 t的变化曲线图。 该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）： 。 若充入 A， K 值 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率 _（填增大、减小、不变）。 若体积为 10升的密闭容器中，

24、 500 、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在 0 15min内的平均反应速率： v（ B） = （ 2）对于某可逆反应： A（ g） +B（ g） 2C（ g） H 0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空： 写出 t2时改变的条件可能是： （用文字表达）； t4时改交的条件可能是 （用编号表示，多选扣分） A增大压强 B减小压强 C使用催化剂 D升高温度 E增大 A的浓度 答案： K= 不变 增大 0.01mol/(L min) （ 2） 降温 AC 试题分析：（ 1） 反应平衡常数 K值只与温度有关，与反应物浓度无关。其他条件相同时， 增大

25、反应物浓度反应速 率增大。 计算平均反应速率，以反应物 B为例：V(B)=1.5mol/15min 10L (2) 在 t2时反应速率骤降，温度降低，分子运动速率减慢，反应速度也减慢。 影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂，在 t4时反应速率升高，对于有气体 参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大， 速率增加。正催化剂能使反应速率增加。选项 D、 E升高温度与增大 A浓度虽然能使反应速 率增加，但会是平衡移动，故不符合。 考点：反应速率、反应平衡及计算；影响反应速率的因素； 点评：综合考 查学生对反应速率章节内容的掌握 : 反应平衡常数 K值只与

26、温度有关，与反应物浓度无关。 影响反应速率的因素有温度、浓 度、压强、催化剂； 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强， 即体积减小，反应物浓度增大，速率增加。 （共 14分）某中学化学实验小组为了证明和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置： （ 1）实验室常用装置 E制各 Cl2，写出该反应的离子方程式_指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 （ 2）反应开始后，发现 B、 D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、 D两个容器加热，两个容器中的现象分别为： B D （ 3）装置 C的作用是 （ 4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实

27、验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（用离子方程式进行说明） 你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 答案：（ 1） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+ 2H2O 还原性 （ 2） B：溶液恢复红色 D：溶液不恢复红色 （ 3）吸收 SO2和 Cl2，防止污染空气 （ 4） SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于 1:1） 试题分

28、析：（ 2） SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，可以看作是一个化合反应。该生成的无色物质不很稳定，受热又能分解放出 SO2，而恢复原来的红色。氯气使品红褪色是氧化性漂白，不可还原，无法恢复。 考点：化学方程式的书写；实验探究 点评：本题主要考查了二氧化硫的制备以及其相关性质的综合实验，解题过程中，应围绕课本基本知识，如 “二氧化硫使品红溶液褪色 ”、 “二氧化硫与氯气反应生成氯化氢和硫酸 ”等基础知识。同时，对于实验的设计，尤其是多因素影响的实验，应考虑 “控制变量法 ”。 （共 17分）硫酸亚铁晶体（ FeSO4 7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步

29、骤如下： 请回答下列问题： （ 1）证明步骤 滤液中含有 Fe2+的方法是先滴加 KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （ 2）步骤 加入过量 H2O2的目的 ： 。 （ 3）步骤 中反应的离子方程式： 。 （ 4）步骤 中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （ 5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （ 6）该小组有些同学认为用 KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （ 5Fe2+MnO4 +8H+5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需

30、。 上述实验中的 KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 滴定到终点时的现象描述为 _ 答案：（ 1） H2O2或氯水 滴加 KSCN溶液不变色，再滴加 H2O2（或氯水）后，溶液变红色（每空 2分） （ 2）将 Fe2+氧化成 Fe3+ （ 2分） （ 3） Fe3+3OH-=Fe(OH)3或 Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH4+（ 2分） （ 4）洗涤、冷却（每空 1分） （ 5） 0.07a （ 2分） （ 6） 250mL容量瓶 （ 2分） b （ 1分） 滴入一滴 KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪 色（

31、或不恢复原色） （ 2分） 试题分析：本实验是通过将补血剂研碎，加入 H2SO4溶解，通过过滤，将不溶物除去，而此时的溶液中，铁元素以 Fe2 的形式存在，因为不稳定，所以加入强氧化剂 H2O2将之氧化成 Fe3 ，接着加入过量的碱，生成 Fe(OH)3的红褐色沉淀，经过过滤、洗涤、灼烧、冷却，将得到红棕色的 Fe2O3粉末来测定铁元素的含量。 （ 1）证明滤液中有 Fe2 ，可以通过加入 KSCN溶液，没颜色变化，再加入强氧化剂，像氯水、过氧化氢等将之氧化，此时溶液变成血红色来证明。 （ 2）因为 Fe2 不稳定，所以常常通过加氧化剂把它氧化成稳定的 Fe3 。 （ 3） Fe3 与碱反应，

32、有两种形式，一种是和强碱反应，则 Fe3+3OH-=Fe(OH)3，一种是和弱碱氨水反应，则 Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH4+。 （ 5） FeSO4 7H2O中的铁元素最终是形成 Fe2O3， 即 2FeSO4 7H2O Fe2O3 556 160 X 则 X=0.35a，即每片补血剂中含 FeSO4 7H2O(0.35a) g,则每片含铁元素的质量为(6) 因为要配置 250ml的 KMnO4溶液，故需要 250ml的容量瓶，注意，常用的容量瓶有 100ml、 250ml、 500ml和 1000ml。 加入的酸，尽量避免引入新的杂质，故选稀硫酸。 Mn2+是无色， M

33、nO4 是紫红色，判断到达终点的依据是滴入一滴 KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色。 考点： Fe2 和 Fe3 相关性质的考核。 点评：本题考查了有关 Fe2 和 Fe3 的性质，要求学生掌握 Fe2 和 Fe3 的检验以及铁的重要化合物间的转化，除此，还要认识到一些实验室中的常识，如容量瓶的使用等。 填空题 （共 12分） （ 1）以 CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点， CO2加氢制取低碳醇的反应如下： 反应 I： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol 反应 II： 2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2

34、OH(g)+3H2O(g) H=-173.6kJ/mol 写出由 CH3OH(g)合成 CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 _ （ 2）高铁酸钾（ K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性 电解法是工业上制备 K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入 KOH。电解时阳极发生反应生成 FeO42-，该电极反应式为_ 与 MnO2Zn 电池类似， K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池， K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为 FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为 _ （ 3） amol F

35、eS与 bmol FeO投入到 VL、 C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作 是 Fe(NO3)3、 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 _ （ a+b） 63g （ a+b） 189g （ a+b） mol VC- mol 答案：（ 1） 2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) H= -75.6kJ/mol （ 2） Fe-6e- +8OH- = FeO42- + 4H2O 3Zn + 2FeO42- + 8H2O = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH- （ 3） 试题分析： (1)盖斯定律：不管化学反应是一

36、步完成或分几步完成，其反应热相同。故有 2CH3OH(g)+2H2O(g) =2CO2(g)+6H2(g) H=-98.0kJ/mol 2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H=-173.6kJ/mol + 得 2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) H= -75.6kJ/mol （ 2）电解池中，电池正极连接的电极叫做阳极，发生氧化反应，负极连接的电极叫做阴极，发生还原反应。 此题以铁为阳极，电解氢氧化钠溶液，生成 FeO42-，故电极方程式为 Fe-6e- +8OH- = FeO42- + 4H2O 在 K2FeO4Zn 碱性电池中，正极得

37、电子被还原，其电极反应式为 FeO42- 3e- 4H2O Fe（ OH） 3 5OH-，负极 Zn被氧化， 其电极反应式为： Zn-2e- 2OH- Zn（ OH） 2，将两极得失电子数守恒后合并可得总反应式： 2FeO42- 8H2O 3Zn 2Fe（ OH） 3 3Zn（ OH） 2 4OH-。 （ 3）反应中硝酸有两个作用，一是做氧化剂被还原成 NO气体。二是起酸的作用生成硝酸铁，这一部分硝酸根化合价没变化，没有被还原。所以根据反应前亚铁离子总量即可知道反应后硝酸铁总量，进一步就知道了没被还原的硝酸的量。反应前有 a mol FeS与 b mol FeO ，根据铁原子守恒知道反应后 F

38、e(NO3)3的物质的量是（ a+b） mol，那么里面硝酸根的物质的量是 3（ a+b） mol，即有3（ a+b） mol硝酸没有被还原，其质量是 ， 正确。 另外可以从得失电子角度考虑。 FeS被氧化为硝酸铁和硫酸，铁升高 1价，硫升高 8价，所以 a mol FeS反应中失去电子 9amol。 FeO被氧化为硝酸铁，铁升高 1价，所以 b mol FeO 反应中失去电子 bmol。 失去的电子被硝酸根得到，硝酸根还原成 NO，氮元素化合价降低 3价，根据得失电子守恒知道，被还原的硝酸的物质的量是 mol又因为硝酸总量是n=CVmol，所以未被还原的硝酸的物质的量是 ， 答案：正确。 考点：盖斯定律、电解池原理、硝酸的氧化作用。 点评：本题考出学生对盖斯定律的理解掌握，在答题过程中要注意符号的书写以及有效数字 的保留问题；电解池原理，要求学生掌握相关的电极方程式和总的方程式；第三小题，需要 学生理解硝酸 在反应中的应用。