1、2013届新课标高三配套月考（一）化学试卷与答案（ A卷）（带解析） 选择题 2011 潍坊一模 2011年 9 月 29日， “长征 -2F”运载火箭成功将 “天宫一号 ”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（ CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（ N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应： CH3-NH-NH-CH32N2O42CO2 3N2 4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是（ ） A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B该反应中 N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C CO2是氧化产物， N2是还原产物 D每有 0.6 mol N2生成，转移电子数
2、目为 2.4NA 答案： B 2012 九江一模 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol L-1的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （ ） A开始加入合金的质量可能为 16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为 0.1mol C生成沉淀完全时消耗 NaOH溶液的体积为 100mL D标况下产物 NO的体积为 22.4 L 答案： C 2012 贵州省普通高等学校招生适应性考试 0.6mol L-1Fe2(SO4)3和 1.2mol
3、L-1CuSO4的混合溶液 200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中 Fe2+与 Cu2+物质的量之比为 2： 1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A 0.16mol B 0.22mol C 0.30mol D 0.48mol 答案： A 2012 江西省重点中学协作体高三第二次联考 某溶液仅含 Fe2+、 Na+、 Al3+、Ba2+、 SO42-、 NO3-、 Cl-中的 4种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） A若向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应
4、后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72g B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色 D该溶液中所含的离子是： Fe2+、 Na+、 SO42-、 NO3- 答案： A 2012 江苏卷 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A B C D 答案： A 2012 临沂一模 工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ） A反应 的化学方程式为 NaAlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 NaHCO3 B反应 、过滤后所得沉淀为氢
5、氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D试剂 X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 答案： A 2012 课标全国卷 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( ) A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 28 g乙烯和环丁烷 (C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下， 92 g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下， 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 答案： D 2012 广东卷 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A Fe2 、 Al3 、 ClO-、
6、 Cl- B K 、 Cu2 、 OH-、 NO3- C NH4 、 Na 、 Br-、 SO42- D Mg2 、 H 、 SiO32-、 SO42- 答案： C 2012 全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3 3OH-=Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca(OH)2 CO32-=CaCO3 2OH- C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2 2OH-=ClO- Cl- H2O D稀硫酸中加入铁粉： 2Fe 6H =2Fe3 3H2 答案： C 2012 漳州质检 已知反应： KClO3 6HCl(浓 ) KCl 3Cl2 3
7、H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A反应生成物都属于电解质 B HCl全部发生氧化反应 C该反应表明氧化性 KClO3比 Cl2强 D 1mol KClO3在反应中得到 6mole- 答案： C 2012 汕头二模 下列说法正确的是（ ） A Na、 Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 B 7.8gNa2O2与 CO2完全反应，转移 0.2mol电子 C能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3 D NaHCO3、 Na2CO3、 (NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 答案： 2012 漳州质检 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A Na2O
8、、 MgO、 Al2O3均属于碱性氧化物 B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 答案： D 实验题 2012 南通二调 （ 12分）碱式硫酸铁 Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （ 1）加入
9、少量 NaHCO3的目的是调节 pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中 “搅拌 ”的作用是 。 （ 2）在实际生产中，反应 常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量， O2与 NaNO2在反应中均作 。若参与反应的 O2有 11.2L（标准状况），则相当于节约 NaNO2的物质的量为 。 （ 3）碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2+离子，可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。 （ 4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3-。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为 。 A氯
10、水 B KSCN 溶液 C NaOH溶液 D酸性 KMnO4溶液 答案：（ 12分）（ 1） Al3+ 加快反应速率 （ 2）氧化剂 2mol （ 3） 2Fe(OH)2+ 2H2O Fe2(OH)42+ 2H+ （ 4） D 2012 杭州一模 （ 10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L的 KBr溶液、 KI(含淀粉 ) 溶液、NaOH(含酚酞 )溶液、 FeCl2(含 KSCN)溶液各 1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形 (如下图所示 )，在圆心处放置
11、2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向 KMnO4晶体 滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。 (已知： 2KMnO416HCl(浓 )=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O) （ 1） e处反应的离子方程式为 _，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （ 2） b处的实验现象为 _， d处的实验现象为_。 （ 3） c 处反应的化学方程式为 _，标准状况下，当有 0.224 L Cl2被 NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。 （ 4）通过该实验能否比较 Cl2、 FeCl3、 KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填 “能 ”或 “不能 ”)，若能，其氧化性由强
12、到弱的顺序是 。 答案：（ 10分）（ 1） 2MnO 16H 10Cl-=2Mn2 5Cl2 8H2O 1 5 （ 2）溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色 （ 3） Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O 0.01 （ 4）能 KMnO4 Cl2 FeCl3 2012 北京石景山一模 （ 10分）我国制 碱工业的先驱 侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示： NH3 CO2 NaCl H2O NH4Cl NaHCO3（晶体） 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中 B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已
13、达到饱和。 （ 1） A装置中所发生反应的离子方程式为 。 C装置中稀硫酸的作用为 。 （ 2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（ g/100g水） 参照表中数据，请分析 B装置中使用冰水的目的是 。 （ 3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。 （ 4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含 NaCl的质量为 5.85g，实验后得到干燥的 NaHCO3晶体的质量为 5.04g，则 NaHCO3的产率为 。 答案：（ 10分）（ 1） CaCO3 2H+ Ca2+ CO
14、2 H2O 吸收从 B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 （ 2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出 （ 3） A与 B 饱和 NaHCO3溶液（其他 合理答案：均给分） 除去 CO2中混合的HCl气体 （ 4） 60% 填空题 2012 临沂一模 （ 10分）下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知 A、 B为氧化物， C为固体单质， D为黄绿色气体。 请回答： （ 1）指出 A中存在的化学键类型： 。 （ 2）写出 M与过量氨水反应的离子方程式： 。 （ 3）向溶液 N 中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 _ _。 （ 4）电解熔融氧化物 A，阳
15、极的电极反应方程式为 。 （ 5） B与浓酸 X反应的化学方程式为 。 （ 6）能不能直接蒸发溶液 M得到 M晶体？ （填 “能 ”或 “不能 ”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ 。 答案：（ 10分）（ 1）离子键 （ 2） Al3+ 3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4+ （ 3）通入过量 CO2气体有白色沉淀生成；加入过量稀盐酸有气体产生，沉淀溶解 （ 4） 2O2-4e - O2 （ 5） MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O （ 6）不能 应在 HCl气流中加热蒸发结晶 2012 西安交大附中一模 （ 8分） A、 B、 C、 D、 E五种可溶性化合物，
16、分别由阳离子 Fe3+、 Ba2+、 Al3+、 Na+、 Ag+和阴离子 NO3-、 OH-、 SO42-、 Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： A和 E的溶液显碱性， 0.1mol L-1A溶液的 pH小于 13； 在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 在 C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在 D的溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 请回答下列问题： （ 1）根据以上事实推断 AE 的化学式： A ； B ； C ； D ； E 。 （ 2）请用离子方程式表示 A溶液显碱性的原因 。 （ 3）写出 、 的离子
17、方程式： ； 。 答案：（ 8分）（ 1） A Na2CO3 B AgNO3 C Fe2(SO4)3 D AlCl3 E Ba(OH)2 （ 2） CO32- H-2O HCO3- OH- （ 3） Fe 2Fe3+ 3Fe2+ Al3+ 4OH- AlO2- 2H2O 2012 课标全国卷 （ 14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （ 1）要确定铁的某氯化物为 FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54 g的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使 Cl-和 OH-发生交换
18、。交换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40 mol L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx中 x值： _(列出计算过程 )； （ 2）现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe) n(Cl) 1 2.1，则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 _。在实验中， FeCl2可用铁粉和 _反应制备 ， FeCl3可用铁粉和 _反应制备； （ 3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_； （ 4）高铁酸钾 (K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与
19、 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 _；与 MnO2Zn 电池类似， K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池， K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。 答案：（ 14分）（ 1） n(Cl) 0.0250 L0.40 mol L-1 0.010 mol 0.54 g-0.010 mol35.5 g mol-1 0.19 g n(Fe) 0.0034 mol n(Fe) n(Cl) 0.0034 0.0101 3， x 3 （ 2） 0.10 盐酸 氯气 （ 3） 2Fe3 2I-=2Fe2 I2(或 2Fe3 3I-=2Fe2 I3-) （ 4） Fe3 3OH-= Fe(OH)3， 2Fe(OH)3 3ClO- 4OH-=2FeO42- 5H2O 3Cl- FeO42- 3e- 4H2O=Fe(OH)3 5OH- 2FeO42- 8H2O 3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)2 4OH-
