1、2013届江西省上饶县中学高三第一次月考（特）化学试卷与答案（带解析） 选择题 南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼血液中的十分之一 . 这种元素是 ( )。 A Cu B Ag C Fe D Pb 答案： C 将 a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的 HNO3为 b g若 a b 8 21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为 ( )。答案： D 标准状况下，某同学向 100 mLH2S饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH变化如图所示，下列分析中，正确的是 ( )。 A ab段反应是： SO2 2H2S
2、=3S 2H2O B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C原 H2S溶液的物质的量浓度为 0.05 mol/L D b点对应的溶液导电性最强 答案： A 印染工业常用亚氯酸钠 (NaClO2)漂白织物亚氯酸钠在溶液中可生成 ClO2、HClO2、 ClO2 ，其中 HClO2是漂白剂的有效成分， ClO2是有毒气体各组分含量随 pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳 pH为 ( )。 A 3.0 B 4.0 4.5 C 6.5 7.0 D 9.0 答案： B 取 a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g下列物质中不能满足上述结果
3、的是 ( )。 A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 答案： D 某同学设计下列方法对 A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（ ）。 A D溶液中存在 Fe(SCN)3 B滤液中有 Fe3 C B为 AgBr D A一定为无氧酸盐 FeBr2 答案： D 用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否下列类推结论中正确的是 ( ) A Na失火不能用 CO2灭火， K 失火也不能用 CO2灭火 B工业上电解熔融 MgCl2制取金属镁，也用电解熔融 AlCl3的方法制取金属铝 C Al与 S直接化合可以得到 Al2S3，
4、Fe与 S直接化合也可以得到 Fe2S3 D Fe3O4可以写成 FeO Fe2O3， Pb3O4也可写成 PbO Pb2O3 答案： A A 是一种常见的单质， B、 C 为中学常见的化合物， A、 B、 C 均含有元素 X.它们有如图所示的转化关系 (部分产物及反应条件已略去 )，下列判断正确的是( )。 A X元素可能为 Al B X元素可能是金属，也可能是非金属 C反应 和 互为可逆反应 D反应 和 一定为氧化还原反应 答案： D 某无色溶液中，已知含有 H 、 Mg2 、 Al3 等阳离子，逐滴加入 NaOH(aq)，则消耗 NaOH(aq)的体积 (x轴 )和生成沉淀量 (y 轴
5、)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是（ ）。答案： B 美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)这一研究成果有助于人 们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上下列关于氢铝化合物的推测不正确的是 ( )。 A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显 3价， H显 -1价 C铝与水蒸气在高温下生成氢铝化合物 D氢铝化合物具有强还原性 答案： C 体积为 1 L的干燥容器中充入 HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体
6、积是 ( )。 A 0.25L B 0.5 L C 0.75 L D 1 L 答案： C 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2 SO2 2H2O=2HBr H2SO4，下列说法正确的是 ( )。 A Br2在反应中表现氧化性 B SO2在反应中被还原 C Br2在反应中失去电子 D 1 mol氧化剂在反应中得到 1 mol电子 答案： A 已知：异氰酸 (HCNO)结构式为 HN C O，其中氮元素为 -3价 HCNO能和 NO2反应生成 N2、 CO2、 H2O.下列说法正确的是 ( )。 A在反应中， HCNO 既被氧化又被还
7、原 B在反应中， NO2是氧化剂， HCNO 是还原剂 C在反应中， NO2与 HCNO 的物质的量之比为 1 1 D每生成 1 mol CO2有 4 mol电子转移 答案： B 下列实验方法正确的是（ ）。 A用渗析的方法精制氢氧化钠胶体 B加入 NaOH溶液后过滤，以除去 KCI中少量的 MgCI2 C H2还原 CuO 实验中，当固体变红后，先停止通 H2,再停止加热 D测定硫酸铜晶体中结晶水含量加热坩埚中的晶体，失水后需在空气中冷却，再称量 答案： A 下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )。 A用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS 2H =Fe2 H2S B少量 SO2通入 C
8、a(ClO)2溶液中： SO2 H2O Ca2 2ClO-=CaSO32HClO C在稀氨水中通入过量 CO2： NH3 H2O CO2=NH4+) HCO3 ) D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀 H2SO4混合： Ca2 OH- H SO42 )=CaSO4 H2O 答案： C 关于 0.2 mol/L的 NaOH溶液，下列说法不正确的是 ( )。 A 100 mL该溶液中含 0.8 g NaOH B 200 mL该溶液与 100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液 C 100 mL该溶液中约含 0.02 mol6.021023mol-1个 Na D配制含 1 L水的该溶液，需
9、 NaOH的质量为 8 g 答案： D 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH 1， c(Al3 ) 0.4mol/L，c(SO42 ) 0.8mol/L，则 c(K )为 ( )。 A 0.15mol/L B 0.2 mol/L C 0.3mol/L D 0.4mol/L 答案： C 设 nA代表阿伏加德罗常数 (NA)的数值，下列说法正确的是 ( )。 A 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B乙烯和环丙烷 (C3H6)组成的 28g混合气体中含有 3nA个氢原子 C标准状况下， 22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D将 0.1mol氯化铁溶于 1L
10、水中，所得溶液含有 0.1nA个 Fe3 答案： C 填空题 （ 10分） (1) 已知下列变化过程中， 0.2 mol RxO42 参加反应时，共转移 0.4 mol电子 RxO MnO4 H RO2 Mn2 H2O x值为 _ 参加反应的 H 的物质的量为 _mol. (2) 在 100 mL 0.100 mol/L的 FeBr2溶液中通入 Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下 Cl2_升 （ 3）要使含 a mol Al3 的 A溶液中铝元素和含有 b mol AlO2 的 B溶液中铝元素全部转化为 Al(OH)3沉淀，有 _种途径， Al(OH)3的物质的量为_ (不准加固体试剂
11、和液体试剂 ) 答案： (1) 2 0.64 (2)0.336 （ 3） 3 (a b) mol （ 12分）（ 1）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据问： 该盐酸的物质的量浓度为多少？ (列式计算 ) (2) 已知锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn（ NH3） 42+。请回答下列问题： （ 1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。 （ 2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （ 3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨
12、水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 （ 4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 .。 答案： (1)c(HCl) 11.8 mol/（ 3分） (2) NaAlO2(或 AIO2 、 AI(OH)4 ) Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2（ 3分） 1、 3、 4（错不给分） Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+ （ 10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下， G为固体单质， B、 I为液体，其余都为气体 A为化合物， I的浓溶液与 G在加热条件下生成 F、 B和 C。 H可用作工业上冶炼金属的还原剂请按要求填空： (1)写出下列物质
13、的化学式： A： _； B： _； C： _. (2)写出 F BI的化学方程式 _ (3)写出 G和 I的浓溶液反应的化学方程式_ 答案： (1)NH3 H2O CO2 (2)3NO2 H2O=2HNO3 NO (3)C 4HNO3(浓 ) CO2 4NO2 2H2O （ 14分） （ 1）下列有机物 其中能被氧化成醛的有 _，不能被催化氧化的有 _，可发生 消去反应的有 _ （ 2）有机物 A为茉莉香型香料 A分子中含氧官能团的名称是 _ C的分子结构可表示为 (其中 R和 R代表不同的烃基 )： A 的化学式是 _， A 可以发生的反应是 _(填字母序号 ) a还原反应 b加成反应 c氧 化反应 d水解反应 (3)已知含有烃基 R的有机物 ROH 与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R的有机物 ROH 的类别属于 _ (4)A分子结构中只有一个甲基， A的结构简式是_ _. 答案：（ 1） A B D E BCDE 醛基 (1分 ) C14H18O abc (3)醇（ 1分）
