1、2013届江西省九江一中高三上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 2011年 3月 11日，日本本州岛仙台港发生 9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、 “84 消毒液 ”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ） A食盐中阴离子的结构示意图为： B蔗糖和醋酸都是弱电解质 C “84消毒液 ”中有效成分 NaClO 的电子式为： D明矾溶液水解可制得 Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒 答案： C 试题分析：食盐中阴离子的结构示意图为： ；蔗糖不是电解质；明矾溶液只能净水不能杀菌。答案：选 C。 考点：化学术语 点评：这类题基础，但是在高考中
2、出现的几率高。 如右下图所示，图 是恒压密闭容器，图 是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在 、 中分别加入 2 mol X和 2 mol Y，开始时容器的体积均为 V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X( )+Y( ) aZ(g)。此时 中 X、 Y、 Z的物质的量之比为 1 3 2。下列判断正确的是 ( ) A物质 Z的化学计量数 a = 2 B若 中气体的密度如图 所示，则 X、 Y中只有一种为气态 C若 X、 Y均为气态，则在平衡时 X的转化率： D若 X为固态、 Y为气态，则 、 中从开始到平衡所需的时间： 答案： B 试题分析：根据三段式： 2X( ) + Y( ) aZ(g)
3、起始 2mol 2mol 0 反应 2xmol xmol axmol 平衡 (2-2x)mol (2-x)mol axmol 平衡时 X、 Y、 Z的物质的量之比为 1 3 2，则 x=0.8， a=1。 II中气体的密度随时间增大， II是固定容积的容器，说明反应前后气体的质量增加，则 X、 Y中只有一种为气态。若 X、 Y均为气态， I和 II起始状态相同，平衡时 I中的压强比 II中的压强大所以 I中 X的转化率大于 II中 X的转化率。若 X为固态、 Y为气态，该反应为反应前后气体体积不变， I和 II起始状态相同，则达平衡时， I和 II的状态仍然相同，所以达平衡所需的时间也相同。答
4、案：选 B。 考点：等效平衡 点评：本题是起始状态相同的恒温恒容容器与恒温恒压容器比较转化率的习题，这也是等效平衡的典型类型。解决这类习题要先让等压容器体积不变，然后再改变体积看平衡移动的方向。 下列叙述正确的是 ( ) A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、 H2的转化率 B含 1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含 1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量 akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为： OH-(aq) H (aq)=H2O(l)H = -a kJmol-1 C电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小 D对于 2HI
5、(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。 答案： C 试题分析：氨气分离出来，产物浓度减小，正逆反应速率减小。中和热是生成1mol水所放出的热量 ， 1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含 1 mol H2SO4的稀溶液反应生成 2mol水，所以热化学方程式为： OH-(aq) H (aq)=H2O(l) H = -a/2 kJ mol-1。精炼铜时，阳极是粗铜，放电的金属可能是比铜活泼的杂质也可能是铜，所以阳极溶解的金属质量有可能大于、等于或小于阴极析出的金属。对于 2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大压强，平衡不移动，但是物
6、质的浓度变大，所以不能用勒夏特列原理解释。 考点：化学反应原理 点评：本题综合性强，但是知识点比较基础，都是基本的概念问 题。 如下图所示，其中甲池的总反应式为： 2CH3OH 3O2 4KOH 2K2CO36H2O 下列说法正确的是（ ） A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B甲池通入 CH3OH的电极反应为 CH3OH-6e- 2H2O CO32- 8H+ C甲池中消耗 280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45g固体 D反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度 答案： C 试题分析：根据
7、图可以知甲是原电池，乙和丙是电解池。甲中的电解质溶液是碱性的，所以 CH3OH的电极反应为 CH3OH-6e- 8OH- CO32- 6H2O。乙池是电解 CuSO4，产物是 Cu和 O2，因此要恢复原浓度需要加入一定量的 CuO。答案：选 C。 考点：原电池与电解池综合 点评：电解原理的计算题用电子守恒定律比较简单。燃料电池的电极反应要考虑到电解质溶液的性质。 1 L某混合溶液中，溶质 X、 Y浓度都为 0.1mol L1 ，向混合溶液中滴加0.1 mol L1 某溶液 Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、 Y、 Z分别是（ ） A氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 C
8、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 答案： B 试题分析：根据图像所加溶液的体积与沉淀的量可知，从加入 Z溶液 1L后，析出沉淀和溶解沉淀所用 Z 的体积比为 1： 3，可以确定是 AlO2-和 OH-的反应。在加入 Z溶液 1L之前，沉淀与 Z的量之比是 1： 1，所以这段沉淀没有 Al(OH)3生成，只能是氢氧化钡而不是氯化钡。答案：选 B。 考点：镁铝与酸反应图像 点评：本题难度较大，从图像的折点可以看出来反应是分段进行而不是同时进行的，抓住这个关键再根据 Z 溶液的加入体积与沉淀的量的关系可以推出结果。 在含有 n克 HNO3的稀溶液中，恰好将 5.6克铁粉完全溶解，若
9、有 n/4克HNO3被还原成 NO(无其它还原产物 )，则 n值不可能是（ ） A 12.6克 B 16.8克 C 18.9克 D 25.2克 答案： A 试题分析：铁与硝酸反应有两种情况，如果铁过量则生成硝酸亚铁，如果铁少量则生成硝酸铁，根据反应方程式 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 可以看出不管生成硝酸亚铁还是生成硝酸铁，被还原的硝酸都是硝酸总量的 1/4。所以 5.6克铁粉完全溶解，需要硝酸的最大量为 25.2g，最小量为 16.8，因此 n值不可能为 12.6g。答案：选 A。 考点：铁与硝酸反应计算 点评：
10、本题用极限法来解题。 下列说法正确的是（ ） A HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C NCl3分子中所有的原子均为 8电子稳定结构 D NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是 1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 答案： C 试题分析： HF 可以形成分子间氢键，所以沸点高。金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，离子化合物必须由活泼金属和活泼非金属形成的。NaHSO4晶体中阴离子是 HSO4-、阳离子是 Na+，阴阳离子的个数是 1： 1。答案：选 C。 考点：元素周期
11、律 点评：对于 ABn型化合物，所以原子都满足最外层 8电子稳定结构，分子中一定不能含有氢，且 A的最外层电子数 +nB的单电子数 =8。 已知 Fe3O4可表示成（ FeO Fe2O3），水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2+2S2O +O2+4OH-=Fe3O4+S4O +2H2O，下列说法正确的是（ ） A O2和 S2O 是氧化剂， Fe2+是还原剂 B每生成 1mol Fe3O4，则转移电子数为 2mol C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1 D若有 2mol Fe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2为 0.5mol 答案： D 试题分析：根据反应可知
12、， O2化合价降低， Fe2+、 S2O 化合价升高，所以氧化剂 O2，还原剂 Fe2+、 S2O 。 1个 Fe3O4生成转移 1个电子， 1mol Fe3O4转移1mol电子。参加反应的氧化剂的物质的量是 1mol，参加反应的还原剂的物质的量是 5mol。答案：选 D。 考点：氧化还原反应 点评：氧化还原反应中电子的转移是高考的热点，经常跟阿佛加德罗常数一起，应该重视。 “封管实验 ”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个 “封管实验 ”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） A加热时， 上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl的热稳定性比较好 B加热时， 、 溶液均变
13、红，冷却后又都变为无色 C 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 (已知： 2NO2 N2O4 H 0） D四个 “封管实验 ”中所发生的化学反应都是可逆反应 答案： C 试题分析：加热时， 上部汇集了固体 NH4Cl，是因为 NH4Cl受热分解，分解得到的 NH3和 HCl又反应生成 NH4Cl。加热时， 中 NH3逸出，酚酞变为无色， 中 SO2 逸出，品红由无色变为红色。四个 “封管实验 ”只有第四个是可逆反应。 考点：化学实验 点评：可逆反应：在相同的条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。 下列离 子方程式表示正确的是（ ） A NaHS
14、O4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42 +Ba2+OH =BaSO4+H2O B FeCl2溶液中滴加 NaClO 溶液生成红褐色沉淀： 2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3+Cl-+ 4H+ C甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生： 2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O D等体积等物质的量浓度的 NaHCO3和 Ba(OH)2溶液混合： HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O 答案： D 试题分析： NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性反应应为：H+2SO42 +2Ba2+OH = 2BaSO4+H
15、2O。 FeCl2溶液中滴加 NaClO 溶液反应，反应后生成 H+就不能生成 Fe(OH)3。甲酸是弱酸不能拆。答案：选 D。 考点：离子方程式正误判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ） H2S水溶液是弱酸， HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是 FeS、 Cu2S、 FeCl3、 CuCl2 高氯酸（ HClO4）的酸性比硫酸强 A B C D 答案：
16、A 试题分析： H2S和 HCl不属于最高价氧化物对应水化物，不能通过比较酸性来比较非金属性。答案：选 A。 考点：非金属性强弱的判断 点评：非金属性的比较规律： 1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。 2、由单质和酸或者和水的反应程度判断： 反应越剧烈，非金属性越强。 3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。 4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外） 6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。 7、由置换反应判断：强置弱。若依
17、据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据 值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化 物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律 5只适用于氟元素之外的非金属元素。 8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。 9. 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe粉
18、中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe氧化为 Fe3 B AgI沉淀中滴入 KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比 AgI更难溶 C Al箔插入稀 HNO3中 无现象 Al箔 -表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 答案： D 试题分析：过量的 Fe粉中加入稀 HNO3生成 Fe2+，滴入 KSCN 溶液，不会产生红色。 AgI沉淀中滴入 KCl溶液，如果 KCl溶液不是饱和溶液不会产生白色沉淀，如果 KCl溶液是饱和溶液，会产生白色沉淀，但是不能证明 AgCl比 AgI更难溶
19、，因为溶解度大的物质很容易转化为溶解度小的物质，但是溶解度小的物质也能转化为溶解度大的物质。 Al箔插入稀 HNO3中可以发生反应， Al在浓硝酸中钝化，在稀硝酸中不钝化，可以反应。答案：选 D。 考点：化学实验 点评：这类习题主要考查物质的性质。难度小，比较基础。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A c(OH-)/c(H+)=1010的溶液： K+、 Fe3+、 Cl-、 NO3- B能生成 Al(OH)3的溶液中： Na+、 K+、 ClO-、 SO32- C能使酚酞变红的溶液： Na+、 Ba2+、 NO3-、 I- D澄清透明的无色溶液： NH4+、 K+、
20、MnO4-、 SO42- 答案： C 试题分析： c(OH-)/c(H+)=1010的溶液是碱性溶液， Fe3+不能存在。能生成 Al(OH)3的溶液中，或酸性或碱性， ClO-、 SO32-在酸性溶液中不能存在。澄清透明的无色溶液， MnO4-有颜色不能存在。答案：选 C。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO3
21、2-、 HCO3-、 AlO2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 下列说法不
22、正确的是（ ） A自发反应在恰当条件下才能实现 B所有的化学反应都有能量变化 C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率 答案： D 试题分析：催化剂可以降低反应的活化能，等倍的增大正逆反应速率，所以平衡不移动，不能提高反应物的转化率。答案：选 D。 考点：化学基本概念基本理论 点评：本题主要考查化学基本概念和基本理论，难度小，很基础。 下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（ ） 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝
23、是不活泼金属 向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 往 FeCl3溶液中滴入 KI 淀粉溶液，溶液变蓝色 铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 A 4句 B 5句 C 6句 D 7句 答案： A 试题分析：性质不活泼的金属最早被人们冶炼和使用。生铁中有碳，容易发生电化学腐蚀，所以抗腐蚀性弱。单质铝在空气中被氧化成氧化铝，氧化铝是致密的结构保护内部金属被腐蚀。 Na2O2 有强氧化性，所以加入到石蕊溶液中振荡，溶液先变蓝后褪色。青铜、不锈钢和硬铝都不是纯金属，属于合金。钾的焰色反应是紫色，钠的
24、焰色反应是黄色，所以可以通过焰色反应来鉴别。 Fe3+能氧化I-生成 I2，所以往 FeCl3溶液中滴入 KI 淀粉溶液，溶液变 蓝色。铝的活泼性比镁弱，所以铝粉和氧化镁粉末混合高温下不能发生铝热反应。答案：选 A。 考点：元素化合物的性质 点评：本题主要考查物质的性质，比较基础。 已知某反应 aA(g) +bB(g) cC(g) +Q 在密闭容器中进行，在不同温度（ T1和 T2）及压强（ P1和 P2）下，混合气体中 B的质量分数 w(B)与反应时间（ t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A T1 T2， P1 P2， a+b c ， Q 0 B T1 T2， P1 P2， a+b
25、 c ， Q 0 C T1 T2， P1 P2， a+b c， Q 0 D. T1 T2， P1 P2， a+b c ， Q 0 答案： B 试题分析：根据图像可知，当压强相等时， T1首先达到平衡状态，这说明温度是 T1大于 T2，高温下， w(B)小，说明正反应是吸热， Q0。当温度相等时， P2首先达到平衡状态，这说明 P2大于 P1，高压下， w(B)大，说明 a+b c。 考点：化学平衡图像 点评：在分析有关图像时应该注意：一、 -t 图像或 c-t 图像： 1.-t 图像：分清正逆反应，分清各因素 (浓度、温度、压强、催化剂 )对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐
26、点的图像： 分析依据 “先拐先平 ”。在转化率 -时间图像或物质的百分含量 -时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡 (代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等 )。 实验题 某研究性学习小组将一定浓度的 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是 CuCO3；乙同学认为沉淀可能是 Cu(OH)2； 丙同学认为沉淀可能是 CuCO3和 Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知： CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） 、 按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_； (2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
27、、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （ 1）各装置连接顺序为 _。 （ 2）能证明生成物中有 CuCO3的实验现象是_。 、若 CuCO3和 Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。 （ 1）装置 C 中碱石灰的作用是 _。 （ 2）若沉淀样品的质量为 m克，装置 B质量增加了 n克，则沉淀中 CuCO3的质量分数为 _。 答案： 、（ 1） CO32-+Cu2+=CuCO3 （ 2）取最后一次洗涤液，滴加 BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。 、（ 1） ACB （ 2）装置 B中澄清石灰水变浑浊 、（ 1）吸收空气中的水蒸气和 CO2 （ 2）
28、 试题分析： I（ 1） Na2CO3溶液与 CuSO4溶液反应的离子方程是为 CO32-+Cu2+=CuCO3。 （ 2）检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加 BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。 II（ 1）仪器的连接顺序应该为：反应装置，检验水装置，检验 CO2装置，所以顺序是 ACB。 （ 2）证明生成物中有 CuCO3的实验现象是装置 B中澄清石灰水变浑浊 III（ 1） C装置与 D装置的差别在于 C装置有空气通过，说明 C装置是吸收空气中的水蒸气和 CO2。 （ 2）装置 B质量增加的是水的质量，可求 mCu(OH)2= ， mCuCO3=m-，则沉淀中 CuC
29、O3的质量分数为 1-(49n/9m)。 考点：化学实验 点评：本题是实验与计算相结合类型的实验，重视物质的检验顺序，另外这种通过测定产物质量来计算百分含量的题，必须要将产物全部通入吸收装置中，所以前面要通空气。 填空题 X、 Y、 Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16。 X、 Y、 Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示的变化： 已知一个 B分子中含有的 Z元素的原子个数比 C分子中的少一个。 请回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置是 。 (2)C在一定条件下反应生成 A的化学方程式是 。 (3)X、 Y、 Z三种元素可组成一种强酸 W， C
30、能被 W溶液吸收生成一种盐，该盐的水溶液的 pH小于 7，其原因是 (用离子方程式表示 )： 。 (4)已知 Y的单质与 Z的单质生成 C的反应是可逆反应， H0。将等物质的量的 Y、 Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 (填写各项的序号 )。 a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 b反应过程中， Y的单质的体积分数始终为 50% c达到化学平衡时， Y、 Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1 1 d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对 分子质量减小 e达到化学平衡后，再升高温度， C的体积分数增大 答案：（ 1）第二周期 A族
31、 （ 2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 3） NH4+H2O NH3 H2O+H+ （ 4） ab A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应 是置换反应。 （ 1）若 A、 D、 F都是非金属单质，且 A、 D所含元素同主族， A、 F所含元素同周期，则反应 的化学方程式是： 。 （ 2）若 A是常见的金属单质， D、 F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应 （在水溶液中进行）的离子方程式是： 。 （ 3）若 A、 D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数 A是 D的 2倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D是 A的 2倍，
32、和 两个反应中都有红棕色气体生成， B的结构式是： ；反应 的化学方程式是： 。 答案：（ 1） 2C+SiO2 Si+2CO （ 2） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （ 3） O=C=O C+4HNO3(浓 )=4NO2+CO2+2H2O 试题分析：（ 1）若 A、 D、 F都是非金属单质，反应 是置换反应， A、 D同主族， 根据框图可知， A与 F生成 E， C与 F也能生成 E，因此只能是 SiO2与 C反应，则 A是 C、 B是 SiO2、 C是 CO、 D是 Si， E是 CO2、 F是 O2。 （ 2）若 A是常见的金属单质，反应 是置换反应， D、 F是气态单质，根据框
33、图可知， A与 F生成 E， C与 F也能生成 E，因此 A只能为 Fe， D为 H2， F为Cl2， B为 HCl， C为 FeCl2， E为 FeCl3。 （ 3）若 A、 D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数 A是 D的 2倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D是 A的 2倍，反应 是置换反应，根据框图可知， A为 Mg， D为 C， B为 CO2， C为 MgO，又知 和 两个反应中都有红棕色气体生成， F为 HNO3。 考点：无机框图 点评：本题综合性强，难度较大，一个框图适用三种情况，这要求学生对物质之间的反应必须熟练，尤其本题还涉及到了置换反应，在高中所学的置换反应是有限的，
34、可以好好总结一下，能够提高做这类习题的效率。 聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下： 已知：高岭土： Al2O3（ 25% 34%）、 SiO2（ 40% 50%）、 Fe2O3（ 0.5%3.0%）及少量杂质和水。 Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH为 5.2。 根据流程图回答下列问题： （ 1）写出溶解过程中反应的离子方程式 、 ； （ 2）加适量铝粉的主要目的是 ； （ 3）溶液的 pH需控制在 4.2 4.5的原因是 ； （ 4） “蒸发浓缩 ”需保持温度在 90
35、100 ，控制该温度的操作名称是 ，写出该过程反应的化学方程式 。 答案：（ 1） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （ 2）除去溶液中的铁离子； （ 3） pH超过 4.5， Al3+会形成 Al(OH)3沉淀； pH低于 4.2， Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝 Al2(OH)nCl6-n。 （ 4）水浴加热 2AlCl3+nH2O= Al2(OH)nCl6-n +nHCl 试题分析：（ 1）高岭土主要成分为 Al2O3、 SiO2、 Fe2O3，加入 15%盐酸溶解发生的反应有 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O； Fe2
36、O3+6H+=2Fe3+3H2O。（ 2）因为溶解液中有 Fe3+所以加入适量铝粉除去。（ 3） Al3+易水解， pH为 5.2水解完全， pH超过 4.5， Al3+会形成 Al(OH)3沉淀；但 pH低于 4.2， Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝 Al2(OH)nCl6-n。（ 4）控制温度在 90 100 ，应用水浴加热。 考点：工业流程 点评：近几年，工业流程图已经称为高考的热点习题，这类习题的特点就是题干复杂，但是问题比较简单，原理都在书本中。 随着大气污染的日趋严重，国家拟于 “十二五 ”期间，将二氧化硫 (SO2)排放量减少 8%，氮氧化物 (NOx)排放量减少
37、10%。目前，消除大气污染有多种方法。 （ 1）处理 NOx的一种方法是利用甲烷催化还原 NOx。已知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ mol-1 则甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为 。 （ 2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； H 0。若在一定温度下，将 2molNO、1molCO 充入 1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的
38、浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为 K= 。若保持温度不变， 20min 时再向容器中充入 CO、N2各 0.6mol，平衡将 移动（填 “向左 ”、 “向右 ”或 “不 ”）。 20min时，若改变反应条件，导致 N2浓度发生如图 11所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。 加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加 CO2的量 （ 3）肼（ N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977。写出肼与亚硝 酸反应的化学方程式 。 （ 4）如图所示装置可用于制备 N2O5，则生成 N2O5的那一极电极反应式为 。 答
39、案：（ 1） CH4(g)+2 NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ mol-1 （ 2） k= 5/144 或 0.0347； 不； （ 3） N2H4 +HNO2=HN3 + 2H2O （ 4） N2O4 2e-+ 2HNO3 =2N2O5+ 2H+ 试题分析：（ 1）根据 + 求得 CH4(g)+2 NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ mol-1 （ 2）根据图中所示浓度可知 c(CO2)=0.4mol/L，则 K= = 平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡常数不变。从图中看出平衡正向移动，N2起始浓度没变，所
40、以选 。 （ 3）根据氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977，可求得分子式为 HN3，该反应的化学方程式为： N2H4 +HNO2=HN3 + 2H2O （ 4）根据图中信息可知，由 N2O4制取 N2O5，所以应该在阳极反应，电极反应为 N2O4 2e-+ 2HNO3 =2N2O5+ 2H+ 考点：化学反应能量变化、化学平衡和电解原理应用 点评：该题综合性强，考查知识全面，可以锻炼学生的分析能力。 已知： 双键在链端的烯烃发生硼氢化 -氧化反应，生成的醇羟基在链端： 化合物 M是一种香料，可用如下路线合成： 已知：核磁共振氢谱显示 E分子中有两种氢原子， F为芳
41、香族化合物。请回答下列问题： （ 1）原料 C4H10的名称是 （用系统命名法）； （ 2）写出反应 AC的反应条件： ； （ 3） F与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式 ； （ 4）写出 N、 M的结构简式 、 ； （ 5）写出与 G 具有相同官能团的 G 的 所有芳香类同分异构体（不包括 G 本身）的结构简式： 答案：（ 1） 2-甲基丙烷 （ 2）强碱、醇、加热 （ 3）（ 4） （ 5） 试题分析：根据框图可知 C4H10的一氯代物有两种，这两种一氯代物消去时只得到一种烯烃，则 C的结构简式为 ， D的结构简式为 。根据 E、 N 反应的条件和提示信息可知 E、 N 为醛，又知 F为芳香族化合物，分子式为 C9H8O， E分子中有两种氢原子，则 E为 CH3CHO， N 为 ， F为 。因此 G为 ， M为 。 考点：有机化学推断 点评：本题属于信息推断问题，解决的关键是要看明白所给信息反应的机理。难度较大，可以锻炼学生的思维能力。
