2013届江西省南昌十九中高三第二次(10月)化学试卷与答案(带解析).doc

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1、2013届江西省南昌十九中高三第二次( 10月)化学试卷与答案(带解析) 选择题 Na2O2、 Cl2、 SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( ) A Na2O2、 Cl2、 SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B标准状况下, 1 mol Na2O2和 22.4LSO2反应,转移电子数目为 NA C等物质的量 Cl2和 SO2同时通入品红溶液,褪色更快 D在 Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 答案: A 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中 ( Mg2 )为 0.2mol L-1, ( Cl-)为 1.3mol L1。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来,至少需加 4m

2、ol L-1NaOH溶液的体积为( ) A 40mL B 72mL C 80mL D 128mL 答案: C 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有B 向某溶液中加入 2滴 KSCN 溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2 C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 答案: B 下列除去杂质的方法正确的是( ) A除去 CO2中混有的 C

3、O:用澄清石灰水洗气 B除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3:加入过量铁粉,过滤 C除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤 D除去 Cu粉中混有的 CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 答案: B wg铁粉和铝粉的混合物,和过量的 NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是( ) A 30 B 50 C 70 D 90 答案: A 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下, 0.1 mol Cl2溶于足量水,转移的电子数目为 0.

4、1NA B 0.1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应,转移 0.2N A个电子 C 1 L 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液含有 0.1NA 个 CO3 2- D电解熔融 NaCl得到 7.1g Cl2,理论上需要转移 0.2NA个电子 答案: D 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( ) 钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、 Na合金可作原子反应堆的导热剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中 O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂 A B

5、 C D 答案: A 常温下,下列各 组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( ) A MnO2 CuO FeO B (NH4)2SO4K2SO4NH4Cl C AgNO3 KNO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 答案: D 常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A含有大量 Fe2+的溶液: ClO-、 Na 、 Cl-、 SO42- B能使氢氧化铝迅速溶解的溶液: Na+、 Fe2+、 NO3-、 SO42- C pH=0的溶液: NH4 、 Na 、 SO42-、 Fe3+ D水电离产生 c(H ) 110-12mol L溶液: HCO3-、 N

6、H4 、 Cl-、 Ca2+ 答案: C 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( ) A NaNaOHNa2CO3NaCl B FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3 C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 答案: D 在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是( ) 溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸 A B C D 答案: C 下列有关化学用语使用正确的是( ) 答案: B 将 1.12 g铁粉加入 25 m

7、L 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后,结果是 ( ) A铁粉有剩余,溶液呈浅绿色, Cl-基本保持不变 B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液,溶液变红色 C Fe2 和 Fe3 物质的量之比为 5 1 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 5 答案: B 下列叙述正确的是( ) A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B Na2O2与水反应,红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱 C Li、 C、 P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D NaHCO3、 Na2CO3、( NH4) 2CO3三种固体受热后均能生成气体 答案: C 下列离子方程式正确的是 ( ) 氯气与水反应: Cl2

8、 H2O=2H Cl- ClO- 氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O 浓盐酸与二氧化锰共热: MnO2 4HCl Mn2 2Cl- Cl2 2H2O 漂白粉溶液中 通入少量的二氧化碳气体: Ca2 2ClO- H2O CO2=CaCO3 2HClO A B C D 答案: B 目前,关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为 “二氧化碳不是大气污染物 ”的理由是( ) 二氧化碳是重要的化工原料 二氧化碳是植物光合作用的必需原料 二氧化碳是无色、无味、无毒气体 除二氧化碳外,甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A B C D 答案: B 实验题 ( 14分)制印刷

9、电路的废液含有大量 CuCl2、 FeCl2和 FeCl3,测得某废腐蚀液中含 CuCl21.5 mol L-1、 FeCl2 3.0 mol L-1、 FeCl3 1.0 mol L-1、 HCl 3.0 mol L-1。取废腐蚀液 200 mL按如下流程在实验室进行实验 , 回答下列问题: ( 1)用上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是 _;检验废腐蚀液中含有存在 Fe2+的方法是 _(注明试剂、现象)。 ( 2)实验室可用浓盐酸和固体 MnO2反应制备 Cl2。此反应中体现了盐酸的_性质 ,反应的离 子方程式为 _。 利用图 1制备 Cl2并通入到 FeCl2溶液中获得 FeCl

10、3溶液。请从图 2中挑选所需的仪器,完成图 1中的装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置),并标明容器中所装试剂名称。 ( 3)按上述流程操作,需称取 Fe粉的质量应不少于 _g,需通入Cl2的物质的量不少于 _mol。 答案:( 14分)(每空 2分) (1) 稀盐酸 取少量腐蚀液,滴加 KMnO4溶液, KMnO4溶液退色 (2) MnO2 4H+ +2Cl Mn2+ C12 2H2O 酸性和还原性 (3) 39.2 0.75 填空题 ( 12分) 、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题: (1)氮元素原子的 L层电子数为 _; (2)

11、 NH3与 NaClO 反应可得到肼 (N2H4),该反应的化学方程式为_; (3) 肼 -空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,正极的反应式为_。 、一 定质量的液态化合物 XY2在标准状况下的一定质量的 O2中恰好完全燃烧 ,反应方程式为 : XY2(l)+3O2 (g) = XO2(g)+2YO2 (g)冷却后 ,在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL,密度是 2.56g/L则 : (1)反应前 O2的体积是 _。 (2)化合物 XY2的摩尔质量是 _。 (3)XY2分子中 X、 Y两元素质量比是 3 16, X、 Y两元素分别为 _ (写元素符号 )。 答案:、 12分 )

12、(每空 2分) (1)5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (3)O2+2H2O +4e-=4OH- (1)672 mL (2)76 g/mol (3)C 、 S ( 10分)下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去,常温下, G为固体单质, B、 I为液体,其余都为气体 A为化合物, I的浓溶液与 G在加热条件下生成 F、 B和 C。 H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空: (1)写出下列物质的化学式: A: _; B: _; C: _. (2)写出 F BI的化学方程式 _ (3)写出 G和 I的浓溶液反应的化学方程式 _ 答案:分)(每

13、空 2分) (1)NH3 H2O CO2 (2)3NO2 H2O=2HNO3 NO (3)C 4HNO3(浓 ) CO2 4NO2 2H2O ( 8分)肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为 C10H10O2。 G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键、双 键等)。 以芳香烃 A为原料合成 G的路线如下: 化合物 E中的官能团为 _(填名称)。 EF的反应类型是 _-。 写出下列化学方程式 CD_; EH_。 答案:( 8分)(每空 2分) ( 1)羟基 羧基 ( 2)消去反应 ( 3) 计算题 (8分 )工业

14、甲醇的质量分数可以用下列方法测定: 在稀 H2SO4中甲醇被 Cr2O72 氧化成 CO2和 H2O, 反应式为: CH3OH Cr2O72 8H CO2 2Cr3 6H2O; 过量的 Cr2O72 可用 Fe2 与之完全反应: _Cr2O72 _Fe2 _H _Cr 3 _Fe3 _H2O 现有 0.12 g工业甲醇,在 H2SO4溶液中与 25 mL 0.2 mol L-1K2Cr2O7溶液反应,多余的 K2Cr2O7再用 1 mol L1 FeSO4与其反应,结果用去 FeSO4溶液 9.6 mL。 (1)配平第 步的离子方程式 _ (2)计算工业甲醇的质量分数。 答案:( 8分) 1、 6、 14、 2、 6、 7 ( 2分)

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