1、2013届江西省南昌十九中高三第二次（ 10月）化学试卷与答案（带解析） 选择题 Na2O2、 Cl2、 SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ） A Na2O2、 Cl2、 SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B标准状况下， 1 mol Na2O2和 22.4LSO2反应，转移电子数目为 NA C等物质的量 Cl2和 SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D在 Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 答案： A 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 （ Mg2 ）为 0.2mol L-1, （ Cl-）为 1.3mol L1。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4m
2、ol L-1NaOH溶液的体积为（ ） A 40mL B 72mL C 80mL D 128mL 答案： C 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有B 向某溶液中加入 2滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 答案： B 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去 CO2中混有的 C
3、O：用澄清石灰水洗气 B除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 C除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 D除去 Cu粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案： B wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A 30 B 50 C 70 D 90 答案： A 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为 0.
4、1NA B 0.1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 0.2N A个电子 C 1 L 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液含有 0.1NA 个 CO3 2- D电解熔融 NaCl得到 7.1g Cl2，理论上需要转移 0.2NA个电子 答案： D 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ） 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、 Na合金可作原子反应堆的导热剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中 O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂 A B
5、 C D 答案： A 常温下，下列各 组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( ) A MnO2 CuO FeO B (NH4)2SO4K2SO4NH4Cl C AgNO3 KNO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 答案： D 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A含有大量 Fe2+的溶液： ClO-、 Na 、 Cl-、 SO42- B能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、 Fe2+、 NO3-、 SO42- C pH=0的溶液： NH4 、 Na 、 SO42-、 Fe3+ D水电离产生 c(H ) 110-12mol L溶液： HCO3-、 N
6、H4 、 Cl-、 Ca2+ 答案： C 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ） A NaNaOHNa2CO3NaCl B FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3 C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 答案： D 在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（ ） 溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸 A B C D 答案： C 下列有关化学用语使用正确的是（ ） 答案： B 将 1.12 g铁粉加入 25 m
7、L 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是 ( ) A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色， Cl-基本保持不变 B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，溶液变红色 C Fe2 和 Fe3 物质的量之比为 5 1 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 5 答案： B 下列叙述正确的是（ ） A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B Na2O2与水反应，红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱 C Li、 C、 P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D NaHCO3、 Na2CO3、（ NH4） 2CO3三种固体受热后均能生成气体 答案： C 下列离子方程式正确的是 ( ) 氯气与水反应： Cl2
8、 H2O=2H Cl- ClO- 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O 浓盐酸与二氧化锰共热： MnO2 4HCl Mn2 2Cl- Cl2 2H2O 漂白粉溶液中 通入少量的二氧化碳气体： Ca2 2ClO- H2O CO2=CaCO3 2HClO A B C D 答案： B 目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为 “二氧化碳不是大气污染物 ”的理由是（ ） 二氧化碳是重要的化工原料 二氧化碳是植物光合作用的必需原料 二氧化碳是无色、无味、无毒气体 除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A B C D 答案： B 实验题 （ 14分）制印刷
9、电路的废液含有大量 CuCl2、 FeCl2和 FeCl3，测得某废腐蚀液中含 CuCl21.5 mol L-1、 FeCl2 3.0 mol L-1、 FeCl3 1.0 mol L-1、 HCl 3.0 mol L-1。取废腐蚀液 200 mL按如下流程在实验室进行实验 , 回答下列问题： （ 1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 _；检验废腐蚀液中含有存在 Fe2+的方法是 _（注明试剂、现象）。 （ 2）实验室可用浓盐酸和固体 MnO2反应制备 Cl2。此反应中体现了盐酸的_性质 ,反应的离 子方程式为 _。 利用图 1制备 Cl2并通入到 FeCl2溶液中获得 FeCl
10、3溶液。请从图 2中挑选所需的仪器，完成图 1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。 （ 3）按上述流程操作，需称取 Fe粉的质量应不少于 _g，需通入Cl2的物质的量不少于 _mol。 答案：（ 14分）（每空 2分） (1) 稀盐酸 取少量腐蚀液，滴加 KMnO4溶液， KMnO4溶液退色 (2) MnO2 4H+ +2Cl Mn2+ C12 2H2O 酸性和还原性 (3) 39.2 0.75 填空题 （ 12分） 、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题： (1)氮元素原子的 L层电子数为 _； (2)
11、 NH3与 NaClO 反应可得到肼 (N2H4)，该反应的化学方程式为_； (3) 肼 -空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为_。 、一 定质量的液态化合物 XY2在标准状况下的一定质量的 O2中恰好完全燃烧 ,反应方程式为 : XY2(l)+3O2 (g) = XO2(g)+2YO2 (g)冷却后 ,在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL,密度是 2.56g/L则 : (1)反应前 O2的体积是 _。 (2)化合物 XY2的摩尔质量是 _。 (3)XY2分子中 X、 Y两元素质量比是 3 16, X、 Y两元素分别为 _ (写元素符号 )。 答案：、 12分 )
12、（每空 2分） (1)5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (3)O2+2H2O +4e-=4OH- (1)672 mL (2)76 g/mol (3)C 、 S （ 10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下， G为固体单质， B、 I为液体，其余都为气体 A为化合物， I的浓溶液与 G在加热条件下生成 F、 B和 C。 H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式： A： _； B： _； C： _. (2)写出 F BI的化学方程式 _ (3)写出 G和 I的浓溶液反应的化学方程式 _ 答案：分）（每
13、空 2分） (1)NH3 H2O CO2 (2)3NO2 H2O=2HNO3 NO (3)C 4HNO3(浓 ) CO2 4NO2 2H2O （ 8分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为 C10H10O2。 G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键、双 键等）。 以芳香烃 A为原料合成 G的路线如下： 化合物 E中的官能团为 _（填名称）。 EF的反应类型是 _-。 写出下列化学方程式 CD_； EH_。 答案：（ 8分）（每空 2分） （ 1）羟基 羧基 （ 2）消去反应 （ 3） 计算题 (8分 )工业
14、甲醇的质量分数可以用下列方法测定： 在稀 H2SO4中甲醇被 Cr2O72 氧化成 CO2和 H2O， 反应式为： CH3OH Cr2O72 8H CO2 2Cr3 6H2O； 过量的 Cr2O72 可用 Fe2 与之完全反应： _Cr2O72 _Fe2 _H _Cr 3 _Fe3 _H2O 现有 0.12 g工业甲醇，在 H2SO4溶液中与 25 mL 0.2 mol L-1K2Cr2O7溶液反应，多余的 K2Cr2O7再用 1 mol L1 FeSO4与其反应，结果用去 FeSO4溶液 9.6 mL。 (1)配平第 步的离子方程式 _ (2)计算工业甲醇的质量分数。 答案：（ 8分） 1、 6、 14、 2、 6、 7 （ 2分）
