1、2013届江西省南昌市新建二中高三 9月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 2011 年世界地球日主题是 “倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园 ”。下列做法与这一主题不相符的是 A对垃圾进行无害化、资源化处理 B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具 C大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂 D用 CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用 答案： C 某溶液仅含 Fe2+、 Na+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 NO3-、 Cl-中的 4种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说
2、法不正确的是 A若向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72g B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 C若向该溶液中加人过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色 D该溶液中一定不含 Al3+、 Ba2+、 Cl- 答案： A 室温下，将 amol钠和 amol铝一同放入 mg水（足量）中，所得溶液的密度为 dg/mL，下列说法正确的是 A该溶液的物质的量浓度： B所得气体体积为 44.8aL C该溶液的质量分数： D向溶液中通入过量 CO2，未见白色沉淀 答案： C 下列离子方程式不正确的是（ ） A用稀硫酸除去铜绿： 4
3、H Cu2(OH)2CO3=2Cu2 CO2 3H2O B将 Na2O2固体投入 H218O 中： 2H218O 2Na2O2=4OH- 4Na 18O2 C向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液恰好使 SO42 完全沉淀： 2Ba2 NH4+ Al3 2SO42 4OH-=Al(OH)3 NH3 H2O 2BaSO4 D向 Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气： 4FeO42 20 H =4Fe3 3O210H2O 答案： B 已知 NH4CuSO3与足量的 1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成； 有刺激性气味气体产生； 溶液呈蓝色，据此判断下列说
4、法合理的是 A NH4CuSO3中硫元素被氧化 B该反应表明硫酸具有酸性 C刺激性气味的气体是氨气 D该反应中硫酸作氧化剂 答案： B 三氟化氮（ NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO和 HNO3。则下列说法错误的是 A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 2:1 B NF3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气 NF3泄漏常常易被察觉 C一旦 NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D若反应中转移的电子数目为 6.02l023，则生成 22.4L NO 气体 答案： A 据悉， 2010年田径世锦赛上使用的发令
5、枪所用的 “火药 ”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:6 B产生白色烟雾的原因是生成的 P205白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）形成气溶胶 C上述反应中消耗 3 mol P时，转移电子的物质的量为 15mol D因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 答案： D 水热法制备直径为 1100 nm的颗粒 Y（化合物），反应原理为： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2
6、+ aOH-= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 A a 4 B将 Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C每有 3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol D S2O32-是还原剂 答案： C 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为 1mol/L，能达到此目的的是 A Al3 、 K 、 SO42-、 NO3- B Na 、 Mg2 、 SO42-、 Cl- C ClO-、 I-、 K 、 Na D Ba2 、 OH-、 CO32-、 K 答案： B 下列操作能达到实验目的的是 A称取 1.
7、06g碳酸钠固体溶于 100mL水中，配制成 0.1mol/ L的溶液 B向一定量的 NaOH溶液中通入足量的 CO2以制取纯净的 Na2CO3溶液 C向某无色溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有 SO42-离子 D向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度 答案： D 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ） A蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B盐酸、空气、硫酸、干冰 C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.
8、2L B 25 ， 1.01105Pa， 64gSO2气体中含有的原子数为 3NA C在常温常压下， 11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA D标准状况下， 11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 答案： B 下列说法正确的是 ( ) 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 溶于水电离出 H 的化合物都是酸 BaSO4难溶于水，但 BaSO4属于强电解质 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 相同条件下， H 浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同 NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A B C D 答案： C 若某反应的方程式为： A酸 =盐水，则 A不可能属于
9、( ) A氧化物 B碱 C单质 D电解质 答案： C 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+， Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ） A 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 答案： A 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ） A探究 SO2与 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 B探究 Na与水的反应可能生成
10、NaOH和 H2O2 C探究浓 H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有 CuS D探究向滴有酚酞试液的 NaOH溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是 HClO 的漂白性 答案： B 把一定量的 NaHCO3和 Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是 A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多 C加热后消耗的多 D不知 NaHCO3和 Na2O2含量无法确定 答案： B 实验题 （ 12分）用 18mol/L的浓硫酸配制 100.00mL 1.00mol/L硫酸： （ 1）用量筒量取浓硫酸的体
11、积应为 mL（保留一位小数），将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后 _ _ （填 “应该 ”或 “不应 ”）用少量蒸馏水洗涤量筒 23次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。 （ 2）若实验仪器有： A 100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D 50mL容量瓶 E.10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填入编号） 。 （ 3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度 _定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 _ （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。 答案： (1)5.6（保留两位小数） 不应该 (2)
12、CEFGH (3)偏低 偏高 重新配制 甲、乙两个实验小组分别进行 “测定 Na2CO3和 NaCl混合物中 Na2CO3含量 ”的实验。 （ 1）甲组：沉淀分析法 把一定量的混合物溶解后加入过量 CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。 确定 CaCl2溶液是否过量的方法是 _， 判断沉淀是否洗净的操作是 _。 （ 2）乙组：气体分析法 用如图装置进行实验，为了减少误差 ,分液漏斗中应该用 _溶液， B中应该用 _溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是 _，（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）原因是_。 （ 3）请你设计一个与 甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合
13、物中 Na2CO3的含量。 方案： _。 用到的主要试剂： _。 用到的玻璃仪器： _（至少 2件） 答案： (1)取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则 CaCl2过量（ 2 分） 取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净（ 2分） (2)稀硫酸（ 1分）浓硫酸（ 1分） 偏低（ 1分）装置中有 CO2残留（ 2分） (3)把一定量的混合物溶解后加入足量的 HNO3，再加 AgNO3过滤洗涤烘干称量（ 2分） HNO3和 AgNO3（ 2分）烧杯 玻璃棒 漏斗（ 2分）（其他答案：合理也给分） 填空题 （ 14分）（ 1）一个体重 50 kg的健康人身体中含铁 2 g。铁在人体
14、中不是以游离态的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+形式存在。 Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的盐，如硫酸亚铁（ FeSO4）。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+，利于铁的吸收 ,该过程中维生素 C做 剂， Fe3+作 剂，维生素 C的还原性 _于 Fe2+（填 “强 ”“弱 ”） （ 2）在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4 g FeSO4。当加入 50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+， KNO3也反应完全，并有 NxOy氮氧化物气体逸出。 _FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4
15、 + Fe2（ SO4） 3 + NxOy + H2O 配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。 反应中氧化剂为 ，氮氧化物的化学式为 _ （ 3）羟胺（ NH2OH）是一种还原剂，用 25 00 mL 0 049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2+离子恰好与 24 5 mL 0 020 mol/L的 KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为： _。羟胺的氧化产物是 。 答案： (1)还原 氧化 强（每空 1分） (2) 6FeSO4 + 2 KNO3 + 4 H2SO4 = 1 K2SO4 +
16、 3 Fe2（ SO4） 3 + 2 NxOy + 4 H2O（ 3分） KNO3 NO（每空 1分） (3) （每空 2分） 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O N2O （ 10分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识 .按要求填空： (1)上述第一级分类标准 (分成 A、 B组的依据 )是_ (2)D组物质包括 _(填化学式 )。 (3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为 _ (4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因 : _ (5)D组中某一物质与 E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式 : _ 答案： (1)是否与水发生氧化还原反应（或化合反应） (2)Cl2 Na2O2 NO2 (3) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (4) NH3 H2O NH4+OH (5) Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
