1、2013届河北省五校联盟高三上学期调研考试理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中正确的是 A俄国化学家门捷列夫采用相对原子质量的大小排列元素在周期表的位置 B设 NA代表阿伏加德罗常数，则 22.4 L氯气中一定含有 2 NA个氯原子 C除去氢气中混有的少量氧气，使气体通过灼热的铜网 D pm 2. 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 答案： A 某物质的结构简式如图，关于该物质的下列说法中正确的是 A它的部分同分异构体能发生水解反应时则不能发生消去反应 B分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上 C该化合物的化学式为 C10H11O2 D该化合物能与新制的
2、Cu(OH)2溶液发生反应生成砖红色沉淀且苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体有 4种 答案： A 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是 A燃料电池工作时，负极反应为： H2 2e- 2H+ B若要实现铁上镀铜，则 a极是铁， b极是铜 C若 a极是粗铜， b极是纯铜时， a极逐渐溶解， b极上有铜析出 D a、 b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗 H222.4 L(标准状况 )时，a极析出铜 64 g 答案： C W、 X、 Y、 Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。 下列有关叙述中正确的是 A Z元素一定是金属元素
3、 B X、 Y、 W一定是主族元素 C若 W的单质在空气中燃烧有三种固体产物，则 Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 D Z既可能在三周期，也可能在四周期 答案： B 将 0.2 mol/L HCN溶液和 0.1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中不正确的是 A c(HCN)-c(CN-) 2c(OH-) - 2c(H+) B c(Na ) 65.6 kJ c反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d容器 中，化学反应速率为： （ 5）已知： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H -484 kJ/mol，写出 CO完全燃烧生成
4、CO2的热化学方程式： 。 （ 6）容器 中反应进行到 t min时，测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L的 NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。 答案：（除（ 5）（ 6）各 3分外，其余每空 2分） （ 1）小于（ 2） 80（ 3） 1 （ 4） a （ 5） 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （ 6） 3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O （ 14分）某化学课外活动小组通过实验研究 NO2的性质。 已知： 2NO2 +
5、2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O 任务 1：利用下图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原（ K1、 K2为止水夹，夹持固定装置略去）。 （ 1） E装置中制取 NO2反应的化学方程式是 。 （ 2）若 NO2能够被 NH3还原，预期观察到 C装置中的现象是 。 （ 3）实验过程中，未能观察到 C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： NH3还原性较弱，不能将 NO2还原； 在此条件下， NO2的转化率极低； 。 （ 4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 任务 2：探究 NO2能否与 Na2O2发生氧化还原反应。 （ 5）实验前，该小组同学提
6、出三种假设。 假设 1：二者不反应； 假设 2： NO2能被 Na2O2氧化； 假设 3： 。 （ 6）为了验证假设 2，该小组同学选用任务 1中的 B、 D、 E装置，将 B中的药品更换为 Na2O2，另选 F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。 装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。 实验过程中， B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测 B装置中反应的化学方程式为 。 答案：（每空 2分） （ 1） Cu + 4HNO3 (浓 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （ 2） C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案：酌情
7、给分） （ 3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。 （ 4）缺少尾气吸收装置 （ 5） NO2能被 Na2O2还原（其他合理答案：酌情给分） （ 6） EDBDF或 EDBF Na2O2 +2NO2 = 2NaNO3 【化学 选修 2：化学与技术】（ 15分） 工业上采用电解饱和食盐水的方法生产烧碱和氯气。 .电解饱和食盐水之前，需精制食盐水。为了除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤； 加过量 NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量 Na2CO3溶液； 加过量 BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。 A B C D E. F.
8、.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节 (电 )能 30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中 X、 Y分别是 _、 _（填化学式） 分别写出燃料电池 B中正极、负极上发生的电极反应 正极： _ _; 负极： _ _; 为什么必须将空气中的二氧化碳除去才能通入燃料电池？ 。 分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、 b和 c%的大小 。 答案： .CEF（ 3分） . Cl2（ 2分）、 H2（ 2分） O2+2H2O+4e-=4OH-（ 2分）； H2-2e-+2OH-=2H2O（ 2分） 使
9、燃料电池导出的 NaOH溶液中混有 Na2CO3（ 2分） b%a%c%（ 2分） 填空题 （ 15分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息： 分别 NH4+、 Na+、 Al3+、 Ba2+、 Ag+和 NO3-、 Cl-、 SO42-、 Br-、 CO32-离子中的各一种组成 (不重复 )。 其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性， 甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。 请回答下列问题： 用化学式表示出各物质：乙 、丁 。 请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。 请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。 检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加 试剂，再加
10、 试剂，观察到 现象，证明该阴离子存在。 若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数 Ksp=1.810-20，则将 1 L 1mol/L的丙溶液与 1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。 答案： Na2CO3（ 2分）、 BaCl2（ 2分） NH4 H2O NH3 H2O H （ 2分） 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2（ 2分） 足量的盐酸（ 1分）， BaCl2（ 1分），白色沉淀（ 1分） 3.610-20 mol/L（ 4分） 【化学 选修 5：物质结构与性质】（ 15分） 现有 A
11、、 B、 C、 D、 E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。 A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的 2倍； C元素原子的 L电子层中只有两对成对电子； D元素与 E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差 3，且 D元素的基态原子有 4个未成对电子。请回答下列问题： A、 B、 C三种元素的名称分别为 、 、 。 用元素符号表示 A、 B、 C三种元素的第一电离能由低到高的排序为 。 E元素基态原子的核外电子排布式为 。 A元素与氢元素能形成种类繁多 的化合物，其中只含 sp3杂化且相对分子质量最小的分子的 VSEPR空间构型为 ；其中只含 sp2杂化且相对分子质量最
12、小的化合物的结构式为 ；其中同时含 sp杂化、 SP2杂化、 sp3杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为 。 A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示， D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。 图甲中 A原子的配位数与图乙中 D原子的配位数之比为 。 答案： 碳（ 1 分）、氮（ 1 分）、氧（ 1 分） C、 O、 N（ 2 分） Ar3d104s1（ 2分） 正四面体（ 2分）、 （ 2分）， C5H6（ 2分） 1/2（ 2分） 【化学 选修有机化学基础】（ 15分） 聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维 H的流程图。 已知： A、 D为烃，质谱图表明
13、G的相对分子质量为 166，其中含碳 57 8%，含氢 3 6%，其余为氧； G能与 NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明 E、 G分子中均有两种类型的氢原子，且 E分子中两种类型的氢原子的个数比为 1： 1。 （ 1） 、 的反应类型依次为 、 ； （ 2） B的名称为： ； E的结构简式为： ； （ 3）写出下列化学方程式： ； ； （ 4） F有 多种同分异构体 ,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ； a含有苯环且苯环上只有 2个取代基 b能与 NaOH溶液反应 c在 Cu催化下与 O2反应的产物能发生银镜反应 答案：（ 1）加成反应 取代反应 (各 2分 ) （ 2） 1， 2-二溴乙烷 (2分 ) ( 2分 ) （ 3） CH2BrCH2Br 2NaOH CH2OHCH2OH 2NaBr ( 2分 ) （ 4） (3分 )
