1、2013届河南省南阳市一中高三 9月月考理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ） 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、 Na合金可作原子反应堆的导热剂 明矾常作为消毒剂 Na2O2既可作呼吸面具中 O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 A B C D 答案： B 向 21 6g Fe粉和 Cu粉的混合物中加入 1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中 c（ NO-3）为（忽略溶液体积
2、的变化） A 0 75mol/L B 0 45mol/L C 0 6mol/L D 0 9mol/L 答案： A 下列离子方程式书写不正确的是 A过量铁粉与稀 HNO3反应： 3Fe+8H +2NO3-= 3Fe2 +2NO+4H2O B向氧化铁中加入氢碘酸发生反应 : Fe2O3+6H +2I- = 2Fe2+I2+3H2O C用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS 2H =Fe2 H2S D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl- 答案： C 取等物质的量浓度的 NaOH溶液两份 A和 B，每份 10 mL，分别向 A、 B中通入
3、不等量的 CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.2 mol L-1的盐酸，标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A A曲线表明原 NaOH溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质成分是 Na2CO3和 NaHCO3 B B曲线中消耗盐酸 0v(HCl)25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O H+CO32-=HCO3- C.B曲线表明原 NaOH溶液中通入 CO2后，所得溶液加盐酸后产生 CO2气体体积（标准状况）的最大值为 224mL D原 NaOH溶液的物质的量浓度为 1.0mol/L 答案： C X、 Y、 Z、 W均为中学化学
4、的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）： 下列说法不正确的是 A若 W是单质铁，则 Z溶液可能是 FeCl2溶液 B若 W是氢氧化钠，则 X与 Z可反应生成 Y C若 W为氧气，则 Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸 D若 X是金属镁，则 W可能是强氧化性的单质 答案： D 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下 4 6g NO2和 N2O4混合气体所含原子总数为 0 3NA B标准状况下， 22 4L SO3的分子数为 NA C将标准状况下 11 2L的 Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0 5NA D电解 58 5 g熔融的 N
5、aCl，能产生 22 4 L氯气（标准状况）、 23 0 g金属钠 答案： A 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A含有大量 Fe3+的溶液： SO32-、 Na 、 Cl-、 SO42- B能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、 Fe2+、 NO3-、 SO42- C水电离产生的 c(H ) 110-12mol L的溶液： SO42-、 NH4 、 Cl-、 Ca2+ D pH=0的溶液： NH4 、 Na 、 SO42-、 Fe3+ 答案： D 实验题 （ 16分） . 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为 Na2CO3的小苏打样品中 NaHCO3的质量分数。 方案一
6、：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。 （ 1）坩埚中发生反应的化学方程式为 : （ 2）实验中需加热至恒重的目的是： 方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解 ;向小烧杯中加入足量 Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。 （ 1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 （ 2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 方案三：按如图装置进行实验： （ 1） B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ；分液漏斗中 （填 “能 ”或 “不能 ”）用盐酸代替稀 硫酸进行实验。 （ 2）实验前称取 17.9g样品，实验后测得 C装置
7、增重 8.8g，则样品中 NaHCO3的质量分数为 。 （ 3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是 : 答案：方案一：（ 1） 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2（ 2分） （ 2）保证 NaHCO3分解完全（ 2分） 方案二：（ 1）玻璃棒（ 2分）； （ 2）取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成（ 2分） 方案三：（ 1）浓硫酸（ 1分）防止空气中的水蒸气、 CO2进入 C装置（ 2分） 不能（ 1分） （ 2） 70.4%（ 70%） （ 3）缺少一套将 A、 B装置内的 CO2气体驱赶到 C装置中的装置
8、（或其他合理答案：）（ 2分） 填空题 （ 16分） . 在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有 NH4+、 Fe3+、 Ba2+、 Al3+、SO42-、 HCO3-、 I- Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。 (1) 沉淀 A的化学式是 ，气体 A的化学式是 ； (2)待测液中一定存在 ；一定不存在 _ 用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因 。 (3)写出溶液 C与过量氨水反应的离子方程式 。 (4)若气体 A、沉淀 A、沉淀 D的物质的量各为 1mol,则 SO42-的物质的量为： mol 答案：（ 1） Fe(OH)3 (1分 ) NH3（ 1分）（ 2） （ 2分） （
9、10分） . A 、 B、 C、 D、 E是中学常见的 5种化合物， A 、 B是氧化物，元素 X、 Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。 （ 1） X的单质与 A反应的化学方程式是 （ 2）若试剂 1和试剂 2均是稀硫酸。 如何验证 D中的金属离子已全部转化为 E: 物质 C溶于水有净水作用，原因是 : 某高效净水剂是由 Y（ OH） SO4聚合得到的 。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠 为原料来制备 Y（ OH） SO4，反应中有 NO生成，该反应的化学方程式是 （ 3）若试剂 1是 NaOH溶液， X的单质与试剂 1反应的离子方程式是 答案：（ 1） （ 2） 取少量溶
10、液于试管中，滴加几滴 KsCN溶液，溶液不变血红色，则证明D中的金属离子已全部转化为 E。 计算题 （ 16分） . 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用 C、 H2还原 CuO制取少量的 Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼 Cu。 . 实验证明， C还原 CuO时既可能生成 Cu，也可能生成 Cu2O，即使在 C过量时，实验中 CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟 8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到 560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为 2.5 g。则： （ 1）上述
11、实验中 C （填 “完全 ”或 “不完全 ”）参加反应，实验中收集到的气 体是 （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为： 。 （ 2）反应后得到的固体混合物总质量为 ，其中含氧化合物的物质的量为 mol。 . 黄铜矿的主要成分 X是由 Cu、 Fe、 S三 种元素组成的复盐，其中 Cu、 Fe两种元素的质量比为 8 7；将 m g X粉末全部溶于 200 mL的浓 HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2 12 L时测得其 pH为 0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加 6.05mol/L的 NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0 600mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉
12、淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示： （ 1） 请通过计算确定 m的值； （ 2） X的摩尔质量为 368 g/mol，请确定 X的化学式。 答案： 不完全 (1分 )； CO(1分 )； CO2+C高温 2CO 或 CuO+C高温Cu+CO (1分 )； 7.4g， (1分 )； 0.025 mol(1分 ) 、 解：依题意， m g X中： n(Cu) n(Fe) 1 1 2n(Cu2 ) 3n(Fe3 ) 6 05mol L-10 2L2-1 mol L-12 12L 故： n (Cu) n (Fe) 0 06mol 又， n (S) 0 6mol L-10 1L2 0 12mol 因此， m g m(Cu) m(Fe) m(S) 0 06mol64g mol-1 0 06mol56g mol-1 0 12mol32g mol-1 11 04g 即 m 的值为 11 04 （ 3分） 解：设 X的化学式为 (CuFeS2)n，则 (64 56 322)n 368 n 2故 X的化学式为 Cu2Fe2S4 （ 3分）
