2013届浙江省慈溪中学高三第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届浙江省慈溪中学高三第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ） 电子层 原子轨道类型 空间伸展方向 自旋状态 A B C D 答案： A 25 时，某硫酸铜溶液的质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol L-1，密度为 g mL-1，将此溶液蒸去 a g水或再向原溶液中加入 b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至 25 时，均恰好全部转化为 CuSO4 5H2O 晶体。则下列关系式正确的是 ( ) A B C 16a=9b D 9a=16b 答案： C 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质编号 物质

2、转化关系 甲 乙 丙 丁 Cu CuO CuSO4 Cu(NO3)2 Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 (NH4)2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 CH3CH2Cl C2H5OH CH2=CH2 CH3CH3 A B C D 答案： A 某化学式为 AB的离子晶体，已知 5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与 关系如下图所示），经测定其密度为 g cm-3，其摩尔质量为 Mg mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ） A该晶体结构与 ZnS晶体相似 B该晶体每个晶胞中有 2个 A2 和 B2- C该晶体晶胞的边长为 cm D A2+离子紧邻的 B2-构成

3、的空间结构为立方体 答案： D 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系： Ba(OH)2（固体） Ba2+ 2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 A溶液中钡离子数目减小 B溶液中钡离子浓度减小 C溶液中氢氧根离子浓度增大 D pH减小 答案： A 下图是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A NaCl 的溶解度不受温度的影响 B t1 时， 100g KNO3饱和溶液中含有 20g KNO3 C t2 时， KNO3的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等 D温度高于 t2 时，同温条

4、件下 KNO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度 答案： D 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( ) A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的体积和乙的体积相同 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案： B 下列叙述正确的是（ ） A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到 0 时会放出一些二氧化碳气体 B氢氧化铁胶体是纯净物 C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧， 100 g水中溶入氧气的质量增加 答案： D 标准状况下 VL氨

5、气溶解在 1L水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，则下列选项不正确的是 A =(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀释该溶液， OH 的物质的量增加 C该溶液中共有 6种微粒 D若向该溶液中加入少量的 NH4Cl固体，则溶液的 pH值一定会减小 答案： A 下列有关作用力的说法正确的是（ ） A金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性 B键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱 C离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 D乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高

6、是因为前三者分子间都存在氢键 答案： C 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3 制玻璃； SiO2 太阳能电池； AgI 人工降雨； NaCl 制纯碱； Al2O3 焊接钢轨； NaClO 消毒剂 Fe2O3 红色油漆或涂料 MgO 耐火材料 A 4 B 5 C 6 D 7 答案： C 下列表示方法正确的是（ ） A NH4Br的电子式： B S2-核外电子排布式： Ne 3s23p6 C O 原子处于基态的轨道表示式： D用电子式表示 MgCl2的形成： 答案： B 在标准状况下， mg 气体 A与 ng气体 B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）。 A气体 A与 B的相对分

7、子质量之比是 m n B相同质量的气体 A与 B的分子数之比是 n m C同温同压下气体 A与 B的密度之比为 n m D相同状况下，同体积气体 A与 B的质量比为 m n 答案： C 下列关于 d轨道的说法错误的是（ ） A M层才开始出现 d轨道 B d轨道最早出现在第 4周期元素 C电子排布时， 3d轨道能量高于 4s轨道 D d轨道有 10种空间伸展方向 答案： D PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 P-H键键能比 N-H键键能低。下列判断错误的是 A PH3分子呈三角锥形 B PH3分子是极性分子 C PH3沸点低于 NH3沸点，因为 P-H键键能低 D PH3分

8、子稳定性低于 NH3分子，因为 N-H键键能高 答案： C 下列说法中错误的是（ ） A检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验 B冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小 C反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜 D处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率 答案： B 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正

9、化合价： 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下， 4.48 L N2和 O2的混合气体中所含原子数为 0.4NA B常温下， 1.0 L 1.0 mol L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为 2NA C在标准状况下， 22.4 L氢气与 22.4 L氦气所含有的原子数均为 2NA D 0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 0.2NA 答案： A 填空题 （ 10分）地球的海水总量约有 1.41018t，是人类最大的资源库。 （ 1）如右图利用海水得到淡水的方法为 。 （ 2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术

10、，其原理如右下图。a是电源的 极； 口排出的是 （填 “淡水 ” 或 “浓水 ”）。 （ 3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有 Mg2 、 Ca2+、 Fe3 和 SO42-），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括： HCl、 NaOH、 BaCl2、 Na2CO3等），其中 HCl的作用主要是 （ 4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以 UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水

11、提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为： _（树脂用HR 代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： _。 （ 5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水）的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（右图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经 _ 反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显 （填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”）。 （ 6）中国生活用水卫生标准中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度

12、是由 （填阴离子符号）引起的，经 （填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。 答案：（ 1）蒸馏法（ 2）负、淡水 （ 3）除去过量的 Na2CO3，并调节溶液的 pH值 （ 4） 4HR U4 =UR4 4H UR4 4H =4HR U4 （ 5）磺化或取代、酸性 （ 6） HCO3- 、加热煮沸 （ 8 分）水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。 （ 1）下列项目：色度、浊度、 pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、 、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主

13、要是检测水体中 （填 “哪类物质 ”）消耗氧气的量。 （ 2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是 _（填字母编号，可多选）。 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 （ 3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图： 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是 （填字母编号，可多选）。 A.偏铝酸钠 B.氧化铝 C.碱式氯化铝 D.氯化铁 混凝剂除去悬浮物质的过程是 （填字母编号）。 A只是物理过程 B. 只是化学过程 C. 是物理和化

14、学过程 （ 4）在氯氧化法处理含 CN 一 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐 (其毒性仅为氰化物的千分之一 )，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 某厂废水中含 KCN，其浓度为 650 mg L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应： KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口 KOCN + 口 KOH + 口 Cl2 口 CO2 + 口 N2 + 口 KCl + 口 H2O 若处理上述废水 20L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。 答案：（ 1）溶解氧（或 D

15、O）、 耗氧有机物（或有机物） （ 2） BC （ 3） B C （ 4） 2KOCN + 4KOH + 3Cl2 2CO2 + N2 + 6KCl +2H2O 35.5g （ 10分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题： （ 1）已知 A和 B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能 /kJ mol-1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 A通常显 价， A的电负性 B的电负性 (填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 （ 2）已知：波长为 300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的

16、频率的关系为E hv，式中 h 6.6310-34J s，光的波长 与光的频率 v的关系为 ，其中光速 c=3108m s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为 300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJ mol-1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因： 。（未说明原因不给分） 共价键 CC CN CS 键能 /kJ mol-1 347 305 259 （ 3）科学家通过 X射线探明， KCl、 MgO、 CaO、 TiN 的晶体结构与 NaCl的晶体结构相似。下表是 3种离子晶体的晶格能数据： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能 /kJ mol-1

17、786 715 3401 离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量， KCl、 CaO、 TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。 MgO 晶体中一个 Mg2 周围和它最邻近且等距离的Mg2 有 个。 （ 4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和 CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。 （ 5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 (填字母 )。 A离子键 B共价键 C配位键 D氢键 答案：（ 1） 3 、 （ 2） 399；紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子 （ 3） TiN CaO K

18、Cl、 12 （ 4） CrO2 （ 5） A （ 6分）原子序数小于 36的 A、 B、 C、 D四种元素 ,A原子基态时最外层电子数是其内 层电子数的 2 倍， B原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，C的基态原子中有 4个未成对电子， D的原子序数比 C大 3。 回答下列问题： （ 1） B的氢化物沸点比 A的氢化物沸点高，其主要原因是 （ 2）元素 A的一种氧化物与元素 B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均 相等的为等电子体），元素 B的这种氧化物的分子式是 。 （ 3） C3+核外电子排布式是 答案：（ 1） NH3分子间存在氢键 （ 2） N2O （ 3）

19、 1s22s22p63s23p63d5 （ 4） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （ 4分）已知 Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成 Cu和 Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式： 在氯气中燃烧： 与盐酸反应： 答案：（ 1） 2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl （ 2） 2CuH+2HCl CuCl2+2H2+Cu （ 9分）写出下列用语： （ 1）醛基的电子式 （ 2）铵根离子电子式 （ 3）锰基态原子的外围电子排布式 （ 4）高氯酸的酸酐 （ 5）铜绿的化学式 （ 6）漂白粉的有效成分 （ 7）铜离子的结构示意

20、图 （ 8）写出实验室制氢氧化铁胶 体的化学方程式 （ 9）氢氧化铝的电离方程式 答案：（ 1） （ 2） （ 3） 3d54s2 （ 4） Cl2O7 （ 5） Cu2(OH)2CO3 （ 6） Ca(ClO)2 (7) （ 8） FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3HCl （ 10分）（ 1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克 格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为 RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图： 上述

21、2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用 “”标出。 由原子间的成键特点，可以预测中心原子 Mg的杂化类型可能为 _ ； Mg 原子的核外电子排布式可表示为 _。 下列比较中正确的是 _ A金属键的强弱： Mg Al B基态原子第一电离能： Mg Al C金属性： Mg Al D晶格能： NaCl MgCl2 （ 2）将 TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 Ti元素在元素周期表中的位置是 ， 钛原子的外围电子排布式为 。 TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则 TiCl4属于 (填 “原子 ”、 “分子 ”或 “离子 ”

22、)晶体。 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水，下列说法正确的是 。 A苯与 B3N3H6互为等电子体 B甲醛、苯分子中碳原子均采用 sp2杂化 C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 (3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意的该化合物的晶体结构单元 :镁原子间形成正六棱柱，在棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内 ,则该化合物的化学式可表示为 。（填字母选项） A MgB B MgB2 C Mg2B D Mg3B2 答案：（ 1） sp3 、 1s22s22p63s2 BC （ 2） 第 4周期 B 3d24s2 分子 ABCD （ 3） B