1、2013届福建省莆田一中高三第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A Na2O、 MgO、 Al2O3均属于碱性氧化物 B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 答案： D 用足量的 CO还原 13 7 g某铅氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0g，则此铅氧化物的化学式是 ( ) A PbO B Pb2O3 C Pb3O4 D PbO2 答案： C 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A B C D
2、答案： A 把 500 mL含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) A 0.1 ( b 2a ) mol/L B 10 ( 2a b ) mol/L C 10 ( b a ) mol/L D 10 ( b 2a ) mol/L 答案： D 下列各组物质中，气体 X和气体 Y在通常条件下同时通入盛有溶液 Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是 ( )（已知常温下 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3、 NaCl、 N
3、H4Cl、（ NH4） 2CO3和 NH4HCO3的溶解度） X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2（ SO4） 3 C NH3 CO2 NaCl（饱和） D CO O2 Ca（ OH） 2 答案： D 氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（ CN-）的最高允许排放浓度为 0.5 mg/L；对废水中 CN-的处理方法是：在碱性条件下，用 Cl2将废水的中 CN-转化成 N2和 CO2等，使废水得到净化。发生的反应为： 2CN-+ 8OH-+ 5Cl2 = 2CO2 + N2 +10 Cl-+ 4H2O ；下列有关说法正确的是 ( ) A上述反应中氧化产物只有 N2
4、B经测定， NaCN 的水溶液呈碱性，说明 CN 能促进水的电离 C若上述反应生成 0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为 2 mol D现取 1 L含 CN-1.04mg/L的废水，至少 需用 4.010-5mol Cl2处理后才符合排放标准 答案： B 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。 下列有关说法正确的是 ( ) A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B工段 中结晶出的 MgCl2 6H2O 可在空气中受热分解制无水 MgCl2 C在工段 中溴元素均被氧化 D工段 中除去粗盐中的 SO42-、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质 ,加
5、入的药品顺序为：Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸 答案： A 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ( ) A FeCl2 B NaHSO3 C Mg(OH)2 D Na2O2 答案： C 某溶液仅含 Fe2+、 Na+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 NO3-、 Cl-中的 4种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） A若向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72g B若向该溶液中加入过
6、量的稀硫酸，产生的气 体遇空气能变成红棕色 C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色 D该溶液中所含的离子是： Fe2+、 Na+、 SO42-、 NO3- 答案： A 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5： 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( ) A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量 C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量 答案： B 在 200 mL含 Mg2+、 Al3+、 NH4+、 H+、 Cl-等离子的溶液中，逐滴加入 5mol L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化
7、钠溶液的体积 (mL)与产生沉淀的物质的量 (mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 ( ) A原溶液中 n(Mg2+) n(Al3+)=5 2 B原溶液的 pH=2 C x与 y的差值为 0.01 mol D原溶液中 c(Cl-)=0.75 mol L-1 答案： C 在一定条件下，使 CO和 O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体增重 14 g，则原混合气体中 O2和 CO的质量比可能是 ( ) A 6： 7 B 1： 1 C 7： 6 D 9： 4 答案： A 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A切开的金属 Na暴露在空气中
8、，光亮表面逐渐变暗： 2Na O2=Na2O2 B向 AgCl悬浊液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl S2-=Ag2S 2Cl- C向 NaAlO2溶液中通人少量 CO2，出现白色沉淀： AlO2-CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3- D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3- Ca2 2OH-=CaCO3 CO32- 2H2O 答案： B 将标准状况下 2.24LCO2缓慢通入 100mL1.5mol L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是 ( ) A c（ ） c（ ） B c（ ） +c（
9、） =1 mol L-1 C c（ ） c（ ） D c（ ） +c（ ） =c（ ） +2c（ ） +c（ ） 答案： D 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ( ) A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 答案： A 下列有关实验的叙述正确的是 ( ) A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上测定其 pH C用 NaOH溶液洗涤并
10、灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 答案： D 下图所示对实验选用或实验操作正确的是 ( ) 答案： C 下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是 ( ) A根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性 C根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 D打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质 答案： C 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( ) A NH4+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- B K+、 AlO
11、2-、 Cl-、 SO42- C Ca2+、 Mg2+、 NO3-、 HCO3- D Na+、 Cl-、 CO32-、 SO32- 答案： B过氧化钠溶于水后生成氢氧化钠，溶液显碱性，同时过氧化钠还具有强氧化性，所以选项 A中的 NH4+，选项 C中的 Ca2+、 Mg2+、 HCO3-，选项D中的 SO32-等都不能大量共存，所以正确的答案：选 B。 通过置换反应不可能生成（ ） A A12O3 B O2 C F2 D C 答案： C 下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ） A B C D 试样 Na2CO3（ NaHCO3） Mg(OH)2（ Ca(OH)2）
12、 CO2（ SO2） Cl2（ HCl） 除杂试剂 澄清石灰水 MgCl2溶液 饱和 Na2CO3溶液 NaOH溶液 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( ) A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 28 g乙烯和环丁烷 (C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下， 92 g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下， 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A氯化亚铁溶液跟过量氯气反应： 2 Fe2+ + Cl2
13、 = 2 Fe3+ + 2 Cl - B向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸： CO32 - + 2H + = CO2 + H2O C铜与稀硝酸反应： Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2 NO2 + 2H2O D碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH - =NH3 H2O 答案： A 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、 O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是 ( ) A两种气体的压强相等 B两种气体的氧原子数目相等 C两种气体的分子数目相等 D O2比 O3质量小 答案： B 实验题 (9分 ) 下图表示从固体混合物中分离 X
14、的 2种方案，请回答有关问题。 （ 1）选用方案 I时， X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ； （ 2）选用方案 从某混合物 (含有 Al2O3 和 MgO)中分离 MgO，加入的试剂是 ，有关离子反应方程式为 。 答案：（ 1）有挥发性（或易升华）（ 2分） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（ 2分） （ 2） NaOH溶液 （ 2分） Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O（ 3分） （ 18分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。 方案 甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
15、（ 1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。 （ 2）洗涤沉淀 B的操作是 _ _ _。 （ 3）在整个实验过程中托盘天平至少使用 _ _次。 （ 4）若实验中测得样品质量为 m g，沉淀质量为 n g，则碳酸钠的质量分数为_ _。 方案 乙组同学的主要实验流程图如下： 按如下图所示装置进行实验： （ 5）该实验中装置 B盛放的物质是 _，分液漏斗中 （填“能 ”或 “不能 ”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。 （ 6）在 C中装 碱石灰来吸收净化后的气体。 样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差 _ _。（填 “越大 ”、 “
16、越小 ”或 “不变化 ”） D装置的作用是 _ _ _。 （ 7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人 N2（如图），反应后通入 N2的目的是 。 答案：（ 1）玻璃棒（ 1分） （ 2）用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过 沉淀 ，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作 2 3次。（ 2分） （ 3） 4（ 2分） （ 4） 106n/（ 197m） 100%（ 3分） (5) 浓硫酸 不能 (各 1分） （ 6） 越小（ 2分） 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性。 （答案：合理即可）（ 3分） （ 7）将 A、 B装置中的残留 CO2全部驱
17、入 C装置的碱石灰中，减小实验误差（ 3分） 填空题 （ 7分） A、 B、 C、 D、 E是中学常见的 5种化合物， A、 B是氧化物，元素X、 Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。 （ 1） X的单质与 A反应的化学方程式是 。 （ 2）若试剂 1是 NaOH溶液。 X的单质与试剂 1反应的离子方 程式是 。 （ 3）若试剂 1和试剂 2均是稀硫酸。 将物质 C溶于水，其溶液呈 性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）。 某高效净水剂是由 Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠（ NaNO2）为原料制备 Y(OH)SO4，反应中有 NO生成，该反应
18、的化学方程式为 答案：（ 1） 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe （ 2分） （ 2） 2Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2 （ 2分） （ 3） 酸 （ 1分） 2FeSO4 2NaNO2 H2SO4 2Fe(OH)SO4 Na2SO4 2NO（ 2分） （ 10分） A、 B、 C、 D、 E五种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3+、 Ba2+、Al3+、 Na+、 Ag+和阴离子 NO3-、 OH-、 SO42-、 Cl-、 CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： A和 E的溶液显碱性， 0.1mol L-1A溶液的 pH小于 13； 在 B 的溶液中逐
19、滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 在 C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在 D的溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 请回答下列问题： （ 1）根据以上事实推断 AE 的化学式： A ； B ； C ； D ； E 。 （ 2）请用离子方程式表示 A溶液显碱性的原因 。 （ 3）写出 、 的离子方程式： ； 。 答案：（ 1） A Na2CO3 B AgNO3 C Fe2(SO4)3 D AlCl3 E Ba(OH)2 (各 1分） （ 2） CO32- H-2O HCO3- OH- （ 2分） （ 3） Fe 2Fe3+ 3Fe2+ （ 2分） Al3+
20、 4OH- AlO2- 2H2O （ 2分） 计算题 （ 8分）试回答下列问题： （ 1）已知 24克 A和 40克 B恰好完全反应生成 0.4molC和 32克 D，则 C的摩尔质量为 。 （ 2）把 1 molNa和 1mol Mg分别投入到两杯体积 3L浓度 1mol/L的盐酸中，分别得到溶液 a和 b,则溶液 a和 b的质量关系为 （填 “”、或 “=”）。 （ 3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 mol/L。 标准状况下， 1.00L水（密度： 1.00g cm-3）吸收 L的 HCl可制得上述浓盐酸。 答案：（ 1） 80g/mol（ 2分） （ 2） = （ 2分） （ 3） 11.9（ 2分） 353（ 2分）
