1、2013届陕西省澄城县寺前中学高三第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是 A强电解质都是离子化合物，因此 NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C SO3溶于水，其水溶液能导电， SO3是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 答案： B 某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O72-离子，在溶液中 0.2 mol该离子恰好能使 0.6molSO32-离子完全氧化，则 X2O72-离子还原后的化合价为（ ）。 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： C 在 2KMnO4 16 HCl=2KCl+2MnCl2 5Cl2 8H2O 的反应中，氧化剂和还
2、原剂的物质的量之比为 A 1 8 B 8 1 C 1 5 D 5 1 答案： C 实验室配制 1mol L-1盐酸 250mL，下列不需用的仪是： A 250ml容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯 答案： B NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的 N2和 CO所含分子数均为 NA B 1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NA C 1mol Na2O2固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下， 2.24L戊烷所含分子数为 0.1 NA 答案： B 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A K、 HCO 、 I-、 Na B H、 Br-、 NO 、 Ag
3、C Na、 MnO 、 SO 、 K D Na、 CO 、 Cl-、 H 答案： A 相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为 A 1 1 1 B 1 2 3 C 3 2 1 D 6 3 2 答案： D 下列离子方程式正确的是 A硫酸铝溶液与过量 Ba(OH)2溶液反应 2Al3+ + 3SO42- +3 Ba2+8OH-3BaSO4+2Al(OH)4- B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止： CO32-+2H+=CO2+H2O C 酸性高锰酸钾溶液与 H2O2溶液混合： 2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+6
4、H2O+02 D 氯气通入亚硫酸钠溶液中： 2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2+2HClO 答案： A 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu与 HNO3溶液 Cu与 FeCl3溶液 Zn与 H2SO4溶液 Fe与 HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 答案： A 把 aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入 bmol 烧碱并加热，刚好把 NH3全部赶出。另一份需消耗 cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 A mol.l-1 B mol.l-1 C
5、mol.l-1 D mol.l- 答案： D 已知氨水的密度为 0.98g/cm， 25%氨水的密度为 0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于 15% B大于 15% C小于 15% D无法估计 答案： C 下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白 D用氢气和氮气合成氨 答案： A “纳米技术 ”广泛的应用于催化及军事科学中， “纳米技术 ”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将 “纳米材料 ”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A能全部通过半透膜 B能发生丁达尔现象 C
6、一定能导电 D一定为悬浊液或乳浊液 答案： B 下列离子方程式表示错误的是 A等体积等物质的量浓度的 NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合： HCO3- + Ba2+ + OH-=BaCO3 + H2O B Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 +3H2O C三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ D铜片加入稀硝酸中： 3Cu +2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 答案： C 某无色透明溶液中，由水电离出来的 c(H+) = 110-13mol/
7、L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A Fe3+、 A13+、 Cl-、 HS- B K+、 Na+、 SO42-、 NO3- C NH4+、 A1O2-、 Na+、 CH3COO- D K+、 Na+、 MnO4-、 NO3- 答案： B 在 2KNO3 + S + 3C=K2S + N2 + 3CO2的反应中，被 2molKNO3氧化的 C的质量是 A 15g B 18g C 21g D 30g 答案： D 用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A 0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为 1NA B标准状况下， 11.2LH2O 所含的分子数为 0.5NA C 所含的电子
8、数为 NA D 46g 和 的混合物含有的分子数为 NA 答案： C 在标准状况下， A L NH3溶于 B mL水中，得到密度为 g/cm3的 R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是 A B C D 答案： B 实验题 （分） CO具有还原性，某化学研究小组为证明 CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。 已知： C + H2O CO+H2 CO + H2O CO2 + H2 C + CO2 2CO 试回答下列问题 : 装置 B中最适宜的试剂是 ，必须用装置 C吸收气体中的水蒸气的理由是 ； 根据该实验中的 现象，可证明 CO具有还原性； 若要根据装置 F中石灰水变浑浊的现象准确确认 CO具
9、有还原性，则应在上图装置 与 之间 (填字母标号 )连接右图中的 装置 (选填序号 )。答案： 饱和 NaHCO3溶液（ 2分） 防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰（ 2分） E装置中黑色 CuO 变成红色（ 2分） D、 E（ 2分） （ 2分） 填空题 （ 2分）在稀硫酸中， KMnO4和 H2O2能发生氧化还原反应： 氧化反应： H2O2 2e- = 2H+ + O2 还原反应： MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O （ 1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。 （ 2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有 0.5molH2O2参加此反应，电子一转移
10、个数为 。 （ 3）若 KMnO4的量不足，在 Mn2+的催化作用下， H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有 0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为 。 答案：（） 2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2 （） MnO4 O2 NA （） H2O2 H2O+ O2 NA （ 2分）已知 A、 B、 C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： 若 A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； C为红棕色气体。则 A转化为 B反应的化学方程式为 。 若 D是一种常见的温室气体； A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有 10个电子。则
11、 B转化为 C的离子方程式为 。 若 D为氯碱工业的主要产品， B具有两性，则 C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。 若 A、 B、 C均为氧化物， D是一种黑色固态非金属单质，则 B分子的结构式为 。 若 A的体积分数为 75的溶液可用作医疗消毒剂； B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则 A生成 B的化学方程式为 。 （ 6）若 D是具有氧化性 的单质， A元素属于短周期主族金属元素，则 C的电子式为 。 答案： CO2 + CO32-+ H2O = 2HCO3- Al(O ) - O=C=O （ 6） （ 12分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作
12、和条件略）： 从废液中提纯并结晶出 FeSO4 7H2O。 将 FeSO4 7H2O 配制成溶液。 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 FeCO3的浊液 ,同时有CO2气体放出。 将浊液过滤，用 90 热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3固体。 煅烧 FeCO3，得到 FeCO3固体。 已知： NH4HCO3在热水中分解。 （ 1） 中，加足量的铁屑除去废液中的 ，该反应的离子方程式是 。 （ 2） 中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 （ 3） 中，生成 的离子方程式是 。若 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 （ 4） 中，通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 的操作是 。 （ 5）已知锻烧 的化学方程式是 。现锻烧464.0kg的 ，得到 316.8kg产品。若产品中杂质只有 ，则该产品中的质量是 kg。 答案：（ 1） Fe 2Fe3 2Fe2 （ 2）加入硫酸， H 浓度增大，使 Fe2 2H2O Fe(OH)2 2H 的平衡向逆反应方向移动，从而抑制 FeSO4的水解 （ 3） Fe2 2HCO3-FeCO3 H2O CO2 4FeCO3 6H2O O24Fe(OH)34CO2 （ 4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （ 5） 288
