1、20142015 学年广东省梅州中学第一学期高一第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 ( ) A不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀硫酸冲洗 C酒精灯着火时可用水扑灭 D稀释浓硫酸时，可往装有一定体积浓硫酸的量筒中，慢慢加入水 答案： A 试题：不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故 A 正确；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故 B错误；酒精灯着火时需用湿布盖灭，故C错误；不能在量筒中稀释浓硫酸，故 D错误
2、。 考点：化学实验安全及事故处理 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 ( ) A提纯 NaCl和 KNO3的混合物中的 KNO3：加热蒸发、冷却结晶，过滤 B除去 CO2中混有的少量 CO：混合气体依次通过 NaOH溶液和浓硫酸 C除去盐酸溶液中混有的少量 CaCl2：加入过量 CaCO3粉末，过滤 D将自来水制成蒸馏水：蒸馏 答案： AD 试题：硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故 A正确； NaOH溶液不能吸收 CO，并且能消耗 CO2，故 B错误；溶液中的杂质为钙离子， CaCO3粉末不能除去钙离子，相反能溶于盐酸，增多杂质离子，故 C错误。 考点
3、：物质的分离提纯 下列叙述正确的是 ( ) A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷 (CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C 1L一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小 D同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一 定相等 答案： BD 试题：没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故 A错误；根据 N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等则其分子数一定相等，故 B正确；如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故 C错误；同温同压下，气体摩尔体积相同，一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，若体积相等
4、，则根据 m= M知，其质量相等，故 D正确。 考点：阿伏伽德罗定律及其推论 将 30mL 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为 () A 0 03 mol/L B 0 3 mol/L C 0 05 mol/L D 0 04 mol/L 答案： A 试题：稀释过程中溶质的物质的量不变，故稀释后溶质的浓度是=0.03mol/L。 考点：物质的量浓度的计算 在标准状况下，所占体积最大的是 ( ) A 98 g H2SO4 B 6.021023个 N2分子 C 44.8 L HCl D 6 g H2 答案： D 试题： A项中 H2SO4是溶
5、液，密度大于 1g/mL， 98gH2SO4的体积小于 98mL； B项中 6.021023个 CO2的物质的量为 1mol，标准状况下体积为1mol22.4L/mol=22.4L； C项中 HCl的体积为 44.8L； D项中 6gH2的物质的量为 =3mol，标准状况下体积为 3mol22.4L/mol=67.2L；故 6gH2的体积最大 考点：常用化学计量的有关计算 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下， 22.4L酒精含有的分子数为 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+ 离子数为 0.01 NA C 11.2 L H2所含的电子数为
6、 NA D通常状况下， NA 个 CO2分子含有原子数为 3 NA 答案： D 试题：标况下，乙醇是液态，无法根据体积求算物质的量；故 A错误； 1.06g Na2CO3 的 物质的量 C =0.01mol，含钠离子 0.02mol，故 B错误；外界条件未知，无法计算氢气的物质的量，故 C错误； CO2是三原子分子， NA 个CO2分子含有原子数为 3NA，故 D正确。 考点：物质的量的相关计算 下列有关阿佛加德罗常数 (NA)的说法错误的是 ( ) A 32gO2所含的原子数目为 NA B 0.5molH2O含有的原子数目为 1.5NA C 1molH2O含有的 H2O分子数目 为 NA D
7、 0.5NA个氯气分子的物质的量是 0.5mol 答案： A 试题： 32g氧气是 1mol，含有 2mol氧原子，原子数目是 2NA， A不正确，其余均正确。 考点：物质的量 下列叙述正确的是 ( ) A 1 mol H2O的质量为 18 g/mol B CH4的摩尔质量为 16 g C 3 011023个 SO2分子的质量为 32 g D 2 mol NaOH溶于 1 L水中配成溶液的浓度为 2 mol L1 答案： C 试题：质量单位是 g，故 A错误；摩尔质量单位是 g/mol，故 B错误； 3.011023个 SO2分子物质的量为 0.5mol，质量为 32g，故 C正确；在物质的量
8、浓度的定义式 c= 中， V是溶液体积而不是溶剂体积，故 D错误。 考点：化学基本概念和化学计算 下列对于 “摩尔 ”的理解正确的是 ( ) A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定， 0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为 1摩 答案： B 试题：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是 mol，故 A 错误； 摩尔是物质的量的单位 ，简称摩，符号为 mol，故 B正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故 C错误，故 C错误；碳原子指含有6个质子 6个
9、中子的原子，本选项未明确，故 D错误 考点：物质的量的单位 对下列实验过程的评价，正确的是 () A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有 Ba2+ C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 D验证烧碱溶液中是否含有 Cl-，先加足量的稀硝酸除去 OH-，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含 Cl- 答案： D 试题：某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，故 A错误；能与碳酸根反应产生白色沉淀的离子还可能是镁离子等，故 C错误；
10、 OH-会干扰 Cl一 的验证，应先加稀硝酸除去 OH-，故 D正确。 考点：化学实验方案的评价 下列实验能达到目的的是 ( ) A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 B加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D加入 盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 答案： B 试题：蒸发皿主要用来浓缩溶液和蒸发液体蒸发皿可以直接加热不需要垫石棉网，故 A错误；盐酸可以溶解镁和铁，但不溶解铜，故 B正确；过滤时不能搅拌，否则易使滤纸破裂，故 C错误；盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，引入了新的杂质，故 D错误 考点：化学实验基本操作
11、下列实验操作正确的是 ( ) A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出 D为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 答案： B 试题：化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故 A错误；蒸馏操作时，温度计用于测蒸汽温度，其水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故 B 正确；分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出，故 C错误；容量瓶不能用于稀释溶液，故 D错误。 考点：化学实验基本操作
12、实验题 （ 18分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题 : （ 1）写出仪器 C、 E的名称 、 （ 2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号） NaCl固体和泥沙： 花生油和水： （ 3）若向 C装置中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是 :C内液体分两层，上层液体呈 色，下层液体 色。 （ 4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用 C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是： A汽油 B CCl4 C酒精 D醋酸 答案：（ 1）分液漏斗冷凝管（ 2） B、 D C（ 3）无色，紫色（ 4） CD 试
13、题：（ 1）仪器 C、 E的名称为：分液漏斗、冷凝管；（ 2）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，粗盐溶于水，泥沙不溶于水，过滤时用漏斗；分液是分离互不相溶的两种液体的方法，花生油和水不相溶，分液时用分液漏斗；（ 3）碘易溶于四氯化碳，并且四氯化碳与水互不相溶，密度比水大的性质，故向 C装置中加入碘水和少量 CCl4，振荡后静置，会观察到溶液分层，上层颜色为无色，下层溶液颜色为紫红色；（ 4）萃取剂应满足的条件是：不与原溶液发生反应、与原来的溶剂互不混溶、在萃取剂中的溶解度远大于原来溶剂；酒精和醋酸均易溶于水，故应选 CD。 考点：物质的分离提纯 19分 )实验室欲用胆矾配制
14、 250 mL0.2 mol L-1的 CuSO4溶液。 （ 1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： (完成下列空格 ) A 计算 B 称量 C溶解 D _E. _F. 定容 G. 摇匀、装瓶 （ 2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有 _ 和 _ （填仪器名称） （ 3）经计算需要称取 CuSO4 5H2O的质量为 _ 。 （ 4）若称取胆矾时砝码被放在左盘 (10g以下用游码 )，则配制的 CuSO4溶液的浓度 _ (填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “无影响 ”)；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO4溶液的浓度 _ (填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “无影响 ”
15、)。 （ 5）从准确配制好的 CuSO4溶液中取出 50mL ，则这 50mL CuSO4溶液的物质的量浓度为 _，所含 Cu2+的质量为。 答案：（ 1） D. 转移 E.洗涤（ 2） 250 mL容量瓶、胶头滴管（ 3） 12.5g （ 4）偏低；偏低（ 5） 0.2 mol L-10.64g 试题：（ 1）配制步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等；（ 2）根据各步操作需要，还需用到的仪器是 250mL容量瓶、胶头滴管；（ 3）n=cV=0.25L0.2mol/L=0.05mol， m=nM=250g/mol0.05mol=12.5g；（ 4）称量固体质量时物码倒置使 m偏低，
16、则 n偏低，由 c= 知，浓度偏低；定容时仰视刻度线仰视刻度线使 V偏高，由 c= 知，浓度偏低；（ 5）溶液浓度与体积无关，故该 50ml溶液的浓度为 0.2 mol L-1； n=cV=0.05L0.2mol/L=0.01mol，m=nM=64g/mol0.01mol=0.64g。 考点：一定物质 的量浓度溶液的配制 填空题 11分 )粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯 ”及你做过的该实验回答下列问题。 （ 1）检验 SO42-已经沉淀完全的操作是： 。 （ 2）在粗盐经过溶解 过滤后
17、的溶液中最后滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 （ 3）将经过操作（ 2）后的溶液过滤 ,滤液中含 NaOH和 Na2CO3两种杂质 ,写出除去这两种杂质的化学方程式 、 。 答案：（ 1）静置，向上层清液中加入少量 BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全。（ 2）除去 Ca2+和过量 Ba2+ （ 3）NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 试题：（ 1）根据 SO42-离子和 Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验，具体操作为静止片刻取少量上层清液于试管中，加入适量 BaCl2 溶液，如果不出现白色沉淀，就说明 SO42-已经除尽；（ 2）除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入了 BaCl2溶液过量，加饱和 Na2CO3溶液的目的是除去钙离子以及过量的钡离子；（ 3）滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，可以加盐酸除去，化学方程式是： NaOH+HCl=NaCl+H2O， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 考点：粗盐的提纯
