2014届上海市十三校高三12月联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届上海市十三校高三 12月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是 A拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论 B舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式 C侯德榜发明了 “候氏制碱 ”法，吴蕴初开创了中国的氯碱工业 D道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献 答案： D 试题分析：门捷列夫为元素周期表发现者。故 D选项错误。 考点：化学史 科 学家在 Science上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构 Al13和 Al14，当这类超原子具有

2、 40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到 Al13-和 Al142+。下列说法错误的是 A Al13和 Al14互为同位素 B Al13超原子中 Al原子间是通过共价键结合的 C Al13和 Al的化学性质相似，都具有较强的还原性 D Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为 Al14+2HClAl14Cl2+H2 答案： A 试题分析： A同位素的分析对象为质子 数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故 A错误； B Al13超原子中 Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故 B正确； C、 Al14最外层电子数

3、为 42，外围具有 40个价电子时最稳定，反应中可失去 2个电子达到稳定结构，与第 IIA族元素性质相似，故 C正确；D、 Al14易失去 2个电子变为稳定结构，则 Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HClAl14Cl2+H2，故 D正确。 考点：原子核外电子排布 有 Na2CO3、 NaHCO3、 CaO和 NaOH组成的混合物 28.2g，把 它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中 Ca2+、 CO32 、 HCO3 均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共 30g。则下列有关叙述错误的是 A原混合物中含 Na2CO3 0.1 mol B原混合物中 n(Na

4、2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) C 30g固体中一定存在 n(CaCO3) n(NaOH) D不能确定原混合物中 NaOH的质量 答案： 试题分析：由于溶液中 Ca2+、 CO32-、 HCO3-全部转化为沉淀，所以，后得到白色固体30g应为碳酸钙和氢氧化钠的混合物。可看 作发生了以下反应： Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH； NaHCO3+CaO+H2O=CaCO3 +NaOH + H2O，由此可以看出：固体质量的变化仅由反应 Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH造成。 Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH

5、106 18 x 30.0g-28.2g=1.8g x=10.6g，故 Na2CO3的物质的量为 0.1mol， A正确； Na2CO3与 CaO按 1:1反应， NaHCO3与 CaO按 1:1反应，故 n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)， B正确；由于 NaOH在反应物中存在，反应后又生成一部分 NaOH，故 NaOH的量不可求，故 C错误， D正确。 考点：化学计算 某实验兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开 S2，闭合 S1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 S1，闭合 S2，发现电流表 A的指针偏转，下列有关描述正确的是 A断开 S2闭合 S1时，总反应的

6、离子方程式为： 2H+2Cl- H2+Cl2 B断开 S2闭合 S1时，阳极附近溶液变红 C断开 S1闭合 S2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e2Cl- D断开 S1闭合 S2时，石墨电极作正极 答案： D 试题分析： A、断开 S2，闭合 S1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为 2H2O+2Cl- Cl2+H2+2OH-；故 A错误；B、断开 S2，闭合 S1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红；故 B错误；

7、 C、断开 S1，闭合 S2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极发生氢气失电子生成氢离子的反应；故 C错误 D、断开 S1，闭合 S2时，发现电流表指针偏转，证明是原 电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨做原电池正极；故 D正确。 考点：原电池和电解池的工作原理 PbO2是褐色固体，受热分解为 Pb的 +4和 +2 4价的混合氧化物， +4价的 Pb能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将 1mol PbO2加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2， O2和 Cl2的物质的量之比为 3 2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A 1 1混合的 Pb3O4、 P

8、bO B 1 2混合的 PbO2、 Pb3O4 C 1 4 1混合的 PbO2、 Pb3O4、 PbO D 4 1 1混合的 PbO2、 Pb3O4、 PbO 答案： A 试题分析： PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（ Pb为 +4、 +2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时， +4价 Pb还原为 +2价， Cl-被氧化为 Cl2，此时得到溶液为 PbCl2溶液，利用 “电子转移守恒 ”知 1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol（ 4-2） =2mol，设该过程得到 O2的物质的量为 3xmol，则 Cl2的物质的量为 2xmol，利用电子转移守恒有： 3x4+2x

9、2=2，解得 x=0.125，故知 1mol PbO2在受热分解过程中产生 O2为 0.125mol3=0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中 n（ O）=2mol-0.375mol2=1.25mol，故属于固体中 n（ Pb）： n（ O） =1mol： 1.25mol=4： 5，A、 1： 1混合的 Pb3O4、 PbO， n（ Pb）： n（ O） =（ 3+1）：（ 4+1） =4： 5，故 A正确； B、 1： 2混合的 PbO2、 Pb3O4， n（ Pb）： n（ O） =（ 1+6）：（ 2+8） =7： 10，故 B错误； C、 1： 4： 1混合的 PbO2、

10、 Pb3O4、 PbO， n（ Pb）： n（ O） =（ 1+12+1）：（ 2+16+1） =14： 19，故 C错 误； D、 4： 1： 1混合的 PbO2、 Pb3O4、 PbO， n（ Pb）：n（ O） =（ 4+3+1）：（ 8+4+1） =1： 1，故 D错误。 考点：有关混合物反应的计算 向两份 a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入 xmL的水和 ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的 pH恰好相等，则 x、 y的关系符合（式中 a、 b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性） A y=2ax+b B y=ax/(2x+3a) C a/2y-3a/2x=1

11、 D x=2ay/(a+y) 答案： B C 试题分析：向两份 a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入 xmL的水和 ymL bmol/L Ba(OH)2溶液的氢离子溶度分别为（ a 10-3 Lb mol/L） /（ a+x） 10-3 L和（ a 10-3 Lb mol/L-y10-3 L2bmol/L） /（ a+y） 10-3 L。又两溶液的 pH恰好相等，故（ a 10-3 Lb mol/L） /（ a+x） 10-3 L=（ a 10-3 Lb mol/L-y10-3 L2bmol/L） /（ a+y） 10-3 L，简化后可知 B、 C正确。 考点： pH的相关计算 在 密闭

12、容器中，放入镍粉并充入一定量 CO气体，一定条件下发生反应： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在 25 和 80 时的平衡常数分别为 5104和 2，下列说法正确的是 A上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B恒温恒压下，向容器中再充入少量的 Ar，上述平衡将正向移动 C在 80 时，测得某时刻， Ni(CO)4 、 CO浓度均为 0.5 mol/L，则此时 v正 v逆 D恒温恒容下，向容器中再充入少量 Ni(CO)4(g)，达新平衡时， CO 的百分含量将增大 答案： C 试题分析： A、平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸

13、热反应，正向是放热反应，故 A错误； B、恒温恒压下，向容器中再充入少量的 Ar，压强增大保持恒压，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，故 C错误； C、 80 时，测得某时刻 Ni(CO)4（ g）、 CO（ g）浓度均为 0.5 mol L-1，Qc=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=0.5/0 54=8 2，说明平衡逆向进行，则此时 v（正） v（逆），故 C正确； D、恒温恒容下，向容器中再充入少量的 Ni（ CO） 4（ g），相当于增大压强平衡正向进行，达到新平衡时， CO的百分含量将减小，故 D错误。 考点：化学平衡的影响因素 25 时。有 c(CH3COOH)+

14、 c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO-) 与 pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。 A pH=5.5的溶液中 c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) B W点所表示的溶液中 c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C pH=3.5的溶液中： c(Na+) + c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D向 W点所表示的 1L溶液中通入 0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H+)=c(OH-)

15、+c(CH3COOH) 答案： B C 试题分析： A、 pH=5.5比 4.75大， W点时 c（ CH3COOH） =c（ CH3COO-），从曲线来看当 pH=5.5时， c（ CH3COOH） c（ CH3COO-），故 A错误；故 A正确； B、 W点由电荷守恒可知， c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO-） +c（ OH-），故 B正确； C、由电荷守恒及 c（ CH3COOH） +c（ CH3COO-） =0.1mol L-1可知， c（ Na+） +c（ H+） -c（ OH-） +c（ CH3COOH） =c（ CH3COO-） +c（ OH-） -c（ OH

16、-） +c（ CH3COOH） =0.1mol/L，故 C正确； D、 W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液， 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体得到 0.05molNaCl和 0.1molHAc，由电荷守恒可知， c（ H+） =c（ CH3COO-） +c（ OH-），故 D错误； 考点：离子浓度大小的比较 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是 A 16.9 g过氧化钡（ BaO2）固体中阴、阳离子总数为 0.3NA B在 1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1 NA C标准状况下， 2.24 L Cl2分别 与足量 Fe或 Cu反应转

17、移的电子数均为 0.2NA D常温常压下， 28 g乙烯和环丁烷（ C4H8）的混合气体原子间的共用电子共 6NA对 答案： A 试题分析： A、过氧化钡摩尔质量 169g/mol， 16.9g就是 0.1mol，其中阴离子是过氧根，阳离子是钡离子， 0.1mol+0.1mol=0.2mol； B、在 1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，碳酸根水解，故阴离子总数大于 0.1 NA， B正确； C、标准状况下， 2.24 L Cl2分别与足量 Fe或 Cu反应转移的电子数均为 0.2NA， C正确； D、常温常压 下， 28 g乙烯和环丁烷（ C4H8）的混合气体原子间的共用电子共 6NA对

18、， D正确。 考点：阿伏加德罗常数的计算 将 51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含 NO、 NO2、 N2O4）的混合物共 17.92L（标准状况），在这些气体中通入 VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余 2.24L(标准状况 )气体。则通入氧气的体积 V为 A 7.28L B 8.96L C 11.20L D 16.8L 答案： AC 试题分析：当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O当硝酸为稀硝酸是，硝酸被还原成一氧化氮 3Cu + 8HNO3 =3 C

19、u(NO3)2 + 2NO + 4H2O可以合并方程式 2Cu + 6HNO3 =2 Cu(NO3)2 + NO+ NO2 + 3H2O， 51.2g铜 =0.8mol，故产生 NO=0.4mol， NO2=0.4mol.又因为 2NO2 N2O4。当通入 VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠 溶液吸收，结果剩余 2.24L(标准状况 )气体时有两种可能， 氧气过量：则通入氧气的量为 : NO-O2 NO2-O2 4 3 4 1 0.4 (0.3) 0.4 (0.1) n(O2)=0.3mol+0.1mol=0.4mol，则总体积为 0.4mol22.4L/mol+2.24L=11.2L

20、。 当氧气量不足时，则 NO剩余 2.24L，为 0.1mol。 NO-O2 NO2-O2 4 3 4 1 0. 3 (0.225) 0.4 (0.1) n(O2)=0.225mol+0.1mol=0.325mol，体积为 0.325mol22.4mol/L=7.28L 考点：氧化还原反应计算。 W、 X、 Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。 W、 X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水； Y的最外层电子数是核外电子层数的 2倍，其低价氧化物具有漂白作用； W与 Y可形成化合物 W2Y。下列说法正确的是 A Y的低价氧化物与 O3漂白的原理相同 B Y的氢化物和

21、W2Y所含化学键的类型相同 C上述三种元素形成的简单离子， X离子半径最小 D工业上常用电解相应的盐溶液制备 W、 X的单质 答案： C 试题分析： W、 X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水，可知 W为 Na， X为 Al， Y的最外层电子数是核外电子层数的 2倍，应为 S， A、Y为 S，对应的低价氧化物为 SO2，与 O3的漂白原理不同，故 A错误； B、 Y的氢化物为 H2S， W2Y为 Na2S，所含化学键分别为共价键和离子键，类型不同，故 B错误； C、三种元素形成的简单离子半径大小顺序为 S2- Na+ Al3+，故 C正确； D、工业制备钠，应用电解熔

22、融的氯化钠的方法，故 D错误。 考点：原子结构与元素周期率的关系 某化学小组研究在其他条 件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中 T表示温度， n表示物质的量）下列判断正确的是 A若 ，则正反应一定是放热反应 B达到平衡时 的 转化率大小为： b a c C若 ，达到平衡时 b、 d点的反应速率为 D在 和 不变时达到平衡， 的物质的量大小为： c b a 答案： D 试题分析： A、若 T2 T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向 正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故 A错误。 B、

23、根据图象可知， a、b、 c各点中 B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时 A2的转化率大小为： a b c，故 B错误； C、温度越高速率越快，温度T2 T1，达到平衡时 b、 d点的反应速率为 vd vb，故 C错误；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时， AB3的物质的量大小为 c b a，故 D正 确； 考点：化学平衡建立的过程 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 某气体的水溶液

24、能使红色石蕊试纸变蓝 该气体一定是 NH3 B 某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色 该气体一定是 SO2 C 某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液一定含有 CO32- D 某物质的水溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中至少含有 SO42-、SO32-中的一种 答案： A 试题分析： A、将某气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 ，证明气体一定是氨气，故 A正确； B、还原性气体均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B正确； C、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可

25、能存在 HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 CO32-，故 C错误； D、某物质的水溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中可能存在 CO32-。 考点：离子检验 由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是 A纳米碳管是一种无机化合物 B纳米碳管中碳原子间以共价键结合 C纳米碳管与石墨互为同位素 D 0.12g纳米碳管中含有 6.02l022个碳原子 答案： B 试题分析： A选项，纳米碳管是单质。故错误。 C选项二者互为同素异形体。 D选项，0.12g纳米碳管中含有 6.02l021个碳原子 考点：同

26、位素，阿伏伽德罗常数，共价键。 有 X， Y两组原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是 A电子排布式分别为： 1s2和 1s22s2 B X原子 M层上只 有两个电子， Y原子 N层上也只有两个电子 C X原子的 2p亚层上有二对成对电子， Y原子的 3p亚层上也有二对成对电子 D X原子的 2p亚层上只有一个未成对电子， Y原子的 3p亚层上只有一个未成对电子 答案： C 试题分析：电子排布式分别为 1s2和 1s22s2分别为氦元素与铍元素，二者化学性质不相同。故错误。 B选项 X原子 M层上只有两个电子，则该元素为 Mg。 Y原子 N层上只有两个电子，则该元素为 S

27、r。二者化学性质差异很大，故错误。 C选项， X原子的 2p亚层上有二对成对电子，该元素为 F元素； Y原子的 3p亚层上也有二对 成对电子，该元素为 Cl元素，故二者化学性质很相似。 D选项， X原子的 2p亚层上只有一个未成对电子 B元素； Y原子的 3p亚层上只有一个未成对电子该元素为 Al元素，二者化学性质差异很大。 考点：元素周期律，原子核外电子排布。 物质的性质决定着物质的用途，下列有关物质性质及其用途的说法，正确的是 A葡萄糖具有还原性，可用于医学尿糖的检验 B二氧化硫能使滴有酚酞的红色溶液褪色，说明其具有还原性 C酒精具有消毒杀菌作用，医用酒精的浓度越大，杀菌效果越好 D浓硫酸

28、具有强氧化性，不能用于干燥硫化氢、碘化氢和二 氧化硫等具有还原性的气体 答案： A 试题分析： A选项，正确。葡萄糖具有醛基，可用于医学尿糖的检验。 B选项，溶液褪色是由于 SO2具有酸性，与碱发生反应，是 PH降低，溶液褪色。 C选项，高浓度酒精，对细菌蛋白脱水过于迅速，使细菌表面蛋白质首先变性凝固，形成了一层坚固的包膜，酒精反而不能很好地渗入细菌内部，以致影响其杀菌能力。所以用作皮肤消毒的酒精浓度不是越高越好。 D选项，浓硫酸可以干燥二氧化硫气体。故错误。 考点：二氧化硫、浓硫酸的性质，酒精、葡萄糖性质。 分子式为 C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为 酸和醇，若不考虑立体异构，生成

29、的醇最多有 A 5种 B 6种 C 7种 D 8 种 答案： D 试题分析：分子式为 C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有 4种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有 2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有 1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有 2种；故羧酸共有 5种，醇共有 8种。 考点：同分异构现象和同分异构体。 100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是 CaCl2 CH3COONa NaCl Na2CO3 A B = C = = D 答案： A 试题分析： 氯化钙阴离子的物质的量为： 0.1L0.1mol/L2=0.02

30、mol。 醋酸钠中阴离子的物质的量为： 0.1L0.1mol/L=0.01mol，又因为醋酸根水解，故小于 0.01mol。 氯化钠中阴离子物质的量为： 0.1L0.1mol/L=0.01mol。 碳酸钠中阴离子的物质的量为： 0.1L0.1mol/L=0.01mol，由于碳酸根水解， CO32-+H2O HCO3-+OH-故大于 0.01mol。故 。 考点：盐类水解 根据下列实验现象，所得结论错误的是 实验 实验现象 结论 A 烧杯中铁片表面有气泡， 烧杯中铜片表面有气泡 活动性： Al Fe Cu B 试管中收集到无色气体 铜与浓硝酸反应产物是 NO C 试管 b比试管 a中溶液的红色深

31、 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 装置气密性良好 答案： B 试题分析： A、根据原电池的工作原理，左烧杯中铁表面有气泡，说明负极为铝，正极为铁，金属活动性 Al Fe，右边烧杯中铜表面有气泡，说明铁 为负极，铜为正极，金属活动性 Fe Cu，则活动性为 Al Fe Cu，故 A正确； B、 Cu与浓硝酸反应，反应中的化合价变化为： HNO3中 N元素由 +5价降低为 NO2中 N元素 +4价， HNO3是氧化剂， NO2是还原产物，方程式为： Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；生成的红棕色二氧化氮和水发生氧化还原反应， 3

32、NO2+H2O=2HNO3+NO，所以图中试管中收集到无色气体为一氧化氮，但不是铜和浓硝酸反应生成一氧化氮，故 B错误； C、 Fe3+遇 SCN-发生反应 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3， Fe(SCN)3为血红色，增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故 C正确； D、该装置的气密性检查，主要是通过气体压强增大看体积变化来进行检验，夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于烧瓶内的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，变化说明装置漏气，反之不漏气，故 D正确。 考点：常见气体制备原理及装置选择；原电池和

33、电解池的工作原理；气体发生装置的气密性检查；探究浓度对化学平衡的影响 。 已知氧化性： Br2 Fe3+ I2，向含 有 a mol FeI2的溶液中加入含 b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是 A当 a=2， b=1时，离子方程式为： 2Fe2+Br22Fe3+2Br- B如果反应后的溶液中存在 c(Fe2+)=c(Fe3+)，则 4/5 a/b 1 C当 a=1， b=2时，离子方程式为： 2Fe2+4I-+3Br22Fe3+2I2+6Br- D当 a=2， 2 b 3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是 c(Fe3+) c(Fe2+) 答案： C 试题分析

34、： A选项，根据题意可知，还原 性 I- Fe2+ Br-，故离子反应方程式为2I-+Br2=2Br-+I2。 B选项，若反应后的溶液中存在 c(Fe2+)=c(Fe3+)，则发生反应方程式为 4FeI2+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2+2Fe3+，故只有在 a/b=4/5时满足，故错误。 C选项，正确。 D选项，当 a=2， b=2时，溶液中全部为 Fe2+。当 a=2， b=3时，溶液中有 1/2Fe2+，故当 a=2， 2 b 3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在且一定是 c(Fe3+) c(Fe2+)。 考点：氧化还原反应计算，氧化性，还原性比较。 塑化剂是一种对人体有害的物质

35、。增塑剂 DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得： 。下列说法正确的是 A邻苯二甲酸酐的二氯代物有 3种 B环己醇分子中所有的原子可能共平面 C DCHP能发生加成、取代和消去反应 D 1molDCHP最多可与含 2molNaOH的溶液反应 答案： D 试题分析： A、邻苯二甲酸酐结构对称，苯环上有 2种位置的 H，则邻苯二甲酸酐的二氯代物有邻位有 2种、间位 1种，对位 1种，共 4种，故 A错误； B、环己醇中 C均为四面体结构，则环己醇分子中所有的原子不可能共平面，故 B错误； C、 DCHP中含苯环，能发生加成反应，含 -COOC能发生取代反应，不能发生消去反应，故 C错误；D、 D

36、CHP中含 -COOC-，发生水解生成羧酸与碱反应，则 1 molDCHP最多可与含 2 molNaOH的烧碱溶液反应，故 D正确。 考点：有机物分子中的官能团及其结构 。 反应 A+BC+Q(Q 0)分两步进行， A+BX+Q(Q 0) XC+Q(Q 0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 答案： D 试题分析：由反应 A+BC+Q（ Q 0）分两步进行： A+BX+Q（ Q 0）， XC+Q（ Q 0），由 A+BC+Q（ Q 0）是放热反应， A和 B的能量之和大于 C的能量；由 A+BX +Q（ Q 0）可知这步反应是吸热反应，故 X的能量大于 A+B；由 A+BC+Q

37、（ Q 0）是放热反应， A和 B的能量之和大于 C和 Q的能量之和，又 XC+Q(Q 0)X的能量之和大于 C的能量，故所以图象 D符合。 考点：化学能与热能的相互转化 填空题 相对分子质量为 92的某芳香烃 X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中 A是一氯代物， H是一种功能高分子，链节组成为 C7H5NO。 已知： 、 、 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （ 1） H的结构简式是： ； XA的反应条件 。 （ 2）反应 的类型是 ；反应 和 先后顺序不能颠倒的原因是 ； （ 3）写出反应 的化学方程式：

38、 ； （ 4） 有多种同分异构体，写出 2种含有 1个醛基和 2个羟基且苯环上只有 2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式： ； （ 5）写出由 A转化为 的路线。（用 A 在箭号上写明反应试剂及反应条件。） 答案：（ 1） 光照 （ 2）氧化反应 氨基易 被氧化，所以不能互换 （ 3） （ 4） （ 5） 试题分析：（ 1）相对分子质量为 92的某芳香烃 X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为 CxHy，则 92/12=7 8，由烷烃中 C原子与 H原子关系可知，该烃中 C原子数目不能小于 7，故该 芳香烃 X的分子式为 C7H8，结构简式为 ， X与氯气发生取代反应生成 A， A转化生成

39、 B， B催化氧化生成 C， C能与银氨溶液反应生成 D，故 B含有醇羟基、 C含有醛基，故 A为 ， B为 ， C为 ， D酸化生成 E，故 D为， E为 在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成 F，结合反应 的产物可知 F为 ， F转化生成 G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息 、反应信息 可知， G为， H是一种功能高分子，链节组成为 C7H5NO，与 的分子式相比减少 1分子 H2O，为 通过形成肽键发生缩聚反应是错的高聚物，H为 。故 H的结构简式是 ， XA的反应条件光照。 （ 2）反应 的类型是氧化反应，氨基易被氧化，所以不能互换。 （ 3） （ 4） （ 5） 考点：有机推

40、断、氧化还原反应的判断，氨基的性质。、化学反应方程式的书写、同分异构体 对二甲苯（英文名称 p-xylene，缩写为 PX）是化学工业的重要原料。 （ 1）写出 PX的结构简式 。 （ 2） PX可能发生的反应有 、 （填反应类型）。 （ 3）增塑剂（ DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中 A是 PX的一种同分异构体。 B的苯环上存在两种不同化学环境的氢原子， C分子中有一个碳原子分别连接一个乙基和一个正丁基， DEHP的结构简式是 ； D分子中的官能团是 （填名称）； （ 4）写出 E与 HBr在一定条件下发生反应的化学方程式（主要产物为分子中含烃基较多的物质）： ； （ 5） F是 B

41、的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物 b.遇 FeCl3溶液显示特征颜色 c.能与碳酸氢钠溶液反应 写出 F与 NaHCO3溶液反应的化学方程式 。 答案：（ 1） （ 2）取代反应；加成反应。 （ 3） 醛基 （ 4） （ 5） 试题分析：（ 1）对二甲苯的结构简式为： 。 （ 2）对二甲苯中的苯环能和氢气发生加成反应，甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基，苯环和甲基上氢原子能发生取代反应，所以可发生的反应有加成反应、氧化反应、取代反应。 （ 3） A是 PX的一种同分异构体， A被酸性高锰酸钾氧化生成 B，根据 B的分子式知，B中含有两个羧基，则 A是含有两个甲基二甲苯

42、， B是含有两个羧基的二甲酸； DEHP发生 水解反应生成 B和 C， B是酸，根据 A和 B的分子式知， C是一元醇，且分子中含有 8个碳原子， C被氧化生成 D， D能发生银镜反应，说明 C中羟基在边上；在加热、浓硫酸作用下， B发生消去反应生成烯烃 E， E和氢气发生加成反应生成烷烃 3-甲基庚烷； B 的苯环上存在 2 种不同化学环境的氢原子，说明两个羧基处于相邻位置，则 B 的结构简式是 。 D能发生银镜反应，说明 D中含有醛基。 （ 4） （ 5） F是 B 的一种同分异构体，具有如下特征： a是苯的邻位二取代物，说明取代基处于邻位， b遇 FeCl3溶液显示特征颜色，说明含有酚羟

43、基； c能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，所以 F的结构简式为， F 与 NaHCO3溶液反应的化学方程式为。 考点：结构简式的书写、反应类型、有机推断，官能团；、有机推断 已知： BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿（主要成分 BaSO4，杂质为 Fe2O3、 SiO2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（ BaCl2 nH2O）。 回答下列问题： （ 1）不溶物 A的化学式是 _；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是 a.用 NaOH溶液吸收 b.用浓硫酸吸收 c.点燃 （ 2）用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫 质量 -

44、体积浓度，可以用g/L表示 ,现用 38%的浓盐酸配制含溶质 109.5g/L的稀盐酸 500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有 。 （ 3）沉淀反应中所加的试剂 R可以是下列试剂中的 a.NaOH溶液 b.BaO固体 c.氨水 d.生石灰 证明沉淀已经完全的方法是_。 （ 4）设计一个实验确定产品氯化钡晶体（ BaCl2 nH2O）中的 n值，完善下列实验步骤： 称量样品 _ 置于 _（填仪器名称）中冷却 称量 恒重操作。 恒重操作是指 _ _； 第 步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是 。 （ 5）将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为 BaSO4+

45、 4C+CaCl2 4CO + CaS+ BaCl2。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。 （方框内填写操作名称） 答案：（ 1） SiO2 c （ 2）烧杯 500mL容量瓶 胶头滴管 （ 3） b；取上层清液于小试管中，滴入氢氧化钠溶液，若无沉淀产生，说明沉淀完全。 （ 4）加热、干燥器；再进行加热、冷却、称量，直到连续两次称量的结果相差不超过 0.001g为止；防止冷却过程中吸收空气中的水蒸气，造成实 验误差。 （ 5） 试题分析：（ 1）工业上以重晶石矿的主要成分 BaSO4，杂质为 Fe2O3、 SiO2，加酸后不容的是

46、SiO2，根据已知条件给的化学方程式可知所产生的气体为 CO，处理 CO的方法是将 CO点燃。 （ 2）配制溶液所需玻璃仪器有：烧杯、 500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。 （ 3） BaO与水反应生成氢氧化钡，能够将铁离子沉淀。且不引入新的杂质，故选用的试剂为 BaO固体；证明沉淀已经完全的方法是取上层清液于小试管中，滴入氢氧化钠溶液，若无 沉淀产生，说明沉淀完全。 （ 4）此实验的原理是利用加热后与加热前的质量差换算出氯化钡晶体中的水的物质的量。实验过程如下 称量样品 加热 干燥器中冷却 称量 恒重操作。恒重操作是指直到连续两次称量的结果相差不超过 0.001g为止。第 步物品之所以放在该

47、仪器中进行实验的原因是为了防止冷却过程中吸收空气中的水蒸气，造成实验误差。 （ 5）根据 BaSO4+ 4C+CaCl2 4CO + CaS+ BaCl2可知反应后一氧化碳逸出，要想从焙烧后的 固体中分离得到氯化钡晶体需要从混合溶液中分离 CaS，又 CaS微溶于水，故直接过滤即可得到 BaCl2溶液，实验过程如下： 考点：无极推断、实验仪器的使用、实验试剂的选择、实验设计 蛇纹石矿可以看作由 MgO、 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： （ 1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了 Mg2+外，还含有的金属离子是 。 （ 2）进行 操作时，控制溶液的 pH=78（有关氢氧化物沉淀的 pH见下表）， Ca(OH)2不能过量，若 Ca(OH)2过量可能会导致 溶解，产生 沉淀。 氢