2014届上海市徐汇区高三上学期期末（一模）考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届上海市徐汇区高三上学期期末（一模）考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 不能通过化学反应实现的是 A生成一种新离子 B生成一种新分子 C生成一种新原子 D生成一种新物质 答案： C 试题分析： A如金属与酸的反应生成金属阳离子同时也能生成氢气分子，生成一种新离子，又生成一种新分子， AB正确。 C化学变化中原子不能再分，错误。 D化学反应的本质是有新物质生成，正确。 考点：本题考查化学反应的本质及特点。 关于反应 Zn+ 2HNO3+ NH4NO3 N2+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是 A生成 1 mol N2，电子转移总数为3NA B生成 1 mol N2，电子转

2、移总数为5NA C溶解 1 mol Zn，电子转移总数为2NA D溶解 1 mol Zn，电子转移总数为4NA 答案： B 试题分析： A生成 1 mol N2，电子转移总数应该为 5NA， A错误， B正确。C溶解 1 mol Zn，电子转移总数为 5NA， CD错误。 考点：本题考查氧化还原的概念及电子的计算。 如图，将 2 mL浓度为 6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是： A有反应 CO32- + 2H+ CO2 + H2O发生 B有反应 CO32- + H+ HCO3-发生 C有反应 CO3

3、2- + CO2 + H2O 2HCO3-发生 D加快盐酸注入速度不会改变反应现象 答案： D 试题分析：由于是慢慢注入盐酸，反应的实质是 CO32- + CO2 + H2O 2HCO3-，然后 HCO3- + H+ CO2 + H2O发生 ,但如果盐酸浓度局部过大时就很快会发生两个反应看到现象是有气泡产生，故 ABC都有可能发生。 考点：本题考查反应的操作与反应的原理和现象问题。 有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 物质 分子式 熔点 / 沸点 / 密度 /g cm-1 溶解性 乙二醇 C2H4O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和

4、乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A分液 B蒸馏 C冷却至 0 后过滤 D加水萃取 答案： B 试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。乙二醇与丙三醇互溶，但二者的沸点相差较大，因此可以通过蒸馏的方法分离，答案：选 B。 考点：本题考查物质的分离与提纯。 为了测定某铜银合金成分，将 30 g合金完全溶于 80 mL 13.5 mol/

5、L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到 0.3 mol气体，并测得溶 液中 c(H+)是 1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为 80 mL，则合金中银的质量分数为 A 36% B 66.3% C 78.7% D 96.6% 答案： A 试题分析由于 HNO3的还原产物为 NO或 NO2或二者的混合物，根据 N原子守恒：则被还原的 HNO3的物质的量等于气体的物质的量： n(HNO3)=0.3 mol，设合金中银的质量为 x，则 =13.5mol L-10.08L-1mol L-10.08L-0.3mol， x=10.8 g 银的质量分数 :w（ Ag） = 100%=36%。 考点：本题考查元素

6、守恒法进行计算。 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过 100万吨的高分子单体旧法合成的反应是： (CH3)2C O HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN CH3OH H2SO4 CH2 C(CH3)COOCH3 NH4HSO4 90年代新法的反应是： CH3CCH CO CH3OH CH2 C(CH3)COOCH3 与旧法比较，新法的优点是： A原料无爆炸危险 B没有副产物，原料利用率高 C原料都是无毒物质 D对设备腐蚀性较小 答案： BD 试题分析： A项新法的原料中有 CO可燃性气体，有爆炸极限，不能说 “原料无爆炸危险 ”，并且 CO有毒，所以不能说 “原料都是无

7、毒物质 ”，故 A、 C错。 C项由新法的化学方程式看，产物只写了一种，而旧法的反应化学方程式中，产物有两种，可推知新法的优点是 “没有副产物，原料利用率高 ”，故 B正确。 D项对比三个化学方程式，可知新法的原料中没有 HCN和 H2SO4，故对设备腐蚀性较小，所以 D正确。 考点：考查有机合成设计评价的有关判断 已知： Ki1(H2CO3) Ki1(H2S)。现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用下图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的的是 A比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性 B比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性 C比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性 D比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸

8、性 答案： AB 试题分析： A没有提供苯酚钠溶液无法对比，错误。 B中生成少量醋酸不能挥发出去且盐酸可能会挥发也不行。 C和 D根据题目所提供的条件，可行。 考点：本题考查酸的挥发性实际结论的影响分析。 室温下， 0.01 mol/L 二元酸 H2A溶液的 pH= 3，下列说法正确的是 A在 Na2A， NaHA两种溶液中，离子种类相同 B NaHA溶液的 pH一定大于 7 C在 NaHA溶液中一定有 c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+) D在溶质的物质的量相等的 Na2A， NaHA两种溶液中，阴离子总数相等 答案： AC 试题分析： A、在 Na2A、 NaHA

9、两溶液中， A2-离子水解， HA-存在电离和水解，所以离子种类相同，故 A正确； B NaHA溶液的 pH不一定大于 7，取决于HA-电离和水解程度的相对大小， B 错误。 C根据电荷守恒得 c（ Na+） +c（ H+）=c（ HA-） +c（ OH-） +2c（ A2-），根据物料守恒得在 NaHA中存在 c（ Na+） =c（ A2-） +c（ HA-） +c（ HA）两式进行运算消除钠离子可得 c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)，故 C 正确；根据电荷守恒，在 Na2A中和 NaHA中存在 c（ Na+）+c（ H+） =c（ HA-） +c（ OH-） +

10、2c（ A2-），但由于前者的钠离子浓度大于后者，故前者的阴离子总分也大于后者，故 D错误。 考点：本题考查盐类的水解，根据物料守恒、电荷守恒来分析解答。 某溶液可能含有 Na+、 Ag+、 Al3+、 S2-、 CO32-、 SO32-、 NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是 A一定有 S2-、 SO32-、 Na+ B可能只有 Na+、 S2-、 CO32- C一定没有 Ag+、 Al3+ D可能只有 Na+、 S2-、 NO3- 答案： CD 试题分析：向此溶液中加入稀盐酸，有浅

11、黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。说明存在 S2-、还存在钠离子， SO32-和硝酸根可能存在。由于 Ag+、Al3+和 S2-不能共存，一定不存在，气体可能是氢化氢，二氧硫，二氧化碳等其中的一种，选 CD。 考点：本题考查给定条下的离子共存问题。 在 300 时，改变起始反应物中 n(H2)对反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（ Q0）的影响如右图所示。下列说法正确的是 A反应在 b点达到平衡 B b点 H2的转化率最高 C c点 N2的转化率最高 D a、 b、 c三点的平衡常数 Kb Ka Kc 答案： C 试题分析：增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氢气

12、的转化率是降低的，氮气的转化率是提高的，所以图像中氮气转化率最高的应该是氢气的量最大时的点为 C点。由于温度不变故平衡常数是相同的。 考点：本题考查化学平衡常数及转化率的判断。 氢化亚铜 (CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和 “某物质 ”在 40 50 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 A “某物质 ”具有还原性 B CuH与盐酸反应，可能产生 H2 C CuH与足量的稀硝酸反应： CuH+ 3H+ NO3- Cu2+ NO 2H2O D CuH在氯气中燃烧： CuH+ Cl2 CuCl+ HCl 答案： D 试题分析：氢化亚铜中铜的化合价是 1价

13、，而硫酸铜中铜是 2价，即硫酸铜是氧化剂，则某物质是还原剂， A正确；氢化亚铜中 H元素的化合价是 -1价，盐酸中 H元素的化合价是 1价，因此可能生成氢气， B正确；氢化亚铜具有还原性，能和硝酸反应，则 C正确； D不正确，方程式应该是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，选项 D不正确，答案：选 D。 考点：本题考查考查氧化还原反应的有关判断和应用，而有关氧化还原反应的计算则 是根据电子的得失守恒进行。 测定 CuSO4 nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品 在坩埚中加热 冷却 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是 A Cu(NO3)2 nH2O B MgC

14、l2 nH2O C MgSO4 nH2O D FeSO4 nH2O 答案： C 试题分析： A硝酸铜受热易分解： 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2，当温度达到 800 时， CuO开始分解： 4CuO 2Cu2O+ O2，至 1000 以上， CuO完全分解以，错误。 B MgCl2 nH2O 也会水解，由盐酸易挥发，最终得到氧化镁固体，错误。 C MgSO4 nH2O水解生成的硫酸是高沸点性酸，故可认为最终仍是硫酸镁，正确。 D FeSO4 nH2O 加热过程中会被氧气氧化最终得到硫酸铁，错误。 考点：本题考查盐类的水解知识及结晶水的含量测定原理。 室温下有下列四种溶液： 0.1

15、 mol/L氨水 0.1 mol/L NH4Cl溶液 混合溶液：盐酸和 NH4Cl的浓度均为 0.1 mol/L 混合溶液： NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中 c(NH4 )由大到小排列正确的是 A B C D 答案： D 试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡；氯化铵是强电解质，完全电离，但氯化铵水解显酸性；盐酸的存在能抑制氯化铵水解；氢氧化钠的存在，能抑制氨水的电离，所以答案：选 D。 考点：本题考查电离平衡和盐类水解原理的运用。 符号 “3px”没有给出的信息是 A电子层 B电子亚层 C电子云在空间的伸展方向 D电子的自旋方向 答案： D 试题分析： 3px指出了电子层

16、数是 3，电子亚层是 P，电子云在空间的伸展方向是 X方向，没有指出 电子的自旋方向，故选 D。 考点：本题考查对原子轨道的认识。 石油裂化的主要目的是为了 A提高轻质液体燃料的产量 B便于分馏 C获得短链不饱和气态烃 D提高汽油的质量 答案： A 试题分析：石油裂化的主要目的是是获得化工原料气态烯烃，选 A。 考点：本题考查石油的裂化原理。 为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是 A乙醇 B溴乙烷 C乙酸乙酯 D四氯化碳 答案： B 试题分析： A乙醇与水互溶，不能水封，错误。 B溴乙烷密度比水大不溶于水，可以用水封，正确。 C乙

17、酸乙酯密度比水小，不溶于水，无法用水封，错误。 D四氯化碳可以水封但不能发生消去反应，错误。 考点：本题考查有机物的性质与保存。 实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数 K和水的离子积常数 Kw关系的描述正确的是 A K Kw B K= Kw C K0） 在测定 NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是 A温度 130 、压强 3.03105 Pa B温度 25 、压强 1.01105 Pa C温度 130 、压强 5.05104 Pa D温度 0 、压强 5.05104 Pa 答案： C 试题分析： 测定 NO2相对分子质量，

18、应使平衡向逆反应方向移动，所以应选择高温、低压。 考点： 本题考查根据题设考虑化学反应条件的控制。 将表面发黑（黑色物质为 Ag2S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是 A铝质容器为正极，银器为负极 B反应前后银器质量不变 C Ag2S被还原生成单质银 D总反应为 2Al+3Ag2S 6Ag+ Al2S3 答案： C 试题分析：根据题意，发生的电极反应为：负极： 2Al-6e-=Al3+；正极：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-， A错误。处理过程中，硫化银变为银单质，质量减少， B错误；硫化银发生还原反应，生成银单质， C正确；原电池总反应方程式：3Ag2S+2

19、Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S， D错误； 考点：本题考查原电池反应原理。 实验题 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的 I-制取 I2，其流程如下图： （ 1）向废水中加入 NaNO2并调节 pH”、 “ Ki(HAc) Ki2(H2SO3) Ki2(H2CO3)，要使 NaHSO3溶液中 c(Na+):c(HSO3-)接近 1:1，可在溶液中加入少量 _。 a H2SO3溶液 b NaOH溶液 c冰醋酸 d Na2CO3 （ 3）实验室通过低温电解 KHSO4溶液制备过二硫酸钾 K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式： _。 （ 4） S2O82-有强氧化性，还原

20、产物为 SO42-，硫酸锰（ MnSO4）和过硫酸钾（ K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式： 。 （ 5）已知： S2O32-有较强的还原性，实验室可用 I-测定 K2S2O8样品的纯度：反应方程式为： S2O82- 2I-2SO42- I2 I2 2S2O32-2I- S4O62- S2O82-、 S4O62-、 I2氧化性强弱顺序： _。 （ 6） K2S2O8是偏氟乙烯（ CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由 CH3CClF 2气体脱去 HCl制得，生成 0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收 54 kJ的热，写出反应的热化学方程式 _

21、。 答案：（ 1） HSO3-的电离程度与 SO32-的水解程度相近（ 1分） 0.2 mol/L（ 2分） （ 2） a c（ 2分） （ 3） KHSO4 K+ + HSO4- （ 1分） （ 4） 5K2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4（ 2分） （ 5） S2O82- I2 S4O62- （ 2分） （ 6） CH3CClF 2(g) CH2=CF2(g) + HCl(g)108kJ（ 2分） 试题分析：（ 1）简述 = 1时，溶液 pH= 7.2的原因 HSO3-的电离程度与SO32-的水解程度相近，此时溶液接近中性；根据电荷

22、守恒，若用 0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收 SO2，若反应后溶液呈中性，则 c (HSO3-) + 2c (SO32-) =c (Na+)= 0.2 mol/Lmol/L 。 （ 2）已知： Ki1(H2SO3) Ki(HAc) Ki2(H2SO3) Ki2(H2CO3)，要使 NaHSO3溶液中 c(Na+):c(HSO3-)接近 1:1，从信息中可以看出，亚硫酸氢根电离程度大于其水解程度，故只要抑制其电离即可，可在溶液中加入少量 a H2SO3溶液和 c冰醋酸。 （ 3） KHSO4电离出钾离子和硫酸氢根，熔融 KHSO4的电离方程式 KHSO4 K+ +

23、 HSO4- 。 （ 4）得 到紫红色溶液应该是高锰酸钾，再根据氧化还原原理书写此反应的化学方程式为 5K2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4。 （ 5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律，可推测为 S2O82- 2I-2SO42- I2 ，可得出 S2O82- I2。再通过反应 I2 2S2O32-2I- S4O62- 可得出 I2 S4O62- 。故 S2O82-、 S4O62-、 I2氧化性强弱顺序： S2O82- I2 S4O62- 。 （ 6）根据热化学方程式的书写方法，写出 CH3CClF 2(g) CH2=CF2(g

24、) + HCl(g)108kJ。 考点：本题考查电离平衡常数的运用，盐类的水解，氧化性强弱比较，热方程式的书写。 X是一种重要的工业原料， X在 160 分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为： X HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空： （ 1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是 _，其原子核外电子共占据 _个轨道。 （ 2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素 C,N,O非金属性递变规律的事实是 _。 a最高价氧化物对应水化物的酸性 b单质与 H2反应的难易程度 c两两形成化合物中元素的化合价 工业上在催化剂条件下，用 NH3作为还原剂将烟气中的 N

25、Ox还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为： 2NH3（ g） NO（ g） NO2（ g） 2N2（ g） 3H2O（ g） （ 3）一定条件下该反应在容积为 2L的容器内反应， 20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率 (NO) _mol/L min。 （ 4）当该反应达 到平衡时，下列说法一定错误的是 _。 a气体密度不变 b气体颜色不变 c (NO)正 = 2(N2)逆 d N2和 NH3的浓度相等 （ 5） X可以代替 NH3还原烟气中的 NOx， X的分子模型如图所示， X电子式为_。 （ 6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁

26、键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式： _、_。 答案：（ 1） C（ 1分）， 4个（ 1分） （ 2） c（ 2分） （ 3） 0.005mol/(L min) （ 2分） （ 4） c（ 2分） （ 5） （ 2分） （ 6） （ 2分） 试题分析：根据 X HCNO + NH3（已配平）反应，可知 X中含有 C,H,O,N元素。 （ 1）各元素中，原子半径最大的元素是碳，其原子核外电子共占据 4个轨道分别是 1S22S22P2，其中 S轨道 2个， P轨道 2个。 （ 2）元素非金属性递变规律的事实可能通过 c

27、两两形成化合物中元素的化合价来判断，由于氧元素没最高价氧化物对应水化物，故也无法通过单质与 H2反应的难易程度来判断。正确答案：为 bc。 2NH3（ g） NO（ g） NO2（ g）2N2（ g） 3H2O（ g） （ 3）一定条件下该反应在容积为 2L的容器内反应， 20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率 (NO) 0.4/(2*20)*2=_0.005mol/(L min) 。 （ 4） a气体密度始终不变，不能做为判断依据。 b气体颜色不变即浓度不变，正确。 c (NO)正 = 2(N2)逆 比值关系错误，错误。 d N2和 NH3的浓度相等不一定平衡，正确

28、。故选 C。 （ 5） X电子式为 。 （ 6）根据信息氰酸和异氰酸的结构式 。 考点：本题考查原子半径，元素非金属性，化学反应速率计算及结构式的书写。 计算题 硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下： Na2SO4+ 4C Na2S+ 4CO Na2SO4+ 4CO Na2S+ 4CO2 （ 1）要制取 Na2S 15.6 g，需原料芒硝（ Na2SO4 10H2O） _mol。 （ 2）制得的 Na2S固体中含少量 Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体 0.200 g，加适量水溶解后加入 25.0 mL 0.100 mol/L的 I2标准液，待反应完全后用 0.1

29、00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗 Na2S2O3溶液 16.0 mL（已知：滴定时 Na2S2O3转化为 Na2S4O6），则该 Na2S的纯度为 _。 （ 3） 若在反应过程中，产生 CO和 CO2混合气体的体积为 44.8L（标准状况），生成 Na2S 的物质的量（ n mol）的范围是 _ n _； 若在上述过程中生成 Na2S的质量为 62.4 g，则混合气体中 CO和 CO2的体积比是多少？ （ 4）硫化钠晶体（ Na2S 9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成 Na2SO3 7H2O和 Na2SO4 10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体 25.76 g溶于水

30、，加入足量用盐酸酸化的 BaCl2溶液，过滤得沉淀 5.62 g，放出 H2S气体 1.12 L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量。 答案：（ 1） 0.2（ 2分） （ 2） 66.3%（ 2分） （ 3） 0.5 1.0（ 2分） 2:3（ 3分） （ 4） 24g（ 5分，列式 3分，计算过程及结果 2分） 试题分析：（ 1）要制取 Na2S 15.6 g，需原料芒硝。根据硫原子守恒可知，解得（ Na2SO4 10H2O） 0.2mol。 （ 2）根据两步转化关系通过计算求得 Na2S的纯度为 66.3%。 （ 3） 由反应 和 可得反应 ： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2

31、根据反应 和反应 ，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围 n的范围是： 0.5 mol 1 mol。 若在上述过程中生成 Na2S的质量为 62.4 g，即为 0.8mol。设混合气体中 CO和 CO2的物质的量分别是 x,a。则有 ： Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO x mol x/4 mol x mol 根据反应 ： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2 a mol a/2 mol a mol 根据题意得： a mol + x mol =2 mol a/2mol + x/4 mol = 0.8 mol,解得： a=1.2,x-0.8,则 CO和 CO2的体积比为 3：

32、 2。 （ 4） 5.62 g沉淀是硫酸钡和硫， 1.12 LH2S气体物质的量是 0.05mol。设硫的物质的量为 amol，硫酸钠的物质的量为 bmol，则根据下列两个方程式可建立关系式： 2Na2S+ Na2SO3+6 HCl=6NaCl+ 3S+3H2O 2a/3 a/3 a Na2S+ 2HCl= NaCl+H2S 0.05mol 0.05mol 233b+32a=5.62;再根据质量守恒： 25.76 = a/3（ 126*2） +322b+(0.05+2a/3)*78,再根据硫原子守恒，求出原硫化钠晶体的质量 24g。 考点：本题考查根据化学方程式进行计算。 推断题 维拉佐酮是临

33、床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下： 已知： （ 1）反应类型：反应 _ 反应 _ 。 （ 2）结构简式： A _ C _ 。 （ 3）书写反应 的化学方程式：_。实验中反应 必须在K2CO3弱碱性条件下进行的原因是： _。 （ 4）合成过程中反应 与反应 不能颠倒的理由为：_。 （ 5）反应 中 (Boc)2O是由两分子 C5H10O3脱水形成的酸酐，写出分子式为C5H10O3，且分子中只含有 2种不同化学环境氢原子，能发生水解反应的结构简式（书写 2种）： _、_。 （ 6）实验室还可用 和 直接反应生成 D，但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物，写出副产物有机物的结构

34、 简式_。 答案：（ 1）还原（ 1分） 取代（ 1分） （ 2） A （ 1分） C （ 1分） （ 3） + + HCl（ 2 分） 弱碱性下 K2CO3可与生成的 HCl反应，使反应 更多的向正反应方向移动（ 1分） （ 4）防止醛基被还原（ 1分） （ 5） （ 1分）、 （ 1分）（合理即给分） （ 6） （ 1分） C2H5OH（ 1分） 试题分析：根据 A到 B再到 ，可知 A ， B为。而由 到 C物质，脱掉一分子水，再根据C前后物质，可推出 C为 。反应 发生的是硝基还原为氨基的反应。反应 发生类似信息的反应，即为取代反应。故各题答案：可分析如下： （ 1）反应类型：反应 是

35、还原， 反应 是取代反应。 （ 2）结构简式 A C 。 （ 3）书写反应 的化学方程式： 52 + + HCl。实验中反应 必须在 K2CO3弱碱性条件下进行的原因是从化学平衡移动的角度进行考虑：弱碱性下 K2CO3可与生成的 HCl反应，使反应 更多的向正反应方向移动。 （ 4）由于醛基有还原性，故合成过程中反应 与反应 不能颠倒的理由为：防止醛基被还原。 （ 5）能发生 水解反应说明是酯类，综合考虑为满足条件的有 和。 （ 6）根据信息 和， 中氨基中的氢被中的类似于信息 2中基团取代，故副产物有机物的结构简式 。 考点：本题考查反应类型的判断，结构简式的推断，根据信息推断有机物的结构简式，同分异构体的书写等知识。