1、2014届北京市西城区高三 4月一模考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A油脂都不能使溴水褪色 B氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 C福尔马林可用作食品防腐剂 D蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖 答案： B 试题分析： A、植物油分子中一般含有不饱和键，能使溴水褪色，错误； B、氨基酸中既含氨基可以和酸反应，又含羧基可以和碱反应生成盐，正确； C、福尔马林是含 8%甲醇的 40%甲醛的水溶液，用作消毒剂和动物标本及尸体的防腐剂，不能作食品防腐剂，错误； D、蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，错误，答案：选 B。 考点：考查生活常见物质的化学性质和用途 欲检验 CO2
2、气体中是否含有 SO2、 HC1，进行如下实验： 将气体通入酸化的 AgNO3溶液中，产生白色沉淀 a； 滤去沉淀 a，向滤液中加入 Ba（ NO3） 2溶液，产生白色沉淀 b。 下列说法正确的是 A沉淀 a为 AgC1 B沉淀 b为 BaCO3 C气体中含有 SO2 D气体中没有 HC1 答案： C 试题分析： A、沉淀 a不一定是 AgC1，若存在 SO2，有可能是硫酸银沉淀，错误； B、 BaCO3不可能存在于酸性溶液中，酸化的 AgNO3溶液中相当于有硝酸存在，会把二氧化硫氧化成硫酸根离子，从而生成 BaSO4，错误； C、与 Ba2+形成沉淀的是硫酸根离子或亚硫酸根离子，所以气体中一
3、定有 SO2，正确； D、不能确定是否含有 HC1，若将 顺序颠倒可检验 HCl的存在，错误，答案：选C。 考点：考查对二氧化硫、氯化氢的检验 对常温下 pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 A c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) B加入少量 CH3COONa固体后， c（ CH3COO ）降低 C该溶液中由水电离出的 c（ H+）是 1.010-11 mol L D与等体积 pH =11的 NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 答案： B 试题分析： A、根据电荷守恒规律，正确； B、加入少量 CH3COONa固体后， c（ CH3COO ）升高，错误； C、 pH=3，
4、则 c（ H+） =1.010-3 mol L， c(OH-)=1.010-11 mol L，水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以该溶液中由水电离出的 c（ H+）是 1.010-11 mol L，正确； D、与等体积 pH =11的NaOH溶液混合，醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以醋酸过量，溶液显酸性，正确，答案：选 B。 考点：考查弱电解质溶液中 pH与离子浓度的关系，电离平衡的移动，酸碱混合液的酸碱性的判断 已知 16S、 34Se位于同一主族，下列关系正确的是 A热稳定性： H2Se H2S HCl B原子半径： Se P Si C酸性： H3PO4 H2SO4 H2SeO4 D
5、还原性： Se2- Br- Cl- 答案： D 试题分析： A、 Se 、 S、 Cl的非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强，错误； B、 P、 Si是同周期元素，核电荷数越小半径越大，所以 P Si,错误； C、 P的非金属性弱于 S的非金属性，所以最高价含氧酸的酸性 H3PO4H2SO4,错误； D、 Se、 Br、 Cl的氧化性逐渐增强，所以其简单阴离子的还原性逐渐减弱，正确，答案：选 D。 考点：考查元素周期律的应用 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A氯化铜溶液显酸性： Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ B氯气使湿润的淀粉 KI试纸变蓝： Cl2+2I-=2 Cl
6、-+I2 C向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀： Al3+3OH-=Al(OH)3 D实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液： SiO2+2 OH-= SiO32-+H2O 答案： C 试题分析： A、氯化铜溶液显酸性是因为铜离子水解的缘故，正确； B、氯气的氧化性强于碘的氧化性，所以氯气能置换出碘单质，碘遇淀粉变蓝色，正确；C、氨水中的一水合氨是弱碱，不能拆开，错误； D、氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅反应生成粘性较大的硅酸钠，正确，答案：选 C。 考点：考查对离子方程式的正误判断 用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是 A a组：制备少量乙酸乙酯 B b组：除去粗盐水中的泥沙 C c
7、组：用 CCl4提取碘水中的碘 D d组：配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 答案： D 试题分析： A、乙酸、乙醇和浓硫酸在试管中共热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收，正确； B、除去液体中的不溶固体用过滤的方法，正确； C、碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，溶液分层，用分液的方法将其分离，正确； D、配制溶液除所给仪器外，还需要 100mL的容量瓶，错误，答案：选D。 考点：考查对实验装置的判断 实验题 某小组对 Cu与浓 HNO3的反应进行研究。记录如下： I Cu与浓 HN03反应的化学方程式是 。 II探究实验 1中溶液 A呈绿色而不是蓝色的原因。 （ 1
8、）甲认为溶液呈绿色是由 Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是 。 （ 2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的 NO2引起的。进行实验 2：先将 NO2通入 B中，再鼓入 N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是 、 。 （ 3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息： i溶有 NO2的、浓 HNO3呈黄色；水或稀 HNO3中通少量 NO2溶液呈无色。 ii NO2溶于水，会发生反应 2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。 iii NO 2能与 Cu2+反应： Cu2+（蓝色） +4 NO2- Cu（
9、 NO2） 42-（绿色） 据此，丙进一步假设： 可能是 A中剩余的浓 HNO3溶解了 NO2得到的黄色溶液与 Cu（ NO3） 2的蓝色溶液混合而形成的绿色； 可能是 A中生成了 Cu（ NO2） 2 4使溶液呈绿色。 丙进行如下实验： 亚硝酸分解的化学方程式是 。 请用平衡原理解释加入稀 H2SO4后绿色溶液变蓝的原因： 。 （ 4）根据实验得出结论：实验 l中溶液 A呈绿色的主要原因是 ，请依据实验现象阐述理由： 。 答案： 、 Cu+4HNO3(浓 )= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （ 2分） 、 (1)溶液 A和溶液 B中， c（ Cu2+）基本相同； （ 2分） （ 2）
10、溶液由蓝变绿，（ 1分） 溶液由绿变蓝， （ 1分） 有红棕色气体逸出 （ 1分） （ 3） 3 HNO2= HNO3+2NO+H2O （ 2分） 加入稀硫酸 ，抑制 HNO2的电离，并使 HNO2分解，降低 c(NO2-),造成 Cu2+4 NO2- Cu（ NO2） 42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色； （ 2分） （ 4） A中剩余浓硝酸溶解了 NO2得到黄色溶液与 Cu(NO3)2蓝色溶液混合而形成的绿色；（ 2分） 实验 4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的 A溶液中 NO2-不能大量存在，因此， A溶液中绿色的 Cu（ NO2） 42-不能大量存在， Cu2+和 NO2-
11、反应生成Cu（ NO2） 42-不是使溶液呈绿色的主要原因。（ 2分） 试题分析： 、 Cu与浓 HN03反应的化学方程式是 Cu+4HNO3(浓 )= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O； 、（ 1）铜片完全溶解后，溶液 A和溶液 B中， c（ Cu2+）基本相同； （ 2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的 NO2引起的，当将 NO2通入 B中时溶液应由蓝变绿，再通入氮气，红棕色二氧化氮气体逸出，溶液又由绿变回蓝色； （ 3） HNO2中氮元素为 +3价，分解时应发生歧化反应，化学方程式为3HNO2=HNO3+2NO+H2O 从化学平衡移动角度分析。 HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中
12、，否则易分解。加入稀硫酸 ，抑制 HNO2的电离，并促使 HNO2分解，降低c(NO2-),造成 Cu2+4 NO2- Cu（ NO2） 42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色； (4)由实验 3得溶液呈绿色的主要原因是 A中剩余浓硝酸溶解了 NO2得到黄色溶液与 Cu(NO3)2蓝色溶液混合而形成的绿色；实验 4 中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的 A溶液中 NO2-不能大量存在，因此， A溶液中绿色的 Cu（ NO2）42-不能大量存在， Cu2+和 NO2-反应生成 Cu（ NO2） 42-不是使溶液呈绿色的主要原因。 考点：考查化学方程式的书写，对实验现象的分析，平衡理论的应用
13、填空题 以乙炔或苯为原料可合成有机酸 H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。 I用乙炔等合成烃 C。 （ 1） A分子中的官能团名称是 、 。 （ 2） A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。 （ 3） B转化为 C的化学方程式是 ，其反应类型是 。 II用烃 C或苯合成 PMLA的路线如下。 （ 4） 1 mol有机物 H与足量 NaHC03溶液反应生成标准状况下的 C02 44 8L，H有顺反异构，其反式结构简式是 。 （ 5） E的结构简式是 。 （ 6） G与 NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。 （ 7）聚酯 PMLA有多种结构，写出由 H2MA制 PMLA的
14、化学方程式（任写一种） 。 答案：（ 1）羟基、碳碳三键 （ 2分） （ 2） CH3COOCH=CH2 （ 2分） 试题分析：（ 1）由所给已知得 A中官能团的名称是羟基、碳碳三键； （ 2） A的一种同分异构体属于乙酸酯，根据酯的构成，醇的部分应是乙烯醇，所以其结构简式为 CH3COOCH=CH2 （ 3） B应为 1,4-丁二醇，在浓硫酸催化下发生消去反应，化学方程式为（ 4） 1 mol有机物 H与足量 NaHC03溶液反应生成标准状况下的 C02 44 8L，说明 H分子中有 2个羧基， H有顺反异构，所以 H中还有碳碳双键，其反式结构简式是 （ 5） H2MA的结构简式可推出，由
15、G倒推得 E的结构简式为 （ 6）从 G到 H2MA发生水解、酸化，所以 G与氢氧化钠溶液的反应化学方程式为 （ 7）由 H2MA制 PMLA发生脱水缩合反应，化学方程式为考点：考查有机推断，官能团的判断，结构简式的判断、书写，化学方程式的书写， 氨是重要的化工产品和化工原料。 （ 1）氨的电子式是 。 （ 2）已知： 合成氨的热化学方程式是 。 降低温度，该反应的化学平衡常数 K （填 “增大 ”、 “减小 或 “不变 ”）。 （ 3）有人设想以 N2和 H2为反应物，以溶有 A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图 l所示。 电池正极的电极反应式是 ，
16、 A是 。 （ 4）用氨合成尿素的反应为 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2（ l） + H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图 2表示 CO2的转化率与氨碳比 、水碳比 的变化关系。 曲线 I、 II、 III对应的水碳比最大的是 。 测得 B点氨的转化率为 40%，则 x1 。 答案： (13分 ) （ 1） （ 2分） （ 2） N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92kJ/mol 增大 （ 3） N2+8H+6e-=2NH4+ (2分 ) NH4Cl （ 2分） （ 4） (1分 )； 3 （ 2分） 试题分析：（ 1）氨的分子中氮与氢原子之间形成一对共
17、用电子对，所以氨的电子式是 （ 2） 根据反应的 H=反应物的总键能 -生成物的总键能，计算合成氨的 H=946kJ/mol+3436kJ/mol-33912kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的热化学方程式是 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92kJ/mol； 该反应放热，所以降温，平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，化学平衡常数将增大； （ 3）该电池的本质反应是合成氨反应， 所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为 N2+8H+6e-=2NH4+；生成的铵根离子与氯化氢结合生成氯化铵，所以 A是 NH4Cl； （ 4）氨碳比一定时，水碳比越大，说明原料气
18、中含二氧化碳越少，二氧化碳的转化率越低，所以二氧化碳转化率最低的即为水碳比最大的，是 曲线； B点二氧化碳的转化率是 60%，氨气的转化率是 40%，设 NH3、 CO2的起始物质的量分别为 n1、 n2，则 n140%/2= n260%,解得 n1/n2= x1=3。 考点：考查电子式、热化学方程式、电极反应式的书写，平衡移动的判断，化学平衡常数 的判断，对图像的分析能力 以铝灰（主要成分为 Al、 Al2O3，另有少量 CuO、 SiO2、 FeO 和 Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝 Alm（ OH） nCl3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。 已知某
19、些硫化物的性质如下表： （ 1）操作 I是 。 Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 。 （ 2）滤渣 2为黑色，该黑色物质的化学式是 。 （ 3）向滤液 2中加入 NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的 pH约为3 7。 NaClO的作用是 。 （ 4）将滤液 3的 pH调至 4 2 4 5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是 。 （ 5）将滤液 3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。 写出阴极室的电极反应： 。 简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理： 。 答案：（ 1）过滤 （ 2分） Al2O3+6H+=2Al3
20、+3H2O (2分 ) （ 2） CuS (2分 ) （ 3）将 Fe2+氧化为 Fe3+，使转化为 Fe（ OH） 3沉淀 （ 2分） （ 4） mAlCl3+nH2O=Alm（ OH） nCl3m-n+nHCl (写 “ ”得分 )（ 1分） （ 5） 2H+2e-=H2 (2分 ) 电解过程中反应室中的 Cl-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的 OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合氯化铝。（ 2分） 试题分析：（ 1）加入稀盐酸后， CuO、 SiO2不溶于稀盐酸的杂质可过滤出，所以操作 I 是过滤；氧化铝与稀盐酸反应的离子方程式为 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O； （
21、 2）根据硫化物的性质可知该黑色物质为 CuS，因为硫化亚铁溶液稀盐酸中； （ 3）加入次氯酸钠目的是把亚铁离子氧化成铁离子，转化为 Fe（ OH） 3沉淀除去； （ 4）根据聚合氯化铝的 化学式和质量守恒定律，氯化铝水解的化学方程式为 mAlCl3+nH2O=Alm（ OH） nCl3m-n+nHCl； （ 5） 滤液 3的主要成分是氯化铝，根据离子放电顺序，在阴极是阳离子放电，所以应为 H+放电，电极反应为 2H+2e-=H2； 反应室两侧均为阴离子交换膜，电解过程中反应室中的 Cl-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中 OH-浓度增大，通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合氯化铝。 考点：考查化学与化工生产的联系，对题目信息的分析能力
