1、2014届北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质及用途对应不正确的是 A B C D 物质名称 氢氧化铝 碳酸钠 氢氧化钠 油脂 用途 做抗酸药 去除油污 做调味剂 制造肥皂 答案： C 试题分析：氢氧化钠是强碱，不能做调味剂， C错。 考点：化学与 STS问题。 第三周期元素，浓度均为 0 01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的 pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性： N R B Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C Y和 R形成的化合物既含离子键又含共价键 D X和 M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的 p
2、H 7 答案： D 试题分析：第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，即 XR为NaCl。 A项中，气态氢化物的稳定性： HCl PH3，故 N R不正确； B Z的最高价氧化物对应的水化物 Al(OH)3不能溶于弱碱稀氨水； C Y和 R形成的化合物是 MgCl2，只含离子键，不含共价键； D X和 M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液含 Na2SiO3，水解溶液的 pH 7。 考点：元素的周期性的理解。 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项 a中物质 b中物质 c中物质 d中收集的气体 A 浓氨水 CaO 浓 H
3、2SO4 NH3 B 浓硫酸 Na2SO3 浓 H2SO4 SO2 C 饱和食盐水 电石 CuSO4溶液 CHCH D 浓盐酸 MnO2 饱和 NaCl溶液 Cl2 答案： B 试题分析： A项中浓 H2SO4吸收 NH3。 C项中 CHCH的相对分子质量是 26，不能用向上排气法； D项中发生装置需要加热。 考点：气体的制备装置。 实验： 0 1 mol L-1 MgCl2溶液和 0 2 mol L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液 a,取少量浊液 a过滤得到滤液 b和白色沉淀 c； 向浊液 a中滴加 0 1 mol L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。 下列分析不正确的是 A滤液 b的
4、pH=7 B 中颜色变化说明 Mg(OH)2转化为 Fe(OH)3 C实验可以证明 Fe(OH)3的溶解度比 Mg(OH)2的小 D浊液 a中存在沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s） Mg2+(aq） + 2OH-(aq) 答案： A。 试题分析： 0 1 mol L-1 MgCl2溶液和 0 2 mol L-1NaOH溶液等体积混合得到是 Mg(OH)2和 NaCl的浊液 a，取少量浊液 a过滤得到滤液 b主要含 NaCl，但也含有 Mg(OH)2和白色 Mg(OH)2沉淀 c； 向 Mg(OH)2和 NaCl浊液 a中滴加0 1 mol L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 Fe(OH)3
5、，说明 Fe(OH)3沉淀的 pH比Mg(OH)2更小。 考点：溶液的 pH对沉淀的影响及沉淀溶解平衡的应用。 下列进行性质比较的实验 ,不合理的是 A比较 Cu、 Fe的还原性 :铜加入硫酸铁溶液中 B比较氯的非金属性强于溴 :溴化钠溶液中通入氯气 C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气 :高锰酸钾中加入浓盐酸 D比较镁的金属性强于铝 :取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入 1 0 mol L-1的盐酸中 答案： A 试题分析： A项中，比较 Cu、 Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。 考点
6、：物质的性质的强弱比较实验。 铜锌原电池装置 (见图 )，下列分析正确的是 A一段时间后两烧杯中 c(Zn2+)、 c(Cu2+)均减小 B原电池工作时， Cu电极流出电子，发生氧化反应 C原电池工作时的总反应为 Zn Cu2 =Zn2 Cu D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 答案： C 试题分析： A一段时间后左烧杯中 c(Zn2+)增大，盐桥中的阴离子进入，使电荷守恒；右烧杯中 c(Cu2+)均减小，盐桥中的阳离子进入，使电荷守恒。 B原电池工作时，是活泼电极 Zn电极流出电子，发生氧化反应； D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。 考点：盐桥电池的工作原理。 解释下列
7、事实的化学用语正确的是 A将 NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红： NH3+ H2O NH3 H2O + OH- B铜与浓硫酸共热产生气体： Cu H2SO4(浓） Cu2+ + SO42- H2 C CH3COONa的水溶液呈碱性： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- D用 NaOH溶液吸收 Cl2： Cl2 2OH- 2Cl- + H2O 答案： A 试题分析： B项中，铜与浓硫酸共热产生气体是 SO2，不是 H2； C项中，CH3COONa的水溶液呈碱性，水解是弱的应用 “ ”，不用 “ ”； D项中，用NaOH溶液吸收 Cl2： Cl2 2OH- Cl- +ClO-
8、+ H2O。 考点：离子反应方程式的正误判断。 实验题 某些资料认为： NO、 NO2不能与 Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设： 假设 过氧化钠氧化二氧化氮 假设 二氧化氮氧化过氧化钠 （ 1）小组甲同学设计实验如下： 试管 A中反应的化学方程式是 。 待试管 B中收集满气体，向试管 B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设 正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在 A、 B之间增加一个装置，该装置的
9、作用是 。 乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设 正确。 NO2 和 Na2O2 反应的方程式是 。 （ 2）丙同学认为 NO易与 O2发生反应，应更易被 Na2O2氧化。 查阅资料： 2NO+Na2O2 2NaNO2 6NaNO2+3H2SO4 3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO+2H2O； 酸性条件下， NO或 NO2都能与 MnO4反应生成 NO3和 Mn2+ 丙同学用下图所示装置 (部分夹持装置略 )探究 NO与 Na2O2的反应。 B中观察到的主要现象是 ， F装置的作用是 。 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间 N
10、2，目的是 。 充分反应后，检验 D装置中发生反应的实验是 。 答案：（ 1） Cu+4HNO3(浓） Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2分 ) 除去生成 NO2气体中混有的水蒸气 (2分 )； Na2O2+2NO2 2NaNO3 (2分 ) （ 2） 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (2分 )；吸收未反应的NO (2分 ) 将装置中的空气排出 (2分 ) 取 D 装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。 (2分 ) 试题分析：（ 1） 试管 A中反应 Cu+4HNO3(浓） Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。 H2
11、O容易与 Na2O2反应，为达到实验目的，故在 A、 B之间增加一个干燥装置。 乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未 复燃，证明没有 O2生成。即 Na2O2+2NO2 2NaNO3。 （ 2） B中观察到铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生； F装置的作用是吸收未反应的 NO。 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2，目的是将装置中的空气排出，防止 O2氧化 NO。 充分反应后，检验 D装置中发生反应的实验：取 D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。 考点：化学实验。对 NO、 NO
12、2能否与 Na2O2反应进行探究和评价。 填空题 高分子化合物 G是作为锂电池中 Li+迁移的介质，合成 G的流程如下： 已知： （ 1） B的含氧官能团名称是 。 （ 2） AB的反应类型是 。 （ 3） C的结构简式是 。 （ 4） DE反应方程式是 。 （ 5） G的结构简式是 。 （ 6） D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是 。 （ 7）已知： MN的化学方程式是 。 （ 8）下列说法正确的是 (填字母 )。 a E有顺反异构体 b C能发生加成、消去反应 c M既能与酸反应，又能与碱反应 d苯酚与 C反应能形成高分子化合物 e含有 -
13、OH和 -COOH的 D的同分异构体有 2种 答案：（ 1）羟基 (2分 )；（ 2）水解 (取代 )反应 (2分 )； （ 3 (2分 ) （ 4） +H2O (2分 ) （ 5） (2分 ) （ 6） HOCH 2CH 2CH 2COOH(2 分 ) （ 7） n +(n-1)H2O (2分 ) （ 8） b c d(3分 ) 试题分析：从 F来看 4个碳原子的碳链结构含有一个支链，故 C4H8是CH2=CH(CH3)2。 A为 CH2BrCHBr(CH3)2， B为 ，根据信息氧化的C为 。继续氧化生成的 D是 ，再消去 OH 变为 E。 G是 F进行加聚反应的产物。 D的一种同分异构体
14、，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，成环含有1个氧原子， 4个碳原子，其同分异构体是 HOCH 2CH 2CH 2COOH 。 根据信息： C( )生成 M为 ，则 N为。 考点：有机化学基础，考查反应类型、有机物的官能团、结构简式、化学反应方程式、物质的性质判断等。 工业废气、汽车尾气排放出的 SO2、 NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （ 1） SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 _。 （ 2） NOx和 SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g） + O2(g） 2NO2(g） H= -113 0 kJ mol
15、-1 2SO2(g） + O2(g) 2SO3(g） H=-196 6 kJ mol-1 SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO3。 写出 NO2和 SO2反应的热化学方程式为 _。 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 _。 （ 3）提高 2SO2 + O2 2SO3反应中 SO2的转化率，是减少 SO2排放的有效措施。 T温度时，在 1L的密闭 容器中加入 2 0 mol SO2和 1 0 mol O2， 5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是 _。 在 中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2的转化率提高的是 _(填字母
16、)。 a温度和容器体积不变，充入 1 0 mol He b温度和容器体积不变，充入 1 0 mol O2 c在其他条件不变时，减少容器的体积 d在其他条件不变时，改用高效催化剂 e在其他条件不变时，升高体系温度 （ 4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。 电解饱和食盐水的化学方程式是 。 用溶液 A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。 用含气体 B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 (2分 ) （ 2） NO2(g） +SO2(
17、g） = SO3(g)+NO(g） H -41 8 kJ mol-1 (2分 ) 减小 (2分 ) （ 3） 2 (2分） b c (2分 ) 2NaCl +2H2O 2NaOH +H2 +Cl2 (2分 ) SO2 + OH- HSO3-(或 SO2 + 2OH- SO32- + H2O） (1分 ) SO2 +Cl2+H2O =4H+SO42-+2Cl- (1分 ) 试题分析：（ 1） SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 2H2SO4。 （ 2） 将已知的后个方程式减去前一个方程式，再除以 2得： NO2和 SO2反应的热化学方程式为
18、NO2(g） +SO2(g） = SO3(g)+NO(g） H -41 8 kJ mol-1。 该反应是放热反应，随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是减小。 （ 3） 2SO2 + O2 2SO3 起始： 2 0 1 0 0 变化： 2x x 2x 平衡： 1 0 0 5 1 0 平衡常数 K= =2 在 中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2的转化率提高的是使平衡正向移动。 a温度和容器体积不变，充入 1 0 mol He ，不改变反应物浓度，平衡不移动； b温度和容器体积不变，充入 1 0 mol O2，平衡正向移动； c在其他条件不变时，减少容器的体积，加压，平衡正向移
19、动； d在其他条件不变时，改用高效催化剂，不改变平衡状态； e在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动。 （ 4） 电解饱和食盐水的化学方程式是 2NaCl +2H2O 2NaOH +H2 +Cl2 。 用 NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，可生产 SO32-或 HSO3-。 阳极区气体 Cl2溶液吸收含二氧化硫的废气，是氧化 SO2:SO2 +Cl2+H2O=4H+SO42-+2Cl-。 考点：化学与环境问题，考查平衡常数、提高转化率的方法，电解原理及反应方程式、离子方程式的书写。 利用工业炼铜后的炉渣 (含 Fe2O3、 FeO、 SiO2、 Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化
20、铝和净水剂高铁酸钠 (Na2FeO4)。其工艺流程如下 (部分操作和条件略 )： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤； 向滤液中加入过量 NaClO溶液，调 pH约为 3，过滤； 溶液进行减压蒸发等操作 ,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合， 得到聚合氯化铝。 将 中得到沉淀洗涤、干燥 ,再与 NaClO和 NaOH反应，生成高铁酸钠。 （ 1）稀盐酸溶解 Fe2O3的离子方程式是 。 （ 2）验证炉渣中含有 FeO必要的化学试剂为 。 （ 3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pH 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀时 1 5 3 4 6 3 完全沉淀时 2 8 4 7 8 3 步骤 中
21、加入过量 NaClO，反应的离子方程式是 。 根据表中数据解释步骤 中，调 pH约为 3的目的是 。 （ 4）该工业流程存在缺点，在步骤 伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。 （ 5）步骤 中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。 （ 6）在步骤 中，若该反应生成 166 g Na2FeO4转移 3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 答案：（ 1） Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (2分 ) （ 2）稀硫酸、 KMnO4溶液 (或稀盐酸、 K3Fe(CN)6溶液） (2分 ) （ 3） 2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+
22、 +Cl- + H2O (2分 ) pH约为 3时， Fe2+不能形成沉淀，将 Fe2+氧化为 Fe3+，可使铁完全沉淀。 (2分 ) （ 4） ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O (2分 ) （ 5）浓缩至饱和 ,冷却结晶 (2分 ) （ 6） 2 : 3 (1分 ) 试题分析：（ 1）稀盐酸溶解 Fe2O3： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O。 （ 2）验证 FeO先要溶解，是盐酸，在证明 Fe2+的检验，可用 KMnO4溶液的褪色实验或 K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀实验。 （ 3） 步骤 中加入过量 NaClO，将 Fe2+氧化， 2Fe2+
23、+ ClO- + 2H+ = 2Fe3+ +Cl- + H2O。 根据表中数据解释步骤 中，调 pH约为 3的目的是 Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为 Fe3+，可使铁完全沉淀。 （ 4）在步骤 伴随着有氯气产生是因为： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O。 （ 5）步骤 中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是浓缩至饱和、冷却结晶。 （ 6）在步骤 中发生反应，生成 166 g Na2FeO4转移 3 mol电子，3NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+ 3NaCl + 5H2O。反应则参加反应的还原剂 Fe(OH)3和氧化剂 NaClO的物质的量之比是 2:3。 考点：化学技术的应用问题。考查氧化铁的溶解、低价铁元素的检验，氢氧化物的沉淀调节，晶体的制备 方法等。
