1、2014届浙江省台州中学高三上学期第三次统练理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物 B地沟油可用于提炼生物柴油，它和柴油同属于烃类物质 C大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在加热、甲醛、饱和（ NH4） 2SO4溶液、 X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性 D李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理 答案： D 试题分析： A、液氨是纯净物，错误； B、地沟油提炼生物柴油是酯类物质，是烃的含氧衍生物，错误； C
2、、加入饱和（ NH4） 2SO4溶液是发生盐析不是变性，错误； D、正确。 考点：考查化学原理、分类等有关问题。 某无色溶液中可能含有 Na 、 Ba2 、 Cl-、 Br-、 SO32-、 SO42-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 1 用 pH试纸检验 溶液的 pH大于 7 2 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 3 分液，向上层溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 4 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是
3、 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 答案： A 试题分析：步骤 1 溶液的 pH 大于 7，含有水解的弱离子 SO32-，不能共存 Ba2 ，阳离子只能含有 Na ；步骤 2得到 CCl4层呈橙色说明溶液中含有 Br-，步骤 3中SO32-和 SO42-均具有该现象，不能确定是否具有 SO42-；步骤 4不能确定溶液中含有 Cl-，步骤 2中引入 Cl-。 考点：考查离子的检验与共存有关问题。 常温下，向一定体积的 1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中 pOH和 pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为 0.4%，则下列说法不正确的是 A a为 7 B
4、 Q点的水的电离程度在整条曲线中最大 C M和 Q之间（不含 Q）的溶液离子浓度排序都满足 c(CH3COO-) c(Na+) D三点所代表的溶液导电能力， N最大， M最小 答案： B 试题分析： A、常温下中性溶液 pH为 7，正确； B、酸碱抑制水的电离，水解促进水的电离，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠时水解程度最大，水的电离程度最大，此时溶液呈碱性（ Q点为中性），错误； C、 M和 Q之间（不含 Q）的溶液离子浓度排序都满足 c(CH3COO-) c(Na+)，正确； D、在弱电解质溶液中加入氢氧化钠溶液，电解质由弱变强，离子浓度增大，导电能力增强，正确。 考点：考查溶液中的浓
5、度比较有关问题。 发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力 车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以 M表示）为负极，碱液（主要为 KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为： H2+2NiOOH 2Ni（ OH） 2。下列有关混合动力车的判断正确的是： A在上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH将减小 B在上坡或加速时，溶液中的 K+向甲电极迁移 C在刹车和下坡时，乙电极增重 D在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为： 2H2O+2e- H2+2O
6、H- 答案： D 试题分析：汽车上坡或加速时，电动机提供推动力为原电池，甲电极 为负极，反应式为 H2+2OH-2e-=2H2O；乙极为正极，反应式为 2NiOOH+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-； A、乙电极周围溶液的 pH将增大，错误； B、在上坡或加速时，溶液中的 K+向正极乙电极迁移，错误； C、在刹车和下坡时，乙为阴极，Ni(OH)2变为 NiOOH，质量减小，错误； D、正确。 考点：考查原电池和电解池有关问题。 下列说法正确的是： A已知某温度下纯水中的 c(H+)=2l0-7mol.L-1，据此无法求出水中 c(OH-) B已知 MgCO3的 KSP=6.82l0-
7、6，则在含有固体 MgCO3的 MgCl2、 Na2CO3溶液中，都有 c(Mg2+) =c(CO32-)，且 c(Mg2+) c(CO32-) = 6.8210-6 mol2.L-2 C常温下 的溶液中存在 Al3+、 NH4+、 Cl-、 NO3- D已知： CC C=C CH HH 键能 /kJ mol-1 348 610 413 436 由上表数据可以计算出反应 的焓变 答案： C 试题分析： A、纯水中 c(H+)=c(OH-)，与温度无关，错误； B、一定温度下，难溶电解质的溶度积是定值，但不同温度下，数值不同，错误； C、该溶液为酸性溶液，离子可以共存，正确； D、苯环中不含有碳
8、碳双键和碳碳单键，故根据给出的数据不能计算，错误。 考点：考查反应原理中电离平衡、沉淀溶解平衡、离子共存、焓变的计算等有关问题。 原子序数依次增大的 X、 Y、 Z、 W四种短周期元素， X、 W原子的最外层电子数与其电子层数相等， X、 Z的最外层电子数之和与 Y、 W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为 YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由 X、 Y、 Z组成的盐。下列说法正确的是 A原子半径： W Y Z，简单离子半径： Y Z W B YX 3的空间构型是三角锥型，而 Y2X4的空间构型类似于乙烯的空间构型 C测得乙的水溶液呈酸性，则溶液中乙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 D W的氯化
9、物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质 答案： A 试题分析： X、 Y、 Z、 W 四种短周期元素分别为 H、 N、 F、 Al。 A、正确； B、YX 3的空间构型是三角锥型，但 Y2X4的为空间立体构型，而乙烯的为平面构型，错误； C、乙为 NH4F， NH4+和 F-均水解，但根据其水溶液为酸性可知 NH4+水解程度大于 F-，故溶液中 NH4+浓度小于酸根离子浓度，错误； D、氯化铝在水溶液中完全电离为强电解质，错误。 考点：考查物质结构元素周期律有关问题。 下列有关实验说法正确的是 A在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸
10、和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取 23 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 B纸上层析属于色谱分析法，其原理跟 “毛细现象 ”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维吸附的水作为固定相 C检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和 NaOH溶液混合加 热，用稀硫酸进行酸化后再加入硝酸银溶液 D酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程 答案： B 试题分析： A、操作时要用环形玻璃搅拌棒搅拌，错误； B、正确； C、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和 NaOH溶液混合加热，用稀硝酸进行酸化，
11、错误； D、移液管不需要验漏过程，错误。 考点：考查基本实验有关问题。 实验题 KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制 KMnO4标准溶液的操作如下所示： 称取稍多于所需量的 KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸 1 h； 用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2； 过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处； 利用氧化还原滴定方法，用基准试剂 (纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质 )溶液标定其浓度， KMnO4在滴定中被还原成 Mn
12、2+。请回答下列问题： （ 1） 准确量取一定体积的 KMnO4溶液需要使用 的仪器是 _。 （ 2） 在下列物质中，用于标定 KMnO4溶液的基准试剂最好选用 _(填序号 )。 A质量分数为30%的双氧水 B FeSO4 C摩尔盐 D Na2SO3 （ 3） 本实验也可采用 H2C2O4 2H2O做基准试剂，准确称取 W g H2C2O42H2O溶于水配成 500 mL溶液，取 25.00 mL置于锥形瓶中，用 KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为 ，若消耗 KMnO4溶液 V mL。 KMnO4溶液的物质的量浓度为 _mol L-1。 （ 4） 采用 H2C2O4 2H2O做基准试剂的氧化
13、还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在 70 80 条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式 ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会 (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。即使控制 70 80 条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加 KMnO4溶液过快的话，会造成 KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应 ，在滴入几滴 KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是 。 （ 5）若用放置两周后的 KMnO4标准溶液去测定水样中 Fe2 的含量，测得的 Fe2 浓度值将 _(填 “偏高 ”、 “偏
14、低 ”或 “无影响 ”)。 答案： （ 1）酸式滴定管 （ 2） C （ 3）最后一滴 KMnO4溶液滴下，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 W/6.3V （ 4） H2C2O4=H2O+CO+CO2 偏低 慢慢滴加，待前一滴 KMnO4溶液完全褪色后再滴下一滴 生成的 Mn2+催化了该反应的进行 （ 5）偏高 试题分析：（ 1）滴定操作中准确量取溶液用移液管或滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取；（ 2）选做基准试剂的物质稳定性要好，双氧水易分解， FeSO4、 Na2SO3易被氧气氧化； （ 3）最后一滴 KMnO4溶液滴下，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内
15、不褪色， 有关系式 5H2C2O42KMnO4，确定等式为（ w5002590）：（ cv10-3）=5:2 c=W/6.3V mol L-1； （ 4）草酸中碳元素化合价为 +3价，产生的气体应是化合价升高产物 CO2和降低产物 CO；应为温度高导致草酸分解，滴定草酸时用的高锰酸钾的体积多，导致浓度低；成 KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操 作时应慢慢滴加，待前一滴 KMnO4溶液完全褪色后再滴下一滴；在滴入几滴 KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，不是温度升高导致，只能是反应生成的物质具有催化作用。（ 5）由于 KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少
16、量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，导致浓度降低，用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。 考点：考查实验中滴定有关问题。 填空题 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题： （ 1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有 性。 （ 2） 硝酸铜是制备 Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合 “绿色化学 ”思想的 是 (填序号 )。 （ 3） 在 100ml
17、18 mol L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A 40.32 L B 30.24 L C 20.16 L D 13.44 L 若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。 （ 4） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为 。 答案： （ 1）强氧化性 ， 脱水性 ， 酸性 （ 2） （ 3） D 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2+ +2NO+4H2O （ 4） Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O 试题分析：（ 2）绿色化学的理
18、念就是没有污染或污染很少， 均产生污染性氮氧化物气体， 中不产生。（ 3）与金属反应的浓硫酸一半作为氧化剂被还原为二氧化硫，但随反应进行硫酸浓度降低到一定程度会不与金属铜反应，故反应产生气体的量要小于 20.16L。在加入硝酸钠，硝酸根离子在酸性条件下氧化铜，双氧水也是这个作用。 考点：考查浓硫酸的特性及氧化还原反应方程式书写等有关问题。 A、 B、 C、 D、 E为五种常见的短周期元素，常温下， A、 B可形成 B2A2和B2A两种液态化合物， B与 D可组成分子 X， X水溶液呈碱性， C元素的焰色反应呈黄色， E与 C同周期，且 E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试
19、回答： （ 1） D元素在周期表中的位置为 。 （ 2） B2 A和 X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式 。 （ 3） A、 D、 E三种元素形成的盐（化学式 A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ； （ 4） W、 Q是由 A、 B、 C、 D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下 0.1mol L1 W的水溶液的 pH为 13， Q的水溶液呈酸性且能和 W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、 Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则： W为 ， Q为 （填化学式）。 （ 5） B和 E形成的化合物 E2B6常 在有机合成中
20、作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式 。 （ 6）已知工业合成 X的反应方程式： D2 (g)+3B2 (g) 2X(g)； H =-92.4 kJ mol-1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有 。 A达到化学平衡时，正逆反应速率相等 B反应过程中不断分离出 X，使平衡常数 K减小，平衡正向移动有利于合成X C达到平衡后，升高温度，平衡常数 K增大， B2的转化率降低 D达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小 答案： （ 1）第二周期 A族 （ 2） H3O+NH3=NH4+H2O （ 3） Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （ 4）
21、 W NaOH ， Q NH4NO3 （ 5） 3CO2+2Al2H6=3CH4+2Al2O3 （ 6） A 试题分析：根据题意得出 A、 B、 C、 D、 E元素分别为 O、 H、 Na、 N、 Al。（ 2）结合质子（ H+）的能力不同，可以通过一种物质把另一种物质中结合的质子夺走来加以证明；（ 3） A、 D、 E三种元素形成的盐为 Al(NO3)3，铝离子水解溶液呈酸性；（ 4）常温下 0.1mol L1 W的水溶液的 pH为 13，即氢氧根离子浓度为 0.1mol L1 ，确定为一元强碱溶液，故为 A为 NaOH； Q的水溶液呈酸性且能和 W反应放出气体，确定为 NH4NO3;（ 6
22、） A、平衡状态的标志，正逆反应速率相等，正确； B、温度不变，平衡常数不变，错误； C、反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，反应物转化率降低，错误； D、在达到平衡的过程中，随反应进行气体的物质的量变少，但总质量不变，摩尔质量变大，错误。 考点：考查物质结构与平衡的有关问题。 .在体积恒定的密闭容器中，充入 2mol CO2和 5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = -49.0 kJ/mol。测得CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示： （ 1）从反应开始到第 10min， H2的转化率为
23、，在 该条件下，反应的平衡常数K= ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使 c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L， c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡 （选填序号）。 a向正向移动 b向逆向移动 c不移动 d无法确定平衡移动方向 （ 2）下列措施中 能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （选填序号）。 a升高温度 b充入 He(g)，使体系压强增大 c将 H2O(g)从体系中分离 d再充入 l mol CH3OH(g) II熔融碳酸盐燃料电池（ MCFS），发明于 1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例 Li2CO3和
24、Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为 650 ，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（ CO、 H2的体积比为 1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题： （ 1） A电极的电极反应方程式为 。 （ 2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的 CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为 2L，溶液的 pH=1（不考虑水解产生的 H+），则阳极产生的气体的物质的量是 。 答案： .（ 1） 90% ， K= 144 ， a （ 2） c d II（ 1） CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O （ 2） 0.1mol 试题分析： .由
25、图像判断 CO2的浓度降低， CH3OH(g)的浓度增高； 容器的体积为 2L CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 始量 2 5 0 0 转化量 1.5 4.5 1.5 1.5 平衡量 0.5 0.5 1.5 1.5 H2的转化率为 4.55=0.9 K=1.5/21.5/2（ 0.5/2 (0.5/2)3） =144 Qc=0.800.80（ 1.000.403） =10 144，故平衡正向移动。 （ 2） a升高温度平衡逆向移动，比值变小，错误； b恒容下充入 He(g)，平衡不移动，比值不变，错误； c分离出产物，平衡正向移动，比值变大，正确； d再充入 CH3OH(g)，其含量变高，比值变大，正确； II（ 1） A电极为负极，注意介质为碳酸盐， CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O ； （ 2）电解 CuSO4 溶液，阳极产生氧气，阴极首先产生铜单质，后产生氢气，反应式为 阳极： 4OH- + 4e- = O2+ 2H2O 阴极： Cu2+ + 2e- = Cu(先 ) 2H+ + 2e- = H2（后） 两极产生气体的量相等，根据电子守恒列式为 4n-2n=0.12阳极产生的 H+ 减去阴极消耗的 H+ 等于溶液中剩余 H+ n=0.1mol 考点：考查化学平衡及电化学有关问题。
