1、2014届吉林省九校联合体高三第二次摸底考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A SO2、 SiO2、 NO2均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C “玉兔 ”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D常温下 pH=4的 NaHC2O4溶液中 :c(H2C2O4)0.14，所以逆向移动；化学平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以化学平衡常数还是 L/mol或 0.14 L/mol。 考点：考查化学反应原理综合知识。 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。 （ 1）工业上用湿法制备高铁酸钾（ K2FeO4
2、）的流程如图所示： 洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。 反应 II的离子方程式为 。 高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是 。 已知 25 时 Fe(OH)3的 Ksp = 4.010-38，反应 II后的溶液中 c(Fe3+)=4.010-5 mol/L,则需要调整 时，开始生成 Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。 （ 2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高 铁酸钠中加入饱和 KOH溶液，即可析出高铁酸钾。 加入饱和 KOH溶液的目的是： 。 由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填
3、“大 ”或 “小 ”）。 湿法 强碱性介质中， Fe(NO3)3与 NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法 Fe2O3、 KNO3、 KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和 KNO2等产物 （ 3）干法制备 K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （ 4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料 ，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。 答案：（ 1） 减少高铁酸钾的溶解损失 (2分 ) 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+
4、5H2O(2分 ) 高铁酸钾（ K2FeO4）有强氧化性 (1分 )高铁酸钾的还原产物水解产生的 Fe（ OH）3胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用 (1分 ) 3 (2分 ) （ 2） 增大 K 浓度，促进 K2FeO4晶体析出 (1分 ) 小 (1分 ) （ 3） 3： 1 (2分 )（ 4） 2FeO42-+6e-+8SO3 2Fe3 +8SO42-(2分 ) 【化学 选修 2化学与技术】（ 15分） 由 Ca3(PO4)2、 SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（ SiO2 nH2O）、磷、磷酸及 CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。 （ 1）上述反应中，属于置
5、换反应的是 选填：（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ） （ 2）高温下进行的反应 的化学方程式为： ； 固体废弃物 CaSiO3可用于 。 （ 3）反应 需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。 （ 4） CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。 （ 5）指出（ VI）这一环节在工业生产上的意义 （ 6）写出由 PH3PO4有关反应式 答案：（ 15分） ：（ 1）（ ）、（ ）（ 2分） （ 2） Ca3(PO4)2+5C+3SiO2 3CaSiO3+2P+5CO（ 2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（ 1分） （ 3） SiHCl3会水解，同时产生的
6、H2，与 O2混合发生爆炸等（ 2分） （ 4） CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（ 2分） （ 5）原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。（ 2分） （ 6） P+O2 =P2O5 （ 2分） P2O5+3H2O =2H3PO4（ 2分） 试题分析：（ 1）（ ） SiO2+2CSi+2CO，（ ）Ca3(PO4)2+5C+3SiO 2 3CaSiO3+2P+5CO,（ ） Si+3HCl SiHCl3+H2，（ ）SiHCl3+（ n+2） H2OSiO2 nH2O+H2+3HCl，（ ） CO+2H2 CH3OH，所以（ ）、（ ）属于置换反应； （ 2） P元素的化合价由
7、+5价降低为 0， C元素的化合价由 0升高为 +2，配平即可得到Ca3(PO4)2+5C+3SiO2 3CaSiO3+2P+5CO；硅酸钙属于硅酸盐，所以可以生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等； （ 3）反应 需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 SiHCl3会水解， SiHCl3+（ n+2）H2OSiO2 nH2O+H2+3HCl，生成氢气，若混入 O2，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸故整个制备过程必须达到无水无氧； （ 4）酸性条件下，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+； （ 5）（ VI）这一环节在工业生产上的意
8、义是原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。 （ 6） PH3PO4有关反应式 P+O2 =P2O5； P2O5+3H2O =2H3PO4。 考点：考查化学与技术中流程图等知识。 （ 1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如： Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3三硝酸六尿素合铁 ( )和 Fe(CO)x等。 基态 Fe3+的 M层电子排布式为 。 尿素 (H2NCONH2)分子中 C、 N原子的杂化方式分别是 、 ； 配 合物 Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则 x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为 -20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据
9、此可判断 Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型） （ 2） O和 Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长 a= cm。 (用含 、 NA的计算式表示 ) （ 3）下列说法正确的是 _。 A第一电离能大小： S P Si B电 负性顺序： C N O F C因为晶格能 CaO比 KCl高，所以 KCl比 CaO熔点低 D SO2与 CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下 SO2的溶解度更大 E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
10、 （ 4）图 1是 Na、 Cu、 Si、 H、 C、 N等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、 d均是热和电的良导体。 图中 d单质的晶体堆积方式类型是 。 单质 a、 b、 f 对应的元素以原子个数比 1:1:1形成的分子中含 个 键， 个 键。 图 2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 。 答案：（ 1） 3s23p63d5 （ 1分） sp2（ 1分） sp3（ 1分） 5（ 1分）分子晶体（ 1分） （ 2）立方体（ 1分） （ 2分） （ 3） BC（ 2分）（漏选得 1分，多选、错选不得分） （ 4） 面心立方最密堆积 （ 1分） 2
11、（ 1分） 2（ 1分） 硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中 硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（ 2分） 试题分析：（ 1） Fe原子核外有 26个电子，核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去 4s能级 2个电子、 3d能级 1个电子形成 Fe3+， Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，基态 Fe3+的 M层电子排布式为 3s23p63d5 。 由尿素分子的结构式 可知，尿素分子中 C原子成 2个 C-N键、 1个 C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为 3， C原子采取 sp2杂化， N原子成 3个单键，含有 1对孤对电子，杂
12、化轨道数为 4， N原子采取 sp3杂化，故答案：为： sp2、 sp3； 配合物 Fe(CO)x的中心原子是铁原子，其价电子数是 8，每个配体提供的电子数是2， 8+2x=18， x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，所以为分子晶体； （ 2）距一个阴离子周围最近的 所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是 8，氧离子个数 =8 +6 =4， V= = ，则； （ 3） A同一周期元素中，元素的第一电离能随着 原子序数的增大而呈增大趋势，但第 VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小： P S Si，故 A错误；
13、B同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：C N O F，故 B正确； C晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低，故 C正确； D二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是 3且含有 一个电子对，所以二氧化硫是 V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故 D错误； E分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，故 D错误； 故选 BC；
14、 （ 4） d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积； 根据熔点知， a是 H元素， b是 N元素， f是 C元素， a、 b、 f 对应的元素以原子个数比 1： 1： 1形成的分子为 HCN，其结构为 H-CN，共价单键为 键，共价双键中一个是 键一个是 键，三键中一个是 键两个是 键，所以该分子中含有 2个 键 2个 键； 根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性。 考点：考查化学物质结构与性质。 某烃的含氧衍生物 A能发生如下图所示的变化。已知 A的蒸气密度
15、是相同条件下 H2的 88倍， C的所有碳原子在同一平面上， J分子中所有碳原子在一条直线上， H遇 FeCl3溶液显紫色。 （ 1） A分子中含有的官能团有 。 AB+C的反应方程式为 。 （ 2）写 出由 B生成 H的反应方程式为 。 （ 3）由 D生成（ C4H6O2） n的反应类型为 。由 G到 J的反应类型为 。 （ 4） G的结构简式为 ， （ 5） A的同分异构体甚多，满足下列条件的 A的所有同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 含苯环； 含羧基； 含醛基； 含碳碳双键。 答案：（ 1）碳碳双键、醛基、酯基 (画出结构亦可 ) (3分 ) (2分 ) （ 2） (2分 ) （ 3
16、）缩聚反应 (2分 ) 消去反应 (2分 ) （ 4） HOOCCHBrCHBrCOOH(2分 ) （ 5） 25 (2分 ) 试题分析：由 A的蒸气密度是相同条件下 H2的 88倍， A的相对分子质量为 176， H遇FeCl3溶液显紫色，可知 H为 ， B为。 C中有碳碳双键，结合合成路线图 C中有 4个 C，且有 1个 -CHO和 1个 -COONa， C为 OHC-CH=CH-COONa， A为， D为HO-CH2-CH2-CH2-COOH， F为 HOOC-CH=CH-COOH， G的结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH， J为 NaOOC-CC-COONa， （ 1）中含有的
17、官能团有碳碳双键、醛基、酯基； AB+C的反应方程式为； （ 2）碳酸酸性强于苯酚，强酸可以制得弱酸，苯酚钠溶液中通入足量的 CO2，溶液中因为生成苯酚而变浑浊，反应的化学方程式为：； （ 3） D为 HO-CH2-CH2-CH2-COOH，所以生成 (C4H6O2)n是缩聚反应， NaOH/醇溶液是卤代烃消去反应的条件； （ 4） G的结构简式为 HOOCCHBrCHBrCOOH； （ 5）符合题意的同分异构体有 25种。思路，苯乙烯先取代 1个羧基是 5种，然后这 5种各取代 -CHO分别是多少种。 考点：本题以有机合成为基础，考查有机官能团的性质及相互之间的转化、有机反应方程式书写及反应类型、有条件的同分异构体的书写等相关知识。
