1、2014届四川省绵阳中学高三上学期第三次月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行 “限塑令 ”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A B C D 答案： A 试题分析：发展核电，可以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题，有利于改善环境， 正确；积极推行 “限塑令 ”，加快研发利用二氧化碳合
2、成的聚碳酸酯类可降解塑料，可以防止白色污染， 正确；加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放，有利于改善环境， 正确；太阳能、风能均是新能源，因此发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统可以改善环境质量， 正确；垃圾应该分类处理， 不正确，所以答案：选 A。 考点：考查节能减排、环境保护的有关判断 常温下，在某 200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为 NO气体 , Fe的相对原子质量为 56）。下列有关分析错误的是 A原混合酸中 NO3-的物质的量为 0.2 mol B原混合酸中 H2SO
3、4物质的量浓度为 2mol/L C OA段与 BC段反应中电子转移的物质的量之比为 2:1 D取 20mL原混合酸加水稀释至 1L后溶液的 pH 1 答案： C 试题分析：硝酸是氧化性酸，因此首先与铁反应，即 OA段表示铁与硝酸反应生成硝酸铁、 NO和水，离子方程式为 Fe 4H NO3-=Fe3 2H2O NO。当NO3-完全被还原后继续介入铁粉，铁离子开始氧化铁粉，即 AB段的离子方程式为 Fe 2Fe3 =3Fe2 。最后加入铁粉氢离子与铁发生置换反应生成氢气，即BC段反应的离子方程式为 Fe 2H =F2 H2，据此可以判断。 A、碘 A时溶液中的 NO3-尾气被还原为 NO，此时消耗
4、铁的质量是 11.2g，物质的量11.2g56g/mol 0.2mol，则根据方程式可知消耗 NO3-的物质的量是 0.2mol，所以原混合酸中 NO3-的物质的量为 0.2 mol，故 A正确； B、最终消耗铁的质量是22.4g， 物质的量 22.4g56g/mol 0.4mol。因此最终生成硫酸亚铁的物质的量是 0.4mol。则根据原子守恒可知，硫酸的物质的量是 0.4mol，则硫酸的浓度0.4mol0.2L 2.0mol/L， B正确； C、 OA段消耗 0.2mol铁，转移 0.2mol30.6mol电子。 BC阶段消耗铁的质量是 22.4g-16.8g 5.6g，物质的量是 0.1m
5、ol，则转移 0.1mol2 0.2mol电子。所以 OA段与 BC段反应中电子转移的物质的量之比为 3:1，故 C错误； D、原混合酸硝酸和硫酸的物质的量分别是 0.2mol和 0.4mol，其中氢离子的物质的量是 0.2mol+0.4mol2 1.0mol，则氢离子的浓度 1.0mol/L0.2L 5mol/L。所以取 20mL原混合酸加水稀释至 1L后溶液中氢离子的浓度 5mol/L 0.1mol/L，则溶液的 pH 1，故 D 正确，答案：选 C。 考点：考查铁与硝酸和硫酸混合液反应的有关计算以及图像分析与判断 下述实验能达到预期目的的是 实验内容 实验目的 A 向 1mL0.2mol
6、/LNaOH溶液中滴入 2滴 0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2滴 0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同条件下，溶解度 Mg(OH)2 Fe(OH)3 B 向混有 BaCO3沉淀的 NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂） 滴定其中 NaOH含量 C 两种一元碱溶液 X和 Y（ X的 pH比 Y大 l），分别加水稀释 l00倍后， pH相等 证明稀释前 c(X) 10c(Y) D 测定等物质的量浓度的 HF与 HCl溶液的 pH，后者较小 证明非金属性 Cl F 答案： B 试题分析： A、氢氧化钠与氯化镁反应后氢氧化钠是过量的，因此再
7、滴加氯化铁溶液一定生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能得出氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度相对大小， A不正确； B、酚酞的变色范围是 8.2 10.0，因此向混有 BaCO3沉淀的 NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定是碳酸钡不反应，可以测量出氢氧化钠的含量， B正确； C、两种一元碱溶液 X和 Y（ X的pH比 Y大 l），分别加水稀释 l00倍后， pH相等，这说明两种碱不能同时是强碱，其中 Y一定是弱碱，因此不能确定两种碱的浓度关系， C不正确； D、非金属性强弱与氢化物的酸性强弱 无关系，因此根据等物质的量浓度的 HF与HCl溶液的 pH，后者较小不能得出非金属性 Cl F， D
8、不正确，答案：选 B。 考点：考查化学实验方案设计与评价 一定温度下，将 1molA和 1molB气体充入 2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g) xC(g)+D(s)， t1时达到平衡。在 t2、 t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体 C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A反应方程式中的 x 1 B t2时刻改变的条件是使用催化剂 C t3时刻改变的条件是移去少量物质 D D t1 t3间该反应的平衡常数均为 4 答案： D 试题分析： A、根据图像可知， t2时刻 C的浓度增大，但平衡不移动。这说明改变的条件应该是是增大压强造成的。增大压强平衡不移动，所以反应前
9、后体积不变，则有 x 1+1 2，故 A不正确； B、加入催化剂平衡不移动，但 C的浓度也不变。而图像中 C的浓度增大，因此改变的条件不是催化剂，故 B错误；C、 D为固体，减少 D的量，不影响平衡移动， C的浓度不发生变化，故 C错误； D、 t1 t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时 C的浓度为0.5mol/L，则： A（ g） +B（ g） 2C（ g） +D（ s） 起始浓度（ mol/L） 0.5 0.5 0 转化浓度（ mol/L） 0.25 0.25 0.5 平衡浓度（ mol/L） 0.25 0.25 0.5 所以平衡常数 K 4，因此 D正确，答案：选 D。 考点：考
10、查外界条件对平衡状态的影响、平衡常数计算以及图像分析 下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A在强碱溶液中 NaClO与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO +4OH +2Fe(OH)3 3Cl +5H2O+2FeO42 B少量 SO2通入苯酚钠溶液中： 2C6H5O +SO2+H2O 2C6H5OH+SO32 C 0.01mol L-1NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol L-1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 +2SO42-+2Ba2 +4OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3 H2O D少量 SO2通入 NaClO溶液中： SO2 + ClO
11、+ OH SO42 + Cl + H+ 答案： D 试题分析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式。 A、在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3发生氧化还原反应生成 Na2FeO4、氯化钠和水，离子方程式为 3ClO +4OH +2Fe(OH)3 3Cl +5H2O+2FeO42 ， A正确； B、亚硫酸的酸性强于苯酚的，因此少量 SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，离子方程式为 2C6H5O +SO
12、2+H2O 2C6H5OH+SO32 ， B 正确； C、0.01mol L-1NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol L-1Ba(OH)2溶液等体积混合时， OH-首先与 Al3 结合生成氢氧化铝白色沉淀，然后再与 NH4 结合生成一水合氨，另外还有硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为： NH4 Al3 2SO42- 2Ba2 4OH- 2BaSO4 Al(OH)3 NH3 H2O， C正确； D、 SO2具有还原性，次氯酸钠具有氧化性，因此少量 SO2通入 NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠，反应的离子方程式为 SO2 + ClO + H2O SO42 + Cl +
13、 2H+， D不正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D 答案： A 试题分析：氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。向偏铝酸钠溶液中通入 CO2生成氢氧化铝白色沉淀， 正确；单质硫燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫， 不正确；向饱和的氯化钠溶液中通入氨气，然后再通入 CO2即生成碳酸氢钠。碳酸氢钠不稳定加热分解生成碳酸钠、水和 CO2，该反应是侯氏制碱法原理， 正确；氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水。由于铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，加热氯化铁溶液促进水解，且生成的氯化氢易挥发，所以最终得到氢氧
14、化铁晶体，得不到无水氯化铁， 不正确；氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁煅烧分解生成氧化镁和水， 正确，答案：选 A。 考点：考查物质转化的有关判断 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0.3NA B常温常压下， 0.1mol Na2O2与 CO2完全反应转移电子数为 0.1NA C 50mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA D某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 答案： B 试题分析： A、
15、高温下铁与水蒸气反应的方程式为 3Fe 4H2O(g) Fe3O44H2，因此 0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 NA， A不正确；B、过氧化钠与 CO2反应的方程式为 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，在反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。其中氧元素的化合价从 -1 价部分升高到 0 价，部分降低到 -2价，因此 1mol过氧化钠在反应中转移 1mol，则常温常压下，0.1mol Na2O2与 CO2完全反应转移电子数为 0.1NA， B正确； C、铜与浓硫酸反应的方程式为 Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 2H2O SO2，随着反应的进行硫酸的浓度逐
16、渐降低，而稀硫酸与铜不反应。 50mL18.4mol L-1浓硫酸的物质的量 0.05L18.4mol/L 0.92mol，与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目小于0.46NA， C不正确； D、合成氨的反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，因此某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于 0.6NA， D不正确，答案：选 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 B与 C同周期， D与 E和 F同周期， A与 D同主族， C与 F同主族， C元素的原子最
17、外层电子数是次外层电子数的三倍， D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三 种是固体。请回答下列问题： （ 1） C、 D、 F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示 ) 。 （ 2）由 A、 B两种元素以原子个数比 5 1形成离子化合物 X， X的电子式为 。 （ 3）由 A、 B元素形成的化合物 B2A4可以与 O2、 KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为 。 （ 4） 若 E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： 。 若 E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其
18、氧化物晶体中 E原子的杂化方式为 。 （ 5）由 A、 C、 D、 F四种元素形成的化合物 Y(DAFC3)（已知 A2FC3的 Ka1 1.310-2、 Ka2 6.310-8），则 Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；向 Y溶液中加入一定量的 NaOH，使溶液中c(AFC3-) c(FC32-)，则此时溶液呈 (填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”)；用惰性电极电解 Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为 。 答案：（ 15分）（ 1） S2- O2- Na （ 2分 ,用 符号连接且正确同样给分，用字母表示不给分） （ 2） （ 2分 ,H-的两个电子分开写不给分）（ 3
19、） N2H44e + 4OH N2 + 4H2O（ 2分） （ 4） 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe（ 2分 , 不写条件扣 1分） sp3（ 1分） （ 5） c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-)（ 2分）； 碱性（ 2分）； HSO3-2e + H2O = SO42-+ 3H+（ 2分） 试题分析： C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，则 C一定是第二周期元素，因此 C是氧元素； C与 F同主族，都是短周期元素，则 F是硫元素； D与 E和 F同周期，且 D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以 D是钠元素。 A与 D同主族， B与
20、C同周期，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，由于 E的原子序数小于 F的，因此 E元素形成的单质一定不是气态，则 A和 B元素形成的单质就一定是气态，所以 A是氢元素， B是氮元素， E是 Mg或 Al或 Si或 P中的其中一种。 （ 1）离子的核外电子层数越多，离子半径越大。则硫离子半径大于氧离子半径。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以杨离子半径大于钠离子半径，因此 C、 D、 F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 S2- O2- Na 。 （ 2）由 H、 N两种元素以原子个数比 5 1形成离子化合物 X，则 X应该是由NH
21、4 和 H-形成的离子化合物，所以 X的电子式为 。 （ 3）由 A、 B元素形成的化合物 B2A4是 N2H4，该化合物可以与 O2、 KOH溶液形成原电池。由于原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此氧气在正极通入， N2H4在负极失去电子，所以该原电池负极的电极反应式为 N2H44e + 4OH N2 + 4H2O。 （ 4） 若 E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，该反应是铝热反应，因此 E是 Al，则反应的化学方程式为 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe。 若 E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则 E是 Si。其氧化物是二氧化硅。在二氧化硅晶体中硅原子全部
22、以单键与氧元素形成共价键，因此硅原子的杂化方式为 sp3杂化。 （ 5）由 A、 C、 D、 F四种元素形成的化合物 Y(DAFC3)，则 Y是亚硫酸氢钠。已知 H2SO3的 Ka1 1.310-2、 Ka2 6.310-8，因此在亚硫酸氢钠溶液中 HSO3-的电离程度大于 HSO3-的水解程度，所以溶液显酸性，因此 Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-)； 向 Y溶液中加入一定量的 NaOH，使溶液中 c(HSO3-) c(SO32-)，则根据电荷守恒可知 c(H+)c(Na+) c(HSO3-) 2c(SO32-) c
23、(OH-)，所以 c(H+) c(Na+) 3c(HSO3-) c(OH-)。根据物料守恒可知 c(Na+) 3c(HSO3-)，所以 c(H+) c(OH-)，因此溶液碱性；电解池中阳极失去电子，用惰性电极电解亚硫酸氢钠的水溶液，阳极无气体产生，这说明溶液中的 OH-没有放电。由于亚硫酸氢钠具有还原性，易被氧化，因此放电的离子应该是 HSO3-，则阳极的电极反应式为 HSO3-2e + H2O = SO42-+ 3H+。 考点：考查元素位置、结构和性质的应用与判断；铝热反应、电极反应式、电子式的书写以及杂化轨道类型的判断；溶液中离子浓度大小比较和溶液酸碱性的判断 （ 1） Fe3+可以与 S
24、CN-、 CN-、 F-、有机分子等形成很多的配合物。 写出基态 Fe3+的核外电子排布式 。 已知 (CN)2是直线型分子，并有对称性，则 (CN)2中 键和 键的个数比为 。 下图是 SCN-与 Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。 F-不仅可与 Fe3+形成 FeF63+，还可以与 Mg2+、 K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为 。 （ 2）氨气是一种重要的化工原料。 液氨和水类似 ,也能发生电离： NH3+NH3 NH4+NH2-，其离子积常数为l 0l0-30。现将 2 3g金属钠投入 1 0 L液氨中，钠完全反应生成 NaNH2，
25、假设溶液的体积不变，所得溶液中 NH4+的浓度 为 。 已知： N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 180kJ mol-l 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H -908 kJ mol-l 写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。 （ 3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。 下列说法错误的是 ； A乙中左侧电极反应式： Cu2+2e- Cu B电解一段时间后，装置丙的 pH减小 C向甲中通人适量的 HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态 D电解一段时间后，向乙中加入 0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原 ,则电路中通
26、过的电子为 0.2mol 若将甲中溶液换成 MgCl2,则电解总 反应的离子方程式为； 若 Cu电极上质量增加 2.16 g, 甲溶液体积为 200mL, 则甲溶液的 pH= 。 答案：（ 16分）（ 1） 1s22s22p63s33p63d5或 Ar3d5 （ 2分） 4 3 （ 1分） （ 1分） KMgF3（ 2分其它合理答案：也可给分） （ 2） 10-29 mol L-1（ 2分） 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H -1808kJ mol-1（ 2分） （ 3） BD （ 2分，有错即为 0分，少一个扣 1分） Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2
27、+H2+Cl2 （ 2分，不写条件扣 1分） 13（ 2分） 试题分析：（ 1） 铁的原子序数是 26，则根据构造原理可知基态 Fe3+的核外电子排布式为 1s22s22p63s33p63d5或 Ar3d5。 已知 (CN)2是直线型分子，并有对称性，因此该化合物的结构式应该是 CN-CN。由于单键都是 键，三键是由 1个 键和 2个 键构成的，所以 (CN)2中键和 键的个数比为 4： 3。 SCN-与 Fe3+形成的种配合物中铁原子含有空轨道， S 和 O 原子含有孤对电子，从而形成配位健。则该配合物中的 配位键（以箭头表示）为。 根据晶胞结构 可知，镁离子在顶点处、氟离子在棱上、钾离子在
28、体心处，所以根据均摊法可知，晶胞中含有的 Mg2 、 F-、 K 个数分别是 8 1、 12 3、 1，所以该物质的化学式是 KMgF3。 （ 2） 2.3g钠的物质的量 2.3g23g/mol 0.1mol，则根据原子守恒可知NaNH2的物质的量也是 0.1mol，因此 NH2-的浓度是 0.1mol/L。所以根据离子积常数为 l 0l0-30可知，溶液中 NH4+的浓度 110-29 mol/L。 已知： I、 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 180kJ mol-l， 、 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H -908 kJ mol-l，则根据盖斯定律可知
29、， -I5即得到反应 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)，所以该反应的反应热 H -908 kJ mol-l-180kJ mol-l5 -1808kJ mol-1，则热化学方程式为 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H -1808kJ mol-1。 写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的 热化学方程式 （ 3） A、通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，这说明该电极是阴极，溶液中的阳离子铜离子放电析出铜，电极反应式是 Cu2+2e- Cu， A正确； B、X是电源的负极， Y是正极，则丙装置中银电极是阳极，铜电极是阴极，所以该装置是电镀池，即在
30、铜上镀银，溶液的 pH不变， B不正确； C、甲装置是电解氯化钾溶液，生成物是氢氧化钾、氢气和氯气，所以向甲中通人适量的 HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态， C正确； D、电解一段时间后，向乙中加入 0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原 ,则根据氧原子守恒可知， 电解中生成氧气的物质的量是 0.1mol，所以电路中通过的电子为 0.1mol4 0.4mol， D不正确，答案：选 BD。 若将甲中溶液换成 MgCl2,则阴极是氢离子放电，阳极是氯离子放电，生成物还有氢氧化镁白色沉淀，则电解总反应的离子方程式为 Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2。 若 Cu电极上
31、质量增加 2.16 g, 即析出银的质量是 2.16g，物质的量2.16g108g/mol 0.02mol。根据电子得失守恒可知，甲装置也应该转移 0.02mol电子，所以反应中生成 0.02mol氢氧化钠，氢氧化钠的物质的量浓度0.02mol0.2L 0.1mol/L，所以溶液的 pH 13。 考点：考查核外电子排布、共价键、配位健、晶胞化学式的计算；离子积常数、盖斯定律和电化学原理的应用与有关计算 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿 (主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)MgCO3与稀硫
32、酸反应的离子方程式为 。 (2)加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣 2的成分 是 (填化学式 )。 (4)煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4 C 2MgO 2SO2 CO2、 MgSO4 C MgO SO2 CO、 MgSO4 3C MgO S 3CO。 利用上图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 D中收集的气体是 (填化学式 )。 B中盛放的溶液可以是 (填字母 )。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的 NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为 4，写出该反应的离子方程式： 。 答案： (11分
33、 )(1)MgCO3 2H Mg2 CO2 H2O（ 2分） (2)2FeSO4 H2O2 H2SO4 Fe2(SO4)3 2H2O （ 2分） (3)Fe(OH)3（ 2分） (4) CO（ 1分） d （ 2分） 3S 6OH- 2S2- SO32- 3H2O（ 2分，不写条件扣 1分） 试题分析：（ 1） MgCO3 与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 MgCO3+2H+ Mg2+CO2+H2O。 （ 2）由于滤液中含有亚铁离子，需要氧化成铁离子通过控制 pH形成氢氧化铁沉淀而除去，所以加入 H2O2的目的是在在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方
34、程式为 2FeSO4 H2O2 H2SO4 Fe2(SO4)3 2H2O。 （ 3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液 pH 使铁离子全部生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后得到沉淀为氢氧化铁，即滤渣 2的主要成分是氢氧化铁。 （ 4） 根据煅烧时发生反应的方程式可知，煅烧得到的气体主要有 SO2、 CO2、CO、 S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过 A使硫蒸气冷凝下来。最后剩余的气体可以用排水法 收集，这说明该气体应该是 CO。 由于吸收 CO2一般用碱液，而 SO2也能被碱液吸收，所以首先吸收 SO2，即通过 B装置吸收 SO2。可以利用 SO2的还原性
35、，将 SO2通入到高锰酸钾溶液吸收中二氧化硫，再通过 C装置中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。 A中得到的淡黄色固体与热的 NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为 +4，则该生成物应该是亚硫酸钠。 S 元素的最低价为 -2 价，即还原产物是氯化钠，因此反应的离子方程式为 3S 6OH- 2S2- SO32-3H2O。 考点：考查工艺流程题的判断、混合物的分 离、方程式书写等 铬铁矿的主要成分可表示为 FeO Cr2O3，还含有 MgO、 Al2O3、 Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（ K2Cr2O7）的流程图： 已知： 4FeO Cr2O3+ 8Na2CO
36、3+ 7O2 8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2； Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2； Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+ （ 1）固体 X中主要含有 _（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于 4.5，应该使用 _（填写仪器或试剂名称）。 （ 2）酸化步骤用醋酸调节溶液 pH 5，其目的是_。 物质 溶解度 /(g/100g水 ) 0C 40C 80C KCl 28 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38 K2Cr2O7 4.7 26.3 73 Na2Cr2O7 163 215 376 （ 3）操作 有多步组
37、成，获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入 KCl固体、蒸发浓缩、 、 过滤、 _、干燥。 （ 4）右表是相关物质的溶解度数据，操作 发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_。 （ 5）酸性溶液中过氧化氢能使 Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（ CrO5分子结构为), 该反应可用来检验 Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式： 。 该反应 (填 “属于 ”或 “不属于 ”)氧化还原反应。 （ 6）称取重铬酸钾试样 2.500g配成 250mL溶液 ,取出 25mL与碘量瓶中 ,加入10mL2mol/ L H2SO4和足
38、量碘化钾（铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min。然后加入 100mL水，加入 3mL淀粉指示剂，用 0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（ I2+2S2O32 2I-+S4O62 ）。 判断达到滴定终点的依据是 ； 若实验中共用去 Na2S2O3标准溶液 40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为 。（保留 3位有效数字 , K2Cr2O7的摩尔质量为 294g/mol）。 答案：（ 16分）（ 1） Fe2O3、 MgO（ 2分，有错即为 0分，少一个扣 1分）；pH计或精密 pH试纸。（ 1分， 答 pH试纸或 广泛 pH试纸不给分） （ 2）使 CrO42-转化为
39、 Cr2O72-。（ 1分） （ 3）冷却结晶、洗涤。 (各 1分 ) （ 4） K2Cr2O7的溶解度比 Na2Cr2O7小（ 1分）（或四种物质中 K2Cr2O7的溶解度最小）。 （ 5） Cr2O72- + 4H2O2 +2H+ 2CrO5 + 5H2O （ 2分） 不属于（ 1分） （ 6） 溶液蓝色恰好褪色为滴定终点（ 2分） 94.1%（ 4分，在 0.1%范围内不扣分，有效数字错扣 2分） 试题分析：（ 1）铬铁矿的主要成分可表示为 FeO Cr2O3，还含有 MgO、 Al2O3、Fe2O3等杂质，因此加入氧气和碳酸钠发生反应为 4FeO Cr2O3+8Na2CO3+7O28N
40、a2CrO4+2Fe2O3+8CO2、 Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2、 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。氧化铁、氧化铝不溶于水，操作 是过滤，因此得到固体 X为 Fe2O3、 MgO。要检测酸化操作中溶液的 pH是否等于 4.5，普通 pH试纸只能测定溶液 pH到整数，是近似测定，准确测定需要用 pH计或精确 pH试纸。 （ 2）酸化步骤用醋酸调节溶液 pH 5，依据流程图中物质的转化和制备目的可知，结合反应平衡 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+可知，加入酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，所以目的是使 CrO42-转化为 Cr2O72-。 （
41、 3）对于易溶性物质，从溶液得到晶体的操作一般是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，将得到的晶体洗涤干燥即可。因此要获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入 KCl固体、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （ 4）依据表中物质的溶解度数据分析对比，依据操作 发生反应的化学方程式Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl可知，该反应之所以能发生是因为 K2Cr2O7的溶解度比 Na2Cr2O7小（或四种物质中 K2Cr2O7的溶解度最小）。 （ 5）酸性溶液中过氧化氢能使 Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬，由于溶液显酸性，因此反应物还有氢离子参加，根据原子守恒可知，生成物还有水生
42、成，因此反应的离子方程式为 Cr2O72- + 4H2O2 +2H+ 2CrO5 + 5H2O。根据 CrO5分子结构可知，该化合物中 Cr元素的化合价仍然是 6价，其中氧元素的化合价有 4个 -1价的， 1个 -2价的，因此该反应前后元素的化合价均没有发生 变化，所以反应不是氧化还原反应。 （ 6） 由于碘单质遇淀粉显蓝色，所以根据反应 I2+2S2O32 2I-+S4O62 可知，判断达到滴定终点的依据是溶液蓝色恰好褪色且半分钟不恢复即为滴定终点。 根据反应 Cr2O72- 6I-+14H+ 2Cr3 3I2+ 7H2O、 I2+2S2O32 2I-+S4O62 可知 Cr2O72- 3I2 6S2O32 1mol 6mol n（ K2Cr2O7） 0.1200mol/L0.04L 即 解得 n（ K2Cr2O7） 0.0008mol 所以 2.500g重铬酸钾试样中重铬酸钾的物质的量 0.0008mol0.008mol 质量 0.008mol294g/mol 2.352g 因此所得产品中重铬酸钾的纯度为 100% 94.1% 考点：考查工艺流程题的应用、物质的分离与提纯、氧化还原反应的判断、物质含量测定
