1、2014届四川省资阳市高三第二次诊断考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 答案： A 试题分析： A胶体是分散质微粒的直径在 1 100nm（ 1nm=10-9m）之间的分散系 .由于 PM 2.5是指大气中直径小于或等于 2.5 um（ 10-6 m）的颗粒物小于胶体颗粒的大小，所以不能形成胶体。错误。 B 研制开发燃料电池汽车，就可以减少以烧石油为原料的机动车尾气的排放，故而可以减少 PM 2.5污染。正确。 C 活性炭有吸附作用使用， PM 2.5专用口罩，可以利用活性炭的吸附作用把空气中的固体颗粒阻挡在吸入人体之外， 故而减少 PM 2.5对人的危害。正确。 D.胶体的胶粒带电荷，
2、因此胶体有电泳的性质。工厂就是利用胶体电泳这一性质来静电除尘达到降低空气中的细颗粒物造成的污染。正确。 考点：考查 PM 2.5对环境造成的危害及处理方法的知识。 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到 0.3 mol NO2和 0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量 NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为 A 18 g B 24 g C 30 g D 36 g 答案： A 试题分析： 根据题意可知在反应过程中 Fe失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为 Fe2O3.n(e-)=0.3mol1+0.2 m
3、ol3=0.9mol.若 Fe全部为 +2价，则 n(Fe)=0.45mol,根据 Fe元素守恒， m(Fe2O3)= (0.45mol2)160g/mol=36g,若 Fe全部为 +3价 ,则 n(Fe)=0.3mol. m(Fe2O3)= (0.3mol2)160g/mol=24g,若 Fe被氧化的价态为 +2、 +3两种价态，则最后得到的固体的质量在 36g- 24g之间 。因此最后得到固体质量不可能为 18g.选项为 A. 考点：考查极值法在 Fe和 HNO3反应的计算中的应用的知识。 下列浓度关系正确的是 A 0.1 mol/L的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的 Ba
4、(OH)2溶液至沉淀刚好完全： c (NH4+) c (OH-) c (SO42-) c (H+) B 0.1 mol/L的 KOH溶液中通入标准状况下的 CO2气体 3.36 L，所得溶液中： c (K+) c (H+) c (CO32-) c (HCO3-) c (OH-) C 0.1 mol/L的 NaOH溶液与 0.2 mol/L的 HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： c (HCN) c (Na+) c (CN-) c (OH-) c (H+) D pH相同的 NaOH溶液、 CH3COONa溶液、 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液的浓度： c (NaOH) c (CH3COO
5、Na) c (NaHCO3) c (Na2CO3) 答案： C 试题分析： A向 0.1 mol/L的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的 Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应： NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NH3 H2O+H2O。 NH3 H2ONH4+ OH- H2OH+ OH-。 c (OH-) c (NH4+) c (SO42-) c (H+)。错误。 B.根据电荷守恒可得：c (K+) c (H+) 2c (CO32-) c (HCO3-) c (OH-).错误。 C 0.1 mol/L的 NaOH溶液与 0.2 mol/L的 HCN溶液等体积混合，
6、则发生反应： NaOH+ HCN=NaCN+ H2O。反应后溶液为 NaCN 和 HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明 NaCN的水解作用大于 HCN的电离作 用，所以个微粒的大小关系为： c (HCN) c (Na+) c (CN-) c (OH-) c (H+)。正确。 D NaOH溶液电离使溶液显碱性； CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性 CH3COOH H2CO3 HCO3-。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的 pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是： c (NaOH) c (Na2CO3) c (NaHCO3
7、) c (CH3COONa)。错误。 考点：考查溶液中各微粒的浓度大小比较的知识。 答案： D 试题分析： A.Fe2+、 I-都有还原性，由于氯水过量，所以发生反应 2Fe2+4I- 3Cl22Fe3+2I2 6Cl-.错误。 B.酸性： H2CO3 C6H5OH HCO3-。 所以向苯酚钠溶液中通入少量 CO2，发生反应 C6H5O- CO2 H2O C6H5OH HCO3-。错误。 C.酸式盐与碱发生反应时应该以不足量的物质为标准，向 Ca(HCO3)2溶液中滴加过量 NaOH溶液，发生反应： Ca2+ 2HCO3- 2OH- CaCO3 CO32- H2O.错误。 D.因为 Ksp C
8、u(OH)2 SAl（ 2）甲酸形成 分子间氢键 （ 3） sp2杂化； V形； （ 4）离子键、共价键（配位键）；（ 5）原子； 酸性； Al3+ 3H2OAl(OH)3 3H+； （ 6） Fe2O3 3KNO3 4KOH 2K2FeO4 3KNO2 2H2O。 试题分析：根据题意可推知个元素分别是 A是 H； B是 C； C是 N； D是 O； E是 Al;F是S； G是 Fe. （ 1）画出元素 N的基态原子核外电子排布图为 。元素的非金属性越强，其失去电子就越难，第一电离能就越大。所以 D、 E、 F三种元素的第一电离能的大小顺序是： OSAl.(2)化合物 CH2O2为甲酸。其蒸气
9、在 293K时理论测算密度为 1.9g/L,而由于在甲酸分子之间存在着氢键，所以实际密度为 2.5g/L. （ 3）在 SO2中 S原子的杂化类型为 sp2杂化；分子空间构型为 V形； SO2是极性分子，H2O是极性分子，根据相似相容原理可知由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中，此外 SO2会和水发生反应 SO2+H2O=H2SO3.反应不断消耗 SO2也使它不断的溶解。因此 SO2易溶于水。（ 4）化合物 NH5可写为 NH4H的结构为含有离子键、共价键、配位键的离子化合物。（ 5）金刚石是原子晶体，硬度大，可制作手表的轴承，由于该物质性质与金刚石相似，所以该晶体类型也是原子晶
10、体。 Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。水解的离子方程式为： Al3+ 3H2OAl(OH)3 3H+；（ 6） Fe元素的 可用作油漆颜料一种氧化物 M为 Fe2O3. 它可用作制备一种 “绿色 ”环保高效净水剂 K2FeO4。该反应为氧化还原反应。由于 Fe的化合价 Fe2O3- K2FeO4从+3-+6，升高 32,N的化合价 KNO3 KNO2从 +5 +3.降低 2，根据化合价升高与降低的总数相等可知： Fe2O3系数为 1， K2FeO4的系数为 2， KNO3、 KNO2的系数都是 3，再结合反应前后各元素的原子个数相等，则由于生成物中含有 H、 K、 O比反应物
11、多可确定反应物还应该有 KOH，其系数为 4，。水的系数为 2.所以该反应的化学方程式为 Fe2O3 3KNO3 4KOH 2K2FeO4 3KNO2 2H2O。 考点：考查元素的推断、元素及化合物的结构、性质、制法等知识。 （ 15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯： 已知： B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且： ； 回答下列各题： （ 1）物质 B的名称： _（系统命名法）。 （ 2）咖啡酸仅含 C、 H、 O三种元素，蒸气密度是相同条件下 H2的 90倍，含氧质量分数为 35.6%，则咖
12、啡酸的分子式为 _；咖啡酸可与 NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成 1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：_； （ 3）写出下列反应的类型： _、 _。 （ 4）写出反应 的化学方程式： _。 （ 5）满足下列条件的咖啡酸的同 分异构体有 _种。 含有两个羧基 苯环上有三个取代基 答案：（ 1） 4-氯甲苯； （ 2） C9H8O4； 羧基、 (酚 )羟基； （ 3）氧化反应；加聚反应； （ 4） ； （ 5） 6； 试题分析：（ 1） A的名称为甲苯，结构简式为 。（ 2）甲苯和液氯在催化剂存在时能发生取代反应生成 B。由于甲基是邻位、对位取代基
13、，所以取代的氯原子可能在苯环上甲基的邻位、或对位。因为 B的核磁共振氢谱有三个波峰。说明有三种氢原子。氯原子在苯环上甲基的对位上 ，名称为 4-氯甲苯。（ 2） 4-氯甲苯在NaOH的水溶液中发生反应产生 ，酸化后产生 C对甲基苯酚。 对甲基苯酚被H2O2氧化为 D： 3,4 二羟基甲苯。在氯气存在时光照发生取代反应产生 E：。在加热时与氢氧化钠溶液发生反应产生 F： 。 F在催化剂存在时加热得到 G：。 G与 CH3CHO在 NaOH溶液中加热发生反应得到 H： 。 H与银氨溶液水浴加热反应产生 I： 。 H酸化得到咖啡酸： 。咖啡酸与苯乙醇发生酯化反应得到 J咖啡酸苯乙酯：。咖啡酸苯乙酯在
14、一定条件下发生加聚反应产生高聚物聚咖啡酸苯乙酯 。咖啡酸的相等分子质量为902=180， n(O)= (18035.6%) 16=4, 咖啡酸可与 NaHCO3溶液反应生成气体 ,说明含有羧基 COOH； 1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成 1. 5 mol H2，则说 明一共含有 3个羟基 OH。结合含氧数目及羧基，则应该有 1个羧基和 2个羟基。根据推导路线、相对分子质量及反应可知咖啡酸的分子式为 C9H8O4，结构为 。咖啡酸中所有含氧官能团有羧基、羟基。（ 3） 的反应的类型为氧化反应； 的反应的类型为加聚反应。（ 4）反应 的化学方程式 。（ 5）满足条件 含有两个羧基 苯环上有三个
15、取代基的咖啡酸的同分异构体有 6种。它们是： 。 考点：考查有机物的名称、结构、官能团、同分异构体及合成路线等知识。 我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量： 方法 1 燃煤中加入石灰石，将 SO2转化为 CaSO3，再氧化为CaSO4 方法 2 用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，再氧化为 (NH4)2SO4 方法 3 高温下用水煤气将 SO2还原为 S 方法 4 用 Na2SO3溶液吸收 SO2，再电解转化为 H2SO4 （ 1）方法 1中已知： CaO(s) CO2(g) CaCO3(s) H=-178.3 kJ/mol CaO(s) SO2(g) CaSO3(s) H=-
16、402.0 kJ/mol 2CaSO3(s) O2(g) 2CaSO4(s) H=-2314.8 kJ/mol 写出 CaCO3与 SO2反应生成 CaSO4的热化学方程式： _；此反应的平衡常数表达式为： _。 （ 2）方法 2中最后产品中含有少量 (NH4)2SO3，为测定 (NH4)2SO4的含量，分析员设计以下步骤： 准确称取 13.9 g 样品，溶解； 向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸； 加入足量的氯化钡溶液，过滤； 进行两步实验操作； 称量，得到固体 23.3 g，计算。 步骤 的目的是： _。步骤 两步实验操作的名称分别为： _、 _
17、。样品中 (NH4)2SO4的质量分数： _（保留两位有效数字）。 （ 3）据研究表明方法 3的气配比最适宜为 0.75即煤气（ CO、 H2的体积分数之和为90%） SO2烟气（ SO2体积分数不超过 15%）流量 =30 40。用平衡原理解释 保持气配比为 0.75的目的是： _。 （ 4）方法 4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为 _。 答案：（ 1） 2CaCO3(S) 2SO2(g) O2(g) 2CaSO4(S) 2CO2(g) H=-2762.2 kJ/mol；K= ； （ 2）使生成的 SO2完全逸出，防止 SO2被氧化造成误差；洗涤；干燥； 95%； （
18、 3）还原气体过量可以提高 SO2的转化率； （ 4） SO32- H2O-2e- 2H+ SO42-； 试题分析： (1) + 2- 2.整理得 2CaCO3(S) 2SO2(g) O2(g) 2CaSO4(S)2CO2(g) H=-2762.2 kJ/mol。此反应的平衡常数表达式为 K= ；（ 2）向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸目的是使生成的 SO2完全逸出，防止 SO2被氧化造成误差步骤 两步实验操作分别是洗涤、干燥；n(BaSO4)=n( (NH4)2SO4)=m/M=23.3g233g/mol=0.1mol,m(NH4)2SO4)=n
19、M=0.1mol132g/mol=13.2g.所以样品中 (NH4)2SO4的质量分数 (13.2g13.9 g) 100%= 95%.（ 3）高温下用水煤气将 SO2还原为 S的方程式为CO(g)+H2(g)+SO2(g) S(s)+ CO2(g)+ H2O(g)。由方程式可知反应时它们的物质的量的比为 1:1:1.保持气配比为 0.75即还原气体过量，目的是可以提高 SO2的转化率，使更多的 SO2还原为 S单质，从而大大降低尾气中的含硫量。（ 4）用惰性电极电解 Na2SO3溶液，阳极电极反应方程式为 SO32- H2O-2e- 2H+ SO42-；阴极的电极反应式为 2 HSO3-+2e-= H2+2SO32-。 考点：考查降低尾气中的含硫量的四种方法的化学反应原理的知识。
